Youblisher.com-1066767-Manual de Laboratorio de Qu Mica de 12
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PRESENTACIÓN
stimado participante esta guía de laboratorio tiene como meta principal el que tengas una
herramienta que facilite tu aprendizaje de la química.
La química es una ciencia experimental y como tal requiere del trabajo organizado de
experiencias que te permitan comprender los conceptos químicos, el comportamiento y
transformación de la materia.
Este documento es una recopilación de experiencias presentadas por diferentes autores y
adaptadas al plan de estudio del ministerio de educación para el doceavo grado del bachillerato
en ciencias.
El trabajo de laboratorio se inicia en el hogar con la lectura de la experiencia que corresponda,
desarrollar las actividades previas y preparar o conseguir los materiales que requiera la
experiencia, y que no estén entre los instrumentos que el laboratorio del colegio ofrece, tales
como cerillos, jabón, toalla, guantes, mascarilla y otros que el profesor solicite.
Durante el trabajo experimental tome apuntes o conteste las preguntas que se hacen con
respecto a la experiencia. Al final termine de contestar las preguntas de evaluación, escriba sus
conclusiones y haga los dibujos que considere explique el trabajo realizado.
Antes de retirarse del laboratorio entregue el informe para la evaluación. La evaluación se hará
en base a los criterios que se presentan a continuación.
Recuerde que el trabajo de laboratorio es para facilitar su logro de competencias, no es solo un
requisito con el cual usted va cumplir copiando el trabajo de sus compañeros. Practique la
honestidad y haga su propio informe.
“CUANDO CREAS QUE ALGO PUEDE HACERSE, TU MENTE SE PONDRÁ EN
MARCHA PARA AYUDARTE A ENCONTRAR EL MODO DE LOGRARLO”
E
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN DEL INFORME DE LABORATORIO
CRITERIOS PTOS
Presentación (orden y aseo) 5
Actividades previas 10
Resultados y observaciones 10
Evaluación de la experiencia 10
Conclusiones 10
Dibujos 10
Total de puntos 55
RECOMENDACIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO DE
QUÍMICA
Estudie la guía del experimento correspondiente en casa, de manera que llegue con la
idea de lo que va a hacer en el laboratorio.
Recuerde llevar siempre la bata, jabón, cerillos,
toalla, cuaderno de apuntes y la guía del laboratorio.
En el laboratorio está prohibido comer, beber,
masticar chicle.
El cabello largo de las damas debe estar recogido
para reducir la posibilidad de que se queme si se
produce algún incendio.
Evite usar cadenas o joyas largas, ropa ancha o con pliegues que se pueda enganchar en
algún aparato.
Mantenga silencio durante su permanencia en el laboratorio. Haga sus consultas en voz
baja.
No deje su puesto de trabajo solo mientras este realizando una experiencia.
No tire papeles, vidrios rotos u otros materiales al suelo o en el sumidero. Use los
recipientes destinados para ello.
Maneja las sustancias químicas con mucho cuidado. Verifica las etiquetas de los envases
antes de sacar el contenido.
No lleve frascos o recipientes de reactivos a tu área de trabajo. Utiliza tubos de ensayo o
vasos químicos para obtener las sustancias químicas que necesites. Toma solo pequeñas
cantidades.
No regreses a los frascos de reactivos sustancias químicas sin usar.
Nunca pruebes con la boca ninguna sustancia química. No extraigas las sustancias
químicas con la pipeta usando la boca.
Si alguna sustancia química entra en contacto con tus ojos o tu piel, lave con grandes
cantidades de agua.
Cuando calientes una sustancia en un tubo de ensayo, debes tener el cuidado de no
acercar la boca del tubo hacia alguno de tus compañeros.
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Maneje con cuidado las sustancias ácidas, básicas o combustibles. No encienda el
mechero cuando tenga cerca sustancias como alcoholes, éteres y otras de tipo orgánico.
No intente efectuar pruebas que no están indicadas en la guía del experimento. El trabajo
en el laboratorio de química es serio y de cuidado. Consulte con el profesor si no está
seguro de lo va a hacer.
No caliente probetas, buretas o pipetas con el mechero.
Cada estudiante es responsable del material y equipo puesto a su disposición y debe
reponerlo en caso de deterioro.
Cuando termine su experiencia deje todos los utensilios que uso en su respectivo lugar y
limpios. Su puesto de trabajo debe quedar limpio también. Cierre las salidas de gas y de
agua. Desconecta la hornilla de la fuente eléctrica.
Escriba sus observaciones con claridad, limpieza y ortografía.
Anote los resultados obtenidos por usted y no los que otros escribieron o lo que usted
piense que debe ser.
Lave sus manos con abundante agua y jabón antes de salir del laboratorio.
NUNCA EN QUÍMICA TOMADA DEL MANUAL DE LABORATORIO DEL PROF. RUBEN ORO
NUNCA haga conjeturas, la inexactitud es fatal.
NUNCA se distraiga mientras trabaja.
NUNCA coma ni beba en el laboratorio.
NUNCA juegue en el laboratorio.
NUNCA anote resultados en hojas sueltas.
NUNCA olvide de limpiar enseguida todo lo que se derrame.
NUNCA acelere una filtración que debe hacerse lentamente.
NUNCA devuelva el exceso de reactivo puro al emvase original.
NUNCA use botellas de reactivos que no estén rotulados.
NUNCA confíe en sus cálculos aritméticos a menos los haya comprobado.
NUNCA use recipientes quebrados.
NUNCA hierva líquidos volátiles.
NUNCA vacíe residuos en el sumidero.
NUNCA deje de anotar las fechas de sus anotaciones.
NUNCA deje de lavar un recipiente.
NUNCA ponga un crisol caliente en la mesa.
NUNCA use una sustancia química venenosa sin lavarse las manos inmediatamente.
NUNCA toque el mercurio.
NUNCA deje basura debajo de las mesas.
NUNCA huela directamente una sustancia química.
NUNCA use el celular en el laboratorio.
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INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
MATERIALES PARA MEDIR VOLUMEN
Matraz Erlenmeyer Matraz Aforado Pipetas Normal y Volumetrica
Probeta Normal y Graduada Bureta Vaso Químico
Gotero Matraz volumétrico
MATERIALES DE CALENTAMIENTO
Mechero de alcohol Mechero de bunsen Hornilla Eléctrica
Cápsula de porcelana Crisoles Rejilla
Pinzas para crisol Pinza de madera Trípode
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MATERIALES DE CALENTAMIENTO (CONT)
Aro Metálico Tenazas Cuchara de Combustión
Termómetro Triángulo de porcelana Calorímetro
Baño maría cromado
MATERIALES DE PESADA
Balanza normal Balanza analítica Pesas
Espátula Balanza digital
MATERIALES DE SEPARACIÓN .
Embudo corriente Embudo Analítico Embudo de separación
Kitasato Tubo Generador de Gas Refrigerante de Licbig
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MATERIALES DE SEPARACIÓN (CONT.)
Aparato de kipp Capsula de Petri Probeta de Decantación
Embudo de Buchner Alargadera de destilación Aparato de destilación
Aparato de extracción SOXHLET Balón de destilación Refrigerante de serpentín
Refrigerante recto
MATERIALES DE USO GENERAL
Frasco gotero Frascos reactivos Botella lavadora
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MATERIALES DE USO GENERAL (CONT.)
pinza para refrigerante Anillo de hierro Adaptadores tipo caimán
Cuba hidroneumática Desecador Tubos de ensayo
Gradilla Cristalizador Matraz de reacción
Balón sin base Vidrio de reloj Mortero
Tubo en U Soporte Universal Pinzas con Nuez
Varilla Cápsula de porcelana
CUIDADO
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CONTENIDO
Experiencia 1.
Propiedades del agua.
Experiencia 2.
Dureza y ablandamiento del agua
Experiencia 3.
Solubilidad de algunas sustancias.
Experiencia 4.
Factores que afectan la solubilidad
Experiencia 5.
Soluciones, suspensiones y coloides.
Experiencia 6.
Preparación de soluciones y valoración de soluciones.
Experiencia 7.
Valoración de un producto comercial
Experiencia 8.
Propiedades coligativas.
Experiencia 9.
Repollo morado un indicador ácido base
Experiencia 10.
Desnaturalización de una proteína
Experiencia 11.
Efecto de los catalizadores en una reacción química.
Experiencia 12.
Velocidad de una reacción química.
Experiencia 13.
Química y productos de uso cotidiano.
Experiencia 14.
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
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CONTENIDO
Experiencia 15.
Identificación de elementos presentes en los compuestos orgánicos.
Experiencia 16.
Obtención de jabón.
Experiencia 17.
Destilación por arrastre con vapor.
Experiencia 18.
Destilación de compuestos orgánicos.
.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 1
PROPIEDADES DEL AGUA
Nombre……………………………………….…Grupo………..Fecha………………….
OBJETIVOS
Llevar a gráfica el punto de ebullición estimado del agua.
Comparar la capacidad de calor específico de la arena con la del agua.
Calcular y comparar las densidades del agua líquida y del hielo.
MATERIALES:
Vasos químicos, soporte con anillo y pinzas, malla de asbesto,
mechero, arena, termómetro, cronometro, balanza, probeta de 50 ml,
papel milimetrado.
REACTIVOS:
Agua.
ACTIVIDADES PREVIAS (escriba a computadora)
La siguiente es una lista de propiedades del agua. Clasifica las propiedades como
químicas o físicas
Actúa como disolvente universal, tiene alto punto de ebullición, presenta alta capacidad
de calor específico, tiene una densidad de 1 g/ ml., tiene un pH neutro, no tiene olor, es
incolora.:
Describe el enlace de hidrógeno y el punto de ebullición.
MARCO TEORICO
El agua es la única sustancia natural que se encuentra en tres estado de la materia (sólido,
líquido y gaseoso) a la temperatura normal de la tierra.
Familia del carbono Familia del oxígeno
Compuesto Pto de ebullición Compuesto Pto de ebullición
CH4 -164 H2O Predecir
SiH4 -112 H2S -61
GeH4 -90 H2Se -41
SnH4 -52 H2Te -2
PROCEDIMIENTO
A. Punto de ebullición
Observa la tabla de datos que se presenta en el marco teórico, en la cual se presentan los puntos
de ebullición de los hidruros de las familias del carbono y del oxígeno.
1. Confecciona una gráfica de temperatura de ebullición de los compuestos en función de sus
pesos moleculares.
2. Localiza en la gráfica el punto de ebullición del agua.
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B. Capacidad de calor específico.
1. En un vaso de 400 ml coloca 300 g de agua. En otro vaso, coloca 300 g de arena.
2. Coloca un termómetro en la arena durante un minuto. Registra la temperatura en tu tabla de
datos, luego retira el termómetro.
3. Mientras espera que la temperatura se equilibre, coloca el vaso de la arena en un soporte con
su anillo y la malla de asbesto para calentar.
4. Enciende el mechero de bunsen y ajusta la llama de manera que quede a media temperatura
con una llama de cono azul.
5. Desliza el mechero bajo la arena y comienza a tomar el tiempo.
6. Calienta la arena durante un minuto. Luego quita el mechero e inmediatamente coloca el
termómetro en la arena de manera que el bulbo quede en el centro de la arena. Espera hasta
que se haya alcanzado la temperatura más alta. Regístrala en la tabla de datos como la
temperatura “ después de un minuto de calentamiento”
7. Después de registrar la temperatura, de inmediato comienza a cronometrar y a registrar la
temperatura cada 30 s durante 120 s.
8. Devuelve la arena a su recipiente.
9. Coloca el termómetro en el agua durante un minuto para que se equilibre.
Enciende el mechero sin realizar ningún ajuste. El mechero debe quedar de manera idéntica a
la del proceso con la arena.
Desliza el mechero debajo del agua y comienza a cronometrar. Repite los pasos 5 a 8
utilizando el vaso con agua.
C. Densidad.
1. Pesa una probeta de 50 ml, limpia y seca.
2. Vierte exactamente 49 ml de agua en la probeta. Registra en la tabla de datos la masa de la
probeta y el volumen del agua.
3. Coloca la probeta en el refrigerador el día anterior.
4. Al día siguiente registra la masa y el volumen del hielo tan pronto lo saques del congelador.
5. Calcula la densidad del agua y del hielo.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Tabla de datos 1
Temperatura de la arena Temperatura del agua
Temperatura inicial
Después de 1 minuto de cal.
Después de 30 s de enfriam.
Después de 60 s de enfriam.
Después de 90 s de enfriam
Después de 120 s de enfria.
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Tabla de datos 2
Masa de la probeta
Masa de la probeta + agua
Masa del agua
Volumen del agua
Densidad del agua
Masa de la probeta + hielo
Masa del hielo
Volumen del hielo
Densidad del hielo
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Según los datos de la gráfica, cuál sería el punto de ebullición del agua? Cuál es la
diferencia del punto de ebullición real del agua?
……………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………….
De acuerdo con el punto de ebullición pronosticado, en que estado existiría el agua a
25ºC.
………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………
Cuál sustancia, entre la arena y el agua, requirió menos calor para elevar su temperatura?
…………………………………………………………………………………………
Cuál sustancia, entre la arena y el agua, perdió su calor más rápidamente?
………………………………………………………………………………………….
PREGUNTAS DE APLICACIÓN.
1. Las uvas para vino deben cultivarse en climas templados porque éstas y sus jugos no
toleran climas muy calientes ni muy fríos. Generalmente, las uvas se cultivan cerca de
fuentes de agua, como ríos o lagos. Por qué crees que se cultivan así?
2. La humedad y los cambios de temperatura son los principales causantes de la formación
de baches en las carreteras. Explica cómo las propiedades del agua pueden ocasionar
daños severos a las autopistas.
CONCLUSIONES.
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 2
DUREZA Y ABLANDAMIENTO DEL AGUA
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Reconocer los dos tipos de dureza en las aguas: temporal y permanente.
Identificar la manera de eliminar la dureza.
MATERIALES:
Mechero, soporte, matraz erlenmeyer, vaso químico, malla de asbesto, anillo de
hierro, embudo de filtración, papel de filtro, gradilla, agitador, tubos de ensayo,
REACTIVOS:
Solución de carbonato ácido de calcio, cloruro de calcio, solución de jabón, carbonato
de sodio.
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue.
Cómo se genera la dureza del agua?
En que influye la dureza del agua en nuestro diario vivir?
Cómo puede expresarse la dureza?
MARCO TEORICO
Se conoce como agua dura aquella que tiene en solución cationes como Ca+2
, Mg+2
, Fe+2
y
otros, los cuales forman un sólido insoluble con los jabones; esto representa un gasto de
cantidades excesivas de jabón para que parte de él reaccione con las sales en solución y la otra
parte se emplee para lavar.
La eliminación de los cationes antes mencionados constituye el proceso denominado
ablandamiento de aguas. La dureza del agua puede ser temporal o permanente; La primera se
elimina simplemente hirviendo el agua, lo que hace que los carbonatos ácidos que imparten este
tipo de dureza se precipiten en forma de sales insolubles. Las aguas con dureza permanente
normalmente contienen en solución cloruros y sulfatos de los metales nombrados; este tipo de
dureza no se puede eliminar por ebullición del agua, sino que se tiene que adicionar un
suavizador que precipite los iones de Ca+2
, Mg+2
o Fe+2
en forma de carbonatos insolubles.
Una manera de ablandar el agua consiste en hervirla. La reacción es:
Ca+2
+ HCO3-1
→ CaCO3 + H2O + CO2
PROCEDIMIENTO
1. Obtenga la solución de jabón disolviendo 2g de jabón en polvo en 50 mL de agua.
2. Se colocan en un tubo de ensayo aproximadamente 5 mL de solución de carbonato ácido
de calcio.
3. Agregue un mL de solución de jabón y agite.
4. El resto de la solución de carbonato ácido se calienta a ebullición, se filtra y del filtrado
se toman 5 mL en otro tubo de ensayo. Agrega 1 mL de solución de jabón. Agite y compare
con la anterior.
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5. Coloca en un tubo de ensayo 5 mL de solución de cloruro de calcio y agrega 1 mL
de solución de jabón. Agita.
6. Al resto de la solución de cloruro de calcio, colocada en un matraz erlenmeyer, se le
adicionan 5 g de carbonato de sodio, se agita hasta que se precipite todo el carbonato de
calcio.
7. Se filtra y del filtrado se toman 5 ml en un tubo de ensayo, se le adiciona 1 mL de
solución de jabón, se agita y se compara con la anterior.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Describa las diferencias observadas en las comparaciones.
…………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………….
● Qué sucede al agregar a la solución de carbonato ácido de calcio la solución de jabón?
…………………………………………………………………………………………………..
● Después de hervir el agua con dureza temporal, hace espuma con la solución de jabón?
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………………………………………………………………………………………………….
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Decida cuál prueba identifica la dureza temporal y cuál la dureza permanente?
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
● El agua que consume una comunidad, según el grado de dureza, puede clasificarse como:
blanda, moderadamente dura, dura y muy dura. Investigue a cuál de estos tipos pertenece
el agua de las ciudades.
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…………………………………………………………………………………………….
● Por qué las aguas duras no se pueden usar para cocinar alimentos?
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CONCLUSIONES. (4)
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 3
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Observar algunas propiedades de las soluciones
Identificar algunos factores que afectan la solubilidad
MATERIALES:
Gradilla, tubos de ensayo, vaso químico, mechero, cerillos
REACTIVOS:
Azúcar, aceite, yodo, sal de mesa, ácido bórico, etanol, tetracloruro de carbono,
sulfato de cobre (II), tiosulfato de sodio, dicromato de potasio.
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue:
Qué es un agente tenso activo?
Qué es un agente emulsificante?
Porqué el jabón corriente hace poca espuma con las llamadas aguas duras?
MARCO TEORICO
Cualquier sustancia en estado líquido, gaseoso o sólido puede actuar como soluto o como
solvente. Las soluciones que tienen como solvente al agua reciben el nombre de soluciones
acuosas.
Cuando la solución se prepara disolviendo un sólido en un líquido se pueden identificar
algunos factores que afectan la velocidad de disolución. Entre ellos podemos mencionar: la
naturaleza del soluto y del solvente, que está relacionado con el tipo de enlace; la superficie de
contacto, la temperatura.
PROCEDIMIENTO
A. Naturaleza del soluto y del solvente.
1. Ponga 5 tubos de ensayo en una gradilla. Añada al primer tubo una pequeña cantidad de
azúcar, al segundo 1 ml de aceite, al tercero yodo, al cuarto sal de mesa, y al quinto ácido
bórico.
2. Adicione a cada tubo de ensayo 3 ml de agua. Agite y luego deje en reposo.
3. Repita los puntos 1 y 2, usando alcohol en lugar de agua como solvente.
4. Repita los puntos 1 y 2 usando tetracloruro de carbono como solvente.
Resuma las observaciones y clasifique los solutos en solubles, poco solubles o insolubles en
el cuadro 1.
B. Efecto del tamaño de las partículas
1. Tome dos tubos de ensayo. En el primero coloque una pequeña cantidad de sulfato de
cobre(II) pulverizado y en el otro el mismo compuesto en cristales.
2. Adicione a cada tubo 10 ml de agua. Agite los tubos. Anote sus observaciones.
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C Efecto de la agitación
1. Coloque en dos tubos de ensayo pequeñas cantidades de dicromato de potasio.
2. Adicione lentamente 3 ml de agua.
3. Agite uno de los tubos solamente. Qué observa?
D. Efecto del solvente.
1. Tome dos tubos de ensayo y en cada uno ponga cantidades iguales de azúcar de mesa
(sacarosa).
2. Al primer tubo adicione 5 ml de agua fría y al segundo el mismo volumen de agua caliente.
Agite y compare resultados.
E. Líquidos disueltos en líquidos
1. En una gradilla organice 5 tubos de ensayo que contengan:
4 ml de agua y 4 ml de alcohol
4 ml de agua y 4 ml de tetracloruro de carbono
4 ml de agua y 4 ml de aceite
4 ml de alcohol y 4 ml de aceite
4 ml de tetracloruro de carbono y 4 ml de aceite
2. Agite fuertemente el contenido de cada tubo. Anote sus observaciones.
F. Soluciones saturadas
1. Tome 20 ml de agua en un vaso de 100 ml.
2. Adicione azúcar en porciones de 0,5g hasta que no se disuelva más azúcar.
G. Soluciones sobresaturadas
1. Ponga 5g de acetato de sodio en un Erlenmeyer pequeño.
2. humedezca con unas 20 gotas de agua y caliente suavemente hasta que las sal se disuelva
completamente.
3. Coloque un tapón en la boca del Erlenmeyer y déjelo enfriar a temperatura ambiente. El
tapón debe colocarse suavemente de manera que se pueda quitar con facilidad.
4. Cuando la solución esté fría añada cuidadosamente un cristalito de acetato de sodio.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Cuadro 1
Sustancia agua alcohol tetracloruro
Azúcar (sacarosa)
Aceite
Yodo
NaCl
Ácido bórico
● Qué sucedió al tratar de disolver el aceite en el agua?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● Qué observas al diluir sulfato de cobre pulverizado y sulfato de cobre en cristales?
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………..
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● Qué observó al agitar el tubo de ensayo que contenía el dicromato de potasio?
….………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………..
● Cuáles fueron sus observaciones al disolver azúcar en agua fría y en agua caliente? Explique.
…………………………………………………………………………………………………….
……….…………………………………………………………………………………………….
● Qué observa al tratar de disolver los diferentes líquidos?
…………………………………………………………………………………………………….
..……..…………………………………………………………………………………………….
● Clasifique los líquidos como miscibles, parcialmente miscibles y no miscibles en el cuadro.
4 ml de agua y 4 ml de alcohol
4 ml de agua y 4 ml de tetracloruro de carbono
4 ml de agua y 4 ml de aceite
4 ml de alcohol y 4 ml de aceite
4 ml de tetracloruro de carbono y 4 ml de aceite
● Explique lo observado al aumentar poco la cantidad de azúcar en la solución.
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
● Qué ocurre al agregar el cristal de acetato de sodio?
………………………………………………………………………………………………….
……..……………………………………………………………………………………………
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Porqué el aceite no se disuelve en el agua?
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
● Cómo afecta la temperatura la solubilidad del azúcar?
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
● Nota alguna relación entre las cantidades de sustancias utilizadas y su solubilidad?
……………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………..
● Cuánta azúcar utilizó en el punto F? Explique lo sucedido.
…………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………….
● Cómo explica lo sucedido al agregar el cristal de acetato de sodio?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● Cuáles de los fenómenos observados se producen en nuestros hogares? Explique.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
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CONCLUSIONES. (4)
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 4
SOLUBILIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS
Nombre……………………………………………..Grupo…….. Fecha………………….
OBJETIVOS
Diferenciar entre un soluto, un solvente y una solución.
MATERIALES:
Vaso de precipitados, tubos de ensayo, espátula, probeta
REACTIVOS:
Agua, alcohol, naftaleno, azufre, azúcar, sulfato cúprico, yodo en
cristales, sulfato ferroso.
ACTIVIDADES PREVIAS (escriba a computadora)
Investigue.
Cómo es la solubilidad de los sulfatos, nitratos, carbonatos, fosfatos?
Qué entiende por solubilidad?
Qué es una solución?
MARCO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Las partículas
constitutivas de una solución son átomos, moléculas o iones que por su reducido tamaño, no
pueden distinguirse a simple vista. Por esa razón aparecen ante nuestros ojos como un sistema
uniforme.
Una de las características de las soluciones es su composición, la cual es igual en todas las
partes de la solución. Sin embargo, con los mismos ingredientes es posible preparar muchas
soluciones con diferentes concentraciones.
La solubilidad es la propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema
homogéneo con un solvente. Esta se mide en un determinado solvente por la cantidad máxima de
gramos de soluto que pueden disolverse en 100 g de solvente hasta formar una solución saturada.
La solubilidad de una sustancia depende de los siguientes factores: naturaleza del solvente y
del soluto, la temperatura, la presión.
PROCEDIMIENTO
1. Adicione 3 ml de agua en un tubo de ensayo. Agregue al agua una pizca de sacarosa
(azúcar de mesa). Anote sus observaciones.
2. Tome dos tubos de ensayo y agregue a uno de ellos 3 ml de agua y en el otro 3 ml de
alcohol. Vierta el alcohol en el tubo de ensayo que contiene el agua. Observe y anote.
3. Tome dos tubos de ensayo y mida 5 ml de agua en cada uno y en otros dos 5 ml de
alcohol. Tome uno de los tubos con agua y uno con alcohol y adicióneles unos cristales
de yodo. Registre lo que observe. Repita la experiencia empleando azúcar. Anote sus
observaciones.
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4. Tome dos tubos de ensayo. En uno deposite 4 ml de agua y en el otro 4 ml de alcohol.
Adicione a los dos tubos azufre y agite. Deje en reposo y observe lo que ocurre. Anote
sus comentarios.
5. Repita el procedimiento anterior empleando naftaleno en lugar de azufre. Anote los
resultados
6. Tome dos tubos de ensayo y mida en cada uno 5 ml de agua. Al primero adicione algunos
cristales de sulfato ferroso y al segundo sulfato cúprico. Deje en reposo por algunos
minutos y observe lo que ocurre. Anote los resultados.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Qué observaciones pudo hacer en la prueba 1?
………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………….
● Cómo es la solubilidad del etanol y el agua?
………………………………………………………………………………………………
● En la parte 3 de la experiencia, que sustancias se disolvieron en alcohol y cuáles no?
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
● Qué observa en la prueba con el azufre?
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
● Observa alguna diferencia entre la solubilidad del naftaleno y el azufre?
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
● Qué observa al agregar agua al sulfato ferroso y al sulfato cúprico?
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Cómo es la solubilidad de los compuestos orgánicos utilizados en el agua?
………………………………………………….……………………………………………
………………………………………………………………………………………….……
………………………………………………………………………………………………
● Cómo explica la solubilidad de los compuestos orgánicos usados en esta experiencia?
……………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………
● Cómo explica el comportamiento del azufre?
……………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………
● Según la experiencia y lo visto en la teoría, cuáles de las anteriores sustancias son solutos y
cuáles solventes?
................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................
………....................................................................................................................................
Explica la solubilidad del sulfato ferroso y el sulfato cúprico en función de su enlace químico.
………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
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CONCLUSIONES
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…………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
DIBUJOS.
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 5
SOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
1. Observar algunas diferencias entre soluciones, suspensiones y coloides.
2. Comprobar los efectos de la temperatura en la solubilidad de un soluto.
MATERIALES:
Vasos químicos de 100 ml y 250 ml, embudo, papel filtro, papel celofán, una
liga de caucho, arcilla, termómetro, balanza, mortero, tubos de ensayo.
REACTIVOS:
Cloruro de sodio, azúcar, sulfato de cobre, nitrato de plata, tintura de yodo,
almidón, nitrato de potasio.
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue.
Qué es una suspensión?
Cuál es la diferencia entre un cambio endotérmico y un cambio exotérmico?
MARCO TEORICO
Muchas sustancias se disuelven en agua. Por ejemplo, el azúcar. Cuando el azúcar se disuelve
en agua es porque la atracción de las moléculas de agua sobre las moléculas de azúcar es mayor
que la fuerza que mantiene unidas entre sí a las moléculas de azúcar formando un cristal. Las
moléculas de azúcar se dispersan entre las moléculas de agua. En una solución verdadera, las
partículas disueltas son de tamaño muy pequeño, son de magnitud molecular o atómica.
Si tratamos de disolver arcilla u otra muestra de suelo en agua, las partículas pesadas se
sedimentan y las finas quedan flotando en suspensión. Algunas de estas partículas en suspensión
son tan finas que no es posible verlas ni siquiera con un microscopio.
La disolución de un sólido en un líquido provoca un cambio de temperatura, generalmente un
descenso, lo que indica que el proceso absorbe calor. Los cristales están formados por una red de
iones y se necesita calor para separar los iones.
La solubilidad de muchas sustancias aumenta con la temperatura: esto significa que al
aumentar la temperatura, se disuelve más soluto del que corresponde a una temperatura dada
para formar una solución saturada.
PROCEDIMIENTO
A. Suspensiones
1. Ponga arcilla en un vaso químico que contenga 100 ml de agua. Déjela en reposo mientras
hace el resto de la experiencia.
2. Decante con cuidado el agua que se ve clara. Fíltrela.
3. Agregue cloruro de sodio al filtrado. ( las partículas de arcilla en suspensión se unen unas con
otras por acción de la sal y forman partículas de mayor tamaño).
24
B Soluciones.
1. Disuelva en sendos tubos de ensayo con suficiente agua, aproximadamente 0,5 g de NaCl,
0,5g de azúcar de mesa, 0,5 g de CuSO4
C. Diferencia de tamaño entre partículas disueltas y partículas coloidales
1. Ponga agua en un vaso químico hasta más de la mitad
2. Ponga un pedazo de celofán sobre el vaso químico, usando una liga, de forma que el celofán
quede sumergido en el agua formando una bolsita
3. En otro vaso químico ponga 50 ml de agua y añádele 1 g de NaCl y 1 g de almidón.
Agite bien la mezcla.
4. Ponga parte de esta mezcla en el celofán y deje que repose por 10 o 15 minutos.
5. Quite el celofán con cuidado, sin derramar su contenido en el vaso.
6. Tome un poquito del agua del vaso en un tubo de ensayo. Añádale poco a poco solución de
nitrato de plata.
7. Tome otra muestra del vaso químico en otro tubo de ensayo y añádale unas gotas de tintura de
yodo. (un color azul intenso indica que hay almidón presente). Si no hay color azul, no hay
almidón..
8. Repite este experimento en un vaso químico pequeño usando papel filtro en vez de celofán.
D. Efecto de la temperatura en la solubilidad.
1. Pulverice 5 g de nitrato de potasio en un mortero.
2. Ponga agua en un tubo de ensayo hasta la mitad. Tome la temperatura.
3. Agregue el nitrato poco a poco, hasta que llegue a un punto en que el último nitrato agregado
quede sin disolver. Tome nuevamente la temperatura. Caliente la solución y observe que el
nitrato de potasio que estaba sin disolver se disuelve; agregue más nitrato hasta que
nuevamente quede algo sin disolver. Caliente nuevamente para que se disuelva el exceso.
4. Enfríe con agua fria.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Qué diferencia encuentra entre la suspensión de arcilla y las soluciones preparadas?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
● Qué sucede al agregar nitrato de plata?
………………………………………………………………………………………………….
● De acuerdo a lo observado, pasó el cloruro de sodio a través del celofán?
…………………………………………………………………………………………………
● Toma color azul la solución?
………………… ……………………………………………………………………………….
● Pasó el almidón a través de los poros del celofán?
……………………………………………………………………………………………………
● Pasó el almidón el papel filtro?
……………………………………………………………………………………………………
25
● Pasó el cloruro de sodio el papel filtro?
…………………………………………………….. …………………………………………….
● Qué sucedió con la temperatura en la experiencia D?
…………………………………………………………………………………………………..
● Qué sucede cuando agrega agua fría a la solución del nitrato de potasio?
…………………………………………………………………………………………………..
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Qué ocurre con las partículas grandes de arcilla?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Se ve claro el filtrado?
..…………………………………………………………………………………………
Puede ver las partículas en suspensión que no veía antes de agregar el cloruro de sodio?
………………………………………………………………………………………..
● Cuál es la sal de plata que forma un precipitado?
…………………………………………………………………………………………
Se disuelven todas estas sustancias en agua?
…………………………………………………………………………………………..
Puede ver las partículas disueltas?
… ……………………………………………………………………………………….
Prueba esto que la mezcla es una solución o un coloide?
………………………………………………………………………………………….
● Cómo llamamos a la solución formada con el nitrato de potasio?
……………………………………………………………………………………………
CONCLUSIONES. (4)
●.............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
●.............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
●.............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
●.............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
26
COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA
EXPERIMENTO 6
PREPARACIÒN DE SOLUCIONES Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
Nombre………………………………………Grupo………Fecha……………..
OBJETIVOS.
1. Efectuar cálculos matemáticos necesarios para preparar soluciones de una concentración
determinada.
2. Utilizar correctamente el equipo adecuado para la valoración de soluciones.
3. Emplear los valores experimentales para calcular la concentración exacta de la disolución
mediante el concepto de equivalencia.
4. Usar una disolución valorada para determinar el grado de pureza de un producto comercial.
MATERIALES:
Matraz volumétrico, buretas de 50 mL, erlenmeyer de 250 mL,
probetas, pipetas de 10 mL, vaso químico de 250 mL.
REACTIVOS.
Indicador fenolftaleína, solución de KOH 3M, solución valorada de HCl 0,1N e
KOH 0,1N, vinagre.
MARCO TEORICO
La cantidad de soluto por unidad de solvente se conoce como concentración. Esta puede ser
expresada mediante unidades químicas que nos dicen cuantitativamente la cantidad de soluto que
hay en un determinado volumen de solvente. Esta medida es muy importante, ya que las
propiedades físicas de las soluciones dependen en gran medida de las cantidades relativas de
solutos y disolventes presentes.
Cuando las unidades son moles por litro, la concentración se denomina molaridad.
Si es equivalente de soluto por litro de solución, la concentración se denomina normal; si es
mol por kilogramo de solvente entonces hablamos de molalidad. También se pueden utilizar
otras unidades de concentración, como porcentaje o también fracción molar.
En esta experiencia se va a preparar una solución ácida y una básica, que luego se va a valorar
para determinar su concentración exacta mediante el uso de soluciones valoradas exactamente.
Este tipo de análisis donde se miden volúmenes de una solución de un reactivo de
concentración conocida que se requiere para reaccionar cuantitativamente con la sustancia a
determinar, se conoce como métodos volumétricos y la técnica de medir estos volúmenes
utilizando una bureta se llama titulación.
Las titulaciones pueden ser: ácido-base u oxidación-reducción.
En las titulaciones ácido-base se tratan todas aquellas reacciones donde figuran un ácido y una
base. Esta reacción se llama de neutralización . Se usa además en esta reacción una solución
indicadora que nos indica cuando el ácido ha sido exactamente neutralizado por la base o
viceversa. El indicador cambia de coloración cuando cantidades equivalentes de ácido y base
está presentes.
27
Equivalentes de ácido = Equivalentes de base
Nácido x Vácido = Nbase x V base
IV. PROCEDIMIENTO.
A. Preparación de la solución de HCl 0,1N necesario para preparar 100 mL de ácido 0,1N
utilizando la densidad y el % de pureza del ácido. Anote todas las operaciones realizadas en el informe.
1. Tome un matraz volumétrico de 100 ml, lo llena hasta la mitad con agua, luego agregue
el ácido calculado en la parte anterior. Si el volumen es muy pequeño utilice un gotero.
(considere que 1 ml es igual a 20 gotas aproximadamente).
2. Complete el volumen con agua hasta la línea del aforo. Tape el matraz y agítelo para
homogenizar la mezcla. Rotule la solución.
B. Preparación de la solución de KOH 0,1 N.
Esta solución la vamos a preparar diluyendo otra solución de la misma base, pero de
concentración mayor.
3. Calcule los ml de KOH 3N que se deben disolver para preparar 100 ml de solución 0,1 N
de KOH y haga los cálculos en la sección de informe.
4. Tome un matraz volumétrico de 100 ml y lo llena hasta la mitad con agua, luego agregue
los ml de KOH calculados en la parte anterior. Después complete el volumen con agua
hasta la marca del aforo. Tápelo y guárdelo para la siguiente experiencia.
C. Valoración de la solución de ácido.
En un matraz erlenmeyer de 250 mL eche 10 mL del ácido preparado por usted. Añada
un poco de agua y luego dos gotas de indicador fenoltaleína.
Enjuague su bureta 2 veces con 5 ml de KOH.
Luego llene la bureta con la misma disolución. Asegúrese de que no haya burbujas de
aire.
Tome la lectura oficial en la bureta con KOH abriendo la llave, vierta 3 o 4 ml en el vaso
que contiene su ácido. Fíjese como se forma un color rojo que desaparece rápidamente al
agitar.
Siga echando más KOH de la bureta, agitando constantemente, hasta cuando una gota
final produzca un color rosado que persista.
Calcule la normalidad de su ácido a partir de la normalidad de la base y el volumen
empleado.
D. Valoración de la solución de una base.
1. Utilice la solución de HCl valorada por usted para determinar la concentración de la
solución básica que preparó.
2. Siga todos los pasos efectuados en la experiencia A; pero en la bureta eche el ácido.
3. Con los valores encontrados calcule la normalidad de la base preparada.
28
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Se manifiesta algún cambio de temperatura durante la preparación de la solución?
…….…………………………………………………………………………………………
● Cómo es la coloración de las soluciones cuando se logra la equivalencia?
………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………….
Valoración del ácido
Volumen inicial de base en la bureta
Volumen final de base en la bureta
Volumen utilizado de base en la titulación muestra 1
Normalidad de la base
Volumen de ácido en la muestra 1
Normalidad del ácido en la muestra 1
Volumen inicial de base en la bureta
Volumen final de base en la bureta
Volumen utilizado de base en la titulación muestra 2
Volumen del ácido en la muestra 2
Normalidad del ácido en la muestra 2
Normalidad promedio del ácido
Valoración de la base
Volumen inicial de ácido en la bureta
Volumen final de ácido en la bureta
Volumen utilizado de ácido en la titulación muestra 1
Normalidad del ácido
Volumen de base en la muestra 1
Normalidad de la base en la muestra 1
Volumen inicial de ácido en la bureta
Volumen final de ácido en la bureta
Volumen utilizado de ácido en la titulación muestra 2
Volumen de base en la muestra 2
Normalidad de la base en la muestra 2
Normalidad promedio de la base
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Porqué debe verificar que no haya burbujas en la bureta?
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Cuál es la función del indicador fenolftaleína en la valoración de una solución?
……………………………………………………………………………………………..
Cuántos gramos y cuántos mL necesita medir para preparar 100 ml de HCl 0,1 N?
…………………………………………………………………………………………….
Qué volumen de la solución de KOH 3N necesita para preparar 100 mL de solución 0,1 N.
…………………………………………………………………………………………….
Cuántos gramos de KOH representan los mL antes calculados?
…………………………………………………………………………………………….
29
CONCLUSIONES. (4)
●.............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
●.............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
●.............................................................................................................................................
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●.............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 7
VALORACIÓN DE UN PRODUCTO COMERCIAL
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Determinar el porcentaje del componente principal de un producto comercial
Utilizar correctamente el equipo adecuado para la valoración de soluciones.
Emplear los valores experimentales para calcular la concentración exacta de la disolución
mediante el concepto de equivalencia.
MATERIALES
Pinza de bureta, bureta, matraz erlenmeyer, vasos químicos, probetas, pipetas, soporte
universal, plancha eléctrica
REACTIVOS
Soluciones de ácido clorhídrico, de hidróxido de sodio, fenolftaleína, vinagre, antiácido,
vitamina C.
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue:
Que es una curva de titulación?
A que se llama punto de equivalencia y punto final?
Cuál es la concentración de las muestras estudiadas.
MARCO TEORICO
La titulación como procedimiento en el análisis químico volumètrico, se utilizarà en esta
experiencia para determinar el,porcentaje de vitamina C y la basicidad de un antiàcido.
El estómago de una persona bajo condiciones normales de salud produce diariamente
alrededor de 600 mg de HCl. Los desórdenes estomacales frecuentemente causan un aumento en
esta cantidad de àcido. Por ejemplo, un estómago con una ùlcera produce mas de 2 400 mg de
HCl por dia. Para combatir temporalmente desórdenes estomacales producidos por la alta
acidez, el àcido es neutralizado con un antiàcido.
En las farmacias encontramos una gran variedad de tabletas de antiàcidos. La leche de
magnesia cuyo componente principal es Mg(OH)2;; sodamit que contiene NaHCO3 ; Rodalid que
es una mezcla de ingredientes que puede ser representada por la fòrmula AlNa(OH)2CO3 ; Diovol
y Ditopax que contienen Al(OH)3 . Mg(OH)2 ; Malox, Malox plus, Milanta y Milanta plus
poseen como ingredientes activos el Al(OH)3 y el Mg(OH)2..
Para comprobar la capacidad de neutralizaciòn de uno de estos productos, en esta experiencia,
se usará la técnica de titulación indirecta.
31
PROCEDIMIENTO
A. Determinación de la basicidad en un antiácido.
1. Pese, separadamente, dos tabletas de un antiácido, tritúrelas y colóquelas cada una en un
matraz Erlenmeyer de 250 mL.
2. Mida con una probeta, 50 mL de una solución de HCl valorada, agréguela en el matraz y
agite.
3. Caliente suavemente en una plancha caliente el matraz con la solución hasta disolver el exceso
de muestra y remover el CO2 que esté presente.
4. Enfríe a temperatura ambiente y adicione 2 o 3 gotas de fenolftaleìna.
5. Titule la muestra con el hidróxido valorado y anote los resultados.
B. Determinación de la acidez de un medicamento.
1. Pese una tableta de vitamina C, tritúrela y colóquela en un matraz erlenmeyer de 250 mL.
2. Mida con una probeta, 25 mL de agua y adiciónelo al matraz.
3. Agregue dos gotas de fenoltaleína y titule con el hidróxido de sodio
C. Valoración de una muestra de vinagre.
1. Con una pipeta mida 1 o 2 ml de vinagre y viértalos en un erlenmeyer.
2. Agregue una unos 50 ml de agua. Añada ahora unas dos gotas de fenolftaleína.
3. Titule el vinagre con el NaOH previamente valorado.
4. Repita la valoración con una muestra 2 de vinagre.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Cuál es el antiácido usado en su análisis?
…………………………………………………………………………………………………
Cuántos gramos de antiácido utilizó?
…………………………………………………………………………………………………
Cómo son los cambios de coloración? Explique
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Valoración del vinagre
Volumen inicial de base en la bureta
Volumen final de base en la bureta
Volumen utilizado de base en la titulación muestra 1
Normalidad de la base
Volumen de vinagre en la muestra 1
Normalidad del vinagre en la muestra 1
Volumen inicial de base en la bureta
Volumen final de base en la bureta
Volumen utilizado de base en la titulación muestra 2
Volumen del vinagre en la muestra 2
Normalidad del vinagre en la muestra 2
Normalidad promedio del vinagre
32
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Cómo calculó el volumen para preparar la disolución ácida y básica?
…………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………
Cuál es la normalidad del vinagre?
……………………………………………………………………………………………
Cuál es la concentración del antiácido?
……………………………………………………………………………………………
Cuál es la concentración de la vitamina C?
……………………………………………………………………………………………..
Para qué se usa la fenolftaleína?
…………………………………………………………………………………………..
De acuerdo a los resultados obtenidos los productos analizados cumplen con los valores
que dicen tener?
…………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………
● Mencione dos aplicaciones se pueden dar a esta técnica de valoración de calidad.
…………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………….
CONCLUSIONES. (4)
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...........................................................................................................................................
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..........................................................................................................................................
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…………………………………………………………………………………………….
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 8
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Confirmar experimentalmente el aumento en el punto de ebullición del solvente en una
solución.
Determinar el punto de congelación del benceno y compararlo con el de una mezcla de
Naftaleno- benceno
Aplicar las propiedades coligativas en la determinación del peso molar de una sustancia
MATERIALES:
Vaso químico de 100 ml y de 400 ml, Erlenmeyer de 125 ml, Termómetro
Baño de hielo, Probetas de 50 ml y 10 ml, Tubos de ensayo, Papel milimetrado.
REACTIVOS:
Benceno, Naftaleno, Agua destilada, Glicerina, agua, sal.
ACTIVIDADES PREVIAS
¿Cómo sería el cambio en las propiedades del solvente en soluciones con solutos
volátiles?
¿Por qué los cambios en las propiedades del solvente son mayores en soluciones iónicas
que en las moleculares?
¿Qué plantea la ley de Raoult respecto a las propiedades coligativas?
¿ En qué consiste cada uno de los siguientes términos:
a) Ósmosis
b) Diálisis
c) Hipotónico
d) Hipertónico
e) Isotónico
MARCO TEORICO
Las propiedades físicas de las soluciones que dependen exclusivamente de la concentración
se llaman PROPIEDADES COLIGATIVAS. Estas consisten en algunas propiedades del
solvente que se modifican cuando se halla formando parte de una solución.
La causa de estos cambios es la presencia del soluto. En el solvente puro solo existen las
fuerzas intermoleculares típicas de él; en una solución, la presencia del soluto implica la
formación de enlaces entre las moléculas del solvente y las partículas del soluto ( iones o
moléculas ). Esto hace que la fracción de moléculas libres del líquido disminuya de modo
que la presión de vapor de la solución sea menor que la del solvente puro.
La disminución en la presión de vapor trae como consecuencia un aumento en el punto de
ebullición y una disminución en el punto de congelación. Otra propiedad coligativa es la
presión Osmótica, la cual depende de la concentración molar del soluto y de la temperatura
absoluta.
En esta práctica se estudiará el cambio en el punto de congelación del benceno puro y en
solución, la diferencia entre los puntos de ebullición de un solvente puro y en solución; y se
determinará experimentalmente el peso molecular de la glicerina.
34
PROCEDIMIENTO
A. DEPRESION DEL PUNTO DE CONGELACIÓN.
SOLVENTE PURO.
1. Colocar 5 ml de benceno en un tubo de ensayo.
2. Introducir un termómetro en la muestra y determinar la temperatura inicial.
3. Poner el conjunto en un baño de hielo ( agua , hielo y sal ).
4. Leer la temperatura cada 30 segundos. Mantener la muestra en agitación constante y
anotar los datos en la tabla 1.
(Cuando la temperatura se repite varias veces, se ha llegado al punto de congelación )
SOLVENTE EN SOLUCIÓN.
1. Calentar la muestra de benceno frotando el tubo entre las manos.
2. Disolver 0,1 gramo de Naftaleno en la muestra de solvente.
3. Repetir el proceso anterior hasta que la temperatura permanece constante por más de
tres lecturas y anotar los datos en la tabla 2.
B. ELEVACIÓN EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN.
SOLVENTE PURO.
1. Colocar 5 ml de benceno en un tubo de ensayo.
2. Poner el tubo en un baño de agua y calentar cuidadosamente, agitando el baño
constantemente hasta que la muestra entre en ebullición.
3. Medir la temperatura de la muestra en ese instante. Retirar el tubo del baño caliente.
SOLUCIÓN NAFTALENO – BENCENO
1. Enfriar el baño con agua a temperatura ambiente.
2. Agregar 1.0 gramos de Naftaleno a la muestra de benceno que se está usando.
3. Proceder de igual manera que con el benceno puro. Anote en la tabla 3.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES TABLA 1
t ( min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0
T ( ºC )
TABLA 2
t ( min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0
T ( ºC )
Tabla 3
Punto de congelación del benceno puro
Punto de congelación benceno en solución.
Diferencia ( ∆Tc ).
Punto de ebullición de benceno puro.
Punto de ebullición benceno en solución.
Diferencia ( ∆Tb ).
………ºC
………°C
………°C
………°C
………°C
………°C
35
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Por qué la temperatura de congelación de la solución benceno- naftaleno es menor que la del
benceno puro?
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
● Explique el incremento de la temperatura de ebullición de la mezcla con respecto al solvente
puro.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
● Mencione 2 ejemplos de propiedades coligativas comunes en nuestros hogares.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
CONCLUSIONES.
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 9
REPOLLO MORADO UN INDICADOR ÁCIDO- BASE
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Reconocer las propiedades del pigmento del repollo morado como un indicador para
bases y ácidos.
MATERIALES:
Tubos de Ensayos, Gradilla, Pipeta de 10 ml.
REACTIVOS:
Leche, Vinagre (CH3COOH), Bicarbonato de Sodio (NaHCO3
(H3C6H5O7), Ácido Sulfúrico H2SO4, Jugo de Naranja, Hidróxido de Sodio NaOH,
Jugo de Repollo morado, saliva.
ACTIVIDADES PREVIAS
Explique la importancia de los ácidos y las bases en nuestro diario vivir.
MARCO TEORICO
Los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos
metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul
y tienen tacto jabonoso.
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una
reacción de neutralización. Esta reacción es en la que generalmente se forma agua y sal.
Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos
una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se
trata de una disolución ácida o básica.
Contrario a lo que hemos hecho en otras experiencias con ácidos y bases de utilizar
indicadores como tornasol, fenolftaleína, naranja de metilo u otros usaremos repollo morado.
El repollo morado tiene como nombre científico Brassica oleracea y su color se debe a que
además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros
flavonoides. Estos pigmentos son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol. El color del
pigmento en función de pH es:
Rojo intenso 2 (muy ácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6, Azul violeta 7 (neutro) , Azul
7.5, azul (agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico)
37
PROCEDIMIENTO
1. Ponga unos 3g de repollo en un vaso químico que contenga 100 ml de alcohol´
2. Caliente hasta aproximadamente 70ºC
3. Deje enfriar
4. Rotule 8 tubos de ensayos.
5. A cada tubo de ensayo agregue 5 ml del extracto de repollo morado.
6. Agregue:
Al tubo 1: 1 mL de leche
Al tubo 2: 1 mL de vinagre
Al tubo 3: 1 mL de jugo de naranja
Al tubo 4: 1 mL de bicarbonato de sodio
Al tubo 5: 1 mL de jugo de limón
Al tubo 6: 5 gotas de ácido sulfúrico
Al tubo 7: 5 gotas de hidróxido de sodio
Al tubo 8: 5 gotas de saliva
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Cuál es la coloración del extracto?
……………………………………………………………………………………………..
Complete la siguiente tabla de comparación:
Sustancia
Rosado
(Ácido)
Violeta
(Neutro)
Verde
(Base)
pH
Leche
Vinagre
Jugo de Naranja
Bicarbonato de Sodio
Jugo de Limón
Ácido Sulfúrico
Hidróxido de Sodio
Saliva
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Cuál es la definición tradicional de ácidos y bases?
………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………..
● Qué es un indicador ácido- base?
……………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………….
● Cuáles son los indicadores ácido-base más utilizados y cuáles son sus cambios de color?
………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………..
38
● Explicar por qué el jugo de repollo es un indicador ácido − base.
………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………..
● Cuál puede ser la utilidad de este indicador para usted aunque no sea químico?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
CONCLUSIONES. (4)
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 10
DESNATURALIZACIÓN DE UNA PROTEÍNA
Nombre……………………………………Grupo………Fecha………………
OBJETIVOS
Observar el cambio de las propiedades de las proteínas debido a la acción del calor.
Observar el cambio de las propiedades de una proteína debido a la disminución del pH.
Aplicar los conocimientos de la experiencia a la química de la vida .
MATERIALES
Mechero, probeta de 10 ml, agitador, soporte de universal, anillo, malla de asbesto,
tubos de ensayo gradilla, cerillos.
REACTIVOS
Clara de huevo. Ácido sulfúrico 2M, ácido clorhídrico 2M, vinagre blanco, hidróxido
de sodio 2M.
ACTIVIDADES PREVIAS (escritas a computadora)
Explica brevemente la desnaturalización.
Enuncia dos condiciones que podrían desnaturalizar una proteína
Qué son ácidos?
Qué son bases?
Qué es el pH?
MARCO TEORICO
Los puentes de hidrógeno y otras fuerzas de atracción intermoleculares son importantes para
conservar la estructura tridimensional de ciertas proteínas. Cuando el pH es más bajo o la
temperatura aumenta, las fuerzas de atracción se interrumpen, originando un cambio en la forma
tridimensional de la proteína.
La desnaturalización es un término que se usa para describir el cambio de estructura de las
moléculas de proteína en una solución. La adición de calor o un descenso en el pH son métodos
para desnaturalizar o cambiar la naturaleza de las proteínas. Un ejemplo de desnaturalización es
el endurecimiento de la clara de huevo cuando se cocina .
En esta experiencia usaremos clara de huevo y su desnaturalización la provocaremos reduciendo
el pH y aumentando la temperatura..
PROCEDIMIENTO
1. Numera seis tubos de ensayo y colócalos en una gradilla.
2. Vierte 2 ml de clara de huevo en cada uno de los seis tubos de ensayo.
3. Agrega 10 ml de HCl 2M en el tubo 1. Agita la solución.
4. Al tubo 2 adiciona 10 ml de H2SO4 2M y agita.
5. Agrega al tubo 3, 10 ml de vinagre y agita.
6. Adiciona 10 ml de NaOH 2M al tubo 4 y agita.
7. Ponga el tubo 5 en un baño maría y déjelo hervir por cinco minutos y retírelo del agua.
40
8. Agrega 10 ml de agua al tubo 6. Este tubo es el patrón.
9. Guarda los tubos de ensayo en un lugar seguro.
10. Después de 24 horas, observa lo que sucede en cada tubo de ensayo y anota esta
información.
OBSERVACIONES Y RESULTADOS
Observa lo que sucede en cada uno de los tubos de ensayo y completa el siguiente cuadro.
Tubo Tratamiento Observación Inmediata Observación a 24 horas
1 HCl
2 H2SO4
3 Vinagre
4 NaOH
5 Calor
6 Control
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
1. Cuál es el cambio de aspecto que experimenta la clara de huevo cuando se desnaturaliza?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………
2. Cuáles sustancias causaron cambios permanente en el aspecto de la clara de huevo?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………
3. Qué tipo de cambio de pH produce la desnaturalización de la proteína?
……………………………………………………………………………………………
……
4. Como afecta el cambio de temperatura las propiedades de las proteínas?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………
5. Qué sucede con las propiedades de una proteína desnaturalizada?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………
6. Por que se realiza una segunda observación después de 24 horas?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
APLICACIÓN DE LO APRENDIDO A PROBLEMAS DE LA VIDA REAL
Los nativos de regiones de Perú y Ecuador descubrieron que la combinación de comida de mar
con jugos cítricos producía un pescado cocido, llamado seviche, de aspecto firme y color opaco.
1. Por qué se usan los jugos de limón para marinar el pescado en la preparación del seviche?
2. Por qué la reducción del pH de la sangre podría causar que la hemoglobina dejara de
transportar el oxígeno?
41
CONCLUSIONES. (4)
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
42
COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 11
EFECTO DE LOS CATALIZADORES EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
Nombre..................................................................Grupo.............Fecha...........................
OBJETIVOS
Observar el efecto de un catalizador en una reacción química
Diferenciar entre una catálisis homogénea y una catálisis heterogénea
MATERIALES:
Probeta, pipeta, vasos químicos
REACTIVOS:
Peróxido de hidrógeno, yoduro de potasio, yoduro de sodio, cloruro de sodio,
dióxido de manganeso, detergente líquido.
ACTIVIDADES PREVIAS (escriba a computadora)
Què es un catalizador?
Qué es catálisis?.
Cómo afecta la concentración de los reactivos a la velocidad de una reacción?
MARCO TEORICO
Un catalizador es una sustancia que afecta el proceso de una reacción, generalmente
aumentando la velocidad de la misma, sin ser consumido durante la reacción.
El catalizador puede ser homogéneo si está en la misma fase que los reactivos y aumenta la
velocidad de la reacción al formar un reactivo intermedio que se descompone para dar lugar al
producto.
Al descomponerse el peróxido de hidrógeno, en una solución acuosa ocurre lo siguiente:
2 H2O2 2 H2O + O2
En estas condiciones la reacción se realiza con lentitud, pero al agregar KI la velocidad de la
reacción aumenta observándose mayor liberación de oxígeno. El KI actúa como catalizador
homogéneo.
Un catalizador heterogéneo se presenta en una fase diferente a la de los reactivos. Acelera la
reacción promoviendo la disociación catalítica de la solución. Un ejemplo de este catalizador es
el MnO2.
PROCEDIMIENTO
A. Preparación de las soluciones de H2O2.
1. H2O2 al 10 % ( a 10 ml de H2O2 agregue 90 ml de agua.)
2. H2O2 al 20 % ( a 20 ml de H2O2 agregue 80 ml de agua)
3. H2O2 al 50 % ( a 50 ml de H2O2 agregue 50 ml de agua)
43
B. Efecto de un catalizador homogéneo
.
1. En una probeta de 10 mL agregue 2 mL de solución de H2O2 al 10 % y 10 gotas de
detergente líquido.
2. Agite bien el contenido de la probeta y antes de terminar agregue 2 ml de la solución de
KI. Mida el volumen de espuma producido y anote sus observaciones.
3. Repita la experiencia anterior usando soluciones saturadas de NaI y NaCl. Compare
sus observaciones con la experiencia anterior.
4. Repita el procedimiento usando soluciones de H2O2 al 20% y al 50 %. Anote sus
observaciones.
C. Efecto del catalizador heterogéneo.
1. Agregue en una probeta 2 ml de H2O2 al 10% y 10 gotas del detergente líquido.
2. Agite vigorosamente la probeta con su contenido y antes de terminar la agitación, añada
unos cristales de MnO2. Què observa?
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Qué observa cuando agrega el KI?
………………….........................................................................................................................
………………….........................................................................................................................
Cómo es la reacción del NaI y NaCl con respecto al KI?
……………….............................................................................................................................
………………………..................................................................................................................
Qué sucede cuando cambia la concentración de peróxido de hidrógeno?
.....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
Qué observa cuando usa el dióxido de manganeso?
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Compare el volumen de espuma producido en la parte C con el medido en la parte B.
....................................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………..
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
o Cuál es la diferencia entre un catalizador homogéneo y un catalizador heterogéneo?
...........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
o Cómo se afectó la velocidad de la reacción al usar soluciones de KI, NaI y NaCl?
............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
o Cuál es la función del detergente líquido?
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
o Por qué decimos que el MnO2 es un catalizador heterogéneo?
...........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
44
o Con cuál de los catalizadores se observó mayor velocidad de reacción?
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
CONCLUSIONES. (4)
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
45
COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 12
VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÌMICA
Nombre.........................................................Grupo.........Fecha..................
OBJETIVOS
Explicar el concepto de velocidad de reacción
Identificar algunos de los factores que afectan la velocidad de una reacción química.
MATERIALES:
Gradilla, tubos de ensayo, vasos químicos, cronómetro, mechero,
soporte.
REACTIVOS:
Soluciones de nitrato de hierro (III), peròxido de hidrógeno, sulfato de
cobre (II), oxalato de sodio, sulfato de manganeso, permanganato de
potasio, tiosulfato de sodio, ácido clorhídrico.
ACTIVIDADES PREVIAS
Define rapidez de reacción.
Tomando como referencia la teoría de las colisiones, formula una hipótesis de cómo un
incremento en la temperatura afectará la rapidez de reacción.
Formula una segunda hipótesis acerca de cómo un aumento en la concentración afectará
la rapidez de la reacción.
En cuáles de los siguientes casos la velocidad de calentamiento es mayor y por qué? a)
Ebullición de cierta cantidad de agua en una vasija con la tapa puesta, o sin la tapa. b)
Calentamiento de una comida en una vasija de base ancha o de base angosta.
MARCO TEORICO
En el estudio de las reacciones químicas, generalmente se consideran la formación de los
productos y la estequiometria. A esto hay que agregarle el estudio de las velocidades de reacción
y equilibrio.
En muchas reacciones los reactivos se consumen completamente para formar los productos, no
son reversibles. En otras, los productos, una vez formados, reaccionan entre sí para generar los
reactivos. Son reversibles.
La velocidad de una reacción depende de la forma como choquen las partículas (átomos, iones
o moléculas). Factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura, la
superficie de contacto, la presencia de un catalizador son determinantes en la forma y la
velocidad con que se de la reacción.
PROCEDIMIENTO
A. Naturaleza de los reactivos.
1. En dos tubos de ensayo, mida 5 mL de peróxido de hidrógeno
2. A uno de los tubos adicione 5 gotas de ácido sulfúrico y al otro 5 gotas de nitrato de
hierro (III).
46
3. Prepare tres tubos de ensayo con 5 ml de peróxido de hidrógeno. Al primer tubo
adicione 20 gotas de solución de nitrato férrico. Al segundo la misma cantidad de
sulfato de cobre (II), y al tercero 10 gotas de nitrato férrico y 10 gotas de sulfato de
cobre.
B. Efecto de la temperatura
1. Prepare 2 tubos de ensayo con 5 ml de oxalato de sodio y adicione a cada uno 10
gotas de àcido sulfúrico.
2. Caliente agua en un vaso químico e introduzca en él uno de los tubos preparados.
Déjelo en reposo durante unos dos minutos en el baño de agua.
3. Saque uno de los tubos del vaso y adicione rápidamente dos gotas de permanganato
de potasio.
4. Al tubo que dejó fuera del vaso, adicione rápidamente dos gotas de solución de
permanganato de potasio. Agite y mida el tiempo que demora la reacción.
C. Efecto de la concentración.
1. Tome 8,3 ml de solución de tiosulfato de sodio y viértalos en un vaso de
precipitados de 100 ml que contenga 8,3 ml de agua.
2. Prepare una hoja de papel marcada con una cruz y un cronómetro.
3. Coloque el vaso con la solución de tiosulfato sobre la marca del papel,
agregue 1 ml de la solución de ácido clorhídrico y tome el tiempo. Cuando
no pueda ver la cruz a través del vaso, deje de tomar el tiempo.
4. Repita la operación pero varíe el volumen de tiosulfato como se indica en el
siguiente cuadro; registre en cada caso el tiempo en la tabla de resultados.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Cómo es la velocidad de descomposición del peróxido en los dos tubos?
………….…....................................................................................................................
………….…....................................................................................................................
● Cómo es el burbujeo?
………....….....................................................................................................................
● Compare las distintas velocidades de descomposición del peróxido.
….....................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
● Qué tiempo tomó la reacción en la parte B?
…....................................................................................................................................
● Cuál es la temperatura?
….....................................................................................................................................
● Cuánto tiempo dura la reacción en el tubo que dejó a temperatura ambiente?
…………………………………………………………………………………………..
● Cuál es la temperatura?
…………………………………………………............................................................
Tabla de resultados
Prueba Na2S2O3 (ml) H2O (ml) HCl (ml) Tiempo (s)
1 8.3 24.9 1
2 16.6 16.6 1
3 24.9 8.3 1
47
Qué observaste en la parte C?
……….…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………….
……….………………………………………………………………………………...
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Cómo afectó la naturaleza de los reactivos la descomposición del peróxido de hidrógeno?
…………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………..
Qué observaste al cambiar la temperatura de los reactivos?
……………………………………………………………………………………
…………………………………………...............................................................
Qué le ocurrió a la concentración de tiosulfato de sodio en el experimento?
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Construya una gráfica con el volumen de tiosulfato en función del tiempo. Anote la
interpretación de ésta.
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
CONCLUSIONES.
...................................................................................................................................
………………………………………………………………………………………
...................................................................................................................................
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...................................................................................................................................
………………………………………………………………………………………
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 13
“QUÍMICA Y PRODUCTOS DE USO COTIDIANO”
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Determinar algunos parámetros que intervienen en la reacción del Alka Seltzer y tabcín
con agua, para establecer la relación entre la Química y la vida cotidiana.
MATERIALES:
Termómetro, Balanza, Espátula, cronómetro, Pinzas para vaso, Probeta
Vasos de precipitado, Mechero Bunsen, malla de asbesto, Mortero con pistilo.
REACTIVOS:
Alka Seltzer, Tabcín, Agua
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue.
¿Qué es un analgésico?
¿Qué es un antiácido?
¿Qué es una dosis terapéutica?
¿Qué sucede si ingieres una dosis mayor de la terapéutica?
¿Cómo se sintetizó por primera vez la Aspirina?
MARCO TEORICO
Nuestra vida está rodeada de reacciones químicas. Alimentos, utensilios, electrodomésticos,
medicamentos, cosméticos ropa, por mencionar algunos ejemplos.
En la lista de medicamentos caseros, es decir, aquellos que no necesitan receta médica y que
son usados para problemas no tan relevantes tenemos vitaminas, analgésicos, antiácidos y otros.
En esta experiencia trabajaremos con dos en especial: Alka Selzer (un antiácido) y Tabcín
(un antigripal) y observaremos como es su reacción.
PROCEDIMIENTO
1. En tres vasos coloca 1 g de Alka Seltzer de la siguiente manera:
En el primero, colócalo en polvo; en el segundo, en trocitos y en el tercero en trozo
completo. Agrega agua y mide el tiempo que tarda en reaccionar.
a) Agua y Alka Seltzer en polvo (1 g)
Agua y Alka Seltzer en trocitos (1 g)
Agua y Alka Seltzer trozos grandes (1 g)
b) Agua y 0.5 g de Alka Seltzer (polvo)
Agua y 1g de Alka Seltzer (polvo)
Agua y 2g de Alka Seltzer (polvo)
49
c) Agua fría y 1g de Alka Seltzer (polvo)
Agua a temperatura ambiente y 1g de Alka Seltzer (polvo)
Agua caliente y 1g de Alka Seltzer (polvo)
2. Coloca después en tres vasos con la misma cantidad de agua las siguientes cantidades
de alka seltzer: 0.5 g, 1g y 2g. Anota el tiempo de la reacción.
En otros tres vasos, coloca 1g de alka seltzer en la misma cantidad de agua a tres
temperaturas diferentes. Observa el tiempo de la reacción en cada uno.
En otros dos vasos con igual cantidad de agua, agrega 1g de alka seltzer, al primero; al segundo
1g de tabcín. Observa el tiempo de la reacción de cada vaso.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Registra en cada caso el tiempo que tarda la reacción. Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3 Observaciones
Tiempo de
reacción
Tamaño de partícula
Cantidad de
Alka Seltzer
Temperatura de agua
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Por qué tardó menos tiempo en reaccionar el Alka Seltzer en polvo que en trozo
completo?.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
● Establece una relación entre la masa del Alka Seltzer y el tiempo de la reacción.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
● Explica qué efecto tiene la temperatura sobre las reacciones.
___________________________________________________________________________
…………………………………………………………………………………………………..
● Depende el tiempo de reacción de la marca comercial?. ¿Por qué?
__________________________________________________________________________
…………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………
CONCLUSIONES.
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
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...............................................................................................................................................
DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
EXPERIMENTO 14
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
Nombre……………………………………………Grupo……. Fecha………………….
OBJETIVOS
Establecer las diferencias que existen entre compuestos orgánicos e inorgánicos
MATERIALES:
Soporte universal con anillo, malla de asbesto, mechero
REACTIVOS:
Parafina sólida, cloruro de sodio, ácido benzoico, benceno, reactivo de Tollens,
propanaldehído, acetona
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue las principales características de los compuestos orgánicos.
Cuáles son las principales características de los compuestos inorgánicos.
Qué son electrolitos?
Qué son biomoléculas?
Mencione cinco compuestos que sean insolubles en agua pero solubles en
tolueno.(diferente a los de sus compañeros).
MARCO TEORICO
Los compuestos derivados de la combinación del carbono con un cierto número de otros
elementos, son la materia prima con la cual se ha construido la vida en la tierra. De manera que
el estudio de la química orgánica es la base para la comprensión del funcionamiento de los seres
vivos, que es estudiado por la bioquímica.
La mayoría de los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes puros los que
les hace tener características especiales como son la poca o ninguna solubilidad en el agua o
compuestos polares; se descomponen con facilidad, sobre todo con el calor; son malos
conductores de electricidad.
Los compuestos inorgánicos tienen enlaces iónicos o covalentes polares, los que les hace
solubles en agua; conducen electricidad cuando están disueltos y son muy reactivos.
PROCEDIMIENTO
Solubilidad.
1. En un tubo de ensayo coloque 0,5 g de cloruro de sodio y en otro 0,5 g de ácido
benzoico. Agregue a cada uno de ellos 5 ml de agua. Agite fuertemente.
2. Repita la experiencia usando tolueno como solvente
Conductividad Eléctrica.
3. En un vaso químico coloque 20 ml de solución de sacarosa y en otro vaso 20 ml de
solución de cloruro de sodio.
4. Conecte el circuito e introduzca en cada vaso los electrodos.
Reactividad química
5. En dos tubos de ensayo coloque 5 ml del reactivo de Tollens y agregue a uno de ellos
1 ml de formaldehido y al otro 1 ml de acetona
6. Caliente ambos tubos en un baño maría.
51
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Observa alguna diferencia en la solubilidad en agua entre el NaCl y el ácido benzoico?
………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………..
● Qué le ocurrió al cloruro de sodio al combinarse con el tolueno?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
● Qué observó al hacer la prueba de conductividad de la sacarosa y del cloruro de sodio?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● Qué observó en la reacción con el reactivo de tollens?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA.
● Qué ocurrió al ácido benzoico al contacto con el tolueno?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● Explique los resultados tomando en cuenta el enlace químico de cada compuesto.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● Qué diferencia puede establecer entre la conductividad de la sacarosa y el NaCl?
..................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
● Cómo es el comportamiento químico de los compuestos estudiados?
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
● Porqué la sacarosa a pesar de disolverse en agua no conduce la electricidad?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● En base a la fórmula del aldehído y la cetona, por qué la diferencia en la reacción?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
● Escriba las fórmulas condensada y desarrollada del aldehído y de la acetona
CONCLUSIONES. (4)
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
DIBUJOS.
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
52
COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 15
IDENTIFICACIÒN DE ELEMENTOS PRESENTES EN COMPUESTOS ORGÁNICOS.
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Identificar por procesos químicos elementos presentes en los compuestos orgánicos.
Familiarizarse con el trabajo de laboratorio y aumentar el interés por el estudio de la
química orgánica.
MATERIALES:
Tubos de ensayo, cápsula de porcelana,, tubos de vidrio doblados, embudo,
pinza para tubo de ensayo, cuchara de combustión, vaso químico, mechero,
gradilla, tapón y manguera, papel de filtro, papel indicador.
REACTIVOS:
Soluciones de sulfato ferroso, cloruro férrico, ácido sulfúrico, acetato de plomo,
ácido acético concentrado, hidróxido de bario, sacarosa, sodio metálico.
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue:
Cuáles son los principales elementos químicos presentes en los compuestos orgánicos?
En cuáles compuestos orgánicos se encuentra el nitrógeno y cuál es la importancia de
esos compuestos? Explique.
MARCO TEORICO
Los elementos que constituyen la materia viva se denominan elementos biogenésicos y se
clasifican en elementos primarios secundarios y trazas. Como primarios se tienen C, H, O, N, P,
K, Ca, Mg, S y Fe; como secundarios: B, Mn, Zn, Cu, Cl; y como trazas I, Si, Co, Ni, Ba, Li,
As, Al. Al calentar en un crisol, o en tubo de ensayo, una sustancia orgánica se observa que se
desprenden gases que al contacto con una tira de papel de filtro impregnada con fenolftaleína,
aparece una coloración roja, que indica que esa sustancia tiene nitrógeno y se desprende en
forma de amoniaco, además si se observa formación de agua en las paredes del tubo, la sustancia
contiene hidrógeno.
Si queda residuo negro en el fondo del recipiente, indica presencia de carbono. Las sustancias
volátiles como alcohol, cloroformo, éter, acetona, alcanfor no dejan residuos.
El nitrógeno, el azufre y los halógenos se encuentran, en la mayor parte de los casos, formando
compuestos no iónicos, que por su escasa reactividad, no pueden detectarse directamente, por lo
cual es importante convertir estos elementos en iones tratándolos con un metal alcalino
especialmente con el sodio (prueba de Lassaigne) formándose asi los siguientes compuestos:
N, (NaCN) cianuro de sodio; S, (Na2S) sulfuro de sodio; X, (NaX) haluro de sodio.
La reacción de reconocimiento del nitrógeno es:
2NaCN + FeSO4 → Fe(CN)2 + Na2SO4
Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4[Fe(CN)6]
3Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaCl
53
Si están presentes el azufre y el nitrógeno, se forma sulfocianuro de sodio, el cual puede
reconocerse mediante la reacción con cloruro férrico:
3NaCNS + FeCl3 → Fe(CNS)3 + 3NaCl
El ión sulfuro puede reconocerse mediante la reacción con acetato de plomo:
(CH3 – COO)2Pb + Na2S → PbS + 2(CH3COO)Na
El ión haluro puede reconocerse mediante la reacción con nitrato de plata:
NaX + AgNO3 → AgX + NaNO2
PROCEDIMIENTO
A. Características de los compuestos orgánicos.
1. Coloque en una cuchara de combustión un poco de azúcar, caliente suavemente, observe y
registre los vapores, color, olor, etc.
2. Repita el experimento con unas gotas de etanol. Observe el color de la llama.
B. Prueba para el carbono.
1. Acondicione a un tubo de ensayo con desprendimiento con un tapón y una manguera.
2. Deposite en el tubo unos dos gramos de sustancia orgánica seca y 0,1 g de CuO.
Mézclelos bien y caliéntelos. Cuando el compuesto empiece a descomponerse, recoja el
gas que sale sobre una solución de hidróxido de bario o hidróxido de calcio contenida en
un tubo de ensayo. La formación de un precipitado blanco de carbonato de bario o de
calcio indica la presencia de carbono y la presencia de gotas de agua en las partes frías
del tubo de ensayo indican la existencia de hidrógeno en el compuesto original.
Sustancia orgánica + CuO → CO2 + H2O + Cu
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
C. Fusión sódica
1. En un tubo de ensayo desechable, limpio y seco coloque un trocito de sodio metálico y
caliente suavemente hasta fundirlo; cuando se desprendan vapores agregue unos 200 mg de
muestra orgánica seca y molida y caliente al rojo vivo hasta que no se produzcan más vapores.
2. Introduzca el tubo en un vaso de 250 ml que contenga 5 ml de agua destilada y rompa el tubo,
mezcle bien, llévelo a ebullición y luego filtre.
a. Identificación de nitrógeno.
3. Coloque en un tubo de ensayo 5 ml del filtrado anterior y agregue diez gotas de solución de
sulfato ferroso al 10%. Añada tres gotas de solución de cloruro férrico y lleve la mezcla hasta
ebullición.
4. Enfríe y acidule con unas gotas de ácido sulfúrico diluido. Si hay nitrógeno, al acidular se
produce una coloración azul o un precipitado de brumos azules.
b. Identificación del azufre.
5. Coloque 5 ml de filtrado en un tubo de ensayo, acidule con ácido acético y agregue tres gotas
de solución saturada de acetato de plomo.
Si el azufre está presente se forma un precipitado café oscuro.
54
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● En forma resumida, describa los resultados de este experimento.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Un compuesto dio en su análisis elemental 40% de C, 53,4% de O y 6,6% de H, cuál será la
fórmula empírica y la fórmula molecular si el peso molar es 180g/mol?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Cuál es el objetivo de realizar la fusión sódica?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
CONCLUSIONES. (3)
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
EXPERIMENTO 16
OBTENCIÓN DE JABÓN
Nombre.............................................................Grupo.........Fecha....................Calif………
OBJETIVOS
Preparar jabón por la saponificación de una grasa animal o vegetal.
MATERIALES
Vasos químicos, agitador, soporte universal, anillo, malla de asbesto, mechero,
cilindro graduado, embudo.
REACTIVOS
Grasa animal o vegetal, hidróxido de sodio, cloruro de sodio, alcohol etílico, agua.
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue:
En que consiste la saponificación?
Qué es esterificación?
Qué son lípidos?
Qué son ácidos grasos?
Cuál es el papel biológico de los ácidos grasos?
MARCO TEORICO
El jabón se obtiene a partir de las grasas por un proceso llamado saponificación y que
consiste en hidrolizar las grasas con hidróxido de sodio. La siguiente ecuación representa esta
reacción.
CH2 — O— C O — R1 CH2 — OH R
1 ─ COONa
│ │
CH — O — C O — R2 + 3NaOH → CH2 — OH + R
2 ─ COONa
│ │
CH2 — O — C O — R3 CH2 —OH R
3 ─
COONa
(Grasa) (Glicerina) (Jabón)
En la preparación de jabones a nivel industrial se prefieren las grasas sólidas o mantecas. El
jabón es una sal sódica de los ácidos grasos.
Los jabones más comunes son las sales de sodio de ácidos grasos de cadena larga, como el
estearato de sodio, NaOOCC17H35; el palmitato de sodio, NaOOCC15H31 y el oleato de sodio,
NaOOCC17H33.
Las grasas forman parte de los lípidos y son ésteres del glicerol y ácidos grasos
predominantemente de cadena larga (ácidos carboxílicos). Las grasas también reciben el
nombre de triglicéridos o triacilgliceroles, debido a que cada molécula deriva de una
molécula de glicerol o glicerina y tres moléculas de ácido graso.
56
PROCEDIMIENTO
1. Disuelva 15g de hidróxido de sodio en 25 ml de agua.
2. Coloque 5g de la grasa en un vaso químico de 500 ml y añádale 10 ml de alcohol etílico
(recuerde que el alcohol es flamable). Caliente suavemente y añada poco a poco y
agitando, la solución de hidróxido de sodio.
3. Continúe calentando y agitando durante una hora o hasta que no se observen gotas de
grasa.
4. Prepare una solución de cloruro de sodio disolviendo 60 g de la sal en 100 ml de agua.
Agregue esta solución al producto preparado; agite enérgicamente y deje enfriar.
5. Prepare un sistema de filtración y separe la mezcla. El sólido obtenido es el jabón.
6. Lave, con agua fría, el jabón que ha quedado en el filtro, para eliminar los residuos de sal.
7. Ponga el jabón en un molde y deje secar. Este proceso puede durar varios días.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Qué cambios sufrió la mezcla durante el calentamiento?
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● Cuáles son las características del producto obtenido?
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EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Cuáles son los productos de la saponificación?
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● Qué compuesto quedó en la fase líquida?
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● Qué tipo de compuesto es el jabón obtenido?
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● Por qué se dice que la la saponificación es una hidrólisis básica?
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● En que consiste la acción limpiadora de los jabones?
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CONCLUSIONES. (3)
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DIBUJOS.
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 17
DESTILACIÓN POR ARRASTRE CON VAPOR
Nombre………………………………………Grupo……… Fecha………………….
OBJETIVOS
Aislar el aceite esencial de un producto natural utilizando la técnica de :
Destilación por arrastre con vapor.
Conocer las características de esta técnica, así como los factores que intervienen
en ella.
MATERIALES:
Matraz erlenmeyer, refrigerante para agua c/mangueras, embudo de separación,
equipo para arrastre con vapor, anillo de hierro, mechero, malla de asbesto, pinza
de tres dedos con nuez, soporte, hojas de canela, hojas de hierba de limón, vaso
químico de 50 mL.
REACTIVOS.
Éter etílico, éter de petróleo, sulfato de sodio.
MARCO TEORICO
La destilación por arrastre con vapor es una técnica usada para separar sustancias orgánica
insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla,
como resinas o sales inorgánicas.
Cuando se tienen mezclas de líquidos que no son miscibles entre sí, se tiene un tipo de
destilación que sigue la ley de Dalton sobre las presiones parciales.
Como resultado de este comportamiento, y cuando uno de los componentes es agua, al trabajar
a presión atmosférica, se puede separar un componente de mayor punto de ebullición que el del
agua a una temperatura menor a 100º
Debido a lo anterior, con esta técnica se pueden separar
sustancias inmiscibles en agua y que se descomponen a
su temperatura de ebullición o cerca de ella, por lo que se
emplea con frecuencia para separar aceites esenciales
naturales que se encuentran en hojas, cáscaras o semillas
de algunas plantas (té limón. menta, canela, cáscaras de
naranja o limón, anís, pimienta, etc,)
ACTIVIDADES PREVIAS
Investigue:
a) Propiedades y características de los aceites esenciales. Su aislamiento y purificación.
b) Ley de las presiones parciales de Dalton.
c) Destilación por arrastre con vapor, sus características, ventajas y aplicaciones.
d) Extracción continua por el método de Soxhlet, sus características, ventajas y
aplicaciones.
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e) Extracción por reflujo directo, sus características, ventajas y aplicaciones.
PROCEDIMIENTO
1. Arme el sistema de destilación siguiendo la ilustración.
2. Coloque aproximadamente 150 ml de agua en el matraz generador de vapor
y agregue cuerpos porosos.
3. Pese aproximadamente 10g de las hojas que va a estudiar en trozos pequeños.
4. coloque las hojas en el otro matraz (el de la derecha).
5. Con el mechero, caliente hasta ebullición el matraz que contiene el agua a fin de
generar el vapor que pasará al matraz de las hojas, extrayéndose de esta manera el
aceite esencial , que inmediatamente es arrastrado por el vapor de agua en un
proceso de destilación.
6. Suspenda el calentamiento cuando el volumen del destilado sea de 100 ml
aproximadamente.
7. De este destilado extraiga totalmente el aceite esencial, colocando en el
embudo de separación cantidades adecuadas del destilado y de éter de
pétroleo o éter etílico.
8. Las fases acuosas se desechan y los extractos orgánicos se colectan en un
vaso químico de 50 mL.
9. Agregue 0,5g de sulfato de sodio anhidro para eliminar el agua remanente. Filtre o
decante el extracto seco.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Resuma sus observaciones durante el proceso de destilación?
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● Describa cuál es el aspecto que presentan los diferentes extractos obtenidos.
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● Si utilizó los extractos de diferentes plantas, anote qué diferencias o similitudes
encontró .
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EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● ¿Qué características en una sustancia la hacen susceptible de ser aislada por
el método de destilación por arrastre con vapor?
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….…………………………………………………………………………………………
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● Explique la función del éter en la extracción?
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CONCLUSIONES (3)
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DIBUJOS.
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO 18
LA DESTILACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
Nombre _________________________________Grupo______ Fecha____________
OBJETIVOS
Aplicar el proceso de destilación para separar una mezcla líquida.
MATERIALES
Matraz de destilación de 250 ml, condensador, termómetro, mechero, probeta, cerillos.
REACTIVOS
Solución sulfato de cobre, etanol, agua
ACTIVIDADES PREVIAS (Escritas en computadora)
Desarrolle las siguientes preguntas:
Mencione cada uno de los componentes del equipo de destilación.
Qué es punto de ebullición?
Qué es condensación?
Qué significa miscible?
Cuál es la diferencia entre una destilación simple y la destilación fraccionada?
MARCO TEORICO
La destilación consiste en calentar un líquido hasta evaporarlo, y luego condensarlo utilizando
una corriente de agua fría.
El proceso se basa en la diferencia entre los puntos de ebullición de los líquidos presentes en la
mezcla. Los líquidos con puntos de ebullición más bajos se evaporan primero mientras que los
de mayor punto de ebullición se evaporan de ultimo o quedan en el balón de destilación.
Existen tres tipos de destilación.
a. Simple
b. Fraccionada
c. De arrastre con vapor
La destilación es un método para separar mezclas de líquidos o para purificar líquidos, siendo
ampliamente utilizado en la industria de licores.
PROCEDIMIENTO
1. Arme el equipo de destilación
2. Coloque 50 ml de solución de sulfato de cobre en el matraz de destilación. Anote su color
3. Coloque 40 ml de agua y 10 ml de alcohol etílico
4. Ajuste el equipo de destilación y haga circular el agua.
5. Inicie el calentamiento con una llama baja y recoja el primer destilado en una probeta hasta
que la temperatura cambie. Anote la temperatura.
6. Continúe la destilación y recoja unos 20 ml de la siguiente sustancia que se destila. Anote la
temperatura.
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RESULTADOS Y OBSERVACIONES
● Cuál es el color de la mezcla?
………………………………………………………………………………………………
● Cuál es la temperatura a la cual se recoge el primer destilado?
………………………………………………………………………………………………
● De acuerdo con la temperatura qué compuesto se obtiene en el primer destilado?
………………………………………………………………………………………………
● Qué características presenta el primer destilado (color, olor) ?
………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
● A qué temperatura se recoge el segundo destilado y que compuesto es?
………………………………………………………………………………………………
● Qué cambio nota en la solución que permanece en el matraz?
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EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
● Cómo explicas el proceso de condensación de los vapores en el refrigerante?
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……………………………………………………………………………………………..
● El agua que circula en el refrigerante lo debe hacer en sentido contrario al
desplazamiento de los vapores? Tendrá esto alguna importancia o no? Explique.
…………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………….
● Cómo podría purificar cada compuesto obtenido durante la destilación?
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● Qué compuesto o compuestos quedan en el balón de destilación?
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…………………………………………………………………………………………….
● Cómo haría potable una muestra de agua de mar?
……………………………………………………………………………………………
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● Podría usarse la destilación para separar mezclas de compuestos orgánicos? Explique con
Ejemplos.
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CONCLUSIONES. (3)
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DIBUJOS
Haga los dibujos que usted considere necesarios para explicar lo observado.
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OBRAS CONSULTADAS
Ruiz, Jaime A. MANUAL DE LABORATORIO. Editorial Norma
García, Luis C. y otros. QUÍMICA I. Grupo Editorial Educar.
Daub, G. William y Seese, William. QUÍMICA
Melo, Nancy y Mendoza Darío. QUÍMICA 10. Susaeta Ediciones.
Ocampo, Gláfira y Fábila Froylán. PRÁCTICAS DE QUÍMICA. Publicaciones
Cultural.
Timberlake, Karen C.,QUÍMICA. Pearson Educación 4ª.Ed. México.
Oro, Rubén.LABORATORIO DE QUÍMICA. Instituto Nacional.
Burns, Ralph. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA. Pearson Educación.