Classificação Periódica dos Elementos Químicos
Classificação periódica de
Dimitri Mendeleyev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atômicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais
e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam
periodicamente à medida que aumentava a sua massa atômica;
• Admitiu que o peso atômico de alguns
elementos não estava correcto;
• Deixou lugares vagos para os elementos que
ainda estavam por descobrir.
Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do
átomo é característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos;
Tabela PeriódicaH He
Li Be B C N O F Ne
NaMg
Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V CrMn
Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra AcUnq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
Uun
Uuu
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atômico (Z) observa-se a repetição periódica de
várias propriedades.”
TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
O número de ordem do período de um elemento
químico é igual ao número de níveis eletrônicos
que este elemento possui.
F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO da tabela periódica
Fe26
1s² 2s² 2p6
M = 14N = 2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
3s² 3p6 4s² 3d6
K = 2 L = 8
ou
Elementos Nível de Valência
H 1s1
Li 2s1
Na 3s1
K 4s1
Rb 5s1
Cs 6s1
Fr 7s1
TABELA PERIÓDICA
GRUPOS OU FAMÍLIAS
São as LINHAS VERTICAIS da Tabela Periódica.
Agrupa os elementos químicos que em geral possuem a mesma configuração eletrônica no último nível de energia e por isso propriedades químicas semelhantes.
TABELA PERIÓDICA
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(A) E DE TRANSIÇÃO(B)
Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL
(mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada
2s²K191s² 3s²2p6 3p6 4s
1
2s²F91s² 2p5
TABELA PERIÓDICA
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(A) E DE TRANSIÇÃO(B)
Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais
energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima
camada ou“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
1s² 2s²Fe262p6 3s² 3p6 4s² 3d6
La572s21s2 2p6 3s2 3p64s23d104p6 5s24d1
0
5p6 6s2
4f 1
Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).
Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família II A
Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família VII A
1s² As33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família V A
TABELA PERIÓDICA
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS possuem nomes especiais
Famílias Nome Especial Elementos da Família
1 ou 1A Metais Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A Metais Alcalinos TerrososBe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A Família do Boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A Família do Carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A Família do Nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A Calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A Halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A Gases Nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Quanto às Características Físicas
a) Metais : são os elementos situados a esquerda na tabela periódica. Geralmente eles brilham quando polidos, conduzem eletricidade e calor, possuem alto ponto de fusão, podem ser transformados em fios e são maleáveis. b) Ametais ou Não – Metais : São os elementos situados a direita na tabela periódica. Não possuem brilho, não conduzem calor nem eletricidade e possuem baixo ponto de fusão. (exceção do carbono que possue ponto de fusão de 3.500º C)
Quanto à Natureza
a) Naturais ou Cisurânicos : são os elementos químicos que podem ser encontrados na natureza. Com exceção do Tecnécio (Z = 43), todos os outros possuem número atômico menor do que o Urânio (Z ≤ 92).b) Artificiais ou Transurânicos : são os elementos químicos obtidos em laboratórios e que possuem número atômico maior do que o do Urânio (Z > 92).
TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
a) Representativos : O elétron de diferenciação está no subnível s ou p. Famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18
b) Transição Externa : O elétron de diferenciação está no subnível d.Famílias 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.
c) Transição Interna : O elétron de diferenciação está no subnível f. Série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.
Quanto ao Elétron de Diferenciação
TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Quanto ao Estado Físico
QUESTÃO 01
Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
QUESTÃO 02 A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar:
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V
Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A ou 15
Período 4
QUESTÃO 03
Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1 alcalinos
7A ou 17 halogênio
QUESTÃO 04
(UFAM – AM) Na classificação periódica, os elementos Ba
(grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são
conhecidos,respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba alcalino terroso
Se calcogênio
Cl halogênio
QUESTÃO 05
LISTA DE EXERCÍCIO01) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classifica-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como são classificados os elementos de acordo com sua natureza?
b) Como são classificados os elementos de acordo com as suas características físicas?
c) Como são classificados os elementos químicos com relação ao elétron de diferenciação?
d) Qual o critério utilizado para listar os elementos de forma seqüencial na tabela periódica?
e) Qual a relação entre os elementos de um mesmo grupo ou família?
f) Qual a relação entre os elementos de um mesmo período?
LISTA DE EXERCÍCIO02) (UEG GO) Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA:
I. 1s22s22p63s23p5
II. 1s22s22p63s1
III. 1s22s22p63s23p64s23d10
a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.
b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.
c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.
d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio metálico, forma um composto com alto ponto de fusão.
LISTA DE EXERCÍCIO03) (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
( ) Metal Alcalino Terroso( ) Halogênio( ) Gás Nobre( ) Metal de Transição
A numeração correta, de cima para baixo, é:
a) I, III, II, IVb) I, IV, III, IIc) III, I, IV, IId) III, II, IV, Ie) IV, III, II, I
LISTA DE EXERCÍCIO04 (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p3 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.
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