ÍÐμÍÁ áÅÐμÒÃÒ§¸ÒμØ· ß∑’Ë¡Õ߇ÀÁπ‰¥â ¡’§«“¡¬“«§≈◊ËπÕ¬àŸ„π™à«ß 400-700 π“‚π‡¡μ√ æ≈—ßß“π¢Õߧ≈◊Ëπ·¡à‡À≈Á°‰øøÑ“ α §«“¡∂’Ë α 1
§«“¡¬“«§≈◊Ëπ®”π«πÕ‘‡≈Á°μ√Õπ¡“°∑’Ë ÿ¥∑’Ë¡’‰¥â„π·μà≈–√–¥—∫æ≈—ßß“π = 2n2
‡¡◊ËÕ n §◊Õ μ—«‡≈¢· ¥ß√–¥—∫æ≈—ßß“π „π°√≥’¢ÕßÕ–μÕ¡∑’Ë¡’À≈“¬Õ‘‡≈Á°μ√Õπ √–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬∑’ËÕ¬àŸ„π√–¥—∫æ≈—ßß“π‡¥’¬«°—π ®–¡’æ≈—ßß“π·μ°μà“ß°—π·≈–„π·μà
≈–√–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬ ®–¡’®”π«πÕÕ√å∫‘∑—≈·μ°μà“ß°—π √–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬ s, p, d ·≈– f ¡’ 1, 3, 5 ·≈– 7 ÕÕ√å∫‘∑—≈ μ“¡≈”¥—∫¡Òà ѴàÃÕ§ÍÔàÅç¡μÃ͹ã¹ÃРѺ¾Åѧ§Ò¹Â‹ÍÂ
n = 1 1s2
n = 2 2s2 2p6
n = 3 3s2 3p6 3d10
n = 4 4s2 4p6 4d10 4f14
n = 5 5s2 5p6 5d10 5f14
μÑÇÍ‹ҧ 40Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2
°“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π√–¥—∫æ≈—ßß“πÀ≈—° §◊Õ 2, 8, 8, 2 §“∫ 4 À¡àŸ IIA2 5
μÑÇÍ‹ҧ 80Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s 3d10 4 p
°“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π√–¥—∫æ≈—ßß“πÀ≈—° §◊Õ 2, 8, 18, 7 §“∫ 4 À¡àŸ VII A¥—ßπ—Èπ°“√®—¥‡√’¬ß∏“μÿμ“¡≈—°…≥–°“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π√–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬ÕÕ°‡ªìπ‡¢μ (Block) ¥—ßπ’È
42
ÇÔªÒà¤ÁÕ Í.ºÑÇá¡ŒÇ ÃÑμ¹¡ÁØ·
μÒÃÒ§¸ÒμØ
20
ËÁ‹Ù I-II A S
Inner transition f
Transition d
ËÁ‹Ù III-VIII A P
¢ŒÍÊѧà¡μ ¡ÒèѴàÃÕ§ÍÔàÅç¡μÃ͹ã¹ÃРѺ¾Åѧ§Ò¹Â‹Í¢ͧ Cr áÅÐCuCr ÊͧÃРѺ¾Åѧ§Ò¹ÊØ´·ŒÒ¤ÇÃ໚¹ 4s2 3d4 áμ‹¨Ò¡¡Ò÷´Åͧ¾ºÇ‹Ò໚¹ 4s1 3d5 à¾ÃÒÐ㹪Ñé¹ d ¨Ð໚¹ half filled ·Ó
ãËŒâ¤Ã§ÊÌҧàʶÕÂÃÁÒ¡¡Ç‹ÒẺáá 㹷ӹͧà ÕÂǡѹ Cu ÊͧÃдѺ¾Åѧ§Ò¹ÊØ´·ŒÒ¤ÇÃ໚¹ 4s2 3d9 áμ‹¨Ò¡¡Ò÷´Åͧ໚¹4s1 3d10 à¾ÃÒÐ㹪Ñé¹ d ໚¹ full filled
¤ÇÒÁ໚¹âÅËÐ, ¤ÇÒÁ໚¹àºÊ¢Í§ÍÍ¡ä«´�¢Í§âÅËÐ
ÁÒ¡¢Öé¹ ÁÒ¡ ÁÒ¡¢Öé¹
¹ŒÍÂ
àÅ¢ÍÍ¡«Ôഫѹ¢Í§¸ÒμØá·Ã¹«Ô«Ñ¹ã¹¤Òº·Õè 4
ËÁÒÂàËμØ μÑÇàÅ¢·ÕèÍ‹Ùã¹Ç§¡ÅÁ ¤×Í àÅ¢ÍÍ¡«Ôഫѹ·Õ辺ÁÒ¡¢ŒÍÊѧà¡μ
1. Mn ¡’‡≈¢ÕÕ° ‘‡¥™—π‰¥âÀ≈“¬§à“ ¡“°∑’Ë ÿ¥ μ—Èß·μà +1 ∂÷ß +7 2. Sc ·≈– Zn ¡’‡≈¢ÕÕ° ‘‡¥™—π§à“‡¥’¬« §◊Õ +3 ·≈– +2 μ“¡≈”¥—∫
43
¸ÒμØ ¡Òà ѴàÃÕ§ÍÔàÅç¡μÃ͹ã¹ÃРѺ¾Åѧ§Ò¹Â‹Í¢ͧ¸ÒμØá·Ã¹«Ô«Ñ¹ ¡ÒèѴàÃÕ§ÍÔàÅç¡μÃ͹(¤Òº·Õè 4) ã¹ÃдѺ¾Åѧ§Ò¹ËÅÑ¡
2 1
21Sc
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s 3d ËÁ‹Ù III B 2, 8, 9, 2
22Ti
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ËÁ‹Ù IV B 2, 8, 10, 2
23V
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 ËÁ‹Ù V B 2, 8, 11, 2
24Cr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ËÁ‹Ù VI B 2, 8, 13, 1
25Mn
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 ËÁ‹Ù VII B 2, 8, 13, 2
26Fe
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ËÁ‹Ù VIII B 2, 8, 14, 2
27Co
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 ËÁ‹Ù VIII B 2, 8, 15, 2
28Ni
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 ËÁ‹Ù VIII B 2, 8, 16, 2
29Cu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 ËÁ‹Ù I B 2, 8, 18, 1
30Zn
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ËÁ‹Ù II B 2, 8, 18, 2
μÒÃÒ§¸ÒμØ
μÒÃÒ§¸ÒμØ
ÁÒ¡ ¢¹Ò´ÍÐμÍÁ ¹ŒÍÂ
¤ÇÒÁ໚¹ÍâÅËФÇÒÁ໚¹¡Ã´¢Í§ÍÍ¡ä«´�¢Í§ÍâÅËÐIE1, EN, EA
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
76 6 6
5 5 5 5 54 4 4 4 4 4 4
3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2 2 21 1 1 1 1 1 1 1
¾Ñ¹¸Ðà¤ÁÕ1. æ—π∏–‰ÕÕÕπ‘° ‡°‘¥√–À«à“ß‚≈À–·≈–Õ‚≈À– “√ª√–°Õ∫‰ÕÕÕπ‘°∑’ˇªìπ¢Õß·¢Áß ®–‰¡àπ”‰øøÑ“ ·μà„π ¿“æÀ≈Õ¡‡À≈«
À√◊Õ≈–≈“¬Õ¬àŸ„ππÈ” ®–π”‰øøÑ“‰¥â2. æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå ‡°‘¥√–À«à“ßÕ‚≈À–·≈–Õ‚≈À–, °÷Ëß‚≈À–·≈–Õ‚≈À–
ÃٻËҧâÁàÅ¡ØŢͧÊÒÃâ¤àÇàŹμ� ¾Ô¨ÒóҨҡ¨Ó¹Ç¹ÍÔàÅç¡μÃ͹¤‹ÙËÇÁ¾Ñ¹¸Ð áÅÐÍÔàÅç¡μÃ͹¤‹Ùâ´´à´ÕèÂÇÃͺÍÐμÍÁ¡ÅÒ§«Öè§à»š¹»˜¨¨ÑÂÊÓ¤Ñ−㹡ÒáÓ˹´ÃٻËҧ¢Í§âÁàÅ¡ØÅâ¤àÇàŹμ�
44
ELECTRON PAIRS ARRANGEMENT MOLECULAR μÑÇÍ‹ҧTotal BondingLone OF PAIRS GEOMETRY
2 2 0 Linear Linear àÊŒ¹μç BeF2,
3 3 0 Trigonal planar Trigonal planar BF3ÊÒÁàËÅÕèÂÁẹÃÒº SO3
2 1 Bent (or angular) ÁØÁ§Í GeF2
4 4 0 Tetrahedral Tetrahedral ·Ã§ÊÕè˹ŒÒ CH4
3 1 Trigonal pyramidal NH3¾ÕÃÐÁÔ´°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ
2 2 Bent (or angular) ÁØÁ§Í H2O
5 5 0 Trigonal Trigonal bipyramidal PCl5bipyramidal ¾ÕÃÐÁÔ´¤‹Ù°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ
4 1 Seesaw SF4·Ã§ÊÕè˹ŒÒºÔ´àºÕéÂÇ
3 2 T-Shaped ÃÙ»·Õ ClF3
2 3 Linear àÊŒ¹μç XeF2
F F
Lone pair
Ge
F FBe
F
B
FF
H
HC
HH
H H
Lone pair
N
H
H
Lone pair
O
H
Cl
Cl
Cl
Axial atom
Axial atom
Cl
PCl
FF
F
S
Lone pair
F
F
F
Cl Lone pair
F
F
F
Xe
Lone pair
¾Ñ¹¸Ðâ¤àÇàŹμ�1. æ—π∏–‚§‡«‡≈πμ剡ࡒ¢—È« (Non-polar covalent bond) §◊Õ æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå√–À«à“ßÕ–μÕ¡∑’Ë¡’§à“Õ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’‡∑à“°—π
¥—ßπ—ÈπÕ‘‡≈Á°μ√Õπ§àŸ√à«¡æ—π∏–®–∂Ÿ°π‘«‡§≈’¬ ∑—Èß Õߥ÷ߥŸ¥¥â«¬·√߇∑à“Ê °—π2. æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå¡’¢—È« (Polar covalent bond) §◊Õæ—π∏–‚§‡«‡≈πμå√–À«à“ßÕ–μÕ¡∑’Ë¡’§à“Õ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’μà“ß°—π
Õ‘‡≈Á°μ√Õπ§àŸ√à«¡æ—π∏–®–Õ¬àŸ„°≈âÕ–μÕ¡∑’Ë¡’Õ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’ Ÿß°«à“ Õ–μÕ¡π’È®–· ¥ßÕ”π“®‰øøÑ“‡ªìπ≈∫°“√· ¥ß¢—È«¢Õßæ—π∏–‚§‡«‡≈πμå „™â —≠≈—°…≥å δ- ·≈– δ+ (Õà“π«à“ ‡¥≈μ“≈∫ ·≈–‡¥≈μ“∫«° μ“¡≈”¥—∫)
δ+ δ-
‰Œ‚¥√‡®π§≈Õ‰√¥å · ¥ß¢—È«¢Õßæ—π∏– H - Clº≈μà“ߢÕßÕ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’√–À«à“ßÕ–μÕ¡¡“° ¢—È«¢Õßæ—π∏–‚§‡«‡≈πμå®–¡’Õ”π“®‰øøÑ“ Ÿß°«à“À√◊Õ¡’ ¿“梗ȫ·√ß°«à“º≈
μà“ߢÕßÕ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’√–À«à“ßÕ–μÕ¡πâÕ¬âÁàÅ¡ØÅâ¤àÇàŹμ� (Covalent molecule)
1. ‚¡‡≈°ÿ≈‰¡à¡’¢—È« (Non-polar molecule) §◊Õ ‚¡‡≈°ÿ≈‚§‡«‡≈πμå∑’ËÕ–μÕ¡°≈“ß„™â‡«‡≈π´åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ∑—ÈßÀ¡¥ √â“ßæ—π∏–°—∫Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿ‡æ’¬ß™π‘¥‡¥’¬« ‡™àπ N2, BeCl2, SiH4, PCl5, SF6 ‡ªìπμâπ
2. ‚¡‡≈°ÿ≈¡’¢—È« (polar molecule) §◊Õ ‚¡‡≈°ÿ≈‚§‡«‡≈πμå∑’ËÕ–μÕ¡°≈“ß„™â‡«‡≈π´åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ∑—ÈßÀ¡¥ √â“ßæ—π∏–°—∫Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿμà“ß™π‘¥°—π À√◊Õ‚¡‡≈°ÿ≈∑’ËÕ–μÕ¡°≈“ß¡’Õ‘‡≈Á°μ√Õπ§àŸ‚¥¥‡¥’ˬ« ‡™àπ H2O, PCl3 ‡ªìπμâπ
¡ÃÒ¿áÊ´§¨Ø´à´×Í´¢Í§ÊÒûÃСͺäÎä´Ã´� ËÁ‹Ù IV A ¶Ö§ VII A
45
ELECTRON PAIRS ARRANGEMENT MOLECULAR μÑÇÍ‹ҧTotal BondingLone OF PAIRS GEOMETRY
6 6 0 Octahedral Octahedral SF6·Ã§á»´Ë¹ŒÒ
5 1 Square pyramidal IF5¾ÕÃÐÁÔ´°Ò¹ÊÕèàËÅÕèÂÁ
4 2 Square planar XeF4ÊÕèàËÅÕèÂÁẹÃÒº
12010080604020
0
-20-40-60
20 40 60 80 100 120
Boiling point (oC)
H2S
H2O
H2Te
Molecular weight Molecular weight
CH4
GeH4
SnH4
SbH3NH3
AsH3
HI
SiH4
PH3
HCl HBr
HF
H2Se
200
-20-40-60-80
-100
-120-140-160
20 40 60 80 100 120
Boiling point (oC)
.
..
.
..
.
...
.
.
FF
FF
F
S
F
Lone pair
FFI
FF
F
Lone pair
FFXe
FF
¾Ñ¹¸ÐâÅËÐ͸ԺÒÂÊÁºÑμÔºÒ§»ÃСÒâͧâÅËÐä´Œ1. ‚≈À–𔧫“¡√âÕπ ·≈–π”‰øøÑ“‰¥â ‡π◊ËÕß®“°‡«‡≈π åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ‰¡àª√–®”∑’Ë2. ‚≈À–¡’®ÿ¥À≈Õ¡‡À≈« Ÿß ·≈–¥÷ß„À⢓¥ÕÕ°®“°°—π‰¥â¬“° ‡æ√“–‡«‡≈π´åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ¢ÕßÕ–μÕ¡∑—ÈßÀ¡¥„π°âÕπ‚≈À– ¬÷¥
Õ–μÕ¡‰«âÕ¬à“߇À𒬫·πàπ3. ‚≈À–μ’‡ªìπ·ºàπ∫“ßÊ ‰¥â ‡æ√“–°“√μ’‚≈À–„Àâ·ºàÕÕ°‡ªìπ·ºàπ∫“ßÊ ‡ªìπ°“√º≈—°„ÀâÕπÿ¿“§‡≈Á°Ê ‡≈◊ËÕπ‰∂≈‚¥¬
‰¡àÀ≈ÿ¥ÕÕ°®“°°—π ‡æ√“–¡’°≈àÿ¡‡«‡≈π åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ∑”Àπâ“∑’ˬ÷¥Õπÿ¿“§‡À≈à“π’ȉ«â4. º‘«Àπâ“¢Õß‚≈À–¡—°‡ªìπ‡ß“«“« –∑âÕπ· ߉¥â ‡æ√“–°≈àÿ¡Õ‘‡≈Á°μ√Õπ‡§≈◊ËÕπ∑’ˉ¥â‚¥¬Õ‘ √–‡¡◊ËÕ°√–∑∫°—∫· ß ´÷Ë߇ªìπ§≈◊Ëπ
·¡à‡À≈Á°‰øøÑ“®–√—∫·≈–°√–®“¬§≈◊Ëπ· ßÕÕ°¡“∑”„À⺑«¢Õß‚≈À– –∑âÕπ‰¥â¥’ÊÁºÑμԢͧ¸ÒμØáÅÐÊÒûÃСͺ
ËÁ‹Ù IA ‡√’¬°«à“ Alkali metals ‡π◊ËÕß®“°‚≈À–À¡àŸπ’È∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ”‰¥â “√≈–≈“¬‡∫ (alkali) ª√–°Õ∫¥â«¬ ∏“μÿ Li, Na, K,Rb, Cs ·≈– Fr
1. ‡ªìπ‚≈À–‡π◊ÈÕÕàÕπ ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ” „Àâ “√≈–≈“¬¡’ ¡∫—쑇ªìπ‡∫ ·≈–°ä“´‰Œ‚¥√‡®π¡’§«“¡«àÕ߉«„π°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ” ¡“°°«à“∏“μÿÀ¡‹Ù IIA ·≈–À¡àŸ IIIA μ“¡≈”¥—∫
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + heat
2. “√ª√–°Õ∫¢Õß∏“μÿÀ¡‹Ù IA ≈–≈“¬πÈ”‰¥â¥’ °“√≈–≈“¬Õ“®‡ªìπ·∫∫¥Ÿ¥À√◊Õ§“¬§«“¡√âÕπ°Á‰¥â
NaNO3(s) Na+(aq) + NO3(aq)
ËÁ‹Ù IIA ‡√’¬°«à“ Alkaline earth metals ª√–°Õ∫¥â«¬∏“μÿ Be, Mg, Ca, Sr, Ba ·≈– Ra 1. ‡ªìπ‚≈À–‡π◊ÈÕ·¢Áß Mg ∑”ªØ‘°‘√‘¬“„ππÈ”√âÕπ‰¥â‡√Á«°«à“„ππÈ”‡¬Áπ„Àâ “√≈–≈“¬¡’ ¡∫—쑇ªìπ‡∫ ·≈–°ä“´‰Œ‚¥√‡®π
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
§«“¡«àÕ߉«„π°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“®–‡æ‘Ë¡¢÷Èπ‡¡◊ËÕ‡≈¢Õ–μÕ¡‡æ‘Ë¡¢÷È𠇙àπ Be ‰¡à∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ” ·¡â®–„™âÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ Ÿß¡“° Mg ∑”ªØ‘°‘√‘¬“Õ¬à“ß√«¥‡√Á«°—∫πÈ”√âÕπÀ√◊Õ‰ÕπÈ” Ca, Sr ·≈– Ba ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ”‡¬Áπ
2. “√ª√–°Õ∫§“√å∫Õ‡πμ (CO3), ‰Œ‚¥√‡®πøÕ ‡øμ (HPO4), øÕ ‡øμ (PO4), ´—≈‰ø¥å (S2-), ´—≈‰øμå (SO3) ·≈– —≈‡øμ(SO4) ¢Õß∏“μÿÀ¡àŸ IIA ‰¡à≈–≈“¬πÈ” ¬°‡«âπ MgSO4 ‡™àπ
MgCl2(aq) + Na2HPO4(aq) MgHPO4(s) + 2NaCl(aq)
¡°“√‰ÕÕÕπ‘° Mg2+(aq) + HPO4(aq) MgHPO4(s)
‚≈À–À¡àŸ IA ·≈– IIA ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫Õ“°“»·≈–πÈ” ®÷ßμâÕ߇°Á∫‰«â„ππÈ”¡—πæ“√“øîπ‡æ◊ËÕªÑÕß°—π‰¡à„Àâ —¡º— °—∫ÕÕ°´‘‡®π·≈–§«“¡™◊Èπ„πÕ“°“»
ËÁ‹Ù VIIA ‡√’¬°«à“ Halogens ª√–°Õ∫¥â«¬∏“μÿ F, Cl, Br, I ·≈– At ‡¡◊ËÕ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫‚≈À– “¡“√∂™‘ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ®“°‚≈À–®÷߇ªìπμ—«ÕÕ°´‘‰¥ å “√ª√–°Õ∫∏“μÿ§àŸ¢ÕßÀ¡àŸ VIIA ‡√’¬°«à“ “√ª√–°Õ∫·Œ‰≈¥� (halide compound)
1. F2 ·≈– Cl2 ‡ªìπ°ä“´ ’·¥ß·≈– ’‡¢’¬«μÕßÕàÕπμ“¡≈”¥—∫ Br2 ‡ªìπ¢Õ߇À≈« ’ â¡ I2 ‡ªìπ¢Õß·¢Áߺ≈÷° ’¡à«ß‡¢â¡
2. “√≈–≈“¬ Cl2 „π CCl4 ‰¡à¡’ ’ “√≈–≈“¬ Br2 „π CCl4 ¡’ ’ â¡ “√≈–≈“¬ I2 „π CCl4 ¡’ ’™¡æŸ
3. §«“¡ “¡“√∂„π°“√∑”ªØ‘°‘√‘¬“¢Õß∏“μÿÀ¡àŸ VIIA ®–≈¥≈ß®“°∫π≈ß≈à“ß À¡“¬§«“¡«à“ ∏“μÿ∑’ËÕ¬àŸμÕπ∫π®–·∑π∑’Ë·Œ‰≈¥å‰ÕÕÕπ¢Õß∏“μÿ∑’ËÕ¬àŸμÕπ≈à“ß„π “√ª√–°Õ∫‰¥â‡™àπ
4. ∏“μÿÀ¡àŸ 7 ‡¡◊ËÕÕ¬àŸ„π “√ª√–°Õ∫μà“ßÊ ®–¡’‡≈¢ÕÕ°´‘‡¥™—π‰¥âÀ≈“¬§à“ μ—Èß·μà -1 ∂÷ß +7 ¬°‡«âπ F ¡’‡≈¢ÕÕ°´‘‡¥™—π§à“‡¥’¬«‡ªìπ -1
46
-+H2O
2- 2- 3- 2-
2-
2-
F2
Cl2Br2I2
Cl2(aq) + 2KBr(aq) 2KCl(aq) + Br2(aq)
Cl2(aq) + 2KI(aq) 2KCl(aq) + I2(aq)
l2(aq) + KCl(aq)
I2(aq) + KBr(aq)
»ÃÔÁÒ³ÊÑÁ¾Ñ¹¸�
¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿ = ¡«≈¢Õß∏“μÿ 1 Õ–μÕ¡1 ¡«≈ C-12 1 Õ–μÕ¡ 12
‚¡≈ = ¡«≈ (°√—¡) = ª√‘¡“μ√ (dm3) ∑’Ë STP¡«≈Õ–μÕ¡À√◊Õ¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈ 22.4
= ®”π«πÕπÿ¿“§ 6.02 x 1023
‚¡·≈≈‘μ’ (‚¡·≈≈) „™â —≠≈—°…≥å m Àπ૬‡ªìπ‚¡≈μàÕ°‘‚≈°√—¡ ‚¡≈“√‘μ’ (‚¡≈“√å) „™â —≠≈—°…≥å M Àπ૬‡ªìπ‚¡≈μàÕ≈Ÿ°∫“»°å‡¥´‘‡¡μ√ °“√‡æ‘Ë¡¢÷Èπ¢Õß®ÿ¥‡¥◊Õ¥‡ªìπªØ‘¿“§μ√ß°—∫§«“¡‡¢â¡¢âπ‡ªìπ‚¡·≈≈¢Õß “√≈–≈“¬
ΔTb = Kb.m = Kb x W1 x 1000
MW x W2
°“√≈¥≈ߢÕß®ÿ¥‡¬◊Õ°·¢Áß ‡ªìπªØ‘¿“§μ√ß°—∫§«“¡‡¢â¡¢âπ‡ªìπ‚¡·≈≈¢Õß “√≈–≈“¬
ΔTf = Kf.m = Kf x W1 x 1000
MW x W2
¤ÇÒÁÊÑÁ¾Ñ¹¸�ÃÐËÇ‹Ò§»ÃÔÁÒ³¢Í§ÊÒÃã¹ÊÁ¡ÒÃà¤ÁÕ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
¨Ó¹Ç¹âÁÅ 1 2 1 2 ÁÇÅ (g) 1(16) 2(32) 1(44) 2(18) »ÃÔÁÒμà (dm3) 1(22.4) 2(22.4) 1(22.4) 2(22.4) ¨Ó¹Ç¹âÁàÅ¡ØÅ 1(6.02 x 1023) 2(6.02 x 1023) 1(6.02 x 1023) 2(6.02 x 1023)
“√°”Àπ¥ª√‘¡“≥ §◊Õ “√μ—Èßμâπ∑’Ë∑”ªØ‘°‘√‘¬“À¡¥°àÕπ “√Õ◊Ëπ ¼Åä ŒÃŒÍÂÅÐ = ¼Åä Œ¨ÃÔ§ x 100
¼Åä´ŒμÒÁ·ÄÉ®Õ ¤ÇÒÁÊÑÁ¾Ñ¹ �¢Í§»ÃÔÁÒμà ¤ÇÒÁ´Ñ¹áÅÐÍسËÀÙÁԢͧá¡�Ê
¡®¢Í§ºÍÂÅ� ‡¡◊ËÕÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ ·≈–¡«≈¢Õß·°ä §ß∑’Ë ª√‘¡“μ√¢Õß·°ä ®–·ª√º°º—π°—∫§«“¡¥—π
¡®¢Í§ªÒÃ�Å ‡¡◊ËÕ§«“¡¥—π·≈–¡«≈¢Õß·°ä §ß∑’Ë ª√‘¡“μ√¢Õß·°ä ®–·ª√º—πμ√ß°—∫Õÿ≥À¿Ÿ¡‘‡§≈«‘π
¡®ÃÇÁá¡�Ê ‡ªìπ°“√√«¡°Æ¢Õß∫Õ¬≈å·≈–°Æ¢Õß™“√å≈
àÁ×èÍÁÇŤ§·Õè
¡®á¡�ÊÊÁºÙó� ‡ªìπ°“√„™â§«“¡ —¡æ—π∏宓°°Æ¢Õß∫Õ¬≈å, ™“√å≈·≈–Õ“‚«°“‚¥√
‡¡◊ËÕ R ‡ªìπ§à“§ß∑’Ë¢Õß·°ä
47
ÃѧÊÕ áÍÅ¿Ò ºÕμÒ á¡ÁÁÒ â¾«ÔμÃ͹ ´ÔÇà·ÍÃ͹ ·ÃԷ͹ ¹ÔÇμÃ͹
ÊÑ−Åѡɳ� 4He -1e γ
+1e 2H 3H 1n 2
0 01 1 1
P1V1 = P2V2
V1 =V2
T1 T2
PV = nRT
P1V1 =P2V2
T1 T2
¡ÒÃá¾Ã‹¢Í§á¡�Ê ·°ä ∑’Ë¡’¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈πâÕ¬®–·æ√àºà“π‰¥â‡√Á«°«à“·°ä ∑’Ë¡’¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈¡“°∑’ËÕÿ≥À¿Ÿ¡‘·≈–§«“¡¥—π‡¥’¬«°—π
ÍÑμÃÒ¡ÒÃà¡Ô´» Ô¡ÔÃÔÂÒà¤ÁÕ
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
Õ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“¢Õß “√μà“ßÊ ®–‡∑à“°—∫Õ—μ√“°“√‡ª≈’ˬπ·ª≈ߪ√‘¡“≥‡ªìπ‚¡≈¢Õß “√·μà≈–™π‘¥À“√¥â«¬ —¡ª√– ‘∑∏‘Ï· ¥ß®”π«π‚¡≈¢Õß “√π—ÈπÊ
Õ—μ√“°“√‡°‘¥ O2 = 1(Õ—μ√“°“√‡°‘¥ NO2) = -1 (Õ—μ√“°“√ ≈“¬μ—« N2O5)4 2
» Ô¡ÔÃÔÂÒ¤Ò¤ÇÒÁÌ͹ X + Y 2Z ; ΔH = -100 kJ
»˜¨¨Ñ·ÕèÁÕ¼Åμ‹ÍÍÑμÃÒ¡ÒÃà¡Ô´»¯Ô¡ÔÃÔÂÒà¤ÁÕ 1. §«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√μ—Èßμâπ ªØ‘°‘√‘¬“‡§¡’ à«π„À≠à ‡¡◊ËÕ‡æ‘Ë¡§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√μ—ÈßμâπªØ‘°‘√‘¬“®–‡°‘¥‡√Á«¢÷Èπ
Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
2. æ◊Èπ∑’˺‘«¢Õß “√μ—Èßμâπ æ◊Èπ∑’˺‘«¡“°®–‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“‰¥â‡√Á«¢÷Èπ 3. Õÿ≥À¿Ÿ¡‘ °“√‡æ‘Ë¡Õÿ≥À¿Ÿ¡‘∑”„ÀâªØ‘°‘√‘¬“‡°‘¥‰¥â‡√Á«¢÷Èπ 4. μ—«‡√àß·≈–μ—«Àπà«ßªØ‘°‘√‘¬“‡§¡’ ®–∑”„Àâæ≈—ßß“π°àÕ°—¡¡—πμ凪≈’ˬπ·ª≈ß
¡ÒÃà»ÅÕè¹á»Å§·Õè¼Ñ¹¡ÅѺ䴌
1. ¿“«– ¡¥ÿ≈√–À«à“ß ∂“π– I2(s) I2(g)
2. ¿“«– ¡¥ÿ≈„π “√≈–≈“¬Õ‘Ë¡μ—« I2(s) I2(‡Õ∑“πÕ≈)
3. ¡¥ÿ≈„πªØ‘°‘√‘¬“‡§¡’ 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)
¡Ò÷´Êͺ 1. Fe3+ „™â “√≈–≈“¬ NH4SCN ∑¥ Õ∫‡°‘¥ “√≈–≈“¬ ’·¥ß 2. Fe2+ „™â “√≈–≈“¬ K3Fe(CN)6 ∑¥ Õ∫‡°‘¥μ–°Õπ ’πÈ”‡ß‘π 3. I2 „™âπÈ”·ªÑß ∑¥ Õ∫‡°‘¥ “√≈–≈“¬À√◊Õμ–°Õπ ’πÈ”‡ß‘π
¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ ØšѺÊÁ¡ÒÃà¤ÁÕ 1. A + 2B 3C ; K = 5
3C A + 2B ; K = 15
2. A + 2B 3C ; K = 51A + B 3C ; K = (5)2 2
3. A + 2B 3C ; K = 5B C ; K = 2
A + 3B 4C ; K = 5 x 2
¡ÒÃÃкؤ‹Ò¤§·ÕèÊÁ´ØŨÓ໚¹μŒÍ§áÊ´§ ÊÁ¡Òâͧ»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·ÕèÀÒÇÐÊÁ´ØŹÑé¹´ŒÇÂ
48
r1 =M2 =
D2r2 M1 D1
»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ Ù´¤ÇÒÁÌ͹ 2A + B C ; ΔH = +90 kJ
12
¾Åѧ§Ò¹
¡ÒôÓà¹Ô¹ä»¢Í§» Ô¡ÔÃÔÂÒ
A+B
Ea
ΔE
C
¾Åѧ§Ò¹
¡ÒôÓà¹Ô¹ä»¢Í§» Ô¡ÔÃÔÂÒ
x+y
Ea
ΔE
z
»˜¨¨Ñ·ÕèÁÕ¼Åμ‹ÍÀÒÇÐÊÁ´ØÅ 1. °“√‡ª≈’ˬπ·ª≈ߧ«“¡‡¢â¡¢âπ (§à“ K ‰¡à‡ª≈’ˬπ)2. °“√‡ª≈’Ë¬π§«“¡¥—π ¡’º≈‡©æ“– ∂“π–·°ä (§à“ K ‰¡à‡ª≈’ˬπ)3. °“√‡ª≈’ˬπÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ (§à“ K ‡ª≈’ˬπ·ª≈ß)
»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ´Ù´¤ÇÒÁÌ͹ »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ¤Ò¤ÇÒÁÌ͹
49
¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ´ØÅ
¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ´ØÅ
ÍسËÀÙÁÔÍسËÀÙÁÔ
50
ÇÔªÒà¤ÁÕ ÃÈ.Êظ¹ àʶÕÂÃÂÒ¹¹·�ʧǹÅÔ¢ÊÔ·¸ÔìμÒÁ¡®ËÁÒÂ
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μÒÃÒ§¸ÒμØ
μÑÇÍ‹ҧ¡ÒÃ㪌ËÅÑ¡ VSEPR ·Ó¹ÒÂâ¤Ã§ÊÌҧâÁàÅ¡ØÅ NH3ÇÔ¸Õ·Ó À“®”π«π§àŸÕ‘‡≈Á°μ√Õπ‚¥¥‡¥’ˬ«√Õ∫Ê Õ–μÕ¡°≈“ß N ¥—ßπ’È
‡«‡≈π åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ¢Õß N = 5 ‡ªìπ∏“μÿÀ¡àŸ 5 Õ‘‡≈Á°μ√Õπ®“° 3H ∑’ˇ¢â“√à«¡ √â“ßæ—π∏– = 3 x 1 = 3 ∴ √«¡ = 5 + 3 = 8 Õ‘‡≈Á°μ√Õπ = 4 §àŸ´÷ËßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ 4 §àŸπ’È ·∫à߇ªìπ 3 §àŸ √â“ßæ—π∏–·≈– 1 §àŸ‚¥¥‡¥’ˬ« ‚§√ß √â“ß‚¡‡≈°ÿ≈¢Õß NH3 ®÷߇ªìπ√Ÿªæ’√–¡‘¥∞“π “¡
‡À≈’ˬ¡
μÒÃÒ§â¤Ã§ÊÌҧ¢Í§âÁàÅ¡ØŢͧÊÒûÃСͺâ¤àÇàŹμ�Ẻμ‹Ò§æA ໚¹ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ (central atom), B ໚¹ÍÐμÍÁÅŒÍÁÃͺ
51
H1.01
Li6.9
Na22.9
K39.1
Rb95.4
Cs132.9
Fr(223)
He4.0
Ne20.1
Ar39.9
Kr83.8
Xe131.2
Rn(222)
Sc44.9
Y88.9
Lu174.9
Lr(262)
Be9.0
Mg24.3
Ca40.0
Sr87.6
Ba137.0
Ra(226)
B10.8
Al26.9
Ga69.7
In114.8
Tl204.3
Uut(284)
C12.0
Si28.0
Ge72.6
Sn118.7
Pb207.2
Uuq(289)
N14.0
P30.9
As74.9
Sb121.7
Bi208.9
Uup(288)
O16.0
S32.0
Se78.9
Te127.6
Po(210)
Uuh(292)
F19.0
Cl35.5
Br79.9
I126.9
At(210)
Ni58.6
Pd106.4
Pt195.0
Ds(269)
Zn65.3
Cd112.4
Hg200.5
Uub(277)
Cu63.5
Ag107.8
Au196.9
Rg(272)
Ti47.8
Zr91.2
Hf178.4
Rf(261)
Cr52.0
Mo95.9
W183.8
Sg(266)
V50.9
Nb92.9
Ta180.9
Db(262)
Mn54.9
Tc(98)
Re186.2
Bh(264)
Co58.9
Rh102.9
Ir192.2
Mt(268)
Fe55.8
Ru101.0
Os190.2
Hs(269)
La138.9
Ac(227)
Pr140.9
Pa231.0
Ce140.1
Th232.0
Tm168.9
Md(258)
Yb173.0
No(259)
Dy162.5
Cf(251)
Er167.2
Fm(257)
Ho164.9
Es(252)
Nd144.2
U238.0
Sm150.3
Pu(244)
Pm(145)
Np(237)
Eu151.9
Am(243)
Tb158.9
Bk(247)
Gd157.2
Cm(247)
μÒÃÒ§¸ÒμØ áÊ´§ ÁÇÅÍÐμÍÁà©ÅÕè¢ͧ¸ÒμØ
N
HH
H
..
¨Ó¹Ç¹ÍÔàÅç¡μÃ͹ ¨Ó¹Ç¹ÍÐμÍÁ ¨Ó¹Ç¹ â¤Ã§ÊÌҧÅÔÇÍÔÊ ÊÙμà ÃٻËҧâÁàÅ¡ØÅ ª×èÍ μÑÇÍ‹ҧ¤‹Ùã¹ÃдѺ¾Åѧ§Ò¹ ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÔàÅç¡μÃ͹ áÊ´§¾Ñ¹¸ÐáÅÐ ÃٻËҧ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ ¤‹Ù·ÕèäÁ‹ä´Œ ÍÔàÅç¡μÃ͹¤‹Ù·ÕèÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð äÁ‹à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð
2 2 0 B A B AB2 linear BeF2
3 3 0 B AB3 trigonal BF3
A planar
B B
52
¨Ó¹Ç¹ÍÔàÅç¡μÃ͹ ¨Ó¹Ç¹ÍÐμÍÁ ¨Ó¹Ç¹ â¤Ã§ÊÌҧÅÔÇÍÔÊ ÊÙμà ÃٻËҧâÁàÅ¡ØÅ ª×èÍ μÑÇÍ‹ҧ¤‹Ùã¹ÃдѺ¾Åѧ§Ò¹ ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÔàÅç¡μÃ͹ áÊ´§¾Ñ¹¸ÐáÅÐ ÃٻËҧ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ ¤‹Ù·ÕèäÁ‹ä´Œ ÍÔàÅç¡μÃ͹¤‹Ù·ÕèÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð äÁ‹à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð
3 2 1 A AB2 angular SnCl2
B B
4 4 0 B AB4 tetrahedral CCl4A
4 3 1 A AB3 pyramidal NH3
4 3 0 B AB3 trigonal SO3planar
4 2 2 A AB2 angular H2O
4 2 1 A AB2 angular SO2
4 2 0 B A B AB2 linear CO2
5 5 0 AB5 trigonal PCl5bipyramidal
5 4 1 AB4 seesaw SF4
5 3 2 AB3 T-shaped CIF3
5 2 3 AB2 linear XeF2
..
. .
.. ..
..
..
..
..
B
BB
BB
B B
A
BB
B
..
.... ..
.. ..
..B
B
BB
BB A
B
B
BB
BA
A
B
B
B
.. ..
..
.. ..
A
B
B
B
..
μÑÇÍ‹ҧÃٻËҧâÁàÅ¡ØŢͧÊÒûÃСͺâ¤àÇàŹμ�
53
¨Ó¹Ç¹ÍÔàÅç¡μÃ͹ ¨Ó¹Ç¹ÍÐμÍÁ ¨Ó¹Ç¹ â¤Ã§ÊÌҧÅÔÇÍÔÊ ÊÙμà ÃٻËҧâÁàÅ¡ØÅ ª×èÍ μÑÇÍ‹ҧ¤‹Ùã¹ÃдѺ¾Åѧ§Ò¹ ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÔàÅç¡μÃ͹ áÊ´§¾Ñ¹¸ÐáÅÐ ÃٻËҧ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ ¤‹Ù·ÕèäÁ‹ä´Œ ÍÔàÅç¡μÃ͹¤‹Ù·ÕèÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð äÁ‹à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð
6 6 0 AB2 octahedral SF6
6 5 1 AB5 square-based IF6pyramidal
6 4 2 AB4 square XeF4planar
7 7 0 AB7 pentagonal IF7bipyramidal
.. ......
BB
BA
BB
B
BB
BA
BB
..
..B B
A
A
B
B
B
BB
B
BB
B
μÑÇÍ‹ҧÁØÁÃÐËÇ‹Ò§¾Ñ¹¸Ð·Õèṋ¹Í¹ã¹ÃٻËҧâÁàÅ¡ØÅμ‹Ò§æ
54
Number of pairs 2 3 4
Arrangement of pairs
Number of pairs 5 6
Arrangement of pairs
μÒÃÒ§ÊÃØ»ÃٻËҧâÁàÅ¡ØÅ ÁØÁÃÐËÇ‹Ò§¾Ñ¹¸Ð·ÕèªÍºÍÍ¡¢ŒÍÊͺ
àÁ×èÍ A ໚¹ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§áÅÐ X ໚¹ÍÐμÍÁÅŒÍÁÃͺ
1. °“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π¢âÕ„¥ ·ÕèäÁ‹ãª‹ ·°ä ‡©◊ËÕ¬1. 1s2 2. 1s2 2s2
3. 1s2 2s2 2P6 4. 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6 4s2 3d10 4P6
2. ®”π«π‚ª√μÕπ¢Õß∏“μÿ·Œ‚≈‡®π„π§“∫∑’Ë 4 ·≈–§“∫∑’Ë 3 „πμ“√“ß∏“μÿμà“ß°—π°’Ë‚ª√μÕπ1. 2 2. 83. 18 4. 32
3. ∏“μÿμàÕ‰ªπ’È 4X, 9Y, 13Z ·≈– 31T ¢âÕ„¥‡ªìπ∏“μÿ p-block1. Y, Z ·≈– T 2. X, Z ·≈– T3. X, Y, Z ·≈– T 4. T ‡∑à“π—Èπ
4. °“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π¢âÕ„¥∑’Ë¡’æ≈—ßß“π‰ÕÕÕ‰π‡´™—π≈”—¥—∫∑’Ë 1 Ÿß∑’Ë ÿ¥1. 1s2 2. 1s2 2s2 2P6
3. 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6 4s1 4. 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6
5. √âÕ¬≈–‚¥¬¡«≈¢Õß°”¡–∂—π„π “√ª√–°Õ∫∑’ˇ°‘¥®“° 13Al °—∫ 16S (¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß Al = 27, S = 32)1. 32 2. 543. 64 4. 96
6. °”Àπ¥√Ÿª„À⥗ßπ’È
®“°√Ÿª„™â∑”°“√∑¥≈ÕßÕ–‰√1. ·¬°¢Õߺ ¡¢ÕßπÈ”°—∫πÈ”¡—π°ä“¥ 2. ·¬°¢Õߺ ¡¢Õ߇¡∑“πÕ≈°—∫‡Õ∑“πÕ≈3. ‡μ√’¬¡¢Õ߇À≈« N2O4 ®“°‡≈¥ (II) ‰π‡∑√μ 4. À“®ÿ¥‡¥◊Õ¥¢ÕßπÈ”
55
ÊÙμ÷ÑèÇä» ¨Ó¹Ç¹¾Ñ¹¸Ð ¨Ó¹Ç¹¤‹ÙÍÔàÅç¡μÃ͹ ÃٻËҧâÁàÅ¡ØÅ ÁØÁÃÐËÇ‹Ò§¾Ñ¹¸Ð μÑÇÍ‹ҧⴴà´ÕèÂÇ
AX2 2 - àÊŒ¹μç 180o CO2, BeF2, BeCl2
AX2 2 1 ËÃ×Í 2 ໚¹ÁØÁ§Í äÁ‹á¹‹¹Í¹ H2O, H2S, SO2
AX3 3 - ÊÒÁàËÅÕèÂÁẹÃÒº 120o BF3, CO3, SO3
AX3 3 1 ¾ÕÃÐÁÔ´°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ äÁ‹á¹‹¹Í¹ NH3, H2O+, PF3
AX4 4 - ·Ã§àËÅÕèÂÁÊÕè˹ŒÒ 109.5o CH4, NH+, SO4
AX5 5 - ¾ÕÃÐÁÔ´¤‹Ù°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ 90o, 120o PF5, SbCl5, SnCl5
AX6 6 - ·Ã§àËÅÕèÂÁỴ˹ŒÒ 90o SF6, PF6, SiF6
2-
-
-
2-
2-
4
¢ŒÍÊͺÇÔªÒà¤ÁÕ (PAT 2)ʧǹÅÔ¢ÊÔ·¸ÔìμÒÁ¡®ËÁÒÂ
27 32
themometer
7. °”Àπ¥√Ÿª„À⥗ßπ’È
°√“ø¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß ‡¡◊ËÕ y ·∑πÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ ·≈– x ·∑π√–¬–¢÷Èπ‰ª¢ÕߧÕ≈—¡πå
1. 2.
3. 4.
8. °”Àπ¥√Ÿª„À⥗ßπ’È ’¢Õß “√≈–≈“¬ Y ®–‡ª≈’ˬπ·ª≈߇¡◊ËÕ x ·≈– y ‡ªìπÕ–‰√
9. “√¢âÕ„¥º ¡°—π·≈â« äÁ‹ μ°μ–°Õπ1. CuSO4(aq) and H2S(g) 2. MgCl2(aq)2 and excess NH3(aq)3. Fe(NO3)3(aq) and excess NH3(aq) 4. AgNO3(aq) and excess NH3(aq)
10. “√¢âÕ„¥º ¡°—π·≈â«„Àâμ–°Õπ ’πÈ”μ“≈1. KBr and 5 M HNO3 2. AgNO3 and NaI3. Fe2(SO4)3 and NaOH 4. Pb(NO3)2 and KBr
11. ¡°“√„π¢âÕ„¥‡¢’¬π ¡°“√‰ÕÕÕπ‘° äÁ‹ä´Œ1. AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 2. Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
3. NaOH + HCl NaCl + H2O 4. CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O
12. ∂â“ 1 ‚¡≈¢Õß AO3 ¡’®”π«πÕ–μÕ¡‡∑à“°—∫„π AO4 Àπ—° 60 °√—¡ ¡«≈‚¡≈“√å (molar mass) ¢Õß AO4 ‡ªìπ‡∑à“„¥1. 45 °√—¡ 2. 60 °√—¡3. 75 °√—¡ 4. 80 °√—¡
13. ¡¡ÿ쑪√– ‘∑∏‘¿“æ¢ÕߪÜÿ¬‡ªìπ —¥ à«π‚¥¬μ√ß°—∫‰π‚μ√‡®π “√ª√–°Õ∫¢âÕ„¥‡ªìπªÜÿ¬¥’∑’Ë ÿ¥(¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35.5, K = 39)1. CO(NH2)2 2. NH4NO33. KNO3 4. NH4Cl
56
¢ŒÍ X Y
1. NO FeSO42. H2 CuSO43. Cl2 KMnO4 / H+
4. CH4 K2Cr2O7 / H+
themometer
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TSRQP water intlet
glass wool
ethanol+
water
heat
P SQ R
T
x
y
x
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S
QR
T
P SQ R
T
x
y
x
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S
QR
T
sulution Y
gas X
14. °”À𥇧√◊ËÕß¡◊Õ„À⥗ßπ’È
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
15. °”Àπ¥¢âÕ¡Ÿ≈„À⥗ßπ’È(¡) ¤ÅÍÃÕ¹ÁÕ 2 äÍâ«â·» ¤×Í
35Cl áÅÐ
37Cl »ÃÔÁҳ㹸ÃÃÁªÒμԢͧ
35Cl ÁÕÍ‹ÙÃŒÍÂÅÐ 75 ÁÇÅÍÐμÍÁà©ÅÕè¢ͧ
¤ÅÍÃÕ¹ = P(¢) ¸Òμت¹Ô´Ë¹Öè§ÁÕ 3 äÍâ«â·» ¤×Í
20Y,
21Y áÅÐ
22Y ÍÑμÃÒʋǹ¢Í§»ÃÔÁҳ㹸ÃÃÁªÒμÔ
20Y μ‹Í
22Y ໚¹ 2 μ‹Í 1 ÁÇÅ
ÍÐμÍÁà©ÅÕè¢ͧ¸ÒμØ Y ෋ҡѺ 20.86 ÃŒÍÂÅТͧ 21Y ã¹Í§¤�»ÃСͺ¢Í§äÍâ«â·» Y = Q
(¤) ¶ŒÒá¤μäÍÍ͹ (cation) ¢Í§¸ÒμØ X ÁÕ 18 ÍÔàÅç¡μÃ͹áÅÐÁÕÊÙμÃÍÍ¡ä« �໚¹ XO ¶ŒÒ¨Ó¹Ç¹¹ÔÇμÃ͹¢Í§¸ÒμØ X෋ҡѺ 20 ¨ÐÁÕàÅ¢ÁÇÅ෋ҡѺ R
®ß§”π«≥À“§à“ P, Q ·≈– R
16. °”À𥂧√ß √â“ߢÕß “√ °, ¢ ·≈– § „À⥗ßπ’È
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
57
¢ŒÍ àμÃÕÂÁ H2 àμÃÕÂÁÊÒÃÅÐÅҠᡢͧ¼ÊÁ¢Í§á¢ç§ ¡ÒÃáμ¡ÊÅÒ¿͡¢ÒÇ I2 + KI ¾ÒÃÒ¿�¹
1. 3 + 6 3 + 1 4 + 6 3 + 5 + 22. 2 + 3 + 6 2 + 3 3 + 4 2 + 63. 2 + 6 + 7 3 + 5 2 + 7 1 + 2 + 54. 3 + 6 2 + 3 + 1 3 + 4 2 + 6 + 7
17 17 17
¢ŒÍ P Q R
1 35.8 14 202 36.5 28 383 35.5 58 404 36.8 58 38
¢ŒÍ (¡), (¢) áÅÐ (¤) ª¹Ô´¢Í§¾Ñ¹¸Ðã¹ â¤Ã§ÊÌҧ¢Í§ ¤ÇÃ໚¹ÊÒÃã´ (¡), (¢) áÅÐ (¤) (¡), (¢) áÅÐ (¤)
1. NaCl, SiO2 áÅÐ I2 äÍÍ͹ԡ,â¤àÇàŹμ�áÅÐâ¤àÇàŹμ� äÍÍ͹ԡ, â¤àÇàŹμ�áÅÐâÁàÅ¡ØÅ2. CsCl, SiC áÅÐ P4 äÍÍ͹ԡ, ËҧμÒ¢‹ÒÂáÅÐâ¤àÇàŹμ� äÍÍ͹ԡ, ËҧμÒ¢‹ÒÂáÅÐâ¤àÇàŹμ�3. CaF2, SiO2 áÅÐ S8 äÍÍ͹ԡ, â¤àÇàŹμ� áÅÐ ÃÍÁºÔ¡ äÍÍ͹ԡ, â¤àÇàŹμ�áÅÐÃÍÁºÔ¡4. ZnS, SiC áÅÐ O2 äÍÍ͹ԡ, â¤àÇàŹμ�áÅÐâ¤àÇàŹμ� äÍÍ͹ԡ, â¤àÇàŹμ�áÅÐâ¤àÇàŹμ�
17. ¢âÕ„¥¡’√Ÿª√à“ß‚¡‡≈°ÿ≈‡ªìπ ’ˇÀ≈’ˬ¡·∫π√“∫, æ’√–¡‘¥∞“π ’ˇÀ≈’ˬ¡, √Ÿªμ—«∑’·≈–∑√ß ’ËÀπâ“∫‘¥‡∫’Ȭ«μ“¡≈”¥—∫1. XeF4 IF5 XeF3 ·≈– XeO2F2 2. CCl4 PCl5 BF3 ·≈– CHCl33. SO4 CO3 NO3 ·≈– H2PO4 4. XeF4 BrF5 ClF3 ·≈– SF4
18. °”Àπ¥°√“ø¢Õߪؑ°‘√‘¬“ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) „À⥗ßπ’È
∂â“°”Àπ¥æ≈—ßß“πæ—π∏–¢Õß N - N = 158 kJ.mol-1
N = N = 470 kJ.mol-1
N ≡ N = 945 kJ.mol-1
H - H = 436 kJ.mol-1
®ß§”π«≥À“æ≈—ßß“πæ—π∏–¢Õß N - H ®–‡∑à“°—∫°’Ë kJ.mol-1
1. 384 2. 400 3. 244 4. 238 19. °”Àπ¥·ºπ¿“æ· ¥ß°“√‡ª≈’ˬπ·ª≈ßæ≈—ßß“π„π°“√‡°‘¥‚´‡¥’¬¡§≈Õ‰√¥å 1 ‚¡≈„À⥗ßπ’È
Na+(g) + Cl(g) + e-
ΔH4 = 349 kJ
Na(g) + Cl(g)
Na(g) + 1 Cl2(g)2 ΔH5 = x kJ
Na(s) + 1 Cl2(g)2
ΔHf[NaCl(s)] = 411 kJNaCl(s)
®“°·ºπ¿“æ®ßÀ“ ΔH5 ¡’§à“°’Ë°‘‚≈®Ÿ≈μàÕ‚¡≈1. ¥Ÿ¥ 663 kJ.mol-1 2. ¥Ÿ¥ 787 kJ.mol-13. §“¬ 663 kJ.mol-1 4. §“¬ 787 kJ.mol-1
20. °”Àπ¥°√“ø„À⥗ßπ’È
®ßÀ“¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈¢Õß “√ª√–°Õ∫∑’ˇ°‘¥®“° x ·≈– y ‡¡◊ËÕ¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß x = 30 ·≈– y = 10 1. 70 2. 90 3. 110 4. 180
58
2- 2- - -
ÊØ´·ŒÒÂ
àÃÔèÁμŒ¹
¾Åѧ§
Ò¹
¾Åѧ§Ò¹ (kJ)
¡ÒôÓà¹Ô¹ä»¢Í§»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ
ΔH3 = 496 kJ
ΔH2 = 122 kJ
ΔH1 = 107 kJ
Na+(g) + Cl-(g)
21. ∏“μÿ Y ‡ªìπ∏“μÿÀ¡àŸ 5A π”¡“Àπ—° 0.372 °√—¡∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫ÕÕ°´‘‡®π®–‰¥âÕÕ°‰´¥å Y4O10 Àπ—° 0.852 °√—¡ ®ßÀ“¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿ Y 1. 51.35 2. 37.2 3. 31.0 4. 30.8
22. ∏“μÿ X Àπ—° 14 °√—¡∑”ªØ‘°‘√‘¬“æÕ¥’°—∫ÕÕ°´‘‡®πÀπ—° 16 °√—¡ ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß (¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß O = 16)
23. «‘∏’°“√°”®—¥´—≈‡øÕ√剥ÕÕ°‰´¥å«‘∏’Àπ÷Ëß∑”‚¥¬„™â´—≈‡øÕ√剥ÕÕ°‰´¥å¡“∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫·§≈‡´’¬¡ÕÕ°‰´¥å´÷Ë߉¥â®“°°“√‡º“À‘πªŸπ ªØ‘°‘√‘¬“‡°‘¥¢÷Èπ¥—ß ¡°“√
CaCO3(s) CaO(s) + CO3(g)CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s)
®–μâÕß„™â SO2 °’Ë°‘‚°°√—¡®÷ß°”®—¥À‘πªŸπÀπ—° 1.35 x 103 °‘‚≈°√—¡‰¥âÀ¡¥(ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ Ca = 40, C = 12, O = 16, S = 32)1. 864 kg 2. 800 kg 3. 460 kg 4. 300 kg
24. “√≈–≈“¬·¡°π’‡´’¬¡´—≈‡øμ‡¢â¡¢âπ√âÕ¬≈– 20 ‚¥¬¡«≈¡’§«“¡∂à«ß®”‡æ“– 1.8 ®–¡’§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√≈–≈“¬‡ªìπ‚¡≈“√å·≈–‚¡·≈≈√«¡°—π‡∑à“„¥ (¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß Mg = 24, S = 32, O = 16)1. 2.08 2. 3 3. 4.02 4. 5.08
25. ø√’ÕÕπ-12 (CCl2F2) ‡§¬‡ªìπ “√∑’Ë„™â∑”§«“¡‡¬Áπ„πμ⟇¬Áπ ‡μ√’¬¡‰¥â®“°ªØ‘°‘√‘¬“μàÕ‰ªπ’È3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl2 + Cl2
∂⓺ ¡ CCl4 150 °√—¡°—∫ SbF3 100 °√—¡ ‡¢â“¥â«¬°—π ‡¡◊ËÕ‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“·≈â«®–‡°‘¥ CCl2F2 °’Ë°√—¡ (ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ C = 12, F = 19, Cl = 35.5, Sb = 122)1. 101 g 2. 129 g 3. 131 g 4. 160 g
26. °“√‡μ√’¬¡‰Œ‚¥√‡®π‰μ√¬“‰π¥å (HCN) ¡’ªØ‘°‘√‘¬“‡°‘¥¢÷Èπ 2 ¢—ÈπμÕπ¥—ßπ’È4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O .......... (1)2NO + 2CH4 2HCN + 2H2O + H2 .......... (2)
∂â“„™â·Õ¡‚¡‡π’¬ 24.2 °√—¡·≈–¡’‡∑π 25.1 °√—¡ ®–‰¥â HCN ‡°‘¥¢÷Èπ 30 °√—¡ ®ßÀ“º≈º≈‘μ∑’ˉ¥â®“°°“√∑¥≈Õßπ’ȧ‘¥‡ªìπ√âÕ¬≈–‡∑à“„¥ (ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)1. 88 2. 78 3. 72 4. 67
27. º≈°“√∑¥≈Õߪؑ°‘√‘¬“√–À«à“ß “√≈–≈“¬ Pb(NO3)2 °—∫ KI ‡ªìπ¥—ßπ’È
59
¢ŒÍ ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ X ÊÙμÃÍÍ¡ä«´�¢Í§ X
1 7 XO2 14 X2O3 7 X2O4 14 XO2
Δ
ËÅÍ´·Õè »ÃÔÁÒμà Pb(NO3)2 0.5 M »ÃÔÁÒμà KI 1.0 M ¤ÇÒÁÊÙ§¢Í§μС͹(cm3) (cm3) (cm)
1. 2 0.5 0.452. 2 1.0 0.853. 2 1.5 1.254. 2 2.0 1.605. 2 2.5 1.606. 2 3.0 1.60
®“°¢âÕ¡Ÿ≈∂Ⓡ¢’¬π°√“ø√–À«à“ߧ«“¡ Ÿß¢Õßμ–°Õπ°—∫ª√‘¡“μ√¢Õß “√≈–≈“¬ KI ®–‰¥â°√“ø√Ÿª„¥
1. 2.
3. 4.
28. ®“°¢âÕ¡Ÿ≈¢âÕ (28) ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
29. °”Àπ¥°√“ø„À⥗ßπ’È
°√“ø√–À«à“ßÕ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“°—∫‡«≈“®–‰¥â°√“ø¢âÕ„¥
1. 2.
3. 4.
30. ®ß‡√’¬ß≈”¥—∫°“√≈¥≈ߢÕßÕ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“μàÕ‰ªπ’È∑’ËÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ÀâÕß
1. (III), (II), (I), (IV) 2. (III), (I), (II), (IV)3. (III), (IV), (I), (II) 4. (IV), (II), (III), (I)
60
¢ŒÍ ËÅÍ´ã´àμÔÁ KI μ¡μС͹ ËÅÍ´ã´àμÔÁ Pb(NO3) μ¡μС͹ ËÅÍ´ã´äÁ‹μ¡μС͹
1. 5 áÅÐ 6 1, 2 áÅÐ 3 32. 1, 2 áÅÐ 3 5 áÅÐ 6 43. 1, 2, 3 áÅÐ 4 5 áÅÐ 6 54. 4, 5 áÅÐ 6 1, 2 áÅÐ 3 4
(I) S2O3(aq) + 2H+(aq) SO2(g) + H2O(l) + S(s)
(II) NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
(III) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
(IV) Zn(s) + Cu2+(aq) Cu(s) + Zn2+(aq)
Spark
31. „π°“√∑¥≈Õߪؑ°‘√‘¬“ PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) ; ΔH < O ‡¢’¬π°√“ø‰¥â¥—ßπ’È
≥ ‡«≈“ 90 «‘π“∑’ √–∫∫∑’Ë¿“«– ¡¥ÿ≈∂Ÿ°√∫°«π· ¥ßμ“¡‡ âπª–¥—«¬Õ–‰√1. Õ—¥§«“¡¥—π 2. ≈¥Õÿ≥À¿Ÿ¡‘3. ‡μ‘¡ PCl5(g) 4. ¥÷ß PCl3(g) ·≈– Cl2(g) ÕÕ°
32. °”Àπ¥¢âÕ¡Ÿ≈„À⥗ßπ’È
ªØ‘°‘√‘¬“∑’Ë I : MnO4(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H
+(aq) Mn
2+(aq) + 5Fe
3+(aq) + 4H2O(l)
»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè II : 2P(g) + Q(s) 3R(g) ; ΔH < O ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
33. “√≈–≈“¬μ—«Õ¬à“ß Ba(OH)2 ª√‘¡“μ√ 25.00 cm3 ‰∑‡∑√μ°—∫ 0.125 M HCl ®”π«π 20.00 cm3 ∂÷ß®ÿ¥¬ÿμ‘ ®ß§”π«≥À“§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√≈–≈“¬ Ba(OH)2 ‡ªìπ‚¡≈“√å1. 0.05 M 2. 0.10 M 3. 0.025 M 4. 0.125 M
34. ∂â“μâÕß°“√‡μ√’¬¡ “√≈–≈“¬∫—ø‡øÕ√å„Àâ¡’ pH = 5 ®–μâÕß„™â‚´‡¥’¬¡·Õ ’‡μμ°’Ë‚¡≈ ‡μ‘¡≈ß„π “√≈–≈“¬ 0.20 M CH3COOH ª√‘¡“μ√ 1 ≈‘μ√ (Ka ¢Í§ CH3COOH = 1.8 x 10-5)1. 0.018 2. 0.036 3. 0.18 4. 0.36
35. Õ‘π¥‘‡§‡μÕ√å™π‘¥Àπ÷Ëß¡’§à“ Ka = 1.0 x 10-5 ®–‡ª≈’Ë¬π ’‡¡◊ËÕ§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß√Ÿª‡∫ μàÕ√Ÿª°√¥‡∑à“°—∫ 1:100 ®ß§”π«≥À“ pH ¢Õß “√≈–≈“¬1. 5 2. 7 3. 8 4. 10
36. ∂â“§à“§ß∑’Ë ¡¥ÿ≈°“√≈–≈“¬¢Õß PBI2 „ππâÓ = 2 x 10-8 ®–μâÕß¡’ Pb2+
‡¢â¡¢âπÕ¬à“ßπâÕ¬°’Ë‚¡≈“√å ‡æ◊ËÕ„À≥âμ–°Õπ PBI2 ‡°‘¥¢÷Èπ„π “√≈–≈“¬ KI ‡¢â¡¢âπ 0.002 ‚¡≈“√å1. 0.005 mol.dm-3 2. 0.004 mol.dm-3
3. 0.003 mol.dm-3 4. 1.25 x 10-3 mol.dm-3
61
¢ŒÍ ÍÑμÃÒ¡ÒÃà¡Ô´»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ仢ŒÒ§Ë¹ŒÒ ¼ÅÔμÀѳ±�·Õèä´Œ
A à¾ÔèÁ¢Öé¹ à¾ÔèÁ¢Öé¹B à¾ÔèÁ¢Öé¹ Å´Å§C Ŵŧ ŴŧD à¾ÔèÁ¢Öé¹ äÁ‹à»ÅÕè¹á»Å§
»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè I àμÔÁ »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè II àμÔÁ¢ŒÍ
H2SO4 K3[Fe(CN)6] ¤ÇÒÁ ѹ ÍسËÀÙÁÔ ¤ÐμÐäÅμ� P
1. D A D A C D2. B D C D B C3. C B A C A B4. A C B B D A
-
¤ÓªÕéᨧ ¢ŒÍÁÙÅμ‹Í仹Õé㪌μͺ¤Ó¶ÒÁ¢ŒÍ 37 áÅÐ 38°”Àπ¥™à«ß pH °“√‡ª≈’Ë¬π ’¢Õß°√¥-‡∫ Õ‘π¥‘‡§‡μÕ√å„À⥗ßπ’È
∑¥≈ÕßÀ¬¥Õ‘𥑇§‡μÕ√å≈ß„π “√≈–≈“¬ 3 ™π‘¥‰¥âº≈°“√∑¥≈Õߥ—ßπ’È
37. ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß1. “√≈–≈“¬ A ¡’ pH ª√–¡“≥ 4.4 - 10.02. “√≈–≈“¬ B ¡’ pH πâÕ¬°«à“ “√ A ·≈– “√ C 3. “√≈–≈“¬ C ¡’ pH ª√–¡“≥ 7.6 - 8.2 4. pH ¢Õß “√ A < pH ¢Õß “√ B < pH ¢Õß “√ C
38. „π°“√‰∑‡∑√μ√–À«à“ß°√¥·Õ´’μ‘°°—∫‚´‡¥’¬¡‰Œ¥√Õ°‰´¥å §«√‡≈◊Õ°„™âÕ‘π¥‘‡§‡μÕ√å™π‘¥„¥1. ‚∫√‚¡‰∑¡Õ≈∫≈Ÿ 2. øïπÕ≈‡√¥3. øïπÕ≈åø∑“≈’π 4. „™â‰¥â∑—Èß “¡™π‘¥
39. °”Àπ¥·ºπ¿“懴≈≈å„À⥗ßπ’È ´÷ËßÕà“π§à“·Õ¡¡‘‡μÕ√剥â 0.8 ·Õ¡·ª√å
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
62
ÍÔ¹´Ôà¤àμÍÃ� ª‹Ç§ pH ÊÕ·Õèà»ÅÕè¹
àÁ·ÔÅÍÍàù¨� (MO) 3.2 - 4.4 á´§-àËÅ×ͧàÁ·Ô´àô (MR) 4.4 - 6.2 á´§-àËÅ×ͧâºÃâÁä·ÁÍźÙÅ (BB) 6.0 - 7.6 àËÅ×ͧ-¹éÓà§Ô¹¿‚¹ÍÅàô (PR) 6.8 - 8.2 àËÅ×ͧ-á´§¿‚¹ÍÅ�¿·ÒÅÕ¹ (PP) 8.3 - 10.0 äÁ‹ÁÕÊÕ-ªÁ¾Ù
ÊÒÃÅÐÅÒÂ MO MR BB PR PP
A àËÅ×ͧ àËÅ×ͧ ¹éÓà§Ô¹ á´§ ªÁ¾ÙB àËÅ×ͧ ÊŒÁ àËÅ×ͧ àËÅ×ͧ äÁ‹ÁÕÊÕC àËÅ×ͧ àËÅ×ͧ à¢ÕÂÇ ÊŒÁ äÁ‹ÁÕÊÕ
¢ŒÍ áÍâ¹´ á¤â·´ μÑÇÃÕ´ÔÇ«� μÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê� ¡ÒÃà¤Å×è͹·Õè ¡ÒÃäËŢͧ¢Í§ÍÔàÅç¡μÃ͹ ¡ÃÐáÊä¿¿‡Ò
1 Cu Zn Cu Zn2+
Cu → Zn Zn → Cu2 Zn Cu Zn Cu Zn → Cu Cu → Zn3 Cu Zn Cu Zn Cu → Zn Zn → Cu4 Zn Cu Zn Cu
2+Zn → Cu Cu → Zn
40. °”Àπ¥·ºπ¿“æ°“√Õ‘‡≈Á°‚∑√≈‘´‘ “√≈–≈“¬ “¡™π‘¥„À⥗ßπ’È
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
41. °”Àπ¥·ºπ¿“æ°“√Õ–‚π‰¥ å (anodizing) Õ–≈Ÿ¡‘‡π’¬¡„À⥗ßπ’È
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
63
¢ŒÍ A B C D E F
1. O2 Cu I2 K Cl2 H22. ÊÕ¿‡Ò¨Ò§Å§ Cu I2 H2O H2 Cl23. ¼Ø¡Ã‹Í¹ ÁÇÅà¾ÔèÁ äÍÊÕÁ‹Ç§ Áբͧá¢ç§ÁÒà¡ÒÐ Cl2 H24. ÁÇÅà¾ÔèÁ ¼Ø¡Ã‹Í¹ Áբͧá¢ç§ÁÒà¡ÒÐ äÍÊÕÁ‹Ç§ H2 Cl2
¢ŒÍ P Q F » Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè F A B »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè C »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè D
1. ºÇ¡ ź M2+
+ e- → M ÃÕ´Ñ¡ªÑ¹ H2 Cl2 à¡Ô´ O2 à¡Ô´ Ag2. ź ºÇ¡ M → M
2++ 2e- ÍÍ¡«Ôപѹ H2 Cl2 Ag
++ e- → Ag 4OH- → 2H2O
+ O2 + 4e-
3. ºÇ¡ ź Ag+
+ e- → Ag ÃÕ´Ñ¡ªÑ¹ Cl2 H2 M2+
+ 2e- → M 2H2O + O2 + 4e-
→ 4OH-
4. ź ºÇ¡ Ag → Ag+
+ e- ÍÍ¡«Ôപѹ Cl2 H2 Ag+
+ e- → Ag à¡Ô´ O2
42. °”Àπ¥·ºπ¿“æ„À⥗ßπ’È
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
43. °”Àπ¥ “√ —°øÕ°„À⥗ßπ’È
¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß
44. °”Àπ¥ ¡°“√„À⥗ßπ’ÈCr2O7(aq) + I-(aq) + H+(aq) Cr3+(aq) + I2(aq) + H2O(l)
„π ¡°“√π’È®”π«π‚¡≈¢Õ߉ՂՉ¥¥å ‰ÕÕÕ𠇪ìπ‡∑à“„¥1. 6 2. 73. 8 4. 11
45. °”Àπ¥¿“æ„À⥗ßπ’È
®“°¿“æ √ÿª‰¥â¥—ßπ’È(°) ¡«≈¢ÕßÕ‘‡≈Á°‚∑√¥¢Õß·¥ß≈¥≈ß(¢) Õ‘‡≈Á°μ√Õπ‡§≈◊ËÕπ∑’Ë®“° Zn ‰ª¬—ß Cu(§) Zn ‡ªì𷧂∑¥(ß) °√–¥“…°√Õß∑”Àπâ“∑’ˇªìπ –æ“π‡°≈◊Õ
64
¢ŒÍ á¡�Êà¡Ô´·ÕèáÍâ¹´ ¨Ø´»ÃÐʧ¤�¡ÒÃÍÐâ¹ä´«� ª¹Ô´¢Í§à«ÅÅ�
1. H2 »‡Í§¡Ñ¹¡ÒüءË͹ ¡ÑÅÇÒ¹Ô¡2. O2 à¤Å×ͺÊÕ ¡ÑÅÇÒ¹Ô¡3. O2 »‡Í§¡Ñ¹¡ÒüءË͹ ÍÔàÅç¡â·ÃÅÔμÔ¡4. SO2 à¤Å×ͺÍÐÅÙÁÔà¹ÕÂÁ ÍÔàÅç¡â·ÃÅÔμÔ¡
¢ŒÍ ʺ‹Ù ¼§«Ñ¡¿Í¡ ‹ÍÂÊÅÒ§‹Ò ·ÓãËŒÊÐÍҴ㹡ô
1. B áÅÐ C A C B áÅÐ C2. A B áÅÐ C A áÅÐ B A3. A C A áÅÐ C C4. A áÅÐ C B A, B áÅÐ C B
2-
V
Cu Zn
1 M ZnSO41 M CuSO4
¡ÃдÒÉ¡Ãͧ
ªØºÊÒÃÅÐÅÒÂÍÔèÁμÑÇ KCl
¢âÕ§«“¡„¥∂Ÿ°μâÕß1. (°) ·≈– (§) ‡∑à“π—Èπ 2. (¢) ·≈– (ß) ‡∑à“π—Èπ3. (°), (¢) ·≈– (§) ‡∑à“π—Èπ 4. (¢), (§) ·≈– (ß) ‡∑à“π—Èπ
46. °”Àπ¥¿“æ„À⥗ßπ’È ‚¥¬„™â·æ∑‘π—¡ (Pt) ‡ªìπÕ‘‡≈Á°‚∑√¥
0.1 M 0.1 M 0.1 MCu(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
„π°“√∑¥≈Õß∑—Èß Õߺà“π°√–· ‰øøÑ“ 0.5 ·Õ¡·ª√å °“√∑¥≈Õß∑’Ë 1 ®–‰¥â Cu ∑’Ë·§‚∑¥ 2.0 °√—¡„π‡«≈“ 40 π“∑’ ®–μâÕß„™â‡«≈“°’Ëπ“∑’„π°“√∑¥≈Õß∑’Ë 2 ®÷ß®–‰¥â Cu 2.0 °√—¡ ∑’Ë·§‚∑¥1. 20 π“∑’ 2. 30 π“∑’3. 40 π“∑’ 4. 50 π“∑’
47. ªØ‘°‘√‘¬“¢âÕ„¥‡°‘¥¢÷Èπ‡Õß äÁ‹ä´Œ1. Cl2(g) + 2NaBr(aq) 2NaCl(aq) + Br2(aq)2. I2(aq) + 2NaCl(aq) 2NaI(aq) + Cl2(aq)3. Br2(aq) + 2NaI(aq) 2NaBr(aq) + I2(aq)4. Zn(s) + Pb(NO3)2(aq) Zn(NO3)2(aq) + Pb(s)
48. ‡¡◊ËÕ®àÿ¡‚≈À–∑Õß·¥ß≈ß„π “√≈–≈“¬ AgNO3 ‡¢â¡¢âπ 0.10 ‚¡≈“√å ª√“°Æ«à“¡’º≈÷° ’‡ß‘π‡°“–∑’Ë·ºàπ∑Õß·¥ß·≈– “√≈–≈“¬‡ª≈’ˬπ‡ªìπ ’øÑ“ÕàÕπ ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß (‡¡◊ËÕ Eo ¢Õß Ag+ / Ag = +0.80 ‚«≈μå ·≈– Eo ¢Õß Cu2+(aq) / Cu(s) = +0.34 ‚«≈μå)1. “√≈–≈“¬ ’øÑ“ÕàÕπ §◊Õ ´‘≈‡«Õ√å‰ÕÕÕπ2. ·ºπ¿“懴≈≈å §◊Õ Ag(s) / Ag+(0.1 M) // Cu2+(x M) / Cu(s)3. ªØ‘°‘√‘¬“√’¥Õ° å∑’ˇ°‘¥¢÷Èπ §◊Õ Cu(s) + Ag+(aq) Cu2+(aq) + Ag(s) ¡’»—°¬å‰øøÑ“‡∑à“°—∫ 1.14 ‚«≈μå 4. ∂â“„™â‚≈À– —ß°– ’·∑π·ºàπ∑Õß·¥ß ®àÿ¡„π “√≈–≈“¬ AgNO3 0.1 ‚¡≈“√å ®–‡°‘¥‚≈À–‡ß‘π‡°“–∑’Ë‚≈À– —ß°– ’
49. ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕ߇¡◊ËÕμàÕ§√÷Ë߇´≈≈å Fe3+(1.0 M), Fe2+(1.0 M) / Pt(s) °—∫ Mg(s) / Mg2+(1.0 M) °”Àπ¥„Àâ Eo ¢Õß Fe3+ /Fe2+ = +0.77 ‚«≈μå, Eo ¢Õß Mg2+ / Mg = -2.37 ‚«≈μå 1. ªØ‘°‘√‘¬“ÕÕ° ‘‡¥™—π‡°‘¥∑’Ë¢—È«·Õ‚π¥ §◊Õ Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e-
2. ªØ‘°‘√‘¬“¢Õ߇´≈≈å §◊Õ Mg(s) + Fe3+(aq) Mg2+(aq) + Fe2+(aq)
3. ·ºπ¿“懴≈≈å·°≈‡«π‘° ‡¢’¬π‰¥â¥—ßπ’È Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe3+(aq), Fe2+(aq) / Pt(s)
4. »—°¬å‰øøÑ“¢Õ߇´≈≈å·°≈‡«π‘°¡’§à“‡∑à“°—∫ +1.59 ‚«≈μå
50. °√¥‰Œ‚¥√§≈Õ√‘°μ°μ–°Õπ°”¡–∂—π°—∫ “√≈–≈“¬‚´‡¥’¬¡‰∑‚Õ —≈‡øμ ¢âÕ„¥∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—π·≈â« ®–‰¥âμ–°Õπ¡“°·≈–‡√Á«∑’Ë ÿ¥
65
A
X X
A
Y
¡Ò÷´Åͧ·Õè 1 ¡Ò÷´Åͧ·Õè 2
¢ŒÍ ¡Ã´äÎâ´Ã¤ÅÍÃÔ¡ â«à ÕÂÁä·âÍ«ÑÅà¿μ
1 400 cm3, 1 M 400 cm3, 1 M2 200 cm3, 2 M 200 cm3, 2 M3 100 cm3, 4 M 100 cm3, 4 M4 200 cm3, 2 M 100 cm3, 4 M
1. §à“æ≈—ßß“π‰ÕÕÕ‰π‡´™—π≈”¥—∫∑’Ë 1-6 ¢Õß∏“μÿ ¡¡ÿμ‘ X ¡’§à“‡∑à“°—∫ 0.744, 1.457, 7.739, 10.547, 13.636 ·≈– 18.001
MJ/mol μ“¡≈”¥—∫ —≠≈—°…≥å𑫇§≈’¬√å¢Õß∏“μÿ X ·∫∫„¥∑’ˇªìπ‰ª‰¥â‡¡◊ËÕ ¡ ¤×Í 24X ¢ ¤×Í 40X ¤ ¤×Í 16X
1. ° ‡∑à“π—Èπ 2. ° ·≈– ¢3. § ‡∑à“π—Èπ 4. ¢ ·≈– §
2. ∏“μÿ·≈–‰ÕÕÕπ ¡¡μ‘·≈–¡’°“√®—¥Õ‘‡≈Á°μ√Õπ¥—ßπ’ÈX [Ne] 3s
23p
2Y- [Ar] 3d
104s
24p
2áÅÐ Z
4+[Kr] 4d
105p
2
∏“μÿ∑—Èß “¡ ¡’‡≈¢Õ–μÕ¡√«¡°—π‡ªìπ‡∑à“„¥
3. §≈◊Ëπ A ¡’§«“¡∂’ˇ∑à“°—∫ 3.0 x 1015
Hz ·≈–§≈◊Ëπ B ¡’§«“¡¬“«§≈◊Ëπ 300 nm ∂ⓧ≈◊Ëπ∑’Ë¡’æ≈—ßß“π Ÿß°«à“ ¡’§à“æ≈—ßß“π‡∑à“°—∫ X.XX x 10
-yJ ®ßÀ“§à“ X.XX ‚¥¬‰¡àªí¥μ—«‡≈¢
(¡Ó˹´ãËŒ h = 6.62 x 10-34 J.s, c = 3.0 x 108, 1 nm = 10-9 m)
4. ∏“μÿ X π”‰øøÑ“‰¥â ‡¡◊ËÕ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫‚∫√¡’π ÕÕ°´‘‡®π ·≈–´—≈‡øÕ√å ‰¥â “√ª√–°Õ∫¡’ Ÿμ√ XBr , X2O ·≈– X2S μ“¡≈”¥—∫ ‚∫√‰¡¥å·≈–ÕÕ°‰´¥å¢Õß “√ X ‡¡◊ËÕ≈–≈“¬πÈ”®–¡’ ¡∫—쑇ªìπÕ–‰√1. °√¥ ·≈–‡∫ 2. °≈“ß ·≈–‡∫ 3. ‡∫ ·≈–‡∫ 4. °≈“ß·≈–°√¥
5. “√„π¢âÕ„¥∑’Ë¡’√Ÿª√à“ߢÕß‚¡‡≈°ÿ≈‡ªìπ·∫∫‡ âπμ√ß·≈–‡ªìπ “√∑’ˉ¡à¡’¢—È«1. CS2, HC ≡ CH , Br2 2. BeH2, H2O , OF2
3. CO2 ,H2 ,SO2 4. BeCl2, HCN, H2S
6. ¢âÕ„¥¶Ù¡μŒÍ§1. ·√߬÷¥‡Àπ’ˬ«√–À«à“ß‚¡‡≈°ÿ≈¢ÕßπÈ”·¢Áß·Àâߧ◊Õ·√ß≈Õπ¥Õπ2. “√ª√–°Õ∫√–À«à“ߧ≈Õ√’π°—∫ÕÕ°´‘‡®π‡√’¬°™◊ËÕ«à“ §≈Õ√’πÕÕ°‰´¥å3. “√ª√–°Õ∫√–À«à“ß·∫‡√’¬¡°—∫øÕ ‡øμ‰ÕÕÕπ¡’ Ÿμ√‡ªìπ Ba2(PO4)34. ≈–≈“¬ NaOH „ππÈ”æ∫«à“∫’°‡°Õ√å√âÕπ¢÷Èπ ‡π◊ËÕß®“°æ≈—ßß“π·≈μ∑‘´¡“°°«à“æ≈—ßß“π‰Œ‡¥√™—π
7. ¢âÕ„¥¶Ù¡μŒÍ§1. “√≈–≈“¬¢Õß≈‘‡∑’¬¡ÕÕ°‰´¥å·≈–·§≈‡´’¬¡§≈Õ‰√¥Á¡’ ¡∫—쑇ªìπ°≈“ß2. º ¡ “√≈–≈“¬ Cl2 .„π CCl4 °—∫ KBr ®–‡°‘¥ “√≈–≈“¬ ’ â¡„π™—Èπ¢Õß CCl43. ≈–≈“¬·¡°π’‡´’¬¡§≈Õ‰√¥å°—∫‚´‡¥’¬¡ —≈‡øμ„ππÈ” „Àâμ–°Õπ ’¢“«¢Õß·¡°π’‡´’¬¡ —≈‡øμ4. ªØ‘°‘√‘¬“¢Õ‚≈À–‚´‡¥’¬¡°—∫πÈ” „Àâ “√§≈–≈“¬∑’Ë¡’ ¡∫—쑇ªìπ‡∫ °—∫·°ä ∑’Ë¡’ ¡∫—쑇ªìπ°√¥
8. ‚≈À–∑√“π ‘™—π„π¢âÕ„¥∑’Ë¡’‡≈¢ÕÕ° ‘‡¥™—π‡∑à“°—π1. (NH4)2CrO4 Na[Au(CN)2] V2O5 2. K3Fe(CN)6 [Ni(NH3)6]SO4 PbCrO4
3. [Cu(NH3)3]SO4 [Co(H2O)6]Cl2 Na2CoCl4 4. [Co(NH3)4Cl2]Cl NH4Fe(SO4)2 K3Fe(CN)6
9. °ä“´ X 2.8 dm3 ∑’Ë STP ¡’¡«≈‡∑à“°—∫°ä“´ C2H6 ∑’Ë¡’ª√‘¡“μ√ 11.2 dm3 ∑’Ë STP °ä“´ X 30 °√—¡ ®–¡’®”π«π‚¡≈‡∑à“„¥(C = 12, H = 1)
10. “√Õ¬à“ßÀπ÷Ëߪ√–°Õ∫¥â«¬∏“μÿ§“√å∫Õπ‰Œ‚¥√‡®π·≈–§≈Õ√’π ®“°°“√∑¥≈Õ߇¡◊ËÕπ” “√π’È¡“ 125 g «‘‡§√“–Àåæ∫«à“ C Õ¬àŸ48 g ·≈–‰Œ‚¥√‡®π 6 g Ÿμ√‡Õ¡æ‘√‘§—≈¢Õß “√π’ȇªìπÕ¬à“߉√1. C2H3Cl 2. C2HCl23. C4H3Cl2 4. C4H6Cl
11. π”°√¥ H2SO4 ∑’ˇ¢â¡¢âπ 98% ‚¥¬πÈ”Àπ—°·≈–¡’§«“¡Àπ“·πàπ 1.8 g/cm3 ÁÒ 20 cm3 ‡μ√’¬¡ “√≈–≈“¬„Àâ¡’§«“¡‡¢â¡¢âπ1.5 dm3 ®–‰¥â “√≈–≈“¬°’Ë cm3 („™â H = 1, S = 32, O = 16)
66
á¹Ç¢ŒÍÊͺÇÔªÒà¤ÁÕ Í.ÊØÃÈÑ¡´Ôì àÁÒà·×Í¡ (¤ÃÙμŒÍÁ)
12 20 8
12. ∂â“„™â AgNO3 5.10 °√—¡ ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫ BaCl2 2.08 °√—¡ ®–‰¥â AgCl °’Ë°√—¡
13. ≈Ÿ°‚ªÉß∫√√®ÿ°ä“´Œ’‡≈’¬¡¡’ª√‘¡“μ√ 9.5 dm3 Õÿ≥À¿Ÿ¡‘ 300 K §«“¡¥—π 1 atm ‡¡◊ËÕ≈Ÿ°‚ªÉß≈Õ¬ Ÿß¢÷Èπ‰ª∑’Ë√–¥—∫ 25 km ´÷Ëß¡’Õÿ≥À¿Ÿ¡‘‡ªìπ 225 K ≈Ÿ°‚ªÉß®–·μ°æÕ¥’ ∑’˧«“¡ Ÿßπ’È®–¡’§«“¡¥—π¿“¬πÕ°‡ªìπ°’Ë 1 atm °”Àπ¥„Àâ≈Ÿ°‚ªÉß·μ°‡¡◊ËÕ¡’ª√‘¡“μ√¡“°°«à“À√◊Õ‡∑à“°—∫ 112.5 dm3
14. ∂â“Õ—μ√“°“√·æ√à¢Õß°ä“´™π‘¥Àπ÷Ë߇ªìπ 1 „π 4 ‡∑à“¢ÕßÕ–‡´μ‘≈’π (C2H2) ¿“¬„μâ ¿“«–‡¥’¬«°—π ¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈¢Õß°ä“´π’ȇªìπ‡∑à“„¥ (C = 12, H = 1)
15. ∑¥≈Õß≈–≈“¬ Mg ¥â«¬ HCI ¡’ªØ‘°‘√‘¬“¥—ßπ’È Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) «—¥ª√‘¡“μ√·°ä H2 ∑’ˇ°‘¥¢÷Èπ‡∑’¬∫°—∫‡«≈“¥—ßπ’È
¢âÕ„¥· ¥ßÕ—μ√“‡√Á«‡∫◊ÈÕßμâπ ·≈–Õ—μ√“‡√Á«‡©≈’ˬ ¢Õß°“√‡°‘¥·°ä H2 μ“¡≈”¥—∫„πÀπ૬¢Õß cm3/s1. 0.167 ·≈– 0.064 2. 0.20 ·≈– 0.064
3. 0.250 ·≈– 0.087 4. 0.25 ·≈– 0.064
16. °“√ ≈“¬μ—«¢Õß·°ä μ“¡ªØ‘°‘√‘¬“ NO2(g) NO(g) + O2(g) ¡°“√¬—߉¡à‰¥â¥ÿ≈ ‡¡◊ËÕ‡√‘Ë¡μâπ„™â NO2 ‡¢â¡¢âπ0.1520 mol/dm3 À≈—ß®“°‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“ºà“π‰ª 60 «‘π“∑’ ¡’ NO2 ‡À≈◊ÕÕ¬àŸ 0.1493 mol/dm3 Õ—μ√“°“√‡°‘¥ O2 §”π«≥‰¥â‡∑à“°—∫ y x 20-5 mol/dm3 ®ßÀ“§à“¢Õß y
17. ¢âÕ„¥Õ∏‘∫“¬ªí®®—¬∑’Ë¡’º≈μàÕÕ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“‰¥â∂Ÿ°μâÕß1. °“√‡μ‘¡μ—«‡√àß®–∑”„ÀâÕ—μ√“°“√™π°—π¢Õß‚¡‡≈°ÿ≈ “√μ—Èßμâπ‡æ‘Ë¡¢÷Èπ2. „πªØ‘°‘√‘¬“§“¬§«“¡√âÕπ Õ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“®–≈¥≈߇¡◊ËÕ‡æ‘Ë¡Õÿ≥À¿Ÿ¡‘3. „πªØ‘°‘√‘¬“¥Ÿ¥§«“¡√âÕπ Õ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“‰ª¢â“ßÀπâ“®– Ÿß°«à“ªØ‘°‘√‘¬“¬âÕπ°≈—∫4. °“√‡μ‘¡·ºàπ —ß°– ’À√◊Õºß —ß°– ’‡æ◊ËÕ‡√àߪؑ°‘√‘¬“ ®–∑”„ÀâªØ‘°‘√‘¬“¥Ÿ¥À√◊Õ§“¬æ≈—ßß“π‡∑à“°—π
18. °”Àπ¥ ¡°“√ SO2 + NO2 SO3 + NO ·≈–„À⧫“¡‡¢â¡¢âπ‡√‘Ë¡μâπ¢Õß SO2 ‡ªìπ 0.5 mol/dm3 ·≈– NO2 ‡ªìπ0.6 mol/dm3 ‡¡◊Ëժؑ°‘√‘¬“ ‘Èπ ÿ¥≈ß¡’ NO2 ‡À≈◊Õ 0.2 mol/dm3 ®ßÀ“§à“§ß∑’Ë ¡¥ÿ≈
19. ¢âÕ„¥¡’§àŸ°√¥-‡∫ ∂Ÿ°μâÕß∑—ÈßÀ¡¥1. H3O
+¡Ñº H2O, H2S ¡Ñº S
2- 2. H2O ¡Ñº OH-, HS- ¡Ñº S2-
3. HF ¡Ñº F-, H2SO4 ¡Ñº SO4 4. NH+
¡Ñº NH3, H3O+
¡Ñº OH-
20. “√≈–≈“¬°√¥·°à HA ¡’§«“¡‡¢â¡¢âπ 0.05 mol/dm3 ª√‘¡“μ√ 100 cm3 ∂â“π”¡“‡μ‘¡πÈ”„Àâ¡’ª√‘¡“μ√‡ªìπ 5 ‡∑à“ ¢ÕߢÕ߇¥‘¡®–¡’§à“ PH ‡ªìπ‡∑à“„¥
21. ‡∫ ÕàÕπ™π‘¥Àπ÷Ëß¡’¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈‡∑à“°—∫ 17 ‡¡◊ËÕπ”‡∫ π’È¡“ 5.10 °√—¡ ≈–≈“¬πÈ”®π¡’ª√‘¡“μ√ 300 cm3 ®ß§”π«≥À“§à“PH ¢Õ߇∫ ÕàÕπ∑’ˇμ√’¬¡‰¥âπ’È (°”Àπ¥„Àâ Kb ‡∫ ÕàÕπ = 1.6 x 10
-5 ·≈– log 2.5 = 0.40)
22. Mg(OH)2 º ¡·ªÑß ‡ªìπ¬“≈¥°√¥„π°√–‡æ“–Õ“À“√ ∂â“π”¡“ 0.10 °√—¡ ∑”‡ªìπ “√≈–≈“¬·≈⫉∑‡∑√μ¥â«¬ HCl0.20 mol/dm3 ª√“°Ø«à“„™â HCl ‰ª 10 cm3 ®ßÀ“«à“„π¬“≈¥°√¥π’È 1 °√—¡ ¡’ Mg(OH)2 ‡ªìπ à«πº ¡Õ¬àŸ°’Ë°√—¡
23. æ‘®“√≥“¢âÕ§«“¡‡°’ˬ«°—∫ªØ‘°‘√‘¬“√’¥Õ°´å«—ππ’È¡. μÑÇÃÕ´ÔÇ«� áÅÐμÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê�ÍÒ¨¨Ð໚¹μÑÇÊÒÃμÑÇà ÕÂÇ¡Ñ¹ä Œ¢. ¶ŒÒÊÒà A ໚¹μÑÇÃÕ´ÔÇ«� ÍÐμÍÁã´ÍÐμÍÁ˹Öè§ã¹ÊÒà A μŒÍ§ÁÕÍÍ¡«ÔപѹŴŧ¤. ¶ŒÒÊÒà B ໚¹μÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê� ÍÐμÍÁã´ÍÐμÍÁ˹Öè§ã¹ÊÒà B μŒÍ§ÁÕÍÍ¡«Ôപѹà¾ÔèÁ¢Ö鹧. ÊÒ÷ÕèÁÕ¤‹Ò Eo (¤ÃÖè§à«ÅÅ�ÃÕ´Ñ¡ªÑ¹) ÁÒ¡¡Ç‹Ò ¨Ð໚¹μÑÇÃÕ´ÔÇ«� à·Õº¡ÑºÊÒ÷ÕèÁÕ¤‹Ò Eo ¹ŒÍ¡NjҨÐ໚¹μÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê�¨. ¶ŒÒ¨‹ØÁâÅËÐ X ŧã¹ÊÒÃÅÐÅÒÂâÅËÐäÍÍ͹ Y2+ áÅŒÇà¡Ô´»¯Ô¡ÔÃÔÂÒáÊ´§Ç‹ÒâÅËÐ X ໚¹μÑÇÃÕ´ÔÇ«�
¢âÕ§«“¡∑’ˉ¡à∂Ÿ°μâÕߧ◊Õ¢âÕ„¥1. ° ¢ § 2. ¢ § ß 3. ° ß ® 4. ° ß ®
67
àÇÅÒ (s) 4 10 18 28 40 58 80 124
»ÃÔÁÒμà H2 (cm3) 1 2 3 4 5 6 7 8
4
2-
¡Ó˹´ãËŒ Eo(V)A
3++ 3e- A -1.66
B3+
+ 3e- B -0.74
C2+
+ 2e- C +0.34
D2+
+ 2e- D -0.44
E2+
+ 2e- E -0.25
F2+
+ 2e- F -0.76
24. „π°“√»÷°…“°“√ ÷°°√àÕπ¢Õß‚≈À–™π‘¥μà“ß Ê ‚¥¬æ—π‚≈À– X ∫π‚≈À– Y ·≈–∑‘È߉«â„π∫√√¬“°“»∏√√¡™“쑉¥âº≈°“√ —߇°μ¥—ßπ’È
¡Ò÷´Åͧ·Õè âÅËÐ X âÅËÐ X âÅËзÕè¼Ø¡Ã‹Í¹¡ F D D¢ C E E¤ E B E§ B A A
‡¡◊ËÕæ‘®“√≥“®“°§à“ Eo ∑’Ë°”Àπ¥ °“√∑¥≈Õß∑’Ë —߇°μ·≈–√“¬ß“πº≈º‘¥æ≈“¥ §◊Õ¢âÕ„¥
1. ° ¢ 2. § ß3. ° § 4. ¢ ß
25. °”Àπ¥„Àâ : ¤ÃÖè§à«ÅÅ�ä¿¿‡ÒÁÒμðҹ´Õ´Ñ¡ªÑ¹ Eo(V)Zn
2++ 2e- Zn -0.76
A2+
+ 2e- A xB
3++ 3e- B y
Ni2+
+ 2e- Ni -0.25∂â“°“√∑¥ Õ∫‡´≈≈å‰øøÑ“¢Õß Zn / Zn
2+// A
2+/ A «—¥ voltage ‰¥ Œ +0.63 V ·≈–‡´≈≈å
B / B3+
// Ni2+
/ Ni «—¥ voltage ‰¥Œ +1.31 V ®ßÀ“§à“ voltage ¢Õ߇´≈≈å∑’ËμàÕ°—π¥—ßπ’ÈB / B3+ // A2+ / A „πÀπ૬ V
68
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