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Técnicas Básicasde Química
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Técnicas Básicas de Química A química representa uma parte
importante em todas as outras ciênciasnaturais;
Qualidade de vida;
A química do nosso cotidiano
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Ácidos
Caracterizados pela presença de íon H+
Ácidos Orgânicos
CH3COOH
Parte Ácida
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Ácidos Inorgânicos
HNO3
Parte Ácida
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pH -Potencial Hidrogenionico
Os Químicos usam uma escala de pH
para expressar quão forte é umasubstância ácida ou básica.
Um valor de pH abaixo de 7 (sete) indica
que a substância é ácidaUm valor de pH acima de 7 (sete) indicaque a substância é alcalina (básica)
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Bases
Caracterizadas pela presença do íon OH-
Este íon é ânion (geralmente no final docomposto)
NaOH (Soda Caustica)
Mg(OH)2
Al(OH)3
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SaisCaracterizados pela reação entre um ácidoem uma base, ocorrendo assim aneutralização.
NaOH + HCl NaCl+H2OSal de Cozinha
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Reações Exotérmicas
São as reações que ocorrem com a
liberação de calor para o meio.
EXO Para Fora
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Reações Endotérmicas
São reações que absorvem calor do
ambiente
ENDO Para Dentro
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MetaisReconhecimento de um metal
Características dos metaisMetal Precioso
Ligas Metálicas{DúctilMaleável
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História do Ouro
Idade Média
Alquimistas
Pedra Filosofal
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Antigamente o Ouro era obtido........
Peneirando
Sedimenta-se facilmente
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Rochas Contendo Ouro
Moídas
Extraído com NaCN
ATUALMENTE
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Metais Preciosos Au Ouro latim Aurum
Número
de Oxidação
MassaAtômica
Símbolo doelemento
Número
Atômico
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Principais Características:
Dissolve-se em Água-Régia
É atacado com Cl2;
Separado por Processos Gravimétricos;
Ponto de Fusão (P.F) 1.063ºC
Ponto de Ebulição (P.E) 2.966ºC
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Pt Platina (Pequena Prata)
Númerode Oxidação
MassaAtômica
Símbolo doelemento
NúmeroAtômico
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Principais Características
Elemento raro
Metal Branco
Resistente a oxidação
Inoxidável
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Rh Latim Rhodon Ródio (Rosa)
Númerode Oxidação
MassaAtômica
Símbolo do
elemento
NúmeroAtômico
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Principais CaracterísticasDescoberto em 1804
Sólido branco quebradiço
Funde-se ao redor de 1.960 ºC
Ponto de Fusão (P.F) 2237 K
Ponto de Ebulição (P.E) 3968 K
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Ag Argentu Prata
Número
de OxidaçãoNúmeroAtômico
Símbolo do
elemento MassaAtômica
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VOCÊ SABIA??? As câmeras precisavam ficar abertasdurante 8 horas para resgistrar umafoto.
Isso só mudou em 1835, quandoo pintor e físico francês
Louis Jacques-Mandé (Percursor).
Iodeto de Prata (Termometro)
Nitrato de Prata (AgNO3)
Prata no para-brisa dos carros
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Principais CaracterísticasMaleável;
Dúctil;Ótimo Condutor de Eletricidade;Resistente a agentes corrosivos;
Utilizado em ligas metálicas geralmentede prata e cobre.
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Ponto de Ebulição (P.E) 2.212ºCPonto de Fusão (P.F) 906,8ºC
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Segurança na IndústriaQuímica
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"Nenhum trabalho é tão
importante e tão urgente,
que n
ão possa ser planejado
e executado com seguranç a "
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Sempre usar óculos de segurança,
protetores auriculares, avental longo e demangas longas.
Evite usar saias, bermudas ou calçadosabertos.
Conhecimento da localização dosacessórios de segurança.
Nas visitas ao laboratório e na produçãodevemos tomar alguns cuidados...
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Não fumar, comer ou beber noslaboratórios e na produção.
Não adicionar água sobre ácidos e
sim ácidos sobre a águaAo testar odor de produtos químicos,não coloque o produto ou frasco
diretamente sob o narizLavar bem as mãos ao deixar orecinto
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Quando estiver manipulando frascos outubos de ensaio, nunca dirija sua abertura nasua direção ou na de outras pessoas.
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Acessórios de segurança
Localizar os alarmes para acionar a brigada
de incêndio.
Localizar as saídas de emergência.
Localizar o ambulatório
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Deixar em lugar acessível a máscarade fuga (máscara contra gases)
Agir conforme plano de abandono deárea.
Localizar os números de emergência
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Substâncias Utilizadas naProdução de Metais Preciosos
Ácido Sulfúrico; Ácido Clorídrico; Ácido Nítrico;
Ácido Cianídrico; Água RégiaHidróxido de Sódio
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Ácido Sulfúrico
Fórmula Molecular H2SO4
EstabilidadeIncompatibilidade Química
Riscos à Saúde
Primeiros Socorros
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Ácido SulfúricoInflamabilidade
Vazamento / Derramamento
Controle Administrativo
Proteção Pessoal
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Ácido ClorídricoFórmula Molecular HCl
Estabilidade
Incompatibilidade Química
Riscos à Saúde
Primeiros Socorros
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Ácido ClorídricoInflamabilidade
Vazamento/Derramamento
Controle Administrativo
Proteção Pessoal
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Ácido Clorídrico VOCÊ SABIA? O suco gástrico dos crocodilospossui ácido clorídrico suficiente
para dissolver pontas de flechas deferro e anzóis de até 12centímetros.
O Cloro utilizado para lavar quintaisnão é o Cl2 e sim uma solução deHipoclorito de Sódio
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Ácido NítricoFórmula Molecular HNO3
Estabilidade
Incompatibilidade Química
Riscos à Saúde
Primeiros Socorros
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Ácido NítricoInflamabilidade
Vazamento/Derramamento
Controle Administrativo
Proteção Pessoal
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Ácido CianídricoFórmula Molecular HCN
Estabilidade
Incompatibilidade Química
Riscos à Saúde
Primeiros Socorros
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Ácido CianídricoInflamabilidade
Vazamento/Derramamento
Controle Administrativo
Proteção Pessoal
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Hidróxido de SódioFórmula Molecular NaOH
Estabilidade
Incompatibilidade Química
Riscos à Saúde
Primeiros Socorros
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Água Régia
Formação (HCl + HNO3)
Forte Poder Oxidante
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AmôniaSal amoníaco foi obtido através doaquecimento da urina com o salGás incolor
Odor picante
Algumas aplicações
Fabricação de uréia Agente de limpezaUtilizado em armazéns frigoríficos
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AmôniaPonto de Ebulição –33,35ºCPonto de Fusão –77,7ºC
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Densidade
Relação entre massa de umasubstância e o volume que elaocupa
Representado pela letra grega ρ
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Antigamente
Um dos primeiros padrões que se tem notícia é o
sal:
Balança primitiva
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No tempo de Roma já havia unidades de peso
Medida de densidade
Só na idade moderna apareceram padrões de massa rigorosos
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Operações Unitárias
De Para
1in 2,54 cm
1Kg 1000g
1Kg 0,454 lb
1 ft 30,48 cm
1m³ 35,32 ft³
57,8 lb 1 ft³
1m³ 1000 L
1 L 1000 mL
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Considerações importantes1 onça troy (Unidade de massa): 31,104 g1 quilate (grau de pureza): 2x10-4 Kg
1 grão: 0,0648 g
Comparação de quilates
999 24 k 100 % puro
916 22 k 91,6 % puro750 18 k 75 % puro
585 14 k 58,5 % puro
416 10 k 41,6 % puro
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Tipos de OuroCor ElementosOuro amarelo Ouro, cobre, prata
Ouro vermelho Ouro, cobre
Ouro verde Ouro, cobre, prata, zinco
Ouro branco Ouro, cobre, zinco, níquel
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Algumas Conversões
1Kg 5000k
12g 0,0264 lb1g 0,0321 onça troy(oz)10cm 47,24 in
16m³ 16000 L28g 872,27 oz1 ppm 0,000001 %
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Eletrólise A separação de um composto utilizando aeletricidade.
Para que funcione, o composto deve estar em
estado líquido, ou dissolvido em água.Para provocar a passagem de corrente elétricaem um recipiente contendo NaCl, por exemplo, énecessário liberar os íons Na+ e Cl- para que
possam se movimentar.
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GalvanoplastiaO ato de recobrir uma superfície de metal comuma camada fina de outro metal é conhecidocomo galvanização.
Esse processo é geralmente usado para protegerobjetos metálicos contra ferrugem e paramelhorar sua aparência.
Exemplos:
Permite revestir anéis com uma camada de ouroFaqueiros com uma camada de prata.
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CatalisadoresSubstancias químicas utilizadas para acelerar ou facilitar as reaçõesquímicas ou tornam-nas possíveis, sem reagirem (isto é, eles não
reagem, apenas aceleram)
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Etapas de um catalisador Automotivo
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Transporte de Produtos Perigosos
A c lass if icação de produ to s perigosos édeacordo com o t ipo de riscos que eles
oferecem
Classe 1 – EXPLOSIVOS
Subclasse 1.1 - Substâncias e artefatos com risco de explosão em massa
Subclasse 1.2 - Substâncias e artefatos com risco de projeção
Subclasse 1.3 - Substâncias e artefatos com risco predominante de fogo
Subclasse 1.4 - Substâncias e artefatos que não apresentam risco significativo
Subclasse 1.5 - Substâncias pouco sensíveis
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Classe 2 – GASES COMPRIMIDOS, LIQUEFEITOS, DISSOLVIDOS SOBPRESSÃO OU ALTAMENTE REFRIGERADOS.
Subclasse 2.1 - Gases inflamáveis;
Subclasse 2.2 - Gases não-inflamáveis, não-tóxicos;
Subclasse 2.3 - Gases tóxicos.
Classe 3 – LÍQUIDOS INFLAMÁVEIS
Classe 4 - Esta classe se subdivide em:
Subclasse 4.1 - Sólidos inflamáveis;
Subclasse 4.2 - Substâncias sujeitas a combustão espontânea;
Subclasse 4.3 - Substâncias que, em contato com a água, emitem gases inflamáveis.
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Classe 5 – Esta classe se subdivide em: Subclasse 5.1 - Substâncias Oxidantes;
Subclasse 5.2 - Peróxidos Orgânicos.
Classe 6 –
Esta classe se subdivide em: Subclasse 6.1 - Substâncias Tóxicas (venenosas);Subclasse 6.2 - Substâncias Infectantes.
Classe 7 – SUBSTÂNCIAS RADIOATIVAS
Classe 8 – CORROSIVOS
Classe 9 – SUBSTÂNCIAS PERIGOSAS DIVERSAS
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Código de Risco
São aqueles que indicam o tipo e a intensidade do risco
Formados por dois ou três algarismos (números de risco 0/2 a 9/X).
Registrada da esquerda para a direita.
A repetição de um número indica, em geral, aumento da intensidade
daquele risco específico.
Quando o risco associado a uma substância puder seradequadamente indicado por um único número, este será seguido porzero (0)
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Código de RiscoSão aqueles que indicam o tipo e a intensidade do risco
Formados por dois ou três algarismos.
Registrada da esquerda para a direita.
A repetição de um número indica, em geral, aumento daintensidade daquele risco específico
Quando o risco associado a uma substância puder seradequadamente indicado por um único número, este seráseguido por zero (0)
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Código Significado Código Significado
33 Líquido muito inflamável 72 Gás radioativo
60 Substância tóxica ounociva
83 Substância corrosiva, inflamável
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Têm a forma de um quadrado.
Apoiado sobre um de seus vértices, com dimensõesmínimas de 100mm por 100mm.
Deve-se usar uma linha da mesma cor do símbolo.Podem ser usados rótulos menores em embalagensque não comportem os rótulos estipulados.
Rótulos de Risco
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Placas retangulares de cor laranja onde sãocolocados:
Os números de risco na parte superior.
O número da ONU a parte inferior
A letra “X”, presente em alguns painéis antes dosalgarismos, significa que a substância reageperigosamente com água.
Painel de
Segurança
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X 338
1242
X = reage perigosamente com água;33 = Líquido muito inflamável
8 = corrosivo; 1242 = Número da ONU doMETILDICLOROSSILANO
33
1203
33 = Líquido muito inflamável1203 = Número da ONU da GASOLINA
802582
8 = corrosivo; 0 = não é necessário outro número de risco2582 = Número da ONU do CLORETO FÉRRICO, Solução.
Exemplos:
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Bibliografia1. Russel,B.J “Química Geral I”; Editora Edgard Blücher; 5ª
Edição; São Paulo; 1998
2. Abreu,Fróes Silvio; “Recursos Minerais do Brasil” EditoraEdgard Blücher; São Paulo; Volume II; 1982
3. Lee,J.D.;” Química Inorgânica não tão concisa” EditoraEdgard Blücher; São Paulo; Volume Único; 1999
4. www.quimicaederivados.com.br
5. www.iq.usp.br
http://www.quimicaederivados.com.br/http://www.iq.usp.br/http://www.iq.usp.br/http://www.quimicaederivados.com.br/