QUÍMICA IAULA 09: PROPRIEDADES FÍSICAS NOS

COMPOSTOS ORGÂNICOS

EXERCÍCIOS PROPOSTOSSEMESTRAL

VOLUME 3

OSG.: 095672/15

01. Etanol: H3C — CH

2 — OH (Ligações de hidrogênio entre suas moléculas)

Acetona:

H3C C

3H

C

O

(Molécula polar – dipolo permanente)

Formiato de metila

O

OC

HCH

3

(Éster de menor polaridade do que ácido carboxílico)

Ácido acético H3C C

O

OH

(Estrutura polar que forma intensas ligações de hidrogênio entre suas moléculas)

Resposta: B

02. C

13H

27

C13

H27

C13

H27

N

NNN

N N

N

N

NN

N

N

H

HH

H

H

H

H

H

(2)(1)

(3)(4)

H

O

O

OO

O

O

Resposta: D

03. Sendo a água um solvente polar, este solubiliza melhor as substâncias polares. Dimetil amina – substância polar que forma com a água ligações de hidrogênio (bastante solúvel em água)Etano – substância apolar (insolúvel em água)Cloroetano – substância polar (parcialmente solúvel em água).

Resposta: D

04. Etano – insolúvel em água.Etanol – bastante solúvel em água, pois forma ligações de hidrogênio entre si e com a água.Éter dimetílico – solúvel em água, porém não forma ligações de hidrogênio entre si.Formaldeído – solúvel em água (solução conhecida como formol).

Resposta: A

05. Butano (PE: –135 ºC); Éter etílico (PE: 37 ºC); Butan-1-ol (PE: 118 ºC)

Resposta: C

06. A bioacumulação está relacionada ao caráter lipofílico (apolar), uma vez que a eliminação de matérias lipossolúveis é mais lenta do que os hidrossolúveis.

Resposta: D

OSG.: 095672/15

Resolução – Química I

RAUL: 09/03/15 – Rev.: JA09567215-pro-Aula 09 - Propriedades Físicas nos Compostos Orgânicos

07. 1. amina: caráter básico.2. éster: caráter neutro.3 e 5. ácidos carboxílicos.4. amida: caráter anfótero.

Resposta: A

08. Quanto maior for o pKa menor é a acidez.1. Acetileno ou etino2. Ácido tricloroacético3. Ácido acético4. Etanol5. 2,2,2-tricloroetanol

Resposta: A

09. Como são compostos de mesma função química, temperatura de ebulição é diretamente proporcional à massa molar. A 25 ºC os três ácidos apresentados são líquidos. Quanto maior for o valor do Ka (constante ácida) maior é a acidez. Daí, a acidez do ácido propanoico < ácido acético < ácido fórmico.

Resposta: D

10. Quanto maior for o valor da constante (Ka) maior é a acidez e (Kb) maior basicidade. (HCN – ácido mais fraco e H3PO

4 – ácido mais

forte) – (NH4OH – base mais fraca e CH

3NH

2 – base mais forte).

Resposta: A