Vestibular1 – Classificação dos sais natureza dos íons Professor: Alexandre Clementino.
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Classificação dos saisnatureza dos íons
Professor: Alexandre Clementino.
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ânions que você tem que saber!!!:
F- (fluoreto)
Cl- (cloreto)
Br- (brometo)
I- (iodeto)
S2- (sulfeto)
CN- (cianeto)
CNO- (cianato)
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Oxiácidos mais comuns e respectivos ânions que você
também tem que saber!!!:
HClO (hipocloroso) → ClO- (hipoclorito)
HClO2(cloroso) → ClO2- (clorito)
HClO3(clórico) → ClO3- (clorato)
HClO4(perclórico) → ClO4- (perclorato)
HNO2(nitroso) → NO2- (nitrito)
HNO3(nítrico) →NO3-(nitrato)
HCNO(ciânico)→ CNO-(cianato)
H3PO2(hipofosforoso)→H2PO2-(hipofosfito)
HMnO4(permangânico)→MnO4-(permanganato)
CH3-COOH(acético) →CH3-COO-(acetato)
H2SO3(sulfuroso) →SO3-2 (sulfito)
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H2SO4(sulfúrico) → SO4-2(sulfato)
H2S2O3(tiossulfúrico)→ S2O3-2(tiosulfato)
H2CrO4(crômico) → CrO4-2(cromato)
H2Cr2O7(dicrômico) → Cr2O7-2(dicromato)
H2CO3(carbônico) → CO3-2(carbonato)
H2SiO3(metassilícico)→SiO3-2(metasilicato)
H3PO3(fosforoso)→HPO3-2(fosfito)
H3BO3(bórico)→BO3-3(borato)
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Vamos exercitar!!!
1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal:
a) (NO3)- :
AgNO3 :
b) (NO2)- :
NaNO2 :
c) (SO4)-2 :
CuSO4 :
d) (SO3) -2:
CaSO3:
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• Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não forma portanto o cátion H+ na água e também não possui o grupo hidróxido, OH-.
Ex: CaSO4
para darmos nome a um sal neutro, indicamos:
nome do ânion + preposição de (opcional)+ nome do cátion.
desse modo, do nosso exemplo teríamos: sulfato de cálcio.
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Vamos exercitar!!!!
2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) KF: b) AgCl: c) CdBr2: d) ZnI2: e) KCN: f) NH4CN: g) Na2S:
h) FeCl3:
i) FeCl2:
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• Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode formar na água o cátion H+) e não possui o grupo hidróxido, OH-.
Ex: NH4HSO4.
podemos dar o nome a um sal ácido de duas maneiras:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di,
tri, para indicar o número de hidrogênios ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido.
● terminamos com a preposição de + o nome do cátion.
assim do nosso exemplo teríamos: sulfato monoácido de amônio.
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2º) ● Começamos indicando o número de hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-os à palavra hidrogeno.
● Em seguida ligamos ao nome do ânion.
● terminamos com a preposição de + o nome do cátion.
Do nosso exemplo NH4HSO4: monohidrogenosulfato de amônio.
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Vamos exercitar!!!!
3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) NaHS:
b) liHSO4:
c) NaHCO3:
d) NaH2PO4:
e) KHCO3:
f) NaHSO3:
g) CaHPO4:
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● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não possui hidrogênio que venha a dar origem ao cátion H+.
Ex: Mg(OH)Cl podemos dar nome a um sal básico de 2
maneiras. 1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di,
tri, para indicar o número de grupos OH- . Ligamos o prefixo à palavra básico.
● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion.
do nosso exemplo: cloreto monobásico de magnésio.
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2º) ● Começamos indicando o número de grupos OH- pelos prefixosmono,di, tri, ligados à palavra hidróxi.
● Em seguida ligamos ao nome do ânion.
● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion.
do nosso exemplo: monohidroxicloreto de magnésio.
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Vamos exercitar!!!!!
4º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Ca(OH)Cl:
b) Al(OH)Cl2:
c) Al(OH)SO4:
e) Cu2(OH)2CO3:
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Sais duplos ou mistos
• Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes(excluindo o hidrogênio que daria origem ao cátion H3O+ e o grupo hidróxido, OH-).
1º) sais duplos quanto ao cátion
o cátion mais eletropositivo normalmente
é escrito antes do menos eletropositivo.
ex: KNaSO4
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A nomenclatura segue este esquema:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion seguido ou não da palavra duplo:
● Terminamos com a preposição de + o nome dos cátions em ordem decrescente de eletropositividade.
No nosso exemplo, o nome será: sulfato de potássio e sódio ou sulfato duplo de potássio e sódio.
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• Sais duplos quanto ao ânion: O ânion mais eletronegativo normalmente é
escrito antes do menos eletronegativo.
Ex: CaClBr, MgNO3Cl. A nomenclatura segue este esquema:● Começamos pelo nome do ânion mais
eletronegativo;● Em seguida citamos o nome do ânion menos
eletronegativo;● Terminamos com a preposição de + o nome do
cátion.Nos nossos exemplos, os nomes serão,
respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e nitrato-cloreto de magnésio.
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Vamos exercitar!!!!
• Dê o nome dos seguintes sais: a) AgFeBO3: b) KMgPO4: c) CaZnP2O7: d) FeISO4: e) KNaZnO2: f) ZnClClO2: g) NaNH4SO4:
h) MgNO3Cl:
i) CaClBr:
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Sal hidratado
• São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino.
As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação a 1 fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação.
Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir indicando o grau de hidratação, como no exemplo abaixo:
CaCl2 ● 2H2O
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Na nomenclatura, seguimos o esquema:
● nome do sal.
● prefixos: mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,octa,nona,deca,indicando o número de moléculas de água proporcionais a 1 fórmula do sal;
● o prefixo adequado deve ser ligado à palavra hidratado.
Assim, do nosso exemplo teríamos:
Cloreto de Cálcio dihidratado.
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Vamos exercitar!!!
1º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Na2B4O7 ● 10H2O:
b) CuSO4 ● 5 H2O:
c) Na3PO4 ● 4 H2O:
d) CaSO4 ● 2 H2O:
e) AlCl3 ● 6 H2O:
f) CaCl2 ● 4 H2O:
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Alúmen
• São sulfatos duplos que possuem um cátion monovalente e um trivalente, cristalizados com 24 moléculas de H2O.
• Apresenta portanto a seguinte fórmula geral:
C+12 SO4 ● C+3
2(SO4)3 ● 24 H2O
onde C+1 e C+3 representam, respectivamente, um cátion monovalente e um cátion trivalente, genéricos.simplificadamente, teremos:
C+1 SO4 ● C+3(SO4)3 ● 12 H2O
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• A nomenclatura segue o esquema:• Se o cátion C+3 é diferente do alumínio: A palavra alúmen + preposição de + nome do
cátion C+3 + conjução e + nome do cátion C+1.
Ex: Na2SO4 ● Ga2(SO4)3 ● 24 H2O Alúmen de gálio e sódio● se o cátion C+3é o alumínio: palavra alúmen + prepoisição de + o nome do
cátion C+1.
Ex: K2SO4 ● Al2(SO4)3 ● 24 H2O alúmen de potássio( conhecido também comum
ou pedra-ume, que age como coagulante em pequenos cortes).
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Solubilidade dos sais
• Em termos práticos, esse é o critério mais importante para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias.
solubilidade em água solúveis insolúveis ( como regra) ( principais exceções) ( NO3
- ) nitratos — acetatos ( CH3 –COO- ) — Cloretos ( Cl- ) brometos ( Br - ) Ag+, Pb+2, Hg2
+2
iodetos ( I - ) sulfatos (SO4
-2) Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2
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Solubilidade( continuação).
Solubilidade em água insolúveis solúveis
( como regra) (principais exceções) sulfetos (S-2) metais alcalinos, alcalinos-terrosos e amônio ( NH4
+ )
carbonatos (CO3-2) metais alcalinos e
amônio(NH4+ )
fosfatos ( PO4-3) metais alcalinos e
amônio(NH4+ )
Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel.
Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH4+) são solúveis
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Vamos exercitar!!!
●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis ou praticamente insolúveis em água:
a) CdS: b) AgBr:
c) BaCrO4: d) KClO3:
e) MgSO4:
f ) CaCl2:
g) ZnSO4:
h) KBrO3: