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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍESCUELA PREPARATORIA DE MATEHUALA

EVALUACIÓN 4º. PERÍODOSemestre Agosto / Diciembre 2013

Química I.

Nombre: _________________________________________ Grupo:___________________

1. Ejercicio sobre clasificación de ecuaciones químicas. (10%, individual)Lista de cotejo:

No Indicaciones (valor) Puntos1 Respuesta correctas en un 80 % (4)2 Orden y limpieza (2)3 Participación activa (2)4 Corregir lo que este mal (2)

2. Ejercicio de balanceo de ecuaciones por el método al tanteo. (10%, individual)Lista de cotejo:

No Indicaciones (valor) Puntos1 Respuesta correctas en un 80 % (2)2 Orden y limpieza (2)3 Participación activa (2)4 Corregir lo que este mal (2)5 Escribir el procedimiento completo (2)

3. Ejercicios de balanceo de ecuaciones por el método óxido – reducción (indicando el no. De oxidación, agente reductor y oxidante). (20 %, binas)Lista de cotejo:

No Indicaciones (valor) Puntos1 Las ecuaciones fueron balanceadas correctamente en un 80% (5)2 El trabajo presentó los datos de identificación (2.5)3 El procedimiento empleado para balancear la ecuación estuvo completo y fue correcto

(2.5)4 Se indicó el agente oxidante y el agente reductor para c/ ecuación (5)

4. Ejercicios del cambio de entalpía de formación y cuestionario de Velocidad de reacción (10%, Binas) Lista de cotejo:

No Indicaciones (valor) Puntos1 Respuesta correctas en un 80 % (2)2 Orden y limpieza (2)3 Participación activa (2)4 Corregir lo que este mal (2)5 Incluyo procedimiento completo (2)



Química I.

5. Práctica del laboratorio “Pasta de dientes para elefantes”. (5%, individual). Semana del 11 al 15 de noviembre 2013. Guía de observación:

Indicadores Cumplimiento Ejecución ObservacionesSi No Ponderación Calificación

1 Conoce el procedimiento para llevar a cabo la práctica 1

2 Trabaja en equipo en forma ordenada y limpia.

1

3 Obtiene un resultado satisfactorio en la práctica. 1

4 Resuelve el cuestionario correctamente 1

5 Cuenta con la conclusión el reporte de laboratorio 1

6. Práctica del laboratorio “Del agua a la Coca”. (5%, individual). Semana del 19 al 22 de noviembre de 2013. Guía de observación:

Indicadores Cumplimiento Ejecución ObservacionesSi No Ponderación Calificación

1 Conoce el procedimiento para llevar a cabo la práctica 1

2 Trabaja en equipo en forma ordenada y limpia. 1

3 Obtiene un resultado satisfactorio en la práctica. 1

4 Resuelve el cuestionario correctamente 1

5 Cuenta con la conclusión el reporte de laboratorio 1

7. Examen escrito (20 %) el 4 de Diciembre 2013. 8:00 am para TM y 2:00 pm para TV.



Química I.

Nombre: __________________________________ _____ Grupo:___________________

1. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

INSTRUCCIONES: Clasifica las siguientes reacciones de síntesis, de descomposición, de sustitución simple o de sustitución doble. (10 %, Individual) Entrega. 8 de Noviembre 2013.

1. 2H2 + O2 ------> 2H2O ______________________

2. CaCO3 ----> CaO + CO2 _______________________

3. 2NH4I + CI2 -------> 2NH4CI + I2 ___________________________

4. Ba(CIO4)2 -------> BaCI2 + 4O2 ___________________________

5. CrCI3 + 3AgNO3 ------> Cr(NO3)3 + 3AgCI ___________________________

6. Ni (s) + 2 HCl (aq) --- -> NiCl2 (aq) + H2 (g) ___________________________

7. 2NaNO3(s) -------> 2NaNO2(s) + O2(g) ___________________________

8. 2Mg(s) + O2(g) ------> 2MgO(s) ___________________________

9. B2O3(s) + 6HF(l) -------> 2BF3(g) + 3H2O(l) ___________________________

10. 2AI(OH)3(s) -------> AI2O3(s) + 3H2O(l) ___________________________

11. 3C(s) + Fe2O3(s) -----> 3CO(g) + 2Fe(s) ___________________________

12. BaCI2(ac) + Na2SO4(ac) ------> BaSO4(s) + 2NaCI(ac) ___________________________

13. N2(g) + 3H2(g) ------> 2NH3(g) ___________________________

14. 2C4H10(g) + 13O2(g) ------> 8CO2(g) + 10H2O(l) ___________________________

15. CI2(g) + 2HI(g) -------> I2(s) + 2HCl(g) ___________________________

I. ESCRIBE 3 REACCIONES DE COMBUSTIÓN Y TRES REACCIONES ÁCIDO - BASE (INVESTIGA EN TU LIBRO DE TEXTO U OTRA FUENTE DE INFORMACIÓN Y ANÓTALA).



Química I.

Nombre: ____________________________________________________ Grupo:______________

2 NÚMEROS DE OXIDACIÓN

INSTRUCCIONES: Determina los números de oxidación de los elementos que constituyen los siguientes iones y compuestos. (Se incluye en los ejercicios de óxido - reducción, en binas). Entrega 13 Noviembre 2013.

a) Na2SO4

b) HNO3

c) KCIO4

d) CaCO3

e) Ba3(PO4)2

f) NO3-

g) Na2O2

h) AI2O3

i) MnO2

j) H3BO3

k) Br2O5

l) Cr2O7-2

m) CIO-1

n) H2



Química I.

Nombre: _________________________________________ Grupo:___________________

3. BALANCEO DE ECUACIONES. MÉTODO DE TANTEO

INSTRUCCIONES: Balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones. (Valor 15 %, individual). Entrega 15 Noviembre 2013.

1. KHCO3 -------> K2CO3 + CO2 + H2O

2. Fe + O2 -------> Fe2O3

3. Na2S2O3 + I2 ------> NaS4O6 + NaI

4. C2H5OH + O2 ------> CO2 + H2O

5. CH4 + O2 -------> CO2 + H2O

6. H3PO4 + Cu (OH)2 -----→ Cu3 (PO4)2 + H2O

7. AI + Br2 --------> AIBr3

8. Fe + H2CO3 -------> Fe2(CO3)3 + H2

9. NaHCO3(S) -------> Na2CO3(S) + H2O(g) + CO2(g)

10. AI(OH)3 + H2SO4 -------> AI2(SO4)3 + H2O



Química I.

11. N2 + H2 --------> NH3

12. NaNO3 ---------> NaNO2 + O2

13. K + H2O ---------> KOH + H2

14. NaOH + FeCI3 -------> NaCI + Fe(OH)3

15. C5H12 + O2 → CO2 + H2O

16. KOH + CO2 ------> K2CO3 + H2O

17. MgCI2 + AgNO3 ------> Mg(NO3)2 + AgCI

18. C6H12O6 + O2 -----> CO2 + H2O

19. Mg + H2O(g) -----> Mg (OH)2 + H2(g)

20. NaHCO3 + H3PO4 ------> Na2HPO4 + H2O + CO2



Química I.

METODO REDOX. En binas, balanceen por el método Redox las siguientes ecuaciones químicas. Deberá contener: procedimiento empelado para balancear cada ecuación, identificar el agente oxidante y el agente reductor en cada ecuación y la ecuación balanceada correctamente: Entrega 22 de Noviembre 2013. Valor 20 %

a) Fe2O3 + C -------> Fe + CO2

b) C4H10 + 02 ------> CO2 + H2O

c) Cu + H2SO4 ------> CuSO4 + SO2 + H2O

d) HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O

e) CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

f) Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2

g) C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O

h) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

i) KMnO4 + HNO2 + H2SO4 -------> K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O

j) PbO2 + HCI ------> PbCI2 + CI2 + H2O



Química I.

Nombre: _________________________________________ Grupo:___________________

4 ENTALPÍA.

INSTRUCCIONES: Calcular el cambio estándar de entalpía de formación para las siguientes ecuaciones. (10 %, Binas). Entrega 25 Noviembre 2013.

1. CaCO3(s) --------> CaO(s) + CO2(g)

2. C6H12O6(s) + 6O2(g) ------> 6CO2(g) + 6H2O(l)

3. C3H8(g) + 5O2(g) ---------> 3CO2(g) + 4H2O(l)

4. NaOH(ac) + HCI(ac) ---------> NaCI(ac) + H2O(l)

5. CH4 + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)



Química I.

Nombre: _________________________________________ Grupo:___________________

5 VELOCIDAD DE REACCIÓN.

Cuestionario sobre Velocidad de Reacción Química. (5 %,en binas). Entrega 27 de Noviembre 2013.

INSTRUCCIONES: Contesten el siguiente cuestionario.

1. ¿Qué es la velocidad de reacción?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Describe como explica la teoría de las colisiones la velocidad de una reacción química.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. ¿Qué es la energía de activación?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Describe cómo modifica cada uno de los factores siguientes la velocidad de reacción.a) Concentración de los reactivos.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________b) Temperatura________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________c) Catalizador________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________d) Área superficial de los reactivos y catalizadores________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



Química I.

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