Xây dựng Cổng thông tin điện tử trường học - Tiết 40 - Bài 31 · 2020. 4. 2. ·...

Tiết 40 - Bài 31:

SƠ LƢỢC VỀ BẢNG TUẦN

HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA

HỌC (tt)

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG

BẢNG TUẦN HOÀN

1.Trong một chu kì:

Tiết 40:

Sơ lƣợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chu kì

2

3

Li

Liti

7

4

Be

Beri

9

5

B

Bo

11

6

C

Cacbon

12

7

N

Nitơ

14

8

O

Oxi

16

10

Ne

Neon

20

9

F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

Chu kì

3

11

Na

Natri

23

12

Mg

Magie

24

13

Al

Nhôm

27

14

Si

Silic

28

15

P

Photpho

31

16

S Lƣu huỳnh

32

18

Ar

Agon

40

17

Cl

Clo

35,5

1/ Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại, hãy so sánh tính kim

loại của Na, Mg và Al?

Đáp án: Tính kim loại các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần là

Na, Mg, Al.

2/ Đi từ đầu đến cuối chu kỳ tính kim loại biến đổi như thế nào?

Đáp án: Tính kim loại giảm dần.

Chu kì

2

3

Li

Liti

7

4

Be

Beri

9

5

B

Bo

11

6

C

Cacbon

12

7

N

Nitơ

14

8

O

Oxi

16

10

Ne

Neon

20

9

F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

Chu kì

3

11

Na

Natri

23

12

Mg

Magie

24

13

Al

Nhôm

27

14

Si

Silic

28

15

P

Photpho

31

16

S Lƣu huỳnh

32

18

Ar Agon

40

17

Cl

Clo

35,5

Đáp án: - Cl hoạt động hơn Si.

- F hoạt động hơn C.

3/ Dựa vào mức độ hoạt động của phi kim ở học kì 1. Hãy so sánh

khả năng hoạt động của các cặp nguyên tố phi kim sau:

- Si và Cl. - C và F.

4/ Đi từ đầu đến cuối chu kỳ tính phi kim biến đổi như thế nào?

Đáp án: Tính phi kim tăng dần.

2

3

Li

Liti

7

4

Be

Beri

9

5

B

Bo

11

6

C

Cacbon

12

7

N

Nitơ

14

8

O

Oxi

16

10

Ne

Neon

20

9

F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

3

11

Na

Natri

23

12

Mg

Magie

24

13

Al

Nhôm

27

14

Si

Silic

28

15

P

Photpho

31

16

S Lƣu huỳnh

32

18

Ar

Agon

4o

17

Cl

Clo

35,5

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

Đầu

chu kì

Cuối

chu kì

Tính Kim Loại các nguyên tố giảm dần .

Tính Phi Kim các nguyên tố tăng dần.

Em rút ra kết luận gì về sự biến đổi tính chất của

các nguyên tố trong 1 chu kỳ?


BẢNG TUẦN HOÀN


* Trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì

theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim

loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính

phi kim của các nguyên tố tăng dần.

Tiết 40:


2

3 Li

Liti

7

4 Be

Beri

9

5 B

Bo

11

6 C

Cacbon

12

7 N

Nitơ

14

8 O

Oxi

16

10 Ne

Neon

20

9 F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

3

11 Na

Natri

23

12 Mg

Magie

24

13 Al

Nhôm

27

14 Si

Silic

28

15 P

Photpho

31

16 S

L.huỳnh

32

18 Ar

Agon

4o

17 Cl

Clo

35,5

Đầu chu kì Cuối chu kì Kết thúc

chu kì

3 Li

Liti

7

11 Na

Natri

23

Kim loại

Mạnh

9 F

Flo

19

17 Cl

Clo

35,5

Phi Kim

Mạnh

10 Ne

Neon

20

18 Ar

Agon

40

Khí hiếm

Li

Na

F

Cl

Ne

Ar

Tiết 40:


Bài tập 1: Hãy sắp xếp:

a/ Các nguyên tố Ca, K, Fe theo trình tự tính kim loại giảm dần.

b/ Các nguyên tố O, C, F theo trình tự tính phi kim tăng dần.

Tính phi kim

tăng dần

Tính kim loại giảm dần

K, Ca, Fe

C, O, F

Trong một nhóm

tính chất đó sẽ biến

đổi như thế nào?


BẢNG TUẦN HOÀN

2.Trong một nhóm:

Tiết 40:


I 3 Li

Liti

7

11 Na

Natri

23

19 K

Kali

39

37 Rb

Rubiđi

85

87 Fr

Franxi

223

55 Cs

Xesi

132

Chu kì

2

Chu kì

3

Chu kì

4

Chu kì

5

Chu kì

7

Chu kì

6

Nhóm I gôm các nguyên tô

kim loại hay phi kim?

So sánh tính kim loại Na

và K?

Vậy đi từ đầu đến cuối

nhóm tính kim loại biến

đổi như thế nào?

Tính kim loại

K mạnh hơn

Na

Là các kim

loại mạnh

Tính kim loại

tăng dần

VII 9 F

Flo

19

17

Cl

Clo

35,5

35

Br

Brom

80

53

I

Iot

127

85

At

Atatin

210

Chu kì

2

Chu kì

3

Chu kì

4

Chu kì

5

Chu kì

6

Nhóm VII gôm các nguyên tô kim loại

hay phi kim?

Hãy so sánh tính phi kim của Clo so

với Flo?

Tính phi kim tăng dần

Phi kim

Tính phi kim Flo mạnh hơn Clo

Vậy đi từ đầu đến cuối nhóm tính phi

kim biến đổi như thế nào?


BẢNG TUẦN HOÀN


* Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo

chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại

của các nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi

kim của các nguyên tố giảm dần.

2.Trong một nhóm:

Tiết 40:


I 3 Li

Liti

7

11 Na

Natri

23

19 K

Kali

39

37 Rb

Rubiđi

85

87 Fr

Franxi

223

55 Cs

Xesi

132

Chu kì

2

Chu kì

3

Chu kì

4

Chu kì

5

Chu kì

7

Chu kì

6

VII 9 F

Flo

19

17

Cl

Clo

35,5

35

Br

Brom

80

53

I

Iot

127 85

At

Atatin

210

Chu kì

2

Chu kì

3

Chu kì

4

Chu kì

5

Chu kì

6

Đầu

nhóm

Cuối

nhóm

Tính Kim

loại của các

nguyên tố

tăng dần .

Tính Phi kim

của các nguyên

tố giảm dần

Kim loại

mạnh

Kim loại

rất mạnh

Phi kim

mạnh

Phi kim

yếu hơn


BẢNG TUẦN HOÀN

Mối quan hệ giữa vị trí, cấu

tạo nguyên tử và tính chất

của nguyên tố trong bảng

tuần hoàn như thế nào?

IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA

HỌC

Tiết 40:


Ví dụ 1: Biết nguyên tố

A có số hiệu nguyên tử

là 17. Hãy cho biết cấu

tạo nguyên tử, tính chất

của nguyên tố A và so

sánh với các nguyên tố

lân cận.

- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện tích hạt

nhân của nguyên tố A là ……, có … electron

- Nguyên tố A ở cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VII nên A là

…………. hoạt động mạnh. Tính phi kim của nguyên tố A

mạnh hơn nguyên tố đứng trƣớc là …. , yếu hơn nguyên tố

đứng trên là … và mạnh hơn nguyên tố đứng dƣới là …

2

3 Li

Liti

7

4 Be

Beri

9

5 B

Bo

11

6 C

Cacbon

12

7 N

Nitơ

14

8 O

Oxi

16

10 Ne

Neon

20

9 F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

17

A 3

11 Na

Natri

23

12 Mg

Magie

24

13 Al

Nhôm

27

14 Si

Silic

28

15 P

Photpho

31

16 S

Lƣu huỳnh

32

18 Ar

Agon

4o

4

19 K

kali

39

20 Ca

Canxi

40

31 Ga

Gali

70

32 Ge

Gemani

73

33 As

Asen

75

34 Se

Selen

79

36 Kr

Kripton

84

35 Br

Brom

80

17 Cl

Clo

35,5

Trả lời

17+ 17

phi kim S

F Br

Vị trí Cấu tạo

Tính chất


BẢNG TUẦN HOÀN


HỌC

1) Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo

nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

Tiết 40:


Ví dụ 2: Nguyên tử của

nguyên tố X có điện tích

hạt nhân là 16+. Hãy cho

biết vị trí của X trong

bảng tuần hoàn và tính

chất cơ bản của nó.

2

3 Li

Liti

7

4 Be

Beri

9

5 B

Bo

11

6 C

Cacbon

12

7 N

Nitơ

14

8 O

Oxi

16

10 Ne

Neon

20

9 F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

3

11 Na

Natri

23

12 Mg

Magie

24

13 Al

Nhôm

27

14 Si

Silic

28

18 Ar

Agon

40

4 19 K

kali

39

20 Ca

Canxi

40

31 Ga

Gali

70

32 Ge

Gemani

73

33 As

Asen

75

34 Se

Selen

79

36 Kr

Kripton

84

35 Br

Brom

80

17 Cl

Clo

35,5

15 P

Photpho

31 X 16 S

Lưu huỳnh

32

- Cấu tạo: X có điện

tích hạt nhân 16+

- Tính chất: X ở gần cuối chu kỳ 3 và gần đầu nhóm

VI nên X là: …………..

Đáp án

- Vị trí của X: X

thuộc ô thứ: …….. 16

Phi kim


BẢNG TUẦN HOÀN


HỌC

1) Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo

nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

2) Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy

đoán vị trí và tính chất của nguyên tố.

Tiết 40:


Bài tập 1: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt

nhân là 19+. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần

hoàn và tính chất cơ bản của nó.

Bài tập 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng

theo chiều tính phi kim tăng dần? a. F, As, P, N, O c. As, O, P, N, F

b. As, P, N, O, F d. N, O, As, P, F


theo chiều tính kim loại giảm dần?

a. Na, Mg, Al, K c. Na, Al, K, Mg

b. K, Na, Mg, Al d. Na, Mg, K, Al

HÃY LÀM CÁC BÀI TẬP SAU

Bài tập 1: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt

nhân là 19+. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần

hoàn và tính chất cơ bản của nó.

- Vị trí: X thuộc ô: ……

kim loại mạnh.

Đáp án

2

3 Li

Liti

7

4 Be

Beri

9

5 B

Bo

11

6 C

Cacbon

12

7 N

Nitơ

14

8 O

Oxi

16

10 Ne

Neon

20

9 F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

3

11 Na

Natri

23

12 Mg

Magie

24

13 Al

Nhôm

27

14 Si

Silic

28

18 Ar

Agon

40

4 19 K

kali

39

20 Ca

Canxi

40

31 Ga

Gali

70

32 Ge

Gemani

73

33 As

Asen

75

34 Se

Selen

79

36 Kr

Kripton

84

35 Br

Brom

80

17 Cl

Clo

35,5

15 P

Photpho

31 X 16 S

Lưu huỳnh

32

X

- Tính chất:

19

X ở đầu chu kỳ 4,

nhóm I. X là nguyên

tố đầu chu kỳ vì vậy

X là …………………

Bài tập 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây

đúng theo chiều tính phi kim tăng dần?

a. F, As, P, N, O c. As, O, P, N, F

b. As, P, N, O, F d. N, O, As, P, F


theo chiều tính kim loại giảm dần? a. Na, Mg, Al, K c. Na, Al, K, Mg

b. K, Na, Mg, Al d. Na, Mg, K, Al

Bài tập 4: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 9. Vậy

tính chất cơ bản của X là:

a. 1 kim loại rất mạnh c. 1 phi kim rất mạnh

b. 1 kim loại yếu d. 1 phi kim yếu

Bài tập 5: Nguyên tố nào dưới đây có tính kim loại

mạnh nhất?

a. Fr b. K c. Na d. Li

Bài tập 6: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11. Hãy

cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố

A và so sánh với các nguyên tố lân cận.

2

3 Li

Liti

7

4 Be

Beri

9

5 B

Bo

11

6 C

Cacbon

12

7 N

Nitơ

14

8 O

Oxi

16

10 Ne

Neon

20

9 F

Flo

19

nhóm

I

nhóm

II

nhóm

III

nhóm

IV

nhóm

V

nhóm

VI

nhóm

VII

nhóm

VIII

3

11 Na

Natri

23

12 Mg

Magie

24

13 Al

Nhôm

27

14 Si

Silic

28

18 Ar

Agon

40

4 19 K

kali

39

20 Ca

Canxi

40

31 Ga

Gali

70

32 Ge

Gemani

73

33 As

Asen

75

34 Se

Selen

79

36 Kr

Kripton

84

35 Br

Brom

80

17 Cl

Clo

35,5

15 P

Photpho

31 X 16 S

Lưu huỳnh

32 A

- Tính chất: nguyên tố A ở chu kỳ 3, nhóm I

nên A là …………………………………….

Đáp án

- A thuộc ô: …..

- Cấu tạo nguyên tử A:

+ Điện tích hạt

nhân nguyên tử A

là: ……

+ Nguyên tử A có

…….. electron

11

11+

11

Kim loại hoạt động mạnh

Kim loại Na mạnh hơn ……., …….. và yếu hơn ……. Li Mg K

- Học bài và làm bài tập 3, 4, 5, 6 SGK trang 101.

- Ôn lại các kiến thức đã học của chương 3.

- Xem trước bài luyện tập chương 3.

y

x

16

32

50

50

1

1

Hướng dẫn bài 7 (SGK-T101)

- Gọi công thức phải tìm của A là SxOy

Vì A chứa 50% O nên: 32x = 16y hay y = 2x (1)

Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4 = 0,015625

Nên M của A = 1:0,015625 = 64 hay 32x +16y = 64(2)

Từ (1) và(2) có x = …; y =… suy ra công thức của A

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1)

SO2 + NaOH NaHSO3 (2)

x 2x x (mol)

y y y (mol)

Ta có hệ x + y = 0,2 x = 0,16

2x + y = 0,36 y = 0,04

CM = = 0,53 M ; CM = = 0,13 M 3,0

16,0

3,0

16,0

NaHCO3 Na2CO3

Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)

b. – Ta có: nSO = = 0,2 (mol) = =0,56>0,5

nNaOH = 0,3 . 1,2 = 0,36 (mol) 0,5 < 0,56 <1

Vậy sản phẩm gồm hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và NaHSO3

64

8,12

NaOH

SO

n

n2

36,0

2,0

2

Tiết 41 - Bài 32:

LUYỆN TẬP CHƢƠNG 3:

PHI KIM – SƠ LƢỢC VỀ BẢNG

TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Phi kim - Sơ

lƣợc về

bảng tuần

hoàn các

nguyên tố

hóa học

Tính chất hóa học của phi kim

Tính chất hóa học của một số

phi kim cụ thể

Bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Tiết 41:

Luyện tập chƣơng 3: Phi kim - Sơ lƣợc về bảng tuần

hoàn các nguyên tố hóa học


1.Tính chất hóa học của phi kim:

PHI KIM Oxit axit

Muối

+ kim loại

(3)

(2)

Sơ đồ 1

+ hidro + oxi Hợp chất khí

(1)

Căn cứ vào sơ đồ 1, em hãy viết các PTHH với phi kim

cụ thể là lưu huỳnh?

Tiết 41:




1.Tính chất hóa học của phi kim:

S SO2

FeS

+ kim loại

(3)

(2)

Sơ đồ 1

+ hidro + oxi H2S

(1)

1) S + H2S

3) S + SO2

2) S + FeS to

H2

Fe

O2

to

to

Tiết 41:




2.Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể:

a. Tính chất hóa học của clo:

Clo Nƣớc Javen

Muối clorua

Hiđro clorua

Nƣớc Clo

+ hidro + dd NaOH

+ kim loại

+ nước (4)

(1)

(2)

(3)

Sơ đồ 2

Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của Clo ?

Tiết 41:



Clo NaCl + NaClO

FeCl3

HCl

HCl + HClO

+ hidro +dd NaOH

+ kim loại

+ nước (4)

(1)

(2)

(3)

(1) H2 + Cl2 2HCl

(2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(4) H2O + Cl2 HCl + HClO

(3) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

to

to

Có 2tính chất của phi kim

Tính chất khác

phi kim (đặc

trƣng của clo)

Sơ đồ 2

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 2.Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể:

a. Tính chất hóa học của clo:

b. Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất của cacbon:

Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau:

C

CO

CO2 CaCO3

CO2

(2) (5)

(1) + CO2

NaHCO3

Na2CO3

+ O2 + CaO

Tiết 41:



C

CO

CO2 CaCO3

CO2

+ O2

(2)

+ CaO

(5)

(1) + CO2

1) C + CO2 2CO

2) C + O2 CO2

3) 2CO + O2 2CO2

4) CO2 + C 2CO

5) CO2 + CaO CaCO3

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

7) CaCO3 CaO + CO2

Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O

to

to

to

to

to

NaHCO3

Na2CO3

6) CO2 + NaOH NaHCO3

8)NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 +H2O


3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Tiết 41:



I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

a. Cấu tạo bảng tuần hoàn:

+ Tên nguyên tố

+ Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = số thứ

tự trong bảng tuần hoàn

+ Ký hiệu hóa học

+ Nguyên tử khối

có 7 chu kỳ - Chu kỳ:

- Nhóm:

- Ô nguyên tố cho biết:

có 8 nhóm

Tiết 41:





- Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các

nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

- Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các nguyên tố

tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Tiết 41:





b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.

- Biết vị trí của nguyên tố cấu tạo nguyên tử và tính chất của

nguyên tố.

- Biết cấu tạo nguyên tử vị trí và tính chất của nguyên tố.

Tính chất của nguyên tố

Cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố

Tiết 41:



II. BÀI TẬP:

Bài tập 4 SGK Tr 103:

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng

tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy cho biết:

a. Cấu tạo nguyên tử của A.

b. Tính chất hóa học đặc trưng của A.

c. So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

Tiết 41:



II. BÀI TẬP:

Hƣớng dẫn giải:

a. Cấu tạo nguyên tử A:

- Từ vị trí của A → cấu tạo nguyên tử A.

+ Số hiệu nguyên tử → điện tích hạt nhân, số electron

+ Chu kì → số lớp electron

+ Nhóm → số electron lớp ngoài cùng

b. Tính chất hóa học đặc trưng của A:

kim loại hay phi kim?

c. So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận:

so sánh tính chất của A với các nguyên tố cùng chu kì, cùng nhóm

Tiết 41:



Bài giải:

Vị trí của A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

- Số hiệu nguyên tử 11

- Chu kì 3

- Nhóm I

b/ A có tính kim loại (A hoạt động hóa học mạnh vì đứng đầu chu kỳ).

- Điện tích hạt nhân = 11+

số e = số p = 11.

- Có 3 lớp e.

- Số e lớp ngoài cùng là 1

c/ A là Na: Theo chu kì: Tính kim loại Na mạnh hơn Mg.

Theo nhóm: Tính kim loại Na mạnh hơn Li, yếu hơn K

a/

II. BÀI TẬP:

Bài tập 5 SGK Tr 103:

a. Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32g

oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4g

chất rắn. Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160g.

b. Chất khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng dung dịch nước vôi

trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được?

Tiết 41:



- Đặt CTHH là FexOy

FexOy + y CO xFe + y CO2

1 mol y mol x mol y mol

0,2mol 0,4mol

FeFe

Fe

m 22,4n = = = 0,4 (mol)

M 56

x yFe O

m 32n = = = 0,2 (mol)

M 160

1 =

0,2 0,4

x

-Ta có: 56x + 16y = 160

56.2 + 16y = 160

160 - 56.2y =

16

-Vậy công thức hoá học của oxit sắt

là: Fe2O3

-Lập tỉ lệ :

Câu a) 32g ôxit sắt + Khí CO 22,4gchất rắn. M ôxit săt 160g

Xác định CTHH của ôxit sắt ?

-Số mol các chất đề bài cho:

x= 2

y = 3

b. Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3 CO2

mol 0,2 0,6 0,4 0,6

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

mol 0,6 0,6 0,6

mCaCO3= n.M= 0,6.100=60g

Hãy chọn phƣơng án đúng trong các câu sau

Câu 1. Cách sắp xếp nào sau đây theo chiều tính kim loại giảm dần:

A. Na, Mg, Al, K B. K, Na, Mg, Al

C. Al, K, Na, Mg D. Mg, K, Al, Na.

As< P< N< O< F

Câu 2. Phi kim không tác dụng trực tiếp với khí oxi là

A. cacbon B. clo C. lưu huỳnh D. photpho

Câu 3. Chất không tác dụng với CO ở nhiệt độ thích hợp là

A. CuO B. Fe3O4 C. O2 D. HCl

Câu 4. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần:

F, O, N, P, As

Câu 5. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với

3,36 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao

nhiêu? Coi thể tích dung dịch không thay đổi.

- Hoàn thành bài tập 6 SGK

- Học kiến thức cần nhớ và viết được các PTHH theo sơ đồ 1,

2, 3

- Xem trước nội dung bài thực hành “Tính chất hoá học của

phi kim và hợp chất của chúng ” gồm 3 thí nghiệm:

3) Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

1) Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao

2) Nhiệt phân muối NaHCO3

+ Cách tiến hành

+ Hiện tượng

+ Kết luận

- Tìm ra sự khác nhau về tính chất của mỗi muối

- Dùng thuốc thử nào để nhận biết?

- Cách tiến hành nhận biết như thế nào?

Xây dựng Cổng thông tin điện tử trường học - Tiết 40 - Bài 31 · 2020. 4. 2. ·...

Documents

Transcript of Xây dựng Cổng thông tin điện tử trường học - Tiết 40 - Bài 31 · 2020. 4. 2. ·...