CHEMIE VODÍKU
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 1
sexta osmiletého gymnázia
VODÍK- nejlehčí chemický prvek
- nejjednodušší atomy (molekuly prvku)
- za normálních podmínek plyn
- bezbarvý bez chuti a zápachu
- lehčí než vzduch
- nejrozšířenější prvek ve vesmíru
- hořlavý, se vzduchem tvoří výbušnou směs
volný – nepatrně (sopečné plyny, zemní plyny,...)
v atmosféře minimum - nejčastěji jako H2
v zemské kůře – 0,88 hmotnostních %
většinou vázaný – hlavně ve formě vody
objevil jej roku 1766 Henry Cavendish
výskyt na Zemi:
obr.1
• 3 izotopy složení: název: v přírodě:
H11 H2
1 H31
H31
H11
H21
ee–– pp++ nn00
11
11
11
11
11
11
00
11
22
hydrogenium, protium
deuterium
tritium
98%
2%
stopy
ee––
pp++
ee––
pp++
ee––
pp++nn00 nn00
nn00
tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru
příprava např.: reakce kyseliny s neušlechtilým kovem:
Zn +2HCl Zn +2HCl →→HH22+ZnCl+ZnCl22
tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru
příprava např.: reakce alkalického kovu s vodou:
2Na +2H2Na +2H22O O → → HH22+2NaOH+2NaOH
tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru
příprava např.: elektrolýza vody, nebo roztoku kyselin:
2H2H22O O → 2→ 2HH22+O+O2 2 2HCl 2HCl → H→ H2 2 + + ClCl22 zdroj el. proudu
elektrolyzér
katoda
anoda
voda nebo roztok kyseliny
VVýrobaýroba:: CH4 + H2O CO + 3 H2(H = 205 kJ/mol)
C3H6 + 3 H2O 3 CO + 6 H2
C + H2O H2 + CO
CO + H2O H2 + CO2
11HH , 22H (DD) 0,0156 % vodíku, 33H (TT) 1 mol (celkově)
vodní plyn
V O D Í KV O D Í K H H22
celkové zastoupení ve vesmíru:
- svařování a řezání kovů (spolu s kyslíkem)
- výroba chem. surovin (např.: amoniak, chlorovodík)
- výroba syntetického benzínu
- plnění balonů (dnes jen meteorologických)
- ztužování tuků
- výroba kovů
- redukovadlo:
využití:
CuO + H2 Cu + H2O
PbS + H2 Pb + H2S
Cr2O72– + 14 H 2 Cr3+ + 7 H2O
VV OO DD ÍÍ KK HH22
Použití:Použití:
–C–C––C–C– NH3
NH3
MMCH3OHCH3OH
palivopalivo
redukce kovů
hnojiva, plasty.
uskladnitelná energie
ztužování rostlinných olejůhydrogenace
palivové články, raketové palivo
C=C N2
M+CO
HH22
paliva
CHCH44
HH22OO
HH22OO22NHNH33
HClHCl
HH22SS
NaHNaH
sloučeniny vodíku, např.:
K + HK + H22O O →→
Zn + HZn + H22SOSO4 4
→→
Al + HCl →Al + HCl →
MgO + HMgO + H2 2 →→
OO22 + H + H22 → →
doplň reakce a dopočítej:
2KOH + H2KOH + H22
HH22 + ZnSO + ZnSO44
2AlCl2AlCl33 + 3H + 3H22
Mg + HMg + H22OO
2H2H22OO
22 22
22 66
22
CHEMIE VODÍKUVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_01Datum vytvoření: 10. září 2012
Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro shrnutí chemie vodíku v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí vodíku a pro zhodnocení jeho přípravy a využití. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakcí kovu s kyselinou.
Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9
Obr č. 1: autor: William Alexander http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cavendish-walk.jpgOstatní obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14, Malování
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
Top Related