Taller quimica 10_iii_2011
2
EN 1. N F c C TI 2. NLACES Y E Complet NOMBRE Y FORMULA Ácido lorhídrico CO H 2 H 2 O Cloruro de sodio POS DE RE La lluvia a partir 15 gram ESTRUCTU ta la siguie CALCULO DETERMI TIPO DE E EACCIONES ácida se f del trióxid mos de trióx RA DE LEW ente tabla s O PARA NAR EL ENLACE TI EN S, BALANC forma por do de azufr xido de azu NOMBRE Día MEN LO PAGINA WIS según corr PO DE NLACE E CEO DE ECU la reacción re y del ag ufre con 30 TA E ESTUDIAN Mes TEFACTO OGRO DEL COLEG responda c ESTRUCTU LEWIS UACIONES n del agua gua. En un 0 gramos d ALLER D NTE 2011 I IO con los dat RA DE S d S Y ESTEQU con los óx experime de agua. Co DE QUÍMI CURS dentifica lo ww tos que se NOMBRE FORMULA BaCl 2 Metano CH 4 Tricloruro de alumini N 2 CaI 2 UIOMETRÍA xidos ácido nto llevad ompletar l ICA III P SO 10Tipos de os diferente ww.colegiosolicitan d Y A CALCUL DETERM TIPO DE o io A os, un ejem o a cabo e a informac ERÍODO 0_ CÓreacciones es tipos de casablancae tipo de e LO PARA MINAR EL E ENLACE T E mplo es el en un labo ción que se O DIGO e reaccione .net enlace y es TIPO DE ENLACE ácido sulfú oratorio, se e solicita e es structura d ESTRUCTU LEW úrico que s e hacen re en la tabla de Lewis URA DE WIS se forma accionar
-
Upload
profeclaudiaquim -
Category
Documents
-
view
330 -
download
0
Transcript of Taller quimica 10_iii_2011
EN 1. NF
c
C
TI 2.
NLACES Y E
Complet
NOMBRE Y FORMULA
Ácido lorhídrico
CO
H2
H2O
Cloruro de sodio
POS DE RE
La lluviaa partir 15 gram
ESTRUCTU
ta la siguie
CALCULODETERMITIPO DE E
EACCIONES
ácida se fdel trióxid
mos de trióx
RA DE LEW
ente tabla s
O PARA NAR EL ENLACE
TIEN
S, BALANC
forma por do de azufrxido de azu
NOMBRE
Día
MEN
LO
PAGINA
WIS
según corr
PO DE NLACE
E
CEO DE ECU
la reacciónre y del agufre con 30
TA
E ESTUDIAN
Mes
TEFACTO
OGRO
DEL COLEG
responda c
ESTRUCTULEWIS
UACIONES
n del agua gua. En un 0 gramos d
ALLER D
NTE
2011
I
IO
con los dat
RA DE S
d
S Y ESTEQU
con los óxexperimede agua. Co
DE QUÍMI
CURS
dentifica lo
ww
tos que se
NOMBRE FORMULA
BaCl2
MetanoCH4
Triclorurode alumini
N2
CaI2
UIOMETRÍA
xidos ácidonto llevadompletar l
ICA III P
SO 100
Tipos de
os diferente
ww.colegioc
solicitan d
Y A
CALCULDETERMTIPO DE
o io
A
os, un ejemo a cabo ea informac
ERÍODO
0_ CÓD
reacciones
es tipos de
casablanca.
e tipo de e
LO PARA MINAR EL E ENLACE
TE
mplo es el en un laboción que se
O
DIGO
e reaccione
.net
enlace y es
TIPO DE ENLACE
ácido sulfúoratorio, see solicita e
es
structura d
ESTRUCTULEW
úrico que se hacen reen la tabla
de Lewis
URA DE WIS
se forma accionar
REACTIVOS PRODUCTOS Ecuación balanceada SO3 + H2O → H2SO4
Nombres ____________ ____________ ______________
Proporción moles ____________ ____________ ______________
Pesos moleculares ____________ ____________ ______________
Cantidades planteadas (g) ____________ ____________ ______________
Moles planteadas ____________ ____________ ______________
Reactivo límite y en exceso ____________ ____________
Tipo de reacción ______________________________
3. El peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, se descompone para producir agua y oxígeno, si se tienen 50 gramos de agua oxigenada, cuantos gramos de agua y de oxígeno se obtienen en esta reacción.
REACTIVOS PRODUCTOS
Ecuación balanceada H2O2 → H2O + O2
Nombres ____________ ____________ ______________
Proporción moles ____________ ____________ ______________
Pesos moleculares ____________ ____________ ______________
Cantidades planteadas (g) ____________ ____________ ______________
Moles planteadas ____________ ____________ ______________
Tipo de reacción ______________________________
4. Para obtener hidrógeno en el laboratorio se utiliza frecuentemente ácido clorhídrico y zinc, si se necesita obtener 5 gramos de hidrógeno, ¿de cuántos gramos de ácido clorhídrico y de zinc se deben partir?, ¿Cuántas moles de cloruro de zinc se obtienen?.
REACTIVOS PRODUCTOS
Ecuación balanceada HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Nombres ____________ ____________ ______________ ____________
Proporción moles ____________ ____________ ______________ ____________
Pesos moleculares ____________ ____________ ______________ ____________
Cantidades planteadas (g) ____________ ____________ ______________ ____________
Moles planteadas ____________ ____________ ______________ ____________
Tipo de reacción ______________________________
5. El sulfato de magnesio es una sal utilizada en medicina como desinflamante, se requiere obtener sulfato de magnesio a partir del hidróxido de magnesio y el ácido sulfúrico, para lo cual se cuenta con 0,5 moles de hidróxido de magnesio y 0,5 moles de ácido sulfúrico, Completar la información que se solicita en la tabla
REACTIVOS PRODUCTOS Ecuación balanceada
__________ + _________ → ___________ + __________Nombres
____________ ____________ ______________ ____________ Proporción moles
____________ ____________ ______________ ____________ Pesos moleculares
____________ ____________ ______________ ____________ Cantidades planteadas (g)
____________ ____________ ______________ ____________ Moles planteadas
____________ ____________ ______________ ____________ Tipo de reacción
______________________________
![Guia 4 Ciclo 6 - Quimica Organica - Compuestos Organicos Taller Final - Cies[1]](https://static.fdocument.pub/doc/165x107/5571f2e549795947648d3817/guia-4-ciclo-6-quimica-organica-compuestos-organicos-taller-final-cies1.jpg)
