Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók a felmerülő kémiai- kémiai analitikai jellegű feladatokban.
Alkalmazott kémia
-Tematika. Általános-, szervetlen- és szerves kémiai fogalmak és alapismeretek. Oldatok koncentrációja. Analitikai kémiai módszerek és alkalmazásuk (Optikai spektroszkópiai-, termoanalitikai módszerek. Kromatográfia és alkalmazásai. Tömegspektrometria és alkalmazása. Csatolt technikák.): elmélet és célzott mérések az adott témakörből.
- Irodalom. Albert Levente: Szervetlen és szerves kémia
Kristóf János: Kémiai Analizis II (Könyvtár)
Óravázlat
- Követelmények.
5 x 2 óra előadás
5 x 2 óra gyakorlat (laboratóriumi mérések)
vizsga: kollokvium (írásbeli és szóbeli)
- Kapcsolat. Dr. Hofmann Tamás NyME EMK Kémia Tanszék, C épület, 1 emelet email: [email protected]
Az atomok és a kémiai elemek felépítése
Arisztotelész (i.e. 384-322)
Anaxagorasz ( i.e. 500-428)
Dalton (1830) Schrödinger (1924)
- Az atomok atommagból és elektronburokból állnak.
- Az atommag képzi az atom fő tömegét. Protonokból és neutronokból épül fel.
- Az elektronok az atommag körül ún. „héjakon” azon belül „alhéjakon” azokon belül „atompályákon” helyezkednek el.
Az elektronburok szerkezete
elektronburok (az atom elektronjainak összessége) elektronhéjak - f őkvantumszám- 1…..7 (K, L, M…) alhéjak - azonos f ő- és mellékkvantumszámú
atompályák alkotják - azonos energiájú pályák atompályák alakja - mellékkvantumszám- s, p, d, f
ℓ = 0 s, ℓ = 1 p, ℓ = 2 d, ℓ = 3 f , száma - mágneses kvantumszámok száma - (s-hez1, p-hez 3, d-hez 5, f -hez 7) minden atompályán max. 2 elektron lehet – eltérőspínkvantumszámmal - +1/ 2, -1/ 2
Az atompálya
Az atomnak az a legkisebb térrésze, amelyen belül az adott atommag erőterében lévő elektron legalább 90%-os valószínűséggel tartózkodik
ábrázolása: olyan burkolófelület-tel, amelyen belül 90%-os való-színűséggel f ordul elő az elektron
- Egy atom rendszáma = a protonok számával.
- A kémiai elemek az azonos rendszámú atomok halmazai.
- Egy atom tömegszáma = a protonok és neutronok számával.
- Izotóp: azonos rendszámú (protonszámú) de különböző neutronszámú atomok.
Az elemek periódusos rendszere
Az elemeket protonszámuk alapján sorba rendezve tartalmazza
Az utoljára feltöltődő atompálya típusa szerinti területek alakulnak ki - mezők
alkálifémek
alkáliföld fémek
átmeneti fémek
halogének
nemes gázok
lantanoidák és aktinoidák
Fő-csoport
Fő-csoportWerner 1905
rendszám
vegyjel
relatív atomtömegop.
fp.elektronegativitás
oxidációs állapotokelektronkofniguráció
Az elemek atomjai önmagukban legtöbbször nem stabilak (kivéve a nemesgázok atomjai). A stabilitás (energiaminimum) feltétele a lezárt héj (nemesgáz szerkezet) kialakítása. Ez többféleképpen történhet:
- Ionok képződése:
Elektron leadással:
pozitív töltésű kation
Elektron felvétellel:
negatív töltésű anion
- Közös elektronpárral kialakított (kovalens) kötés
- Elektron delokalizáció (fémes kötés)
Kémiai kötések típusa
ENENkapcsolódó atomok
4,30,5Ag1,9
Au2,4
5,00S2,5
C2,5
6,11,9F4,0
H2,1
3,92,1Cl3,0
Na0,9
ENENkapcsolódó atomok
4,30,5Ag1,9
Au2,4
5,00S2,5
C2,5
6,11,9F4,0
H2,1
3,92,1Cl3,0
Na0,9
ionos kötés
poláris kovalens kötés
apoláris kovalens kötés
fémes kötés
Kötési energiák
Top Related