Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés
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Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés
Chapitre 1 – La théorie atomique: une explication de la composition et
des propriétés de la matière
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La Sécurité au Labo – Une Révision
• ***La sécurité au labo est la priorité la plus importante!
• ***Savez les règles avant que tu vas au labo
• ***Les utilises dans le labo! – Complète l’activité 1-1A
p 9
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Les Consignes de Sécurité au Labo (p 10-11)
• Les Consignes Générales • Le Matériel en Verre • Les Produits Chimiques • Les Plaques Chauffantes et
les Flammes Nues • Les Appareils Électriques
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SIMDUT (p 12)
• S système d’ • I information sur les • M matières • D dangereuses • U utilisées au • T travail
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Les Symboles de Danger
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Les Symboles de Danger
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La Description de la Matière
• La matière est toute qui a une masse et un volume – La masse est la quantité de matière qui est dans une
substance – Le volume est la d’espace occupée par la substance
• Mesuré en Litres
• La matière est composée des éléments • Les éléments sont des substances qui contiennent
une seule type de matière et qui ne peuvent pas être brisé ou séparé dans les substances plus simples
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La Description de la Matière
1. Les propriétés physiques… page 18 – Les caractéristiques observables ou mesurables
de la matière – Peuvent être qualitative (observé) ou quantitative
(mesuré) – Exemples: couleur, malléabilité, état, conductivité,
point d’ébullition, point de fusion, texture, magnétisme, masse volumique
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La Description de la Matière
2. Les propriétés chimiques… page 19 – Les caractéristiques qu’on peut observer lorsque
des substances réagissent avec les autres substances
– Déterminent son utilité – Exemples: réactivité, combustibilité, toxicité
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Un Théorie Compare à un Loi
• Une théorie serve à expliquer des observations appuyées par des preuves sérieuses – Exemple: La théorie du Big-bang
• Une loi décrit des événements, des relations, ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps – Exemple: La loi d’Ohm
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La Théorie Atomique
• La description de la matière et de son comportement
• La théorie atomique a changé quand la nouvelle information était découverte
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Les idées au début (il y a 2000 ans)
• Empédocle:– Pensait que la matière était formée de
quatre éléments: la terre, l’air, le feu, et l’eau
• Démocrite:– Pensait que la matière ne pouvait pas
être indéfiniment divisée en morceaux de plus en plus petits.
– Il pensait qu’il existait une particule qui était la plus petite possible.
– Il a appelé cette particule indivisible atomos
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Le Développement de la Théorie
Atomique
http://www1.tfo.org/education/series/24860/Structure-de-latome
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John Dalton (1766-1844)
• Il a suggéré que les particules formant la matière ressemblaient à de petites sphères dures, différentes selon les éléments
• Il a défini l’atome comme la plus petite particule d’un élément
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J.J. Thomson (1856-1940)
• Il a suggéré que tous les atomes contiennent les électrons (une charge négative)
• Son modèle consistait en une sphère de charge positive dans laquelle des particules de charge négative sont dispersées
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Ernest Rutherford (1871-1937)
• Il a découvert que les atomes ont un noyau
• Il y a deux types des particules dans le noyau: les protons (charge positive) et les neutrons (charge négative)
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Niels Bohr (1885-1962)
• Il a proposé que les électrons entourent le noyau dans les couches d’énergie bien précise
• Chaque électron a une quantité d’énergie
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Sommaire
l'atome orbital courant
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Dans l’AtomeLes particule
subatomiquesCharge
électriqueMasse Location
Proton (p+) + Grande Dans le noyauNeutron (n0) 0 Grande Dans le noyauÉlectron (e-) - Petite Autour du noyau