Тема. Будова атома: ядро й електронні оболонки. Склад
атомних ядер
1. Що називається періодом? Що мають спільного й чим відрізняються великі періоди від малих?2. Що називається групою?3. Як змінюються властивості хімічних елементів у періодах і головних підгрупах?4. Порівняйте неметалічні властивості елементів: О і С; F і В; Si і S.6. Порівняйте металічні властивості елементів: Аl і Ga; Rb і Мо; Са і Ва.
Пригадаємо
7. Назвіть елемент V групи, відносна молекулярна маса оксиду якого дорівнює 142.
Пригадаємо
8. Назвіть елемент VI групи, відносна молекулярна маса сполуки з Гідрогеном якого дорівнює 81.
1) Назвіть елемент 3 періоду, що має формулу сполуки з Гідрогеном H3R.
(Р)
2) Назвіть елемент, розташований у V групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду якого дорівнює 108.
(N)
3) Назвіть елемент, розташований у IV групі, відносна молекулярна маса сполуки якого з Гідрогеном дорівнює 32.
(Si)
Перевіримо
Тема. Будова атома: ядро й електронні оболонки. Склад атомних ядер
16.02.2015
Эрнест Резерфорд (Ernest Rutherford)
(1871- 1937).
1. Атомне ядро складається з протонів та нейтронів (в 100 тисяч разів меньше атома)2. Навколо ядра рухаються легкі частиці – електрони
У 1911 р. англійський учений Е. Резерфорд довів з допомогою досліду, що в центрі атома є позитивно заряджене ядро.
+загальна назва — нуклони
Електрони – негативно заряджені частинки, їх число дорівнює позитивному заряду ядра..
Нейтрон — нейтральна частинка, що не має електричного заряду.
Протон — позитивно заряджена частинка кількістьу ядрі дорівнює порядковомуномеру елемента.
Заряд протона дорівнює заряду електрона, але протилежний за знаком. І ті, й інші мають масу, що приблизно дорівнює 1 а.о.м.
Порядковий номер = заряд ядра атома = кількість протонів = кількість електронів n = Аr - р
Сума чисел протонів і нейтронів відповідає його масовому числу.
Розглянемо схему будови атома
Завдання 1. Складіть схему будови атома Карбону, обчисліть число протонів і нейтронів:
Завдання 2. Дайте характеристику будови атома елементів: а) № 13, б) № 15 за його положенням у періодичній системі.
№ 13. Аl — 3 період, III група, головна підгрупа, p = 13, е = 15, вища валентність — III, вищий оксид — Аl2O3, амфотерний гідоксид — Аl(ОН)3 або НАlO2.
№ 15. Р — 3 період, V група, головна підгрупа, р = 15, е = 15, n = 31 —15 = 16, вища валентність — V, вищий оксид — Р2O5, кислота — Н3РOч.
Назва елемента
Хімічний символ
Порядковий номер
Заряд ядра
np
nnne
Можливі валентності
Формула вищого оксиду
Нітроген
Кальцій
Ферум
Заповніть таблицю
Домашнє завдання
Опрацювати § 23 підручника і відповісти на запитання після параграфа. Розв'язати завдання № 203 с.143
Top Related