- Química - Ligações Químicas
-
Upload
aulasensinomedio -
Category
Education
-
view
2.132 -
download
5
description
Transcript of - Química - Ligações Químicas
![Page 1: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/2.jpg)
Ligações Químicas
Definição:
As ligações químicas são a união de átomos a fim de tornarem-se mais estáveis, assemelhando a sua configuração a de um gás nobre, com oito elétrons na sua camada de valência(Regra do Octeto). Através dessas ligações formam-se substâncias.
![Page 3: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/3.jpg)
LigaçõesQuímicas
Definição
Os átomos se combinam entre si
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
![Page 4: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/4.jpg)
Regra do OctetoDescrição: O átomo adquire estabilidade ao
completar oito elétrons na camada de valência(sua última camada), imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.
![Page 5: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/5.jpg)
Exceção: Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
![Page 6: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/6.jpg)
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Definição
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
![Page 7: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/7.jpg)
Exemplos:•
1H 1s1 Precisa ter mais 1 elétron
K=1
•11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter
K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron
•4Be 1s2 2s2 Precisa ter menos 2 elétrons
K=2 L=2
•15Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter
K= 2 M= 8 L= 5 mais 3 elétrons
![Page 8: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/8.jpg)
Considerações:-Ocorre entre elétrons da camada de valência.
Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos.
- Não altera a massa dos átomos.-Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja:Os átomos se ligam uns aos outros com a finalidade
de atingir maior estabilidade (quando os átomos se agrupam, através de ligações químicas, passam para um estado de menor energia, que significa maior estabilidade).
Regra do Octeto
![Page 9: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/9.jpg)
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Definição
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons da camada de valência
Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no núcleo
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
![Page 10: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/10.jpg)
Eletronegatividade
Eletronegatividade de um elemento é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química.
Segundo Pauling podemos prever o caráter da ligação interatômica, ou seja, entre dois átomos, através da diferença de eletronegatividade(∆E).
![Page 11: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/11.jpg)
Menor ∆E = 0Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)
Diferença de eletronegatividade 0 1,7 3,3
Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalenteMaior que 1,7 Prevalece o caráter iônico
![Page 12: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/12.jpg)
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Caráter
Definição
Diferença de eletronegatividade(∆E )
Capacidade de atrair elétrons de outro
átomo
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons da camada de valência
Eletronegatividade
∆E>1,7 caráter iônico
Definição
∆E<1,7 caráter covalente
Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no núcleo
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
![Page 13: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/13.jpg)
Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl
![Page 14: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/14.jpg)
Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl
![Page 15: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/15.jpg)
a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
![Page 16: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/16.jpg)
a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
![Page 17: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/17.jpg)
Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37
Letra e: CsCl possui maior caráter iônico já que possui maior ∆E.
![Page 18: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/18.jpg)
Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.
Cl, Li, K, Na, Cs
![Page 19: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/19.jpg)
Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.
Cl, Li, K, Na, Cs
![Page 20: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/20.jpg)
Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37
CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2
![Page 21: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/21.jpg)
Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn
![Page 22: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/22.jpg)
Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn
![Page 23: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/23.jpg)
Resposta
∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97
∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27
∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75
∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93
Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS
![Page 24: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/24.jpg)
Iônica ou Eletrovalente
Covalente ou Molecular:
- Simples
- Dativa
Metálica
TIPOS DE LIGAÇÃO
![Page 25: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/25.jpg)
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Caráter
Tipos de Ligações
Iônica
Covalente
Metálica
Definição
Diferença de eletronegatividade(∆E )
Capacidade de atrair elétrons de outro
átomo
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons da camada de valência
Eletronegatividade
∆E>1,7 caráter iônico
Definição
∆E<1,7 caráter covalente
Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no núcleo
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
![Page 26: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/26.jpg)
Ligação Iônica
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Como consequência, temos a formação do retículo cristalino iônico, que consiste em aglomerados de íons positivos e negativos.
![Page 27: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/27.jpg)
Ligação Iônica Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:
![Page 28: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/28.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Transferência de elétrons
entre átomos
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
![Page 29: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/29.jpg)
Ligação Iônica
Geralmente ocorre entre Metal + Ametal
Metal Elemento com a tendência a perder elétrons.
Ametal Elemento com a tendência a ganhar elétron.
![Page 30: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/30.jpg)
Localização na Tabela Periódica
•
•
![Page 31: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/31.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Metal + Ametal
Transferência de elétrons
entre átomos
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
![Page 32: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/32.jpg)
Ligação Iônica
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) 1s2) 2s2, 2p6) 3s1
Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Na Cl Na+ Cl-
![Page 33: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/33.jpg)
Ligação Iônica Configuração dos Átomos:
Na Cl
![Page 34: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/34.jpg)
Ligação Iônica Transferência do elétron:
Na Cl
![Page 35: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/35.jpg)
Ligação Iônica Formação dos íons:
Na+ Cl-
![Page 36: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/36.jpg)
Ligação Iônica Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
![Page 37: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/37.jpg)
Íons Íon é como passa a ser chamado o átomo que
em busca de estabilidade perde ou ganha elétrons, deixando de estar neutro.
Cátion Íon positivo Perde elétrons
Ânion Íon negativo Ganha elétrons
![Page 38: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/38.jpg)
Ânion
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Cátion
Metal + Ametal
Transferência de elétrons
entre átomos Ganha elétrons
Perde elétrons
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
![Page 39: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/39.jpg)
Exemplo 1:
K(Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K = 2 L= 8 M= 8 N= 1
K+ (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2 L= 8 M= 8
K+ é um cátion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.
Íons
![Page 40: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/40.jpg)
Exemplo 2:
S(Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
K = 2 L= 8 M= 6
S-2 (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2 L= 8 M= 8
S-2 é um ânion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.
![Page 41: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/41.jpg)
Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:
a) Ca+2 (Z=20)
b) Li+ (Z=3)
![Page 42: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/42.jpg)
Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:
a)Ca+2 (Z=20)
b) Li+ (Z=3)
![Page 43: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/43.jpg)
Resposta
Ca+2(Z=20)Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K= 2 L= 8 M= 8
Li+(Z=3)Li+ : 1s2
K= 2
![Page 44: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/44.jpg)
c) S-2(Z=16)
d) Na+(Z=11)
Vamos exercitar?
![Page 45: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/45.jpg)
RespostaS-2 (Z=16)S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K= 2 L= 8 M= 8
Na+(Z=11)Na+ : 1s2 2s2 2p6
K=2 L=8
![Page 46: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/46.jpg)
Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
![Page 47: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/47.jpg)
Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
![Page 48: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/48.jpg)
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
![Page 49: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/49.jpg)
RespostaK(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Precisa ceder 1 elétron.
S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Precisa receber 2 elétrons.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
![Page 50: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/50.jpg)
Observando os grupos A da Tabela Periódica
•
•
![Page 51: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/51.jpg)
Ligação Iônica
Grupo Carga Grupo Carga
1A + 1 5A - 3
2A + 2 6A - 2
3A + 3 7A - 1
Exemplos:a)K e Clb)Ca e I
Ligações dos Grupos - A
c) Al e S
d) Fe e O
![Page 52: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/52.jpg)
Exemplos:
a) KCl K(1A) Cl(7A) K+Cl-
a) CaI2 Ca(2A) I(7A) Ca+2I-1
c) Al2S3 Al(3A) S(6A) Al+3S-2
d) Fe2O3 Fe(+3) O(6A) Fe+3O-2
![Page 53: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/53.jpg)
Resumindo:Características da Ligação Iônica• Ocorre entre átomos de metais e ametais.
• Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais.
• Como conseqüência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion).
![Page 54: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/54.jpg)
•A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons.
• Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.
Resumindo:Características da Ligação Iônica
![Page 55: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/55.jpg)
Ânion
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Cátion
Metal + Ametal
Transferência de elétrons
entre átomos Ganha elétrons
Perde elétrons
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
![Page 56: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/56.jpg)
Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:
a) Potássio e enxofre
b) Bário e flúor
![Page 57: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/57.jpg)
Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:
a) Potássio e enxofre
b) Bário e flúor
![Page 58: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/58.jpg)
Respostaa)Potássio e enxofreK(1A) K+ metalS(6A) S2- ametalLigação iônica, K2S
b) Bário e flúorBa(2A) Ba+2 metalF(7A) F- ametalLigação iônica, BaF2
![Page 59: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/59.jpg)
Agora é sua vez
c) Sódio e nitrogênio
d) Alumínio e flúor
![Page 60: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/60.jpg)
Resposta
c) Sódio e nitrogênioNa(1A) Na+ metalN(5A) N3- ametalLigação iônica, Na3N
d) Alumínio e flúorAl(3A) Al3+ metalF(7A) F- ametalLigação iônica, AlF3
![Page 61: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/61.jpg)
Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.
![Page 62: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/62.jpg)
Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.
![Page 63: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/63.jpg)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.
![Page 64: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/64.jpg)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.
![Page 65: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/65.jpg)
Resposta O átomo representado na figura possui 12 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétrons temos:
1s2 2s2 2p6 3s2
Precisará perder 2 elétrons
C(Z=6): 1s2 2s2 2p2
F(Z=9): 1s2 2s2 2p5
P(Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Mg(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
Resposta d: S precisa receber 2 elétrons
![Page 66: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/66.jpg)
Definição:
Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
O par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.
Ligação Covalente
![Page 67: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/67.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Compartilhamento de par de elétrons
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
![Page 68: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/68.jpg)
Ligação Covalente
Geralmente ocorre entre Ametal + Ametal
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl
Fórmula de Lewis Molecular Estrutural
![Page 69: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/69.jpg)
Resumindo Ligação Covalente
• Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio.
• Ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos.
• Como conseqüência desse compartilhamento, formam-se moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou composto molecular por ser formada por moléculas.
![Page 70: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/70.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
![Page 71: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/71.jpg)
Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado
pela ligação dos elementos:
a) Fósforo e hidrogênio
b) Carbono e oxigênio
![Page 72: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/72.jpg)
Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado pela ligação dos elementos:
a) Fósforo e hidrogênio
b) Carbono e oxigênio
![Page 73: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/73.jpg)
RespostaFósforo e hidrogênioP(5A) precisa ganhar 3é ametalH 1s1 precisa ganhar 1é ametalPH3
b) Carbono e oxigênioC(4A) precisa ganhar 4é ametalO(6A) precisa ganhar 2é ametalCO2
![Page 74: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/74.jpg)
Agora é sua vez!
c) Iodo e iodo
d) Flúor e carbono
![Page 75: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/75.jpg)
Respostac) Iodo e iodoI(7A) precisa ganhar 1é ametalI2
d) Flúor e carbonoC(4A) precisa ganhar 4é ametalF(7A) precisa ganhar 1é ametalCF4
![Page 76: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/76.jpg)
Ligação Covalente
Tipos de Ligações Covalentes:
- Covalente Simples.
- Covalente Dativa.
![Page 77: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/77.jpg)
Ligação Covalente Simples
Definição: É um tipo de ligação química caracterizada
pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.
![Page 78: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/78.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
![Page 79: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/79.jpg)
Ligação Covalente Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:
![Page 80: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/80.jpg)
Ligação Covalente Simples ou Normal
Atração Quântica:
![Page 81: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/81.jpg)
Ligação Covalente Simples ou Normal
Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:
![Page 82: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/82.jpg)
Ligações Covalentes Simples
O2 ou O = O O O
N2 ou N N N N
O HH H2O ou H - O - H
Cl H HCl ou H - Cl
Exemplos:
![Page 83: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/83.jpg)
Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
Definição: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes simples possíveis já aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
O S O +O S
O
S = O + O S = O
O
![Page 84: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/84.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Coordenada ou dativa Definição
O par eletrônico pertence a um dos átomos
Ocorre depois de esgotadas todas as
simples
![Page 85: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/85.jpg)
Número de ValênciaDefinição: número de ligações covalentes
normais e dativas que um átomo é capaz de formar.
Valências dos grupos A GRUPOS 4A 5A 6A 7A Fórmula de Lewis
E E E E
N° de Valências simples
4 3 2 1
N° de Valências dativas
0 1 2 3
Hidrogênio - H 1 covalente normal
![Page 86: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/86.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Coordenada ou dativa Definição
O par eletrônico pertence a um dos átomos
Ocorre depois de esgotadas todas as
simples
Valência Simples+Dativas = 4
![Page 87: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/87.jpg)
Moléculas do Tipo HxEOy
Ácidos Oxigenados Todos os átomos de oxigênio aparecem
ligados ao elemento central e cada átomo de hidrogênio ficará ligado a um átomo de oxigênio.
Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4
O
O
S
O
O
HH H - O - S - O - H
O
O
![Page 88: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/88.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Coordenada ou dativa Definição
O par eletrônico pertence a um dos átomos
Ocorre depois de esgotadas todas as
simples
Valência Simples+Dativas = 4
Consequência
Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra
Formação de orbital molecular
![Page 89: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/89.jpg)
Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:
a)H3PO4
b)HNO3
![Page 90: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/90.jpg)
Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:
a)H3PO4
b)HNO3
![Page 91: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/91.jpg)
Respostaa)H3PO4
b)HNO3
![Page 92: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/92.jpg)
Agora é sua vez!
c) HClO3
d) H2SO4
![Page 93: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/93.jpg)
Respostac) HClO3
d) H2SO4
![Page 94: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/94.jpg)
Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no
globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0
![Page 95: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/95.jpg)
Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no
globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0
![Page 96: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/96.jpg)
Resposta
4 ligações covalentes simplesLetra (a)
![Page 97: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/97.jpg)
Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.
![Page 98: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/98.jpg)
Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.
![Page 99: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/99.jpg)
Resposta
1 dativa 2 dativas 3 dativas
Letra c): 1+ 2 +3= 6
![Page 100: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/100.jpg)
Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
![Page 101: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/101.jpg)
Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
![Page 102: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/102.jpg)
I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
![Page 103: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/103.jpg)
I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.
![Page 104: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/104.jpg)
Resposta
Monóxido de carbono 2 ligações covalentes simples e 1 dativa
O C
O O O
Ozônio 2 ligações covalentes simples e 1 dativa
![Page 105: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/105.jpg)
Ligação Metálica
Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.
![Page 106: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/106.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Localizados entre os cátions dos metais
![Page 107: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/107.jpg)
Modelo do Mar de ElétronsRetículo de esferas rígidas
(cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”). Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.
Os metais possuem baixa energia de ionização: tornam-se cátions facilmente.
![Page 108: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/108.jpg)
A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.
![Page 109: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/109.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Elétrons movem-se livremente em cátions coesos
Localizados entre os cátions dos metais
![Page 110: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/110.jpg)
Ligas MetálicasDefinição: Consiste na união de 2 ou mais
metais, podendo ainda incluir não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES
OURO 18K Ouro e Cobre
BRONZE Cobre e Estanho
LATÃO Cobre e Zinco
SOLDA Estanho e Chumbo
AÇO Ferro e Carbono
![Page 111: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/111.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Elétrons movem-se livremente em cátions coesos
Localizados entre os cátions dos metais
Composição Metais
Ligas metálicas União de 2 ou mais metais
![Page 112: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/112.jpg)
Ligação MetálicaPropriedades dos Metais:- Sólidos nas condições ambientes.- São bons condutores de calor e
eletricidade.- São dúcteis e maleáveis.- Apresentam brilho metálico característico.- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.- São densos.
A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.
![Page 113: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/113.jpg)
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Elétrons movem-se livremente em cátions coesos
Localizados entre os cátions dos metais
Composição Metais
Propriedades
Ligas metálicas
Alto ponto de fusão e ebulição
Dúcteis e maleáveis
Conduzem bem calor e eletricidade
Sólidos em condições ambiente
Possuem brilho
São densos
União de 2 ou mais metais
![Page 114: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/114.jpg)
Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma
cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.
![Page 115: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/115.jpg)
Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma
cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.
![Page 116: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/116.jpg)
Resposta Letra (C)
Al (Z=13) 1s2 2s2 2p6 3p1Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Al é um metal representativo, por isso é um bom condutor térmico.
![Page 117: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/117.jpg)
Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
![Page 118: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/118.jpg)
Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
![Page 119: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/119.jpg)
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
![Page 120: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/120.jpg)
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
![Page 121: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/121.jpg)
Resposta
Letra (b)
Átomos com carga positiva submersos em um mar de elétrons, onde os elétrons movem-se livremente conduzindo eletricidade.
Atração entre os cátions e a nuvem eletrônica mantém os átomos coesos.
![Page 122: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/122.jpg)
Bibliografia• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas
Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>
Acesso em: 20/03/2011
• Ligações Químicas
Disponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.pps
Acesso em: 01/05 /2011
• Ligações Químicas, aula 6
Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%
C3%ADmicas.htm
Acesso em: 07/04/2011
• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.
Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/
geral/exe_ligacoes.pdf
Acesso em: 08/05
![Page 123: - Química - Ligações Químicas](https://reader037.fdocument.pub/reader037/viewer/2022102618/5588bc6cd8b42a5f7e8b457f/html5/thumbnails/123.jpg)
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.