Tableau de caractérisation des ions en solutions.

Ion à caractériser Aspect initial ion réactif produit réactif observation

ion sulfate SO2-

4 incolore ion baryum Ba2+ Chlorure de

baryum Ba2+2Cl– précipité BLANC de sulfate de baryum

ion chlorure Cl-

incolore ion argent

Ag+ nitrate

d'argent Ag+NO–

3 précipité BLANC de chlorure d'argent

ion carbonate CO2–

3 incolore ion hydronium H3O+ acide

chlorhydrique H3O+Cl–

dégagement de dioxyde de carbone qui trouble l'eau de chaux

ion potassium K+

incolore acide

picrique

aiguilles jaunes

ion calcium Ca2+

incolore ion oxalate C2O2–4

oxalate d'ammonium

C2O2–4 2NH+

4précipité BLANC d'oxalate de calcium

hydroxyde de sodium Na+OH–

précipité BLEU d'hydroxyde de cuivre

ion cuivre II Cu2+

bleu ion hydroxyde

OH– hydroxyde d'ammonium

(en excès) NH+

4 OH– couleur bleu outremer : eau céleste

ion fer II Fe2+

vert ion hydroxyde

OH- OH– hydroxyde

de sodium Na+OH– précipité VERT d'hydroxyde de fer II

ion fer III Fe3+

rouille ion hydroxyde OH– hydroxyde de sodium Na+OH–

précipité ROUILLE d'hydroxyde de fer III

ion aluminium Al3+

incolore ion hydroxyde OH– hydroxyde de sodium Na+OH–

précipité BLANC d'hydroxyde d'aluminium

ion zinc Zn2+

incolore ion hydroxyde OH– hydroxyde de sodium Na+OH–

précipité BLANC d'hydroxyde de zinc

ion plomb Pb2+

incolore ion sulfure S2– sulfure de sodium 2Na+S2– Précipité NOIR

de sulfure de plomb

Tests de reconnaissances de quelques gaz

Corps à reconnaître Propriétés Expérience Observation

dihydrogène H2 gaz combustible approcher une flamme du gaz détonation caractéristique

dioxygène O2 gaz comburant introduire une braise dans le gaz la combustion reprend : la flamme revient

introduire une flamme dans le gaz la flamme s'éteint

dioxyde de carbone CO2 gaz inertefaire dégager dans de l'eau de chaux l'eau de chaux se trouble

dioxyde de soufre SO2 gaz à odeur de soufre faire dégager dan du permanganate de potassium

décolore le permanganate de potassium

dioxyde d'azote gaz roux attaquer du cuivre par l'acide nitrique concentré dégagement de vapeur rousse

CATIONS (ions positifs) ANIONS (ions négatifs)

ions portant une seule charge

H+ protonH

3O+ ion hydronium

NH4+ ion ammonium

Li+ ion lithium Na+ ion sodium K+ ion potassium Ag+ ion argent

HO- ion hydroxydeCl- ion chlorureNO-;3 ion nitrateMnO-;4 ion permanganate

ions portantdeux charges

Mg2+ ion magnésium Ca2+ ion calcium Ba2+ ion baryum Fe2+ ion fer II Ni2+ ion nickel Cu2+ ion cuivre II Zn2+ ion zinc Sn2+ ion étain Pb2+ ion plomb

O2- ion oxydeS2- ion sulfureSO2-

3 ion sulfiteSO2-

4 ion sulfateCO2-

3 ion carbonateCr2O2-

7 ion dichromate

ions portant trois charges Al3+ ion aluminium

Fe3+ ion fer III Au3+ ion or

PO3-4 ion phosphate

N3- ion nitrure

ions portantquatre charges Pt4+ ion platine IV C4- ion carbure

Tableau récapitulatif des principaux ions de la chimie.