COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 1.
COMBINACIONES TERNARIAS. RESUMEN
Ácidos oxoácidos Metal + OH– Hidróxidos Iones Sales netras
TÍTULO COMBINACIONES EJEMPLO
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA
Ácidos
Oxoácidos
Ácido oxoácido óxido ácido + agua
ácido oxoácido H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido meta– , orto– óxido ácido + X agua
meta– , orto– ácido
meta–
(óxido + H2O) HPO3 Ácido metafosfórico Ácido trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno
orto–
(óxido + 3H2O) H3PO4
Ácido ortofosfórico,
o Ácido fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Polimerización (X–1)ácido oxoácido –X agua
polímero
dímero
(2ácido – H2O) H4P2O7 Ácido difosfórico Ácido heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
trímero
(3ácido – 2H2O) H5P3O10 Ácido trifosfórico Ácido decaoxotrifosfórico (V) Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno
tetrámero
(4ácido – 3H2O) H6P4O13 Ácido tetrafosfórico Ácido tridecaoxotetrafosfórico (V) Tridecaoxotetrafosfato (V) de hidrógeno
Peroxoácido peroxoácido
(sustituir O2– por O22– )
Del HClO4 sustituimos
HClO3 O2 HClO5 Ácido peroxoperclórico Ácido trioxoperoxoclórico (VII) Trioxoperoxoclorato (VII) de hidrógeno
Tioácido tioácido
(sustituir O2– por S2– )
Del HIO4 sustituimos
HIO3 S HIO3S Ácido tioperyódico Ácido trioxotioyódico (VII) Trioxotioperyodato (VII) de hidrógeno
Hidróxidos Hidróxidos (Bases) metal + OH– metal (OH)m Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
Iones
Catión catión Ni2+ Ion niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II)
Anión anión SO42–
Ion sulfato
o Anión sulfato Ion tretraoxosulfato (VI)
Sales
neutras Sal neutra
oxoácido + hidróxido
sal + agua
K2SO4 Sulfato potásico Sulfato de potasio Tetraoxosulfato (VI) de potasio
Sn(ClO)4 Hipoclorito estannico Hipoclorito de estaño (IV) Tetrakis[monoxoclorato(I)] de estaño(IV)
PROPORCIONES:
Prefijos: mono– (uno), di– (dos), tri– (tres), tetra– (cuatro), penta– (cinco), hexa– (seis), hepta– (siete), octa– (ocho), nona (nueve), deca– (diez), undeca– (once), dodeca– (doce), trideca– (trece).
En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en –ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,... respectivamente.
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 2.
1. HIDRÓXIDOS.
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión METÁLICO con
iones OH-, hidroxilo. Se llaman bases o hidróxidos por el carácter básico que presenta el ion OH
- (tiende a
captar protones H+).
Su fórmula general es X(OH)n; X= el metal y n = valencia del metal.
Muchos de ellos pueden obtenerse al disolver en agua los óxidos básicos correspondientes:
32322222)OH(Co2OH3OCo ; )OH(CaOHCaO ; )OH(K2OHOK
NOMENCLATURA
Tradicional
Hidróxido
(monovalente) de ‘metal’ (a veces se admite: -ico)
NaOH Hidróxido de sodio (Hidróxido sódico)
(divalente) ‘metal’ -oso
-ico
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico
Funcional.
Hidróxido
(monovalente) de ‘metal’
NaOH Hidróxido de sodio
(divalente) de ‘metal’ (Valencia Romanos)
Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV)
Sistemática.
(monovalente) Hidróxido de ‘metal’
NaOH Hidróxido de sodio
(divalente)
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
hidróxido de ‘metal’
Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo
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Nombra los siguientes hidróxidos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA
NaOH Hidróxido de sodio (sódico) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo
Cr(OH)3
Pb(OH)2
Mg(OH)2
Sn(OH)2
Ba(OH)2
Cd(OH)2
Li(OH)
Mn(OH)2
Mn(OH)4
Pt(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Formula los siguientes hidróxidos:
Fórmula Fórmula
Hidróxido de estroncio Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de cesio Dihidróxido de hierro
Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de amonio Hridróxido mercúrico
Hidróxido cobaltoso Trihidróxido de oro
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido.
2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si (X=3) orto-ácido.
3. Polimerización. (Y)Ácido oxoácido – (Y-1)Agua (Y=2) dímero. (Y=3) trímero, (Y=4)
tetrámero... Excepción del boro tetrámero donde se restan (Y+1) 5 moléculas de agua.
4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo.
5. Peroxoácido. Sustituye O2-
por 22O (grupo peroxo).
6. Tioácido. Sustituye O2- por S
2-.
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2.1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido. Valencias
Valencias 3 4 1, 3, 5 2, 4, 6 1, 3, 5, 7 4, 6, 7 6
Elementos B C, Si N, P, As, Sb S, Se, Te Cl, Br, I Mn, Tc, Re Cr, Mo, W
óxido ácido + agua ácido oxoácido Ácido meta–, Ácido orto– Grados de Polimerización Peroxoácidos Ácidos tioderivados
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL FUNCIONAL (STOCK) SISTEMÁTICA
Ácido oxoácido Ácido
(monovalente) ‘No metal’ –ico
Ácido
(numeral del
oxígeno)
mono– (o nada)
di–
tri–
tetra–
–oxo
‘No
metal’
–ico
(valencia)
en romanos
(numeral del
oxígeno)
Mono– (o nada)
Di–
Tri–
Tetra–
–oxo
‘No
metal’
–ato
(valencia)
en
romanos
de
hidrógeno
H2CO3 Ácido carbónico
(tres valencias)
hipo– ‘No metal’– oso
‘No metal’– oso
‘No metal’– ico
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
(cuatro valencias)
hipo– ‘No metal’– oso
‘No metal’– oso
‘No metal’– ico
per– ‘No metal’– ico H2CO3 Ácido trioxocarbónico (IV)
H2SO2 Ácido dioxosulfúrico (II)
HBrO4 Ácido tetraoxobrómico (VII)
H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno
HBrO4 Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno HBrO4 Ácido perbrómico
Casos: P, As, Sb
y el B.
Ácido
(anhídrido + H2O) ‘meta–‘ no metal’ –oso
Ídem al Ácido oxoácido Ídem al Ácido oxoácido –ico
Ácido meta–
orto–
P2O3 + H2O HPO2 Ácido metafosforoso
P2O5 + H2O HPO3 Ácido metafosfórico
(anhídrido +3H2O) ‘orto–‘ no metal’
(el prefijo orto se puede obviar)
–oso
HPO2 Ácido dioxofosfórico (III)
HAsO3 Ácido trioxoarsénico (V)
H3BO3 Ácido trioxobórico (III)
H3SbO4 Ácido tetraoxoantimónico (V)
HPO2 Dioxofosfato (III) de hidrógeno
HAsO3 Trioxoarseniato (V) de hidrógeno
H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno
H3SbO4 Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
–ico
P2O3 +3H2O H3PO3 Ácido ortofosforoso
Ácido fosforoso
P2O5 +3H2O H3PO4 Ácido ortofosfórico
Ácido fosfórico
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NOMENCLATURAS
TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA
Polím
eros
Ácid
o
(dímero: 2Ácido – 1H2O) di– Ídem
al Ácid
o O
xoácid
o
Ácido
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
di–
tri–
tetra–
penta–
....
–oxo
(dímero)
–di–
‘No
metal’
–ico
(valen
cia)
(numeral del
oxígeno)
Mono– (o nada)
Di–
Tri–
Tetra–
Penta–
–oxo
(dímero)
–di–
‘No
metal’
–ato
(valen
cia)
de h
idró
gen
o
Ácido disulfúrico: 2H2SO4–1H2O H2S2O7
(trímero: 3Ácido – 2H2O) tri– (trímero)
–tri–
(trímero)
–tri– Ácido trifosfórico: 3H3PO4–2H2O H5P3O10
(tetrámero: 4Ácido –3H2O) tetra– (tetrámero)
–tetra–
(tetrámero)
–tetra– Ácido tetrafosfórico: 4H3PO4–3H2O H6P4O13
. . . H2S2O7 Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
H5P3O10 Ácido decaoxotrifosfórico (V)
H2B4O7 Ácido hetaoxotetrabórico (III)
H2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
H5P3O10 Decaoxotrifosfato (V) de hidróheno
H2B4O7 Heptaoxotetraborato (III) de hidrógeno Excepto Ácido tetrabórico: 4H3BO3 – 5H2O H2B4O7.
Del ácido bórico (ortobórico)
Pero
xoácid
o
Ácido peroxo– Ídem al Ácido oxoácido Ácido
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
di–
tri–
....
–oxo –peroxo–
‘No
metal’
–ico (va
lencia
)
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
di–
tri–
....
–oxo –peroxo–
‘No
metal’
–ato
(valen
cia)
de h
idró
gen
o
HClO4 HClO3 O2 HClO5 Ácido peroxoperclórico.
H3PO4 H3PO3 O2 H3PO5 Ácido peroxofosfórico.
HClO4 HClO3O2 HClO5 Ácido trioxoperoxoclórico (V)
H3PO4 H3PO3O2 H3PO5 Ácido trioxoperoxofosfórico (V)
HClO4 HClO3O2 HClO5
Trioxoperoxoclorato (V) de hidrógeno
H3PO4 H3PO3O2 H3PO5
Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
Tio
ácido
Ácido tio– Ídem al Ácido oxoácido Ácido
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
di–
tri–
....
–oxo –tio– ‘No
metal’
–ico
(valen
cia)
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
di–
tri–
....
–oxo –tio– ‘No
metal’
–ato
(valen
cia)
de h
idró
gen
o
H2SO4 H2SO3 S H2S2O3 Ácido tiosulfúrico.
H3PO4 H3PO3 S H3PO4S Ácido tiofosfórico.
H2SO4 H2SO3 S H2S2O3 Ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H3PO4 H3PO3 S Ácido trioxotiofosfórico (V)
H2SO4 H2SO3 S H2S2O3 Trioxotiosulfato (VI) de
hidrógeno
H3PO4 H3PO3S Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno
Numeral del oxígeno 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 20 . . .
Prefijo mono– di– tri– tetra– penta– hexa– hepta– octa– nona– deca– undeca– dodeca– trideca– tetradeca– pentadeca– eicosa– . . .
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Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
HClO Ácido Hipocloroso Ácido Monoxoclórico (I) Monoxoclorato (I) de hidrógeno
Val (I) Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO
HBrO2
HIO3
HClO4
H2SO3
H2SeO4
H2TeO3
H2CO3
Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
HBrO4
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HIO
HBrO3
HBrO4
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 7.
Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:
N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula
Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno HNO3
N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
Oxoyodato (I) de hidrógeno
Ácido sulfuroso
Ácido (orto)fosfórico
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido permangánico
Ácido dioxonítrico (III)
Ácido trioxocarbónico (IV)
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
2.2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si
(X=3) orto-ácido.
El prefijo –meta indica que se añade una molécula de agua al anhídrido correspondiente. Mientras que el
prefijo –orto, el cual se puede obviar, indica que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido.
Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:
N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula
Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno HBO2
Val (III) B2O3 + 1H2O H2B2O4 HBO2
Ácido ortobórico
Ácido metafosfórico
Ácido metarsenioso
Ácido fosforoso
Ácido antimónico
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 8.
Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:
N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula
Ácido metaarsénico
Ácido trioxoantimónico (III)
Ácido fosfórico
Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
Trioxoantimoniato (V) de hidrógeno
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido trioxoarsénico (III)
Ácido metaantimonioso
2.3. POLIMERIZACIÓN. (X)Ácido oxoácido – (X-1)Agua dímero (si X=2),
trímero (si X=3), tetrámero (si X=4)... Excepción del boro tetrámero
donde se restan X+1=5 moléculas de agua.
El grado de polimerización indica el número de moléculas del ácido. Así, si tenemos un grado X,
tenemos X-moléculas de ácido.
Como norma general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de
polimerización del ácido.
X Ácido – (X – 1) H2O . . .
El ácido tetrabórico es una excepción de la nomenclatura. Se elimina una molécula de agua más que el
número que indica el grado de polimerización.
4H3BO3 – 5H2O H2B4O7
En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo indicador del grado de polimerización al ácido del que
procede.
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 9.
Nombra los siguientes polímeros y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H2S2O5 Ácido disulfuroso Ácido pentaoxodisulfúrico (IV) Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno
Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 Dímero 2H2SO3 – 1H2O H2S2O5
H2S2O7
H4P2O7
H5P3O10
H2Se2O7
H2Cr2O7
H2B4O7
H2Te2O5
2.4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo.
BORO Completa los huecos de la siguiente tabla:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
HBO2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno
Val (III) B2O3 + 1H2O H2B2O4 HBO2
Ácido bórico (ortobórico)
Val (III) B2O3 + 3H2O H6B2O6 H3BO3
Ácido tetrabórico
Val (III) B2O3 + 3H2O H6B2O6 H3BO3 Tetrámero 4H3BO3 – 5H2O H2B4O7
MANGANESO, (Tecnecio, Tc, y Renio, Re) Completa los huecos de la siguiente tabla:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H2MnO3 Ácido manganoso
Val (IV) Mn2O4 MnO2 + H2O H2MnO3
H2MnO4
Val (VI)
HMnO4
Val (VII)
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 10.
CROMO, (Molibdeno, Mo, y Wolframio, W) Completa los huecos de la siguiente tabla:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H2CrO4 Ácido crómico
Val (VI) Cr2O6 CrO3 + H2O H2CrO4
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Val (VI) Cr2O6 CrO3 + H2O H2CrO4 Dímero 2H2CrO4 – 1H2O H2Cr2O7
2.5. Peroxoácido. Sustituye O 2- por 22
O (grupo peroxo).
Son los ácidos que llevan el grupo peroxo (–O – O–) en su molécula.
En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo peroxo– al ácido del que procede.
En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se
añade el prefijo –peroxo–.
Nombra los siguientes peroxoácidos y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H3PO5 Ácido peroxofosfórico Ácido trioxoperoxofosfórico (V) Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
Val (V) P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 se obtiene H3PO3 (O2) H3PO5
HNO4
H2SO5
H2CO4
HClO5
HIO2(O2)
Nombra los siguientes peroxoácidos provenientes de polímeros y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico Ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Val (VI) S2O6 SO3 + H2O H2SO4 Dímero 2H2SO4 – H2O H2S2O7 se obtiene H2S2O6 (O2) H2S2O8
H4P2O8 Ácido peroxodifosfórico
H2S2O6 Ácido peroxodisulfuroso
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2.6. Tioácido. Sustituye O2- por S2-.
Son ácidos que contienen el ión S2–
y su estructura es análoga a los oxácidos, ya que sustituyen un
oxígeno por un azufre.
Se pueden sustituir n–oxígenos por n–azufres
En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo tio– al ácido del que procede.
En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se
añade el prefijo –tio–.
Nombra los siguientes tioxoácidos y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H2S2O2 Ácido tiosulfuroso Ácido dioxotiosulfúrico (IV) Dioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 se obtiene H2SO2 (S) H2S2O2
H3PO3S Ácido tiofosfórico Ácido trioxotiofosfórico (V) Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno
Val (V) P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 se obtiene H3PO3 (S) H3PO3S
H2S2O3
HPO2S
H3AsO3S
H3SbO3S
HAsO2S
Nombra los siguientes tioáciodo provenientes de polímeros y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
H2S3O4 Ácido tiodisulfuroso Ácio tetraoxotiodisulfúrico (IV) Tetraoxotiodisulfato (IV) de hidrógeno
Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 Dímero H2S2O5 Tioácido H2S2O4 (S) H2S3O4
H4P2O6S Ácido tiodifosfórico Ácido hexaoxotiodifosfórico (V) Hexaoxotiodifosfato (V) de hidrógeno
Val (V) P2O5 + 3H2O H3PO4 Dímero H4P2O7 Tioácido H4P2O6 (S) H4P2O6 (S)
H5P3O9S
H2Te2O6S
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 12.
3. IONES.
3.1. Cationes.
Son iones cargados positivamente Se forman cuando un átomo poco electronegativo pierde uno o más
electrones de valencia.
EJEMPLO NOMENCLATURAS
TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA
Ni2+ Ion niqueloso,
o Catión niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II)
K+ Ion potasio Ion potasio Catión potasio
Nombra los siguientes cationes:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA
Fe3+
Cu2+
Na+
Cu+
Cr3+
3.2. Aniones.
Son los iones cargados negativamente.
3.2.1. Aniones monoatómicos.
Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en –uro.
EJEMPLO NOMBRE
H – Ion hidruro
S 2– Ion sulfuro
C4–
Ion carburo
Nombra y formula los siguientes aniones:
Fórmula NOMBRE NOMBRE Fórmula
F– Ion seleniuro
Cl–
Ion nitruro
Br–
Ion fosfuro
I– Ion sulfuro
H– Ion cloruro
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3.2.2. Aniones poliatómicos.
Se pueden considerar formados al perder un ácido uno o más iones hidrógeno (H+, protones)
Nota: LA NOMENCLATURA DE LOS ANIONES ES LA DE SUS SALES CORRESPONDIENTES.
EJEMPLO NOMENCLATURAS
TRADICIONAL SISTEMÁTICA
2NO Ion nitrito Ion dioxonitrato (III)
Del ácido HNO2 ácido nitroso (la sal será) Nitrito de ...
23
CO Ion carbonato Ion trioxocarbonato (IV)
Del ácido H2CO3 (la sal será) Carbonato ...
Nombra los siguientes aniones:
Fórmula N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA
3ClO
24
SeO
4MnO
3NO
ClO
Formula los siguientes aniones:
N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula
Ion trioxosulfato (IV)
Ion hipoyodito
Ion tetraoxomanganato (VII)
Ion fosfato
Ion fosfito
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 14.
4. SALES.
4.1. Sales neutras.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización de
un hidróxido (una base) y un ácido oxoácido, dando agua en los productos.
SAL Ácido oxoácido + base(hidróxido) Sal neutra + agua
NO
ME
NC
LA
TU
RA
S
TR
AD
ICIO
NA
L
(monovalente) ‘No metal’ –ato (de) ‘Metal’ ((nada), –oso, –ico).
Ni2 (CO3)3 Carbonato niquélico Na2CO3 Carbonato sódico
(tres valencias) [hipo– ‘No metal’ –ito ; ‘No metal’–ito ; ‘No metal’–ato] (de) ‘Metal’
((nada), –oso, –ico).
Hg2SO2 Hiposulfito mercurioso Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
(cuatro valencias) [hipo– ‘No metal’– ito;‘No metal’– ito ; ‘No metal’– ato
per– ‘No metal’–ato] (de) ‘Metal’ ((nada), –oso, –ico).
KClO Hipoclorito potásico Mn(BrO3)4 Bromato mangánico
DE
ST
OC
K
[ídem a la nomenclatura tradicional] de ‘Metal’ (Valencia en romanos)
Ni2 (CO3)3 Carbonato de níquel (III)
Hg2SO2 Hiposulfito de mercurio (I)
KClO Hipoclorito de potasio
Mn(BrO3)4 Bromato de manganeso (IV)
SIS
TE
MÁ
TIC
A En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en –ato y si
el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,...
respectivamente.
Ni2 (CO3)3 Tris[trioxocarbonato (IV)] de níquel (III)
Hg2SO2 Dioxosulfato (II) de mercurio (I)
KClO Monoxoclorato (I) de potasio
Mn(BrO3)4 Tetrakis[trioxobromato (V)] de manganeso (IV)
Nombra las siguientes sales:
Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA
NaClO
FeSO4
AgNO3
Mg3(PO4)2
KMnO4
Na2S2O3
NH4NO3
Formula las siguientes sales:
Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA
Trioxonitrato (V) de cobre (I)
Carbonato de hierro (II)
Hipoclorito sódico
Tris[dioxonitrato (III)] de cobalto (III)
COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 15.
4.2. Sales ácidas.
Los ácidos que tienen más de un hidrógeno, no ceden todos los hidrógenos sustituibles con la misma
facilidad que en las sales neutras (son los ácidos polipróticos), y esto da origen a las sales ácidas.
En la nomenclatura tradicional, se nombra como las sales neutras, pero intercalando la palabra
ácido precedida de los prefijos:
Numeral del H 1 (nada) 2 (di–) 3 (tri–) 4 (tetra–) ...
Se nombra
como...
(Sal) ácido de
‘Metal’
(Sal) diácido de
‘Metal’
(Sal) triácido de
‘Metal’
(Sal) tetraácido de
‘Metal’ ...
Ejemplo
NaHSO4
Sulfato ácido de
sodio
KH2PO4
Fosfato diácido de
potasio
KH3P2O7
Difosfato triácido de
potasio
KH4P3O10
Trifosfato tetraácido
de potasio
...
Ejemplo
Cr(HSO3)3
Sulfito ácido de
cromo (III)
Ejemplo
NaHS
Sulfuro ácido de
sodio
En la nomenclatura de Stock y la sistemática nos fijamos en los iones provinientes de los ácidos
oxoácidos y lo precedemos con la palabra (nada, di–, tri–, tetra–,...según el número de hidrógenos)
hidrógeno. El resto se nombra como la sal.
ANIONES NOMENCLATURAS
SAL ÁCIDA STOCK SISTEMÁTICA
4HSO Ion hidrogenosulfato Ion hidrogenotetraoxosulfato (VI)
NaHSO4 Hidrogenosulfato de sodio Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
HS Ion hidrógenosulfuro Ion Hidrogenosulfuro
NaHS Hidrogenosulfuro de sodio Hidrogenosulfuro de sodio
42POH Ion dihidrogenofosfato Ion dihidrogenotetraoxofosfato (V)
Au(H2PO4)3 Dihidrogenofosfato de oro (III) Tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de oro (III)
723OPH Ion trihidrogenodifosfato Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (Vsio
KH3P2O7 Trihidrogenodifosfato de potasio Trihidrogenoheptaoxodifosfato (V) de potasio
723OPH Ion tetrahidrogenotrifosfato Ion tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V)
KH4P3O10 Tetrahidrogenotrifosfato de potasio Tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V) de potasio
3HSO Ion hidrógenosulfito Ion hidrógenotrioxosulfato (IV)
Cr(HSO3)3 Hidrógenosulfito de cromo (III) Tris[hidrógenotrioxosulfato (IV)] de cromo (III)
COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 16.
Nombra las siguientes sales ácidas:
Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA
NaHCO3
NaHSO4
Fe(HSO4)3
Ca(H2PO4)2
NaHS
CaHPO4
Al(H2PO4)3
Al2(HPO4)3
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