Tugas Kimia Asam Basa
-
Upload
soe-hok-gie -
Category
Documents
-
view
49 -
download
17
Transcript of Tugas Kimia Asam Basa
![Page 1: Tugas Kimia Asam Basa](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082420/5571fb06497959916993c083/html5/thumbnails/1.jpg)
Tujuan1. Mengidentifikasikan larutan asam atau basa dengan menggunakan
indikator alami2. Menetukan kuat atau lemahnya larutan asam dan basa tersebut
Alat dan BahanAlat : mangkok, sendok, tempat es batuBahan : bunga, cuka, air sabun
Dasar teoriMenurut Svante Arrhenius (1859-1897) seorang ilmuwan Swedia
yang memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalamnya.
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan OH-. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.
HᵪZ x H+ + ZX-
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam.
Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, M(OH)ᵪ, yang dalam air terurai sebagai berikut.
M(OH)ᵪ Mᵡ+ + x OH-
Jumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa.