Tema 9 Isomería Óptica 2009 Ppt
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Cátedra de Química Orgánica IInstituto de Química Orgánica
Fac. de Bioquímica, Química y Farmacia Universidad Nacional de Tucumán
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Objetivos
Al finalizar la misma los alumnos deben:� Comprender el significado de asimetría molecular.� Reconocer un centro estereogénico.� Conocer el significado de actividad óptica.� Reconocer a enantiómeros, diastereómeros y� Reconocer a enantiómeros, diastereómeros ycompuestos meso.� Poder asignar configuración a los centros quiralessegún las reglas CIP.� Realizar representaciones planas y espaciales decompuestos quirales.� Conocer la importancia biológica de la quiralidad.
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Estereoquímica
La estereoquímica es el estudiode las moléculas en tresde las moléculas en tresdimensiones.
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Isómeros y estereoisómeros
Isómeros: Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero
Estereoisómeros:Son los isómeros que tienen la misma secuencia molecular, pero
propiedades físicas y/o químicas distintas.
de enlaces, pero difieren en la distribución espacial de los mismos.
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Quiralidad
Quiralidad (del griego Cheir que significamano) es la propiedad que tienen ciertosobjetos de poder existir bajo dos formas queson imágenes especulares una de otra y queno se pueden superponer.no se pueden superponer.
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Quiralidad
Pendiente (+)
a)
Pendiente (-)
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Quiralidad y actividad óptica
El término quiral se aplica también a las moléculas.Las moléculas quirales se diferencian de las aquiralesen que presentan actividad óptica.
La actividad óptica es la propiedad deLa actividad óptica es la propiedad dedesviar el plano de la luz polarizada.
Este tema es de gran interés debido a que en losseres vivos las moléculas quirales se encuentranampliamente distribuidas.
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Quiralidad
Son quirales:
� Los hidratos de carbono
� Los aminoácidos (excepto la glicina)� Los aminoácidos (excepto la glicina)que forman las proteínas
� Los ácidos nucleicos
� Algunos lípidos.
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Elementos de simetría
Los elementos de simetría son entesgeométricos, como ser un punto, una recta oun plano alrededor del cual se puede efectuaruna operación de simetría.una operación de simetría.
Una operación de simetría consiste en moverun cuerpo respecto de alguno de loselementos de simetría de manera de llevarlo auna configuración indistinguible de la original.
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Elementos de simetría
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�����
180°
C2
180°C CH H C CH H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
120°
C3
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Elementos de simetría
2. Plano (σσσσ)La operación de simetría asociada a un plano desimetría es la reflexión. Un plano de simetríadivide en dos partes iguales a una molécula.
CH3CH3CH3
CH3
σσ
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Condiciones de quiralidad
Las moléculas quirales no tienenningún plano de simetría.
Hay moléculas quirales que presentan eje propio.
C2 C2
trans-1,2-dimetilciclohexano
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Condiciones de quiralidad
1
23
4
Elementos de simetría: 4 C3, 3 C2 y 6 σ.
Tiene planos de simetría, por lo tanto esaquiral.
Metano
Cl
132
Elementos de simetría: 1 C3 y 3 σ.
Tiene planos de simetría, por lo tanto esaquiral.
Clorometano
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Condiciones de quiralidad
Elementos de simetría: 1σ.
Tiene un plano de simetría, por
Bromoclorometano
Cl
Tiene un plano de simetría, porlo tanto es aquiral.
12
Br
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Condiciones de quiralidad
Bromocloroyodometano
No tiene elementos de simetría. Moléculaasimétrica, no tiene plano de simetría, por lo tanto,es quiral.
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Carbono quiral o estereogénico (C*): Seencuentra unido a 4 sustituyentes distintos.
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Átomos estereogénicos
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Existen varios elementos químicos que comparten conel carbono el potencial para ser átomos estereo-génicos, los cuales casi siempre confieren quiralidad ala molécula. Por ejemplo, los átomos del grupo 14pueden ser estereogénicos al contar con 4 ligandos.
Átomos estereogénicos
pueden ser estereogénicos al contar con 4 ligandos.
Fenilmetilnaftilmetoxisilano 1959 Sommer
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H3C Si OCH3
C6H5
C10H7
*
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La estructura piramidal de átomo de N sugiere que lasamina terciarias del tipo RR’R’’N podría existir en dosformas enantioméricas, ya que carecen de plano desimetría. Dado la baja energía de activación para suinterconversión es imposible aislarlos a T amb.
Átomos estereogénicos
N
R''
R'R
N
R''
R'R
interconversión es imposible aislarlos a T amb.
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En las sales de amonio cuaternarias, el N es centroestereogénico si tiene 4 sustituyentes distintos. Tambiénse han aislado los óxidos de aminas en sus formasenantioméricas puras.
Átomos estereogénicos
N
i-Bu
H3CC2H5
i-Pr
Cl-
+ N
H3C
C6H5C2H5
O
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Átomos estereogénicos
Cloruro de trifluorometanosulfinilotrifluorometanosulfinilo
Fluoruro de trifluorometanosulfinilo
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Enantiómeros
Los estereoisómeros que son imágenesespeculares no superponibles reciben elnombre de enantiómeros.
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Enantiómeros
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Enantiómeros
Los enantiómeros tienen las mismas propiedadesfísicas (p.f., p.eb.), excepto en el sentido hacia el quehacen girar el plano de luz polarizada.
Los enantiómeros hacen girar el plano de luzpolarizada la misma cantidad de grados (igualmagnitud), pero en sentido contrario.magnitud), pero en sentido contrario. (R)-2-bromobutano (S)-2-bromobutano
Punto de ebullición [ºC] 91,2 91,2
Punto de fusión [ºC] -112 -112
Índice de refracción 1,436 1,436
Densidad 1,253 1,253
[α] +23,1 -23,1
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Actividad óptica
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Dextrógiro: del latín dexter, “derecho”Levógiro: del latín laevus, “izquierdo”
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Actividad óptica
Ácido D-(-)-láctico Ácido L-(+)-láctico
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Rotación específica
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[α] = α (observada)l . c
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Luz natural
Luz polarizada
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Polarímetro
Un polarímetro mide la rotación de la luzpolarizada.
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Diagrama esquemático de un polarímetro
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Configuración absoluta y relativa
El arreglo tridimensional exacto de lossustituyentes en un centro de quiralidad es laconfiguración absoluta. Ni el signo ni la magnitudde la rotación por si solos pueden indicar laconfiguración absoluta de una sustancia.configuración absoluta de una sustancia.
CH3
CH3CH2C
OH
H
CH3
CCH2CH3HO
H
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Configuración absoluta y relativa
Aunque no se conocía ninguna configuraciónabsoluta hasta mediados del siglo XX, los químicosorgánicos habían determinado en formaexperimental las configuraciones de miles deexperimental las configuraciones de miles decompuestos relacionados entre sí medianteinterconversiones químicas, es decir, determinaronconfiguraciones relativas.
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Nomenclatura R,S
La Nomenclatura R,S se utiliza paradeterminar la configuración absoluta delos carbonos quirales.los carbonos quirales.
Para determinar si una molécula es R ó Sse procede de la siguiente manera:
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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1. Se observan los átomos que están directamenteunidos a cada carbono quiral y se establece un ordende prioridad siguiendo las reglas de Cahn, Ingold yPrelog (reglas CIP).
Nomenclatura R,S
F
CH Cl
Br 1
2
3
4
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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2. Una vez determinadas las prioridades, se dispone lamolécula de manera que el sustituyente de menorprioridad se encuentre lo más alejado posible delobservador.
Nomenclatura R,S
F
H ClBr 1
2
3
4
F
BrCl12
3
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3. Si al recorrer con la vista los sustituyentes se lo hacesiguiendo el sentido de las agujas del reloj la configuraciónes R, si es en sentido contrario a las agujas de reloj laconfiguración es S.
3 3
Nomenclatura R,S
R S
Sentido horario
R: Del latín rectus, “derecha”.S: Del latín sinister, “izquierda”
Sentido antihorario
F
BrCl12
3F
Br Cl1 2
3
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Reglas de Cahn, Ingold y Prelog
1. De los átomos unidos directamente al carbonoquiral tiene prioridad el de mayor número atómico(Z).Así por ejemplo:
I > Br > Cl > S > P > Si > F > O > N > C > H
En caso de isótopos tiene prioridad el de mayormasa atómica.
3H > 2H > 1H
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Reglas de Cahn, Ingold y Prelog
Ejemplo:
CH33
Cl1
CH I
Br 2
14 F H
CH332
4
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Reglas de Cahn, Ingold y Prelog
2. Si hay átomos iguales unidos directamente alcarbono quiral se consideran los átomossiguientes hasta que se encuentre una diferencia.
HO H
*2
C CH3
CH3
H
C CH2
H
H
CH3>1
3
4
(S)-2-metil-3-hexanol Este carbono tiene unido 2 C (mayor Z)
y 1 H
Este carbono tiene unido 1
C y 2 H
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Reglas de Cahn, Ingold y Prelog
3. Se considera que los átomos unidos conenlaces múltiples son equivalentes al mismonúmero de átomos unidos con enlaces sencillos.
C CH
H
C
C
H
CH2 CH equivale a
C C H equivale a����� C C
C
C
H
C
C
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Reglas de Cahn, Ingold y Prelog
Como si estuvieraunido a O, O, H
Como si estuvieraunido a C, C
equivale aC O
H
���C O
O
H
C
unido a O, O, H unido a C, C
2
1
3
4 CH3
CNHO
S
1 2
3H
CNCH3
HO
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Ejemplos
CBr
H
COOH
CH3
ácido (S)-2-bromopropanoico
C
Br
H COOHH3C
ácido (R)-2-bromopropanoico
21
3
4 3
1
24
21
3
4 2
1
3
4CCH�����
OH
COOH
Ácido (2S,3E)-2-metil-2-hidro- xi-3-pentenoico
C CHO
CH3
H2N
H
(R)-2-aminopropanal
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Configuración y rotación
En el laboratorio se puede medir una rotación y versi una sustancia es (+) o (-). En el papel, se puededeterminar si a una representación determinada senombra como (R) o (S). No se puede predecir sinombra como (R) o (S). No se puede predecir siuna estructura que llamamos (R) será dextrógira olevógira. De la misma manera no se puede predecirsi una sustancia dextrógira en un matraz tendráconfiguración (R) o (S).
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� Si una molécula tiene un único carbonoquiral, sólo puede existir un par deenantiómeros.
� En general, una molécula con n carbonos
Número de estereoisómeros
� En general, una molécula con n carbonosquirales tiene un número máximo de 2n
estereoisómeros posibles, donde n es elnúmero de carbonos quirales.
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OHH3CH
HO CH3H
Compuestos con más de un centro quiral
El 3-bromo-2-butanol tiene 2 carbonos quirales porlo que el número máximo de estereoisómeros es 4(22 = 4).
C
C
OHH3C
H3C BrH
C
C
HO CH3
CH3BrH
S
R S
R
Los enantiómeros tienen configuraciones contrariasen todos los centros quirales.
enantiómeros
(2S,3R)-3-bromo-2-butanol
(2R,3S)-3-bromo-2-butanol
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HO CHH
OHH CH
Para dibujar los otros estereoisómeros se deja igualun centro quiral y se modifica el otro.
Compuestos con más de un centro quiral
C
C
HO CH3
CH3H
H
Br
C
C
OHH3C
H3C H
H
Br
S R
S R
enantiómeros
(2S,3S)-3-bromo-2-butanol
(2R,3R)-3-bromo-2-butanol
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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C
C
HO CH3
CH3Br
H
H
C
C
OHH3C
H3C Br
H
H
Diastereómeros
S
R S
R
C
C
HO CH3
CH3H
H
Br
C
C
OHH3C
H3C H
H
Br
Flechas horizontales: enantiómerosFlechas verticales y oblicuas: diastereómeros
R
R
SS
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Diastereómeros
Los estereoisómeros que no sonimágenes especulares se denominandiastereómeros.
Tienen propiedades físicas diferentes.
Tienen por lo menos un centro quiral conconfiguración diferente.
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C
C
HO CH3
CHH
H
C
C
OHH3C
H C H
H
���������������
SRS
R
CH3HHO
H3C HOH
����� ��� �������� ��� � ����������� ����������� ��������� � �� ����� ����������� ����� ����� ��� ������ ����
(2S,3S)-2,3-butanodiol (2R,3R)-2,3-butanodiol
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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���������������
Plano de simetría
S
R
Rotación de 180º en el plano del papel.
C
C
HO CH3
CH3HO
H
H
C
C
OHH3C
H3C OH
H
H
����� ��� �������� ���� ����������� ����������� ��������� ���� ���������������� ��� �� ����� �� ��������������� ���� �� �� ����� ���������������� �� ���������� ����
3H
3H
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���������������
Se denominan compuestos meso aaquéllos que, a pesar de tenercarbonos quirales, son aquirales (nocarbonos quirales, son aquirales (notienen actividad óptica) porqueposeen un plano de simetría.
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Emil Fischer propuso que los centros quirales del tipoC*abcd, se trazaran de manera que el C* quedara en elcentro del plano del papel, los dos sustituyentes a laizquierda o derecha de C* indicasen enlaces delante delplano del papel mediante una línea horizontal y losgrupos de arriba y abajo indicasen enlaces atrás delplano mediante una línea vertical.
Proyecciones de Fischer
Ácido D-láctico
plano mediante una línea vertical.
COOH
COHH3C
H
C OHH
COOH
CH3
OH
COOH
CH3
H
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$��������������%��&��
= OH
CHO
H
CHO
COHHOH C
= HO
CHO
H
CHO
C
D-gliceraldehído L-gliceraldehído
CH2OHOHHOH2CH CH2OHHO CH2OH
H
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Mezcla racémica
Se denomina mezcla racémica oracemato, a aquélla que contiene un parde enantiómeros en una proporción del50% de cada uno. Esta mezcla no tiene50% de cada uno. Esta mezcla no tieneactividad óptica.
Por ejemplo: El 2-butanol racémico sedenomina (����)-2-butanol o (d,l)-2-butanol.
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Separación de enantiómeros
La separación de enantiómeros presentes enuna mezcla racémica se realiza mediante latécnica denominada resolución.
La resolución química consiste en laseparación de los enantiómeros mediante laconversión de la mezcla racémica en unamezcla de diastereómeros.
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Separación de enantiómeros
Para ello, la mezcla de enantiómeros se hacereaccionar con un compuesto quiral querecibe el nombre de agente de resolución; losenantiómeros se tranforman entonces endiastereómeros, los cuales se puedendiastereómeros, los cuales se puedenseparar mediante destilación, cristalización ocromatografía porque tiene propiedadesfísicas diferentes. Una vez separados, seprocede a la eliminación del agente deresolución para obtener cada uno de losenantiómeros puros.
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$����������������������������"�
Moléculas aquirales con carbonos quirales
COOH
OHH
OHH
COOH
OHH
HHO σσ
OHH
OHH
COOH
HHO
OHH
COOH
'������(��� '�������(���
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Moléculas quirales sin carbono quiral
I
Br
I
Br
I
Br
I
Br
)������������
����������������������'4������ �����(
��������
CH3
H H
CH3 CH3
HH
CH3
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Moléculas quirales sin carbono quiral
)�����
C C C
H H
CCC
HH
�����������
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
C C C
H3C CH3
CCC
CH3H3C
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���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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$���������/�� ����� �� 1�2 � �� �������������������������"#�� ������� ��������������� ����
���������"����������������������� (����
H3C CH3 Br CH3HH3CH
Br
Br MezclaC C
H H
C C
HH3C
Br Br
C C
HCH3
Br2 +
cis-2-buteno (2S,3S)-2,3-dibromobutano (2R,3R)-2,3-dibromobutano
C C
H
H3C
CH3
H Br
C C
H
HCH3
H3CBr
Br2
trans-2-buteno (2S,3R)-2,3-dibromobutano
meso
Mezclaracémica
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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*�� ������� ���������������!� ������ ��!������������������������������������#���� ����(��(���������/����������/�����������������$���������/�� �������� �� 30�0��������0&������� ��� ,)�4 ������� �� �����
���������"����������������������� (����
&������� ��� ,)�43 ������� �� �������������� ���������������������������
t-Bu
OH
Ht-Bu
H
OH
trans-4-t-butilciclohexanol 91%
cis-4-t-butilciclohexanol 9%
+
O
t-BuLiAlH4
4-t-butilciclohexanona
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Las diferencias en la configuración yconformación de las moléculas tienenconsecuencias tanto del tipo estático como
����������������������������"��������������
consecuencias tanto del tipo estático comode tipo dinámico en las propiedades detales compuestos.
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Propiedades estáticas♣Propiedades físicas♣Propiedades espectroscópicas: Absorcionesen el UV, IR, RMN, dicroísmo circular.
����������������������������"��������������
en el UV, IR, RMN, dicroísmo circular.♣Propiedades termodinámicas: diferencias enentalpía (∆∆∆∆Hº), entropía (∆∆∆∆Sº), energía libre(∆∆∆∆Gº), etc.
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Propiedades dinámicas
♣ ReactividadPor ejemplo, es un requisito estereo-
����������������������������"��������������
Por ejemplo, es un requisito estereo-electrónico en las reacciones deeliminación bimolecular que los grupos oátomos a eliminar estén orientados en unaconformación anti y no gauche o eclipsada.
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5����!���
����������������������������"��������������
Br H
H3C Ph
-OHrápida
C C
H
Ph
Ph
CH3
+ HBr
Ph
H CH3
Ph
Br H
Br
HPh
H
Ph CH3
-OHlenta
C C
H
Ph
CH3
Ph
Zeritro
+ HBr
1-bromo-1,2-difenilpropano
Ph
H CH3
Ph
H Br
HPh Etreo
1-bromo-1,2-difenilpropano
Ph
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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Propiedades dinámicas
♣ Entre las consecuencias dinámicas de la estereoquímica en sistemas biológicos es
Consecuencias de la estereoquímica molecular
estereoquímica en sistemas biológicos es posible mencionar las relaciones enzima/sustrato enzimático, anticuerpo/antígeno y droga/receptor.
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![Page 67: Tema 9 Isomería Óptica 2009 Ppt](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022050909/55cf97a0550346d03392a791/html5/thumbnails/67.jpg)
Consecuencias de la estereoquímica molecular
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
![Page 68: Tema 9 Isomería Óptica 2009 Ppt](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022050909/55cf97a0550346d03392a791/html5/thumbnails/68.jpg)
Consecuencias de la estereoquímica molecular
���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
![Page 69: Tema 9 Isomería Óptica 2009 Ppt](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022050909/55cf97a0550346d03392a791/html5/thumbnails/69.jpg)
N
O
O
N
O
O
H
HN
O
O
N
O
O
H
H
(S) (R)
Enantiómeros de la Talidomida.
Consecuencias de la estereoquímica molecular
Enantiómeros de la Talidomida.
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Los isómeros configuracionales de la carvona poseen diferente olor.
Consecuencias de la estereoquímica molecular
El (-)-monoglutamato de sodio es un agente químico que se usa para dar sabor a la carne, pero el isómero (+) no tiene sabor.(+) no tiene sabor.
O
(±±±±)-carvona
COOH
H2N H
CH2CH2COO-Na+
(-)-monoglutamato
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$������� ������������������-�������#����������� ����������(���������(�����
Consecuencias de la estereoquímica molecular
COOH
H OH
COOH
HHO
COOH
HO H
COOH
OHH
Ácido (+)-tartárico Ácido (-)-tartárico
Las sales de ácido tartárico fueron los primeros compuestosquirales aislados porque es una de las pocas especiesquímicas que cristaliza en forma de imágenes especularespara cada enantiómero. Este descubrimiento fue realizadopor Pasteur.���� ���������� �Química Orgánica I, Instituto de Química Orgánica, Fac. de Bqca., Qca. y Fcia., UNT
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2001: premio Nobel de Química
� W. Knowles y R. Noyori por el desarrollo decatalizadores para hidrogenaciones asimétricas
Importancia de la estereoquímica
catalizadores para hidrogenaciones asimétricas
� K. Sharpless por la oxidación asimétrica dealcoholes alílicos.
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