Teorema Ekipartisi Energi
-
Upload
annisa-ristanty -
Category
Documents
-
view
1.407 -
download
15
Transcript of Teorema Ekipartisi Energi
![Page 1: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/1.jpg)
Teorema Ekipartisi Energi
Member Group’s :
Annisa City RistantyAirwan haryadi
Asti RistianiBagus KurniawanDesi Veni IswatiFuri Retno sari
![Page 2: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/2.jpg)
Molekul hanya melakukan gerak translasi memiliki tiga derajat kebebasan. Mekanika statistik menunjukkan bahwa untuk sejumlah besar partikel yang memnuhi hukum mekanika Newton»klasik, energi yang tersedia terbagi merata pada semua derajat kebebasan. Hal ini dinyatakan dengan Teorema Ekipartisi Energi, yang berbunyi
Teorema Ekipartisi Energi
Untuk suatu sistem molekul-molekul gas pada suhu mutlak T dengan setiap molekul memiliki f derajat kebebasan (degree of freedom), energi mekanik rata-rata permolekul EM atau energi kinetik rata-rata per molekul EK adalah:
EM = EK = f (1/2 k T)
![Page 3: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/3.jpg)
Derajat Kebebasan Molekul Gas Diatomik
Gas diatomik memiliki 3 derajat kebebasan untuk gerak translasi. Sedangkan untuk gerak rotasi hanya memiliki 2 derajat kebebasan, termasuk gerak vibrasi molekul juga memiliki 2 derajat
kebebasan.
![Page 4: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/4.jpg)
Energi Dalam Gas Ideal
Energi dalam suatu gas ideal adalah jumlah energi kinetik translasi, rotasi dan vibrasi seluruh
molekul gas yang terdapat di dalam suatu wadah tertentu.
Maka energi kinetik rata-rata EK tiap molekul sesuai dengan persamaan berikut.
U = N EK = N f (1/2 k T)
![Page 5: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/5.jpg)
Dengan f adalah derajat kebebasan molekul gas.
Berdasarkan persamaan diatas, dapat ditulis rumus energi dalam gas berdasarkan derajat kebebasannya, sebagai berikut:
(1) Gas monoatomik (f = 3) , contohnya: He, Ne, Ar
U = N EK =
![Page 6: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/6.jpg)
(2) Gas diatomik seperti H2, N2 dan O2- Pada suhu rendah (± 250 K) : f =3
- pada suhu sedang (±500 K) : f = 5
- Pada suhu tinggi (±1000 K) : f =7
U = N EK =
U = N EK =
U = N EK =
![Page 7: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/7.jpg)
7
Contoh 1
Tentukanlah a). besarnya energi tinetik translasi molekul zat asam pada suhu 27 0C . b). Bila molekul zat asam mempunyai 5
derajat kebebasan , berapakah energi total molekul tersebut c). Berapa energi dakhil zat asam pada suhu
ini .
![Page 8: Teorema Ekipartisi Energi](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022052204/5572027b4979599169a3973b/html5/thumbnails/8.jpg)
8
EKT = 6.21 x 10-19 J
b). Energi kinetik total , EKt :
EKt = 10.35 x 10-19 J c). Tenaga dakhil 1grmol zat asam , U :
U = 6232.5 J
KxKJxxkTEKT01021 3001038.1
2
3
2
3
KxKJxxkTEKt01021 3001038.1
2
5
2
5
KxKkmolJxgrolxnRTU 010 300).(831412
5
2
5
a). Energi kinetik translasi , EKT :