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Química Inorgânica
Óxidos
Prof: Jackson Alves
Definição de óxido
• Substâncias Químicas binárias, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Nota: F > O > N > Cl > Br > S > I > C > P > H
Eletronegatividade decrescente
Classificação dos óxidos
ÓxidosBásicos
Peróxidos
ÓxidosMistos
ÓxidosNeutros
ÓxidosAnfóteros
ÓxidosÁcidos
óxidos
Óxidos Básicos (Metais Alcalinos & Alcalinos-Terrosos)
Li Na K Rb Cs Fr/Be Mg Ca Sr Ba Ra
OB + H2O → Base
OB + Ácido → Sal + H2O
Li2O + H2O → 2 LiOH
Na2O + H2O → 2 NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
MgO + H2O → Mg(OH)2
Na2O + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + H2O
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Óxidos Ácidos(Não metais: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4 e N2O5)
AO + H2O → Ácido
Caráter covalente (estrutura molecular) – motivo: pouca diferença de
eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal..
CO2 + H2O → H2CO3
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
AO + Base → Sal + Água
CHUVA ÁCIDA
O pH da água pura (7,0) passa para ≈ 5,6, no equilíbrio com o CO2 atmosférico.
A água da chuva ácida tem o seu pH menor que 5,6.
O que faz a chuva atingir este pH é o aumento da concentração de óxidos de
enxofre e óxidos de nitrogênio na atmosfera.
Óxidos Neutros (CO, NO e N2O)
Não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases
Óxidos Anfóteros (ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O3)
Em meio ácido (atuam como bases) e em meio
básico (atuam como ácidos)
Óxidos Duplos São óxidos formados pela união de dois outros óxidos mais
simples.
Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2 PbO + PbO2)
Peróxidos Óxidos com o Nox do oxigênio = -1.
Na2O2, Li2O2, BaO2, H2O2, etc.
Superóxidos Óxidos com o Nox do oxigênio = -1/2.
NaO2, LiO2, CaO4, etc.
01. Relacione a coluna da esquerda com a da direita, de acordo com o
óxido e sua classificação:
1. Óxido duplo ( ) Aℓ2O3 - óxido de alumínio
2. Óxido básico ( ) NO - óxido de nitrogênio
3. Óxido anfótero ( ) Cℓ2O - óxido de cloro
4. Óxido neutro ( ) H2O2 - peróxido de hidrogênio
5. Peróxido ( ) Mn3O4 - óxido de manganês
6. Óxido ácido ( ) BaO2 - óxido de bário
Exercícios
02. Cada tipo de óxido possui diferentes propriedades, identifique-as:
A) Óxidos duplos ou mistos
B) Óxidos neutros
C) Óxidos básicos
( ) não reagem com água.
( ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico.
( ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento.
03. Alguns óxidos são identificados pelos produtos que originam quando
reagem com água, são classificados como ácidos. Outros óxidos recebem
a classificação de acordo com o comportamento em meio alcalino ou
ácido, são conhecidos como anfóteros.
De acordo com este enunciado, responda as perguntas a seguir:
I. Especifique os produtos obtidos quando óxidos ácidos reagem com
água.
II. Determine o comportamento de anfóteros em meio ácido e básico.
04. (UFPB) Em razão da produção de alimentos em escala cada vez
maior, os nutrientes do solo que dão vida às plantas vão se esgotando.
Para supri-los, produtos químicos conhecidos como fertilizantes são
incorporados à terra em quantidades crescentes. A incorporação
desses produtos químicos traz benefícios e também malefícios, pois,
entre outros problemas, pode tornar o solo ácido e impróprio ao cultivo.
Para correção da acidez do solo, o procedimento de rotina é a calagem
através da incorporação de um óxido básico.
É correto afirmar que esse óxido básico pode ser:
A) MgO2 B) CaO C) SO2 D) NaO E) CO
05. (UFSE) Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes entre
seus átomos de maneira geral, quando reagem com água dão soluções
aquosas ácidas. Considerando-se os seguintes óxidos: Li2O, Cℓ2O, P4O10
e MgO, uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água:
A) somente o Li2O
B) somente o Cℓ2O
C) tanto o Li2O quanto o MgO
D) tanto o Li2O quanto o Cℓ2O
E) tanto o Cℓ2O quanto o P4O10