Standar kompetensi : memehami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan
kimia
Kompetensi dasar : memehami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat
unsur, massa atom relarif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam
tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
STRUKTUR ATOM
Pernahkah Anda membayangkan
bahwa keberadaan alam semesta, dunia
dan seisinya termasuk juga
kita hanya mungkin terjadi dengan adanya
keseimbangan yang teramat halus dan
teliti? Atom adalah bagian terkecil dari
suatu unsur yang masih memiliki sifat
unsur tersebut.
Struktur atom menggambarkan bagaimana
partikelpartikel dalam atom tersusun. Pada
bab ini Anda diajak untuk meninjau lebih
jauh tentang struktur sempurna yang
berada di dalam sebuah atom.
Tujuan pembelajaran:
Peserta didik dapat menjelaskan perkembangan teori atom Dalton, Thomson, dan
Rutherford
Peserta didik dapat menentukan partikel dasar penyusun atom
Menentukan nomor massa dan nomor atom
Mengklasifikasikan atom kedalam isotop, isobar, dan isoton berdasarkan nomor massa
dan nomor atom
Motivasi: Setiap orang ingin mau sukses/berhasil . Namun kesuksesan itu tidak selalu
bergantung pada orang lain . Orang lain itu hanya sebagai petunjuk atau pembuka jalan
bagi kita. Kuncinya adalah pada diri kita sendiri .
Apresiasi:. Misalnya sebuah kertas koran, dapat kita bagi terus menerus, hingga akhirnya
bagian terkecil kertas koran tak mampu lagi kita membaginya.
Lembar kerja siswa (LKS) 1
Kelompok/kelas:Nama kelompok:
1. 4.2. 5.3.
sumberhttps://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&docid=b4Dhtml
Sebenarnya apa sih atom itu,,,???
A. Perkembangan Teori Atom
1. Model Atom Dalton
John Dalton (1766-1844) berpendapat bahwa konsep atom
domokritus benar. Ini berdasarkan pada hukum kekekalan massa dan
hukum perbandingan tetap.
Materi tersusun dari partikel partikel
terkecil yang disebut atom.
Unsur adalah materi yang tersusun dari atom-atom sejenis
dengan massa dan sifat yang sama
Unsure yang berbeda mempunyai massa dan sifat yang
berbeda.
Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnakan
Bagaimana bunyi hukum kekekalan
massa?
Sumber: chemistry for senior high school grade X semester 1 /http://en.wikipedia.org
Model atom DaltonSumber: http://en.wikipedia.org
Seiring dengan perkembangan pengetahuan dan teknologi
sebagian isi teori atom Dalton tidak benar.
John Dalton (1766-1844) adalah ilmuan inggris. Meski Dalton buta warna, Dalton tidak berhenti untuk terus mendalami ilmu kimia dan meteorologi
2. Teori atom Thomson Penemuan electron atas jasa J.J. Thomson
dan R. Milikan, pada tahun pertama abad
ke-20, memberikan bukti ketidak
sempurnaan model atom Dalton. J.J.
Thomson memperinci model atom Dalton .
dikemukakannya bahwa. Atom berbentuk
bulat dimana muatan listrik positif yang
tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh
elektron-elektron bermuatan negatif yang
berada diantara muatan positif. Elektron-
elektron dalam atom diumpamakan seperti
butiran kismis dalam roti.
3. Model atom Rutherford Dari hasil eksperimen Rutherford menggugurkan
teori atom Thomson sebagai gantinya Rutherford
mengajukan model atomnya sebagai berikut:
Atom tersusun dari inti yang bermuatan posotif
dikelilingi oleh electron-elektron yang bermuatan
negative, seperti halnya planet-planet yang
mengelilingi matahari. Massa atom berpusat pada
inti dan sebagian besar volume atom merupakan
ruang hampa. Karena arom bersifat netral, maka
jumlah muatan positif dalam inti haru sama dengan
muatan jumlah elektron.
Sumber: http://en.wikipedia.org
Joseph john Thomson (1856-1940) menerima hadiah nobel fisika di tahun 1906 atas keberhasilannya membuktikan bahwa elektron adalah partikel.
Sumber: chemistry for senior high school grade X semester 1
Model atom Thomson
Sumber: http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/perkembangan-model-atom/
Model atom Thomson digunakan lebih dari satu dekade. Adanya kelemahan dari model atom Thomson digantikan oleh model atom Rutherford.
Apakah kelemahan model atom Rutherford?
Sumber: http://en.wikipedia.org
Ernest Rutherford (1871-1937) lahir di selendia baru. Di tahun 1895 sempat belajar bersama dengan J.J. Thomson di inggris. Di tahun 1907, ia pindah ke Universitas Manchester dan mendalami struktur atom
Sumber: chemistry for senior high school grade X semester 1
B. Partikel Penyusun Atom
Partikel penyusun atom yaitu elektron, proton, dan
neutron.
C. Nomor Atom Dan Nomor Massa Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama
lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah
nomor atom (Z) dan nomor massa (A). Penulisan lambang
atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa.
Di mana:
Model atom Rutherford
Sumber: http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimiasmk/kelas_x/perkembangan-model-atom/
Pernahkah Anda memperhatikan tabung televisi? Tabung televise merupakan tabung sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William Crookes (1875). Hasil eksperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju ke anode yang disebut sinar katode.
ZA X Apa yang dimaksud
dengan nomor atom dan nomor massa?
Gelombang elektromagnetik
gelombang adalah getaran yang bergerak dengan
kecepatan tertentu. Gelombang yang
memerlukan media dalam pergerakannya disebuat
gelombang mekanik. Sedang gelombang
elektromagnetik dapat bergerak dengan atau tanpa
media
Tahukah kamu?
X = lambing unsure
Z = nomor atom = jumlah proton (P) = jumlah electron (n)
A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
Contoh:
1327 Al : menayatakan atom alumunium dengan nomor atom 13 dan nomor massa
27. Atom ini mempunyai jumlah proton = 13, electron = 13, jumlah neutron =
27 – 13 = 14
D. Isotop, isobar, dan isoton
1. Isotop
Atom-atom dari unsure yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda disebut
isotop.Contoh
11 H 1
2 H 13 H
2. Isobar dan isoton
Isobar
Atom dari unsure yang berbeda ( mempunyai nomor atom yang berbeda), tetapi
mempunyai nomor massa yang sama disebut isobar.
Contoh: 614 C dengan 7
14 N ; 1124 Na dengan 12
24 Mg
Isoton
Atom dari unsure yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi
mempunyai jumlah neutron yang sama.
Contoh: 613 C dengan 7
14 N : 1531 P dengan 16
32 S
1. Inti atom ditemukan oleh Ernest Rutherford melalui percobaan yang disebut sinar
penghamburan sinar alfa.
a. Data eksperimen apa yang diperolah dari percobaan penghamburan sinar alfa?
b. Kesimpulan apa yang dapat ditarik Rutherford dari eksperimennya ?
c. Berikan penjelasan bagaimna kelemahan teori atom Rutherford ?
Jawaban:
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Selsailkan masalah dibawah ini bersama kelompok
kalian!!!
Menemukan makna lebih baik dari pada menghapal materi
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………
2. Jelaskan bagaiman rancangan percobaan partikel dasar penyusun atom ?
Jawanan:
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
3. Lengkapi table berikut:
unsur notasi Nomor atom
Nomor massa
Jumlah proton
Jumlah neutron
Jumlah elektron
Magnesium1224 Mg 12 24 12 12 12
Nitrogen 7 8
Helium24 He
Klor 35 17
Tembaga 29 63
4. Lengkapilah table dibawah ini dan jawablah pertanyaannya!
Unsur Nomor atom neutron Nomor massa
A 6 8 14
B 7 7 14
C 8 16
D 15 30
E 15 16
F 16 32
Pertanyaan:
Tenetukan kelompok unsur yang termasuk isotop, isobar, dan isoton dari table di atas!
Jawaban:
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Petunjuk:
Kerjakanlah soal kuis dibwabah ini secara sendiri-sendiri dan tidak boleh membantu atau kerja sama dengan teman kelompoknya !
1. Jelaskan secara singkat model atom menurut Dalton, J.J. Thomson dan Rutherford !
Jawaban:
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Kebersamaan membuat semuanya
mudah,,,,,!!!!
TUGAS INDIVIDU
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
2. Sebutkan partikel penyusun atom?
Jawaban:
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
3. Tentukan jumlah elektron, nomor proton, dan jumlah neutron dalam
atom dengan notasi berikut!
a. 1124 Na
b. 1531 P
c. 2963 Cu
Jawaban:
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..
4. Kelompokan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton.
612 C 7
15 N 818 O
714 N 6
14 C 816 O
Jawaban:
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Tujuan Pembelajaran:
Peserta didik dapat Menentukan massa atom dan massa molekul relatif dengan rumus
Peserta didik dapat Menjelaskan perkembangan model atom Bohr
Peserta didik dapat Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi
Motivasi: jangan menganggap diri anda rendah dari teman-temanmu yang sukses, karena
itu memberi bobot negatif di otak anda.
Apresiasi: kalian pasti pernah melihat gambar susunan tatasurya, dimana setiap planet
mengelilingi matahari menurut lintasannya atau garis edar
Lembar kerja siswa (LKS) 2
Kelompok/kelas:Nama kelompok:
4. 4.5. 5.6.
Para ilmuan menyadari bahwa model atom Rutherford bersifat tidak stabil karena bertentangn dengan hhukum fisika klasik dari Maxwell. Menurut hokum tersebut jika partikel bermuatan, dalam hal ini electron , bergerak mengelilingi inti atom yang mempunyai muatan berlawanan, maka electron tersebut akan mengalami percepatan dan memencarkan energy gelombang elektromaknetik. Hal ini menyebabkan energy electron akan semakin berkurang. Akibatnya, jari-jari electron mendekati inti dalam lintasan yang berbentuk spiral.
A. Massa atom dan massa atom relatif Massa perbandingan yang telah disepakati adalah 1/12 dari massa 1 atom C-12. Dengan
demikian massa atom relative adalah perbandingan antara massa rata-rata dari 1 atom
suatu unsure terhadap 1/12 massa 1 atom C-12
Oleh karena 1/12 massa atom relative (Ar) = massa rata-rata 1 atom x 1 sma. Massa molekul
relative merupakan gabungan dari ataom-atom. Secara matematis dapat ditulis sebagai berikut:
Contoh:
1. Diketahui massa rata-rata satu atom unsure X = 4,037 x 10-23 gram. Tentukan massa atom relative (Ar) unsure X jika massa atom C-12= 1,99268 x10-23 gram.Jawab :
massa atom relatif ( Ar ) unsur X=massa rata−rata 1atomunsur X1
12massa 1 atomC−12
¿ 4,037 x10−23 gram112
x 1,99268 x 10−23 gram
¿24,3112. Tentukan massa molekul relative (Mr) H2O, jika diketahui Ar H=
1 ; Ar O = 16!Jawab:Mr H2O = ∑ Ar = 2 (Ar H) + 1 (Ar O)
massa atom relatif ( Ar ) unsur X=massa rata−rata 1 atomunsur X1
12massa 1 atomC−12
Massa molekul relatif (Mr) =∑ Ar
= 2 (1) + 1(16) = 18B. Model atom Bohr
Di tahun 1913, Neils Bohr berhasil memperbaiki kelemahan atom
Rutherford dan mengemukakan model atom Bohr berdasarkan postulat
berikut:
Setiap electron dalam atom mengelilingi inti
dalam lintasan tertentu yang
stasioner yang disebut orbit atau kulit.
Meski electron mengalami percepatan,
namun pada orbit electron tidak
memancarkan dan menyerap energy
sehingga energinya konstan
Electron dapat berpindah dari orbit yang
satu ke orbit yang lainnya dengan
memancarkan dan menyerap energy. Energy
yang dipancarkan atau diserap adalah E =
hf = hc/ℓ
C. Konfigurasi elektronSusunan elektron pada setiap kulitnya disebut
konfigurasi elektron. Kulit pertama dinamakan kulit K, kulit
kedua dinamakan kulit L, kulit ketiga dinamakan kulit M,
dan seterusnya Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit
memenuhi rumus 2n2 (n = nomor kulit)
Kulit K (n = 1), maksimum 2 x 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2), maksimum 2 x 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3), maksimum 2 x 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4), maksimum 2 x 42 = 32 elektron, dan
seterusnya.
Contoh :
Tentukan konfigurasi elektron dari unsur dibawah ini
Sumber: http://en.wikipedia.org
Neils Bohr (1885-1963) dilahirkan di Denmark. Setelah menyelsaikan sekolahnya bergabung dengan J.J. Thomson dan Rutherford sebelum mengembangkan model atomnya
Sumber: chemistry for senior
Apa sih Kelemahan model atom bohr ,,,????
Tahukah kamu?Mengapa kulit atom dinamakan kulit K, L, M, N, ..?Penamaan kulit atom K,L,M… berdasarkan eksperimen dari seorang ahli spektroskopis bernama Charles G. Barkla. Ia mempelajari sinar-X yang dipancarkan atom saat atom ditembakkan dengan electron berenergi tinggi. Ia mengamati ada dua sinar-x yang dipancarkan dengan energy berbeda. Sinar-X yang bernergi tinggi disebut energy sinar-X tipe A, sedangkan energy rendah energy sinar-X tipe B. ia memikirkan bahwa ada energy lebih tinggi dari tipe A. untuk membuktikan kemungkinan tersebut mengganti nama sinar-X menjadi tipe K dan tipe L. lalu kulit terdalam atom dinamakan kulit K, sesuai nama sianar-X.
1123
Na, 1735
Cl :
11Na : 2.8.1. 17Cl : 2.8.7.
D. Elektron Valensi
elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Contoh:
Konfigurasi electron alumunium dan bromine adalah sebagai berikut:
Al : 2, 8, 3
Br : 2, 8, 18, 7
Maka elktron valensi alimunium = 3 dan bromine = 7
Apa yang dimaksud elektron valensi,,?
Untuk menambah pemahaman Carilah di buku-buku mengenai
konfigurasi electron dan konfigurasi electron
lagi,,,
1. Diketahui Ar (C) = 12, Ar (Ca) = 40, Ar (O)= 16. Tentukan Mr dari CaCO3
Jawaban:
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
2. Di alam terdapat isotop tembaga dengan kelimpahan masing-masing 69,2%
Cu yang memiliki massa 62,930 sma dan 30,8% Cu yang memiliki massa
64,928 sma. Tentukan massa atom relatif dari tembaga!
Jawaban:
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
3. Buatlah ilustrasi dari gambar atom dibawah ini!
Selsaikan tugas dibawah ini bersama kelompok
Jawaban:
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
……………………………………………………………
4. Tulislah konfigurasi electron , Al dengan nomor atom 13 dan Br = 35 dan
tentukan electron valensi!
Jawaban:
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
……………………………………………………………..
1. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsure X = 2,66 x 10-23 gram dan atom unsure Y = 6. 64 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1.99 x 10-23 gram. Tentukan massa atom relatif unsure X dan Y tersebut.Jawaban:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Jika diketahui:Ar H = 1 ; C =12 ; O = 16Tentukan Mr dari C2O5OHJawaban: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Jelaskan postulat teori atom Bohr !Jawaban:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Tugas individu
4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan konfigurasi electron dan electron valensi!Jawaban:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….......
KELOMPOKPEROLEHAN SKOR
ANGGOTA
JUMLAH
SKOR
RATA-
RATAPERINGKA
T
PREDIKAT
KELOMPOK1 2 3 4 5
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
REKAPITULASI SKOR
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : X / 1
TOPIK : Struktur Atom
Top Related