Autoclaves Estacionarios/ Procesamiento en Vapor a Presión Capítulo 9.
Vaporización y presión del vapor
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VAPORIZACIÓN Y PRESIÓN DEL VAPOR
Javier Mauricio Ortegón BarreraResidente De Anestesia Y Reanimación
Universidad El Bosque
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Vaporización Y Presión De VaporCualidades diferentes entre gas y liquidoIncompresibleEl vapor ocupa el volumen del recipiente que
lo contieneMovimiento constante, colisión, recipiente.Fuerzas de Van de WaalsLiquido poca energía cinéticaAumento de temperatura produce vapor y de
hay gasTemperatura critica
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Vaporización Y Presión De Vapor
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Calor de vaporizaciónAl aumentar la temperaturaEn un recipiente cerrado es igual la cantidad
de moléculas que entran y salenEn un recipiente abierto las moléculas de
vapor escapanLa temperatura esta dada por la temperatura
mediaLas moléculas de la superficie se mueven
mas, mas temperatura y escapan mas fácil
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Calor de vaporizaciónEs la cantidad de calor necesaria para
convertir un liquido en vapor sin cambiar su temperatura
Se mide en calor molar de vaporización:Calor en Julios para cambiar un mol de liquidoCuando el gas se condensa se libera la misma
cantidad de calor
(Hm)=
H(j)n(mol
)
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Calor De Vaporización Por mlCantidad de calor necesaria para convertir la
unidad de masa de un líquido (gramo) en vapor sin que cambie su temperatura ( Se necesitan 584Cal o 2,44 J . para convertir un gramo de agua en vapor a 20ºC)
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Presión de saturación de vaporPresión en inversamente proporcional al
volumenDespués de cierto punto de la presión
aumenta mas lentamentela presión a la cual la cohesión causa
condensación con licuefacción es presión de saturación de vapor a una temperatura concreta
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Presión de saturación de vapor
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Calor de vaporización como una función de la temperaturaEl calor de
vaporización varia con la temperatura
Si baja la vaporización se necesita mas calor sin variar temperatura
Con la temperatura critica el calor de vaporización en cero
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Caída De Temperatura De Un Liquido Durante Su Evaporación
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Vaporizador Que Considera Influencia De La Temperatura Sobre La P. De Vapor
INHALADOR DE VERNON HARCOURT 1903.
16 – 18°C
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Burbujeo De Gases A Través De Un LiquidoCuando una mezcla de gases fluye sobre la
superficie de un anestésico volátil, el % de vapor depende:
Temperatura, tiempo de exposiciónA mayor tiempo mayor %
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Presión De VaporComo en un gas las moléculas están en
movimientoLa fuerza de bombardeo ejercida sobre cada
unidad de superficie de las paredes del recipiente de cristal o del instrumento de medida, cerrado
Abierto = presión atmosférica
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Cantidad De VaporCuando se hable de 5% de valor de halotano
en aire se refieren a un volumen.Es decir el 5% de la muestra es valor de
halotano y el 95% aire
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Cantidad De VaporCuando un liquido a una temperatura dada el
numero de moléculas de vapor que entran al liquido es igual a las que salen del mismo
Se alcanza un estado de equilibrio y no aumenta el valor
Si aumenta la temperatura aumenta la concentración de vapor
Cuando la presión de vapor es igual a la atmosférica el vapor ocupa el 100% del espacio por encima del liquido NO ESTA DILUIDO
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Punto De EbulliciónEs la temperatura a
la que la presión de de vapor se hace igual a la de la presión de la atmosfera
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Curvas De Presión De Vapor Saturado
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Presión De Vapor De AguaDeterminar la presión de
vapor de agua a temperatura ambiente
La presión atmosférica mantiene una columna de mercurio a 760mm
18/760 * 100 = 2.4%Concentración de vapor
de agua necesaria para que ejerza presión cuando se mezcla con aire.
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Presión de vapor y mezclas de líquidosCuando dos líquidos volátiles se mesclanLa presión de vapor depende de que tanto
puedan mezclarseInmiscibles: halotano + agua, la vaporización
pasa independientemente del otro, si se calienta la presiones de saturación de vapor suben, el punto de ebullición depende de ambos
Parcialmente inmiscibles: conjugadas punto de ebullición mas bajo resto igual q inmiscibles
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Presión de vapor y mezclas de líquidoMiscibles: forman
una solución simple en cualquier proporción
El punto de ebullición varia con la concentración
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VaporizadoresTodos los anestésicos
generales que se utilizan por vía inhalatoría se absorben a nivel alveolar en forma gaseosa. La mayoría son líquidos volátiles a temperatura ambiente y presión atmosférica y por lo tanto para su uso clínico deben cambiar su estado físico pasando de líquido a vapor.
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VaporizadoresLa concentración máxima depende de la
saturación de vapor a la temperatura de la superficie de dicho liquido
Todos los vaporizadores entregan una presión de vapor menor a la de saturación de vapor debido a la aproximación incompleta del gas a la superficie del liquido
Control de la concentración de salida
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VaporizadoresIncorporación de un camino de derivación
ajustableUn aumento del área de contacto liquido gasControl del enfriamiento progresivoResistencia al flujo de los vaporizadoresCompensación de la temperaturaCompensación de presión retrograda
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Tipos De VaporizadoresFrasco simple Goteo
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Vaporizador Plenum Compensador De Temperatura
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Gracias