Tabla Periodica de los Elementos Quimicos
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Tabla Periódica de los Elementos
Universidad Politécnica de ChiapasIng. Biomédica
Fundamentos de QuímicaIng. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 30 de Enero de 2013
Definición
La tabla periódica es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes.
Definición
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Tabla Periódica
Los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico Z (número de protones). Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente.
La figura muestra el orden sucesivo en el que se ordenan los elementos por número atómico
Periodos y Grupos
Las filas horizontales se les llama periodos.
Las columnas verticales son conocidas como grupos o familias.
Grupos o Familias
Per
iod
os
# Periodos: 7
# Grupos: 18
Se ordenan de esta forma debido a sus
propiedades químicas semejantes.
Grupos
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
La figura muestra el orden sucesivo en el que se ordenan los elementos por número atómico
Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VII A): los halógenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles
Periodos
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
Bloques o Regiones
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Clasificación
Los elementos se dividen en 3 categorías:
Metal
Buen conductor de calor y electricidad
92 elementos
Capacidad para formar hilos y laminas
Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales
Capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo
No Metal
Generalmente mal conductor de calor y electricidad
17 elementos
Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas
La mayoría de estos son gases a temperatura normal
No tienen brillo metálico y no reflejan la luz
Metaloide
Presenta propiedades entre metal y no metal (Semiconductor)
8 elementos
Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente
Los metaloides son semiconductores antes que conductores
Poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita
A lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas y químicas, de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas, de izquierda a derecha.
No se acostumbra a usarse esta clasificación debido a que no son
consistente las propiedades físicas y químicas de todos los elementos
Metal, No Metal y Metaloide
Representación por Elemento