Teoria y estructura atómica 2
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Docente: Giuliana Churano Tinoco
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Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOSTEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
JOHN DALTON
1808“Los átomos son esferas rígidas, INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLE”
1896“El átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentran los ELECTRONES”
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Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
RUTHERFORD
1911“Descubrió los PROTONES dentro del núcleo y a los ELECTRONES que giraban alrededor del núcleo”
1913“Los electrones giran alrededor del núcleo en ÓRBITAS”
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Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
SCHRÖDINGER
1961“Desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón en el átomo”
1974
“Descubrió el NEUTRÓN”
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La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la zona extranuclear.
Estructura AtómicaEstructura AtómicaCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
La parte básica de un elemento es el átomo, que en su composición interna presenta un núcleo atómico y una nube electrónica.
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Definiciones atómicasDefiniciones atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones”
Z = p+
Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+ = ē
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2. Número de masa (A): “Indica el # de nucleones entre protones y neutrones”
A = p+ + on
3. Estado de oxidación (E.O): “Indica el # de electrones ganados o perdidos durante una transferencia”
q = p+ +/- ē
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EJERCICIOSEJERCICIOS
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Son átomos que tienen características en común, pueden ser:
Especies atómicasEspecies atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Isótopos: Se da entre átomos iguales. S e caracteriza por tener igual número de protones (p+). Ejemplo:
H HH1 2 3
1 1 1Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)
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2. Isóbaros: Se da entre átomos diferentes. Se caracteriza por tener igual número de masa (A). Ejemplo:
K Ca40 40
19 20
3. Isótonos: Se da entre átomos diferentes. Se caracteriza por tener igual número de neutrones (n°). Ejemplo:
Na Mg23 24
11 12
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Tarea Domiciliaria
Curso: Química Tema 3: Sistema de Medición II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Problema 1. Para los átomos mostrados:
6C14
7N14
7N15
7N16
10Ne18
7N17
8N16
9F17
¿Cuántos son isóbaros?. ………………………….
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Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Problema 2. De la relación mostrada:
35Br8053I
12730Zn75
33As7810Ne18
7N17
¿Cuántos son isótonos?. ………………………….
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Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Problema 3. Relaciona correctamente:
K40
19I. Isótopos
II. Isóbaros
III. Isótonos
Ca40
20
He4
2 He3
2
Na23
11 Mg24
12
a)
b)
c)