Autor: Mgr. Vlasta Havránková Název materiálu: Bezvodé oxidy 2 Šablona:III/2
Základná škola, Školská 389, Sačurovzssacurov.edupage.org/files/T_CHE_A_8r.pdf32. Oxidy...
Transcript of Základná škola, Školská 389, Sačurovzssacurov.edupage.org/files/T_CHE_A_8r.pdf32. Oxidy...
Základná škola, Školská 389, Sačurov
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008, inovovaných k
1.9.2009,1.9.2010 a k 1.9.2011 - 2013 na základe Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2
Základná škola, Školská 389, Sačurov
Prehľad tematických celkov
Počet hodín 66
I. Opakovanie učiva 7. ročníka 5 hod
II. Zloženie látok 12 hod
III. Chemické prvky 12 hod
IV. Chemické zlúčeniny 24 hod
V. Chemické reakcie 10 hod
VI. Opakovanie a rozšírenie učiva 3 hod
Základná škola, Školská 389, Sačurov
Tematicky celok / téma Obsahový štandard Výkonový štandard Metódy / Poznámka
formy
I. Opakovanie učiva chemicky čistá látka, - rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi - pozorovanie, pokus IFV
zmes (rôznorodé a rovnorodé zmesi - demonštračná
7. ročníka ( 5h)
- rôznorodá - chápať chemickú reakciu ako chemický dej, - heuristická
1. Úvodná hodina - rovnorodá - uviesť príklady chemických reakcií z bežného - problémová
2. Chemicky čisté látky a zmesi chemická reakcia, života, - práca s textom
reaktant, produkt,
- rozlíšiť reaktanty a produkty,
- questionsstorming
3.
Chemické reakcie
schéma chemickej reakcie, - slovne zapísať schému chemickej reakcie, produkovať čo
4.
Chemická reakcia horčíka s kyslíkom
zákon zachovania hmotnosti - poznať zákon zachovania hmotnosti pri najviac otázok
5. Opakovanie 1 pri chemických reakciách, chemických reakciách, - fixačné
II. Zloženie látok (12 h) chemické zlučovanie, - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického - aplikačné
chemický rozklad zlučovania a chemického rozkladu, - diagnostické
6.
Chemické prvky a zlúčeniny
- poznať príklady chemického zlučovania
7. Atómy a chemické prvky a chemického rozkladu v bežnom živote, Formy:
8. Atómy a chemické prvky chemický prvok, - slovne zapísať schému chemického - individuálne
9. Názvy a značky chemických prvkov chemická zlúčenina častice zlučovania a chemického rozkladu - skupinové
látok,
- rozlíšiť prvky a zlúčeniny
- vyučovacie bloky
IFV
10. Tvoríme projekt – Skúmame pôvod názvov
atóm - opísať stavbu atómu, - experimenty
chemických prvkov
- elektrónový obal, - poznať označenie elektrického náboja - pozorovanie, pokus
11.
Molekuly prvkov a molekuly zlúčenín
- jadro atómu, protónov, elektrónov, neutrónov, - základný typ
12. Ióny - protón, neutrón, elektrón, - napísať protónové čísla atómov,, hodiny
13. Chemické vzorce a oxidačné číslo. protónové číslo, - poznať význam chemických značiek prvkov, - laboratórne cvičenie
názvy prvkov,
- InTab
14.
Iónová väzba - poznať slovenské názvy a značky prvkov:
značky prvkov
-HotPot
Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K,
15.
Kovalentná väzba
molekula,
- PV
Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn
16
Určovanie druhu väzby
chemický vzorec,
vysvetliť vznik molekuly,
17. Opakovanie 2 chemická zlúčenina ión - rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly,
- katión, . rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín,
- anión
- poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou,
chemická väzba
- poznať rozdiel medzi atómom a molekulou,
- iónová väzba,
- vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri
- kovalentná väzba,
zápise prvkov a zlúčenín
- spoločný elektrónový pár –
III. Chemické prvky (12 h) - vysvetliť vznik katiónu a aniónu,
väzbový pár
- vedieť napísať schému vzniku iónov,
18.
Periodická tabuľka chemických prvkov
- poznať zápis náboja iónu,
19.
Periodický zákon
- poznať zápis oxidačného čísla atómu
20. Kovy, polokovy a nekovy periodická tabuľka prvkov prvku
21. Kovy a polokovy - skupiny, - chápať chemickú väzbu ako súdržné
- periódy,
pôsobenie medzi atómami,
22. Nekovy
kovy, polokovy a nekovy - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej
23.
Vodík
vodík, väzby,
EV –
24.
Kyslík
zlúčeniny vodíka
Základná škola, Školská 389, Sačurov 25. Železo – najvýznamnejší kov kyslík, - vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H2 vznik
26. Sodík a draslík – alkalické kovy zlúčeniny kyslíka iónovej a kovalentnej väzby
železo, - utriediť pojmy a zručnosti
27. Tvoríme projekt - Význam biogénnych
oceľ - poznať význam objavu periodickej sústavy
prvkov pre človeka (Na, K, Ca a Fe)
alkalické kovy (Na, K), prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev),
zlúčeniny alkalických kovov - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov)
28. Tvoríme projekt – Ozón pre človeka užitočný
používanie správnej v periodickej tabuľke prvkov,
aj škodlivý terminológie - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina)
29. 25Opakovanie 3 pojmy a zručnosti
konkrétneho prvku na základe hodnoty
protónového čísla,
IV. Chemické zlúčeniny (24) Voda - tvrdosť vody - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov
oxidy,
30. Voda dôležitých v bežnom živote,
- významné oxidy a ich - uviesť význam katiónov železa, horčíka
31. Halogenidy
vlastnosti a vápnika pre ľudský organizmus a ich
32. Oxidy kyseliny potravinové zdroje
33. Významné oxidy - bezkyslíkaté, - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo,
- kyslíkaté, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka,
34. Oxidy v stavebníctve
- kyslosť roztokov,
- poznať vodík ako biogénny prvok
35. Oxidy a životné prostredie
- pH - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo,
36. Sulfidy
hydroxidy, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka,
37. Kyseliny zásaditosť roztokov - poznať kyslík ako biogénny prvok
38. Kyseliny v domácnosti vlastnosti solí, použitie solí, - poznať význam železa v priemysle,
minerálne látky v prírode - poznať železo ako biogénny prvok
39. Skúmanie kyslosti roztokov
poznať vlastnosti alkalických kovov,
40. Zloženie a vlastnosti kyselín
- poznať sodík a draslík ako biogénne prvky
41. Významné kyseliny
a ich potravinové zdroje
42. Hydroxidy - získavať informácie a tvorivo ich spracúvať,
43. Skúmame zásaditosti roztokov - podieľať sa na práci v skupine,
44. Zloženie a vlastnosti hydroxidov - prezentovať a obhájiť svoju prácu
- poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou
45. Významné hydroxidy meranie pH
vodou,
46. Laboratórne práca č.1- Meranie pH rôznych
- poznať význam vody
látok - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch,
47. Laboratórne práca č.2 – Pozorovanie zmeny - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov
sfarbenia prírodných farbív v závislosti od a názvov oxidov,
kyslosti a zásaditosti roztoku vlastnosti solí, použitie solí, - vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2,
SO3, CaO,
48. Soli minerálne látky v prírode
- poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou
49. Významné soli – chloridy, sírany
spôsobujú kyslé dažde,
50. Významné soli – dusičnany, uhličitany - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov,
51. Tvoríme projekt – Minerálne vody v našom pojmy a zručnosti - poznať vplyv kyslých dažďov na životné
regióne prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku
52. Tvoríme projekt – Piť či nepiť Coca-colu? - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s
53. Opakovanie 4 vodou,
znečisťovanie ovzdušia
TPaPZ
EV – ozónová diera FG – ceny materiálov v stavebníctve EV – oxidy a životné prostredie EV – kyslé dažde
Základná škola, Školská 389, Sačurov V. Chemické reakcie (10h) - poznať výskyt a funkciu kyseliny
chemické reakcie, chlorovodíkovej v ľudskom organizme,
54. Chemická reakcia roztoku modrej skalice
zákon zachovania - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej,
s roztokom sódy - ZZ hmotnosti
hmotnosti, dusičnej a sírovej,
TPaPZ
55. Chemické reakcie a chemické rovnice
chemické rovnice - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo
56. Neutralizácia neutralizácia neutrálny,
57. oxidácia, - vedieť, na čo slúži stupnica pH,
Laboratórne práca č.3 - Neutralizácia redukcia, - vedieť pracovať s roztokmi indikátorov
redoxné reakcie a indikátorovými papierikmi,
58. Redoxné reakcie
- poznať pravidlá bezpečnej práce so
59. Oxidácia a redukcia žieravinami
60. Reakcia medi so vzdušným kyslíkom - vykonať prácu podľa návodu,
61 Laboratórne práca č.4 – Reakcia kyseliny s - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus,
kovom vyhodnotiť a interpretovať ich,
pojmy a zručnosti - vedieť zaznamenať výsledok pokusu
62. Opakovanie 5
- poznať zloženie hydroxidov,
63. Laboratórne práca č.5 – Príprava oxidu
- pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou
meďnatého
NaOH s vodou,
VI. Opakovanie a rozšírenie učiva - určiť pomocou univerzálneho indikátorového
(3h)
názvy zložitejších papierika pH rôznych roztokov,
- vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2
64. Názvoslovie anorganických zlúčenín
chemických zlúčenín
- chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom
FG
65. Prezentácie a tvorba ich chemických sa látky menia,
vzorcov - poznať zápis chemickej reakcie – chemickú
66. Záverečné zhrnutie učiva chémie 8.ročníka
utriediť pojmy a zručnosti rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona
žiakov zachovania hmotnosti,
- vedieť zapísať jednoduché reakcie
chemickými rovnicami- pomenovať dej, pri
ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje,
- poznať príklady redoxných reakcií
z bežného života
- utriediť pojmy a zručnosti TPaPZ –
tvorba
prezentácií
Vysvetlivky: ENV - environmentálna výchova IFV - informatická výchova PDV - protidrogová výchova TPaPZ- tvorba projektu a prezentačné zručnosti
FG – finančná gramotnosť InTab - vyučovanie s interaktívnou tabuľou
HotPot - cvičenia HotPotatoes
PV - cvičenia z Planéty vedomostí