Tipos de Reacções Químicas -...
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Tipos de Reacções QuímicasTipos de Reacções Químicas
Transformaçãoquímica ou
reacção químicaDiz-se que ocorreu uma …
Quando as substâncias semisturam originando novas
substâncias
Exemplos
Como detectar a ocorrência de reacções químicas?Como detectar a ocorrência de reacções químicas?
Mudança de corMudança de cor Libertação de um gásLibertação de um gás
Formação de umsólido
Formação de umsólido Variação de
temperaturaVariação detemperatura
Reacção do cobre comácido nítrico
Amarelecimento dasfolhas
Combustão dopavio da vela
Reacçãoentre iodetode potássioe nitrato de
chumbo
Como detectar a ocorrência de reacções químicas?Como detectar a ocorrência de reacções químicas?
Cheirocaracterístico
Cheirocaracterístico
Aparecimento de umachama
Aparecimento de umachama
Desaparecimento desubstâncias iniciaisDesaparecimento desubstâncias iniciais
Como se representam as reacções químicas?Como se representam as reacções químicas?
Qualquer reacção química pode ser representada através deum esquema de palavras.
Reagentes Produtos da Reacção
Reagentes
Produtos daReacção
Substâncias iniciais que reagem entre si
Substâncias finais que se formam
Como se faz a leitura de um esquema químico?Como se faz a leitura de um esquema químico?
Exemplo:
Ácido clorídrico (aq) + Magnésio (s) Cloreto de magnésio (s)+ Hidrogénio (g)
Lê-se“reage com”
Lê-se“e”
estado aquoso(dissolvido em
água)
estado sólidoestado gasoso
Ainda há (l) estado líquido
originando
Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estadosólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa ehidrogénio gasoso.
Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estadosólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa ehidrogénio gasoso.
Reacções de CombustãoReacções de Combustão
As combustões são reacções químicas que ocorrem entre umcombustível e um comburente.
Combustível
Comburente
É o material que arde.
É a substância que reagecom o combustível.
Exemplos
Exemplos
• petróleo• gasolina• hidrogénio• carvão
• oxigénio gasoso• cloro gasoso
• Normalmente o comburente é o oxigénio do ar.
Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão
Combustões Lentas:
Nas combustões lentas não há formação dechama.
Ex: A oxidação do ferro.
Ferro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferroFerro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferro
Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão
Combustões Vivas:
Nas combustões vivas há formação de chama.
Ex: A combustão do gás butano no fogão
Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)
Classificação das Reacções de CombustãoClassificação das Reacções de Combustão
Ex: Explosão da dinamite.
Combustões Explosivas:
As combustões explosivas ocorrem comformação de chama e um enorme estrondo.
EXERCÍCIOS1 Considere os esquemas de palavras que descrevem reacções químicas:
(A) sódio (s) + oxigénio (g) óxido de sódio (s)
(B) enxofre (s) + oxigénio (g) dióxido de enxofre (s)
a) Identifique o tipo de reacção química descrito por (A) e (B).
b) Refira para cada reacção química os reagentes e os produtos da reacção.
c) Identifique para cada reacção química o comburente e o combustível.
EXERCÍCIOS2 As figuras seguintes mostram a combustão do magnésio num copo
rico em oxigénio.
a) Classifique o tipo de combustão.
b) Escreva o esquema de palavras que traduz esta combustão.
c) Identifique o combustível e o comburente.
cobre (s) + oxigénio (g) óxido de cobre (s)
Faça a leitura do esquema de palavras.
3 Considere a seguinte equação de palavras:
Reacções de Ácido-BaseReacções de Ácido-Base
Ácidos-substâncias que dissolvidas em água originam soluçõesaquosas ácidas.
Bases-substâncias que dissolvidas em água originam soluçõesaquosas básicas ou alcalinas.
SoluçõesNeutras
-são soluções que não apresentam carácter ácido nembásico.
Exemplos: leite, água destilada e água com sal.
Reacções de Ácido-BaseReacções de Ácido-Base
Soluções ácidas, básicas e neutras
Quando uma substância se dissolve em água, forma-se uma misturahomogénea que se designa por solução aquosa.
As soluçõesaquosas
podem ser
• Ácidas
• Básicas (ou Alcalinas)
• Neutras
Soluções aquosas ácidas
As soluções aquosas ácidas contêm substâncias dissolvidaschamadas ácidos.
Exemplos de ácidos
Ácido FórmicoÁcido Fórmico Ácido CítricoÁcido Cítrico Ácido MálicoÁcido Málico
Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico Ácido AcéticoÁcido Acético Ácido TartáricoÁcido Tartárico
Exemplos de substâncias que contém ácidos
Soluções ÁcidasAlgumas propriedades:
* têm sabor azedo;* reagem com os metais;* conduzem a corrente
eléctrica.
Soluções aquosas básicas (ou alcalinas)
As soluções aquosas básicas contêm substâncias dissolvidaschamadas bases.
Exemplos de bases
Hidróxido demagnésio
Hidróxido demagnésio
Hidróxido desódio
Hidróxido desódio
Hidróxido deamónio
Hidróxido deamónio
Bicarbonato desódio
Bicarbonato desódio
Exemplos de substâncias que contém bases
Soluções BásicasAlgumas propriedades:
* têm sabor amargo;* conduzem a corrente eléctrica;* são escorregadias.
EXERCÍCIOS
A - têm sabor azedo;B - tornam carmim a fenolftaleína;C - conduzem a corrente eléctrica;D - avermelham o azul de tornesol;E - têm sabor amargo;
1- Soluções ácidas2 - Soluções básicas
A - Soda cáusticaB - VinagreC - LimãoD - MaçãE - FormigasF - Cal apagada
1 - ácido cítrico2 - ácido fórmico3 - hidróxido de sódio4 - ácido acético5 - hidróxido de cálcio6 - ácido málico
1Recorda as características das soluções ácidas e básicas e faz aassociação correspondente.
2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.
Indicadores de ácido-base
Indicadoresdesignam-se às substâncias que, em contacto com soluçõesácidas ou básicas, mudam de cor, sendo por isso, utilizadas paraindicar o carácter ácido ou básico de uma solução.
• solução alcoólica de fenolftaleína (incolor);
• tintura azul tornesol (azul arroxeado).
Indicadores Solução ácida Solução neutra Solução básica
Solução alcoólica defenolftaleína
Incolor Incolor carmim
Tintura azulde tornesol
vermelho azularroxeado
azularroxeado
Exemplos
A solução alcoólicade fenolftaleína éincolor Na presença de
soluções básicastoma a cor carmim
A tintura azul detornesol é azularroxeada
Na presença desoluções ácidastoma a corvermelha
Indicador Universal
é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outrossintéticos. Apresenta-se quer em solução (a), quer impregnadoem papel (b), apresentando uma grande variedade de coresconsoante a acidez ou basicidade da solução.
A gama de cores varia desde overmelho até ao azul-violeta,passando pelo alaranjado, amarelo,verde, azul e anil, que vêmregistadas na embalagem, bemcomo os valores de pH que lhescorrespondem.
O Indicador Universal
Indicadores de ácido-base
Indicadores deácido-base
caseiros
Para além dos indicadores utilizados em laboratório,podemos recorrer a determinadas substâncias que temosem casa para produzir indicadores.
Indicadores de ácido-base
Extracto decouve roxa
Extracto debrócolos
Extracto depétalas de rosa
Chá pretoVinho tinto
Há soluções básicas, como a lixívia, comdiferentes graus de basicidade.
O limão e a laranja possuem ácido cítrico; daí dizemos quesão frutos ácidos.
Mas serão igualmente ácidos?
Um golo de cerveja tem sabor amargo. A cerveja é umasolução ácida.
Mas, no mercado há cervejas menosácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.
A Escala de pH
Para determinar quantitativamente a acidez ou a basicidade de umsolução os químicos conceberam uma escala numérica que variaentre 0 e 14 - Escala de pH.
Esta escala destina-se a soluções pouco concentradas e àtemperatura de 25 ºC.
A Escala de pH
Na indústria
* aspirina: pH = 8
* cerveja: pH = 5
* cosméticos: pH = 7
O pH na vida quotidianaO pH na vida quotidiana
A Escala de pH
Na agricultura
* cultura da batata:5,0 pH do solo 5,7
* para boa vinha:5,4 pH do solo 6,8
Na vida humana
* no sangue: 7,38 pH 7,52
* na urina: 4,5 pH 8
A cor da hortênsias depende do pH do solo ondeestão plantadas.
Se o solo forácido a cor é
rosa
Se o solo forbásico a cor é
azul
Por que razão a dorprovocada pela picadade abelha é atenuada,
por exemplo, combicarbonato de sódio?
Por que será que,quando se come emdemasia, se recorremuitas vezes aos
antiácidos?
Por que se trata, porvezes, o solo com
hidróxido de cálcio?
Reacções de ácido-base
ácido (aq)+ base (aq) sal (aq) + água (l)
Reacções de ácido-base
Reacção deàcido-base.Reacção deàcido-base.
Designa-se à reacção entre um ácido e uma baseem solução aquosa
Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma soluçãoácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma soluçãoácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).
A reacção entre ácidos e bases origina um sal e água.
De um modo geral:
O sal pode ter ocarácter químico:
- ácido
- neutro Reacção de Neutralização.
- básico
Quando a reacçãoentre um ácido euma base estiver
completa
Quando a reacçãoentre um ácido euma base estiver
completa
Reacções de ácido-base
é o sal que determina o pH da solução resultante.
Propriedades dos sais
• têm sabor salgado;• muitos são solúveis em água;• são constituídos por iões;• conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa.
Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio Cloreto de sódio + Água
Ácido sulfúrico + Hidróxido de cálcio Sulfato de cálcio + Água
Ácido nitroso + Hidróxido de potássio Nitrito de potássio + Água
Exemplos de reacções de ácido-base
Mnemónica para escrever o nome do sal formado:
Terminação do nome doácido
O sal vai buscar o seu nome ao ácido e à base
Terminação da primeira palavrado nome do sal
Bico PatoOsso CabritoFredrico Espeto
Reacção deprecipitação
- reacção que ocorre com a formação de um salinsolúvel (precipitado).Designa-se por precipitado ao sal pouco solúvelque se forma.
A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela seencontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloretode sódio o mais abundante.
A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela seencontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloretode sódio o mais abundante.
Solubilidade e Precipitação de Sais
Nem todos os sais são muito solúveis em água.Nem todos os sais são muito solúveis em água.
Mas será que todos os sais são solúveis em água??
Sais Solubilidade Algumas excepções
Cloretos Solúveis AgCl, PbCl2, MgCl2
Sulfatos Solúveis PbSO4, BaSO4, CaSO4
Nitratos Solúveis --------
Iodetos Solúveis AgI, PbI2
Carbonatos Pouco Solúveis Na2CO3, K2CO3
Fosfatos Pouco Solúveis Na3PO4, K2PO4
Tabela de solubilidade
Reacções de Precipitação
Iodeto de potássio (aq) + Nitrato de chumbo (aq) Iodeto de chumbo (s) + Nitrato de potássio (aq)
Soluções de sais solúveisPrecipitado Solução
de salsolúvel
As águas em circulação subterrânea acabam por ficar saturadas embicarbonato de cálcio.
A água saturada em bicarbonato que circula acimado nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre umabrusca diminuição de pressão.
Como se formam as Estalactites e as Estalagmites ?
Tal leva à perda de dióxido de carbono, donderesulta que parte do bicarbonato passa acarbonato de cálcio. Este, sendo menossolúvel, precipita, o que geralmente aconteceem saliências por onde a água pinga, originandoas Estalactites.
A contínua circulação de água leva a que os pingos,ao caírem no fundo da gruta, tendem uma vez mais, aprecipitar o carbonato, levando à formação dasEstalagmites.
EXERCÍCIOS
Considera um tubo de ensaio A contendo uma solução de pH 3, um tubo Bcontendo uma solução de pH 12 e um tubo C com uma solução de pH 7.
A B
C
a) Indica o carácter químico da solução A e B respectivamente.
b) Explica como variaria o pH da solução B se lhe adicionasses,progressivamente, a solução A.
EXERCÍCIOSConsultando uma tabela de solubilidade (no teu livro ou caderno),classifica quanto à solubilidade os seguintes sais:
A - cloreto de potássio; C - sulfato de bário;B - carbonato de cálcio; D - cloreto de amónio;C - iodeto de chumbo. E - iodeto de magnésio;
Escreve a equação química que traduz a seguinte reacção deprecipitação:
- Formação de iodeto de chumbo a partir de iodeto de potássio enitrato de chumbo.
Considera os seguintes esquemas químicos incompletos:
A - Pb(NO3)2 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)
B - AgNO3 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)
C - Na2 CO3 (aq) + CaCl2 (aq) __________ (s) + __________ (aq)
a) Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.
b) Escreve as equações químicas representando apenas os iões que intervêmna reacção.
c) Identifica os sais precipitados.
EXERCÍCIOS