LA TABLA PERIODICA

I.-NOMBRE Y SIMBOLO DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.- Para nombrar los elementos químicos se tiene en cuenta muchos criterios: origen, descubridor, planetas, astros, características, etc.ORIGEN.-Los nombres provienen de vocablo latino, griego o otras regiones del mundo. Ejemplos.

ORIGEN NOMBRE DE ORIGEN NOMBRE EN CASTELLANO SÍMBOLOLatino

AlemánGriegosueco

AlumenNatriluimKatriumW”olframKryptonNickel

AluminioSodioPotasioWolframioKriptónNíquel

AlNaKWKrNi

PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS.- NOMBRE DE ASTRO O PLANETA NOMBRE SÍMBOLO SIGNIFICADO DEL NOMBREHidrógenoCloroCromo

HClCr

• Formación o generador de agua

• Amarillo• Color

NOMBRE DE UNA REGIÓN O PAÍS. NOMBRES DE CIENTIFICOSNOMBRE SIMBOLO ORIGEN DEL NOMBRE

CobreGermanioGalioMagnesio

CuGeGaMg

Isla ChipreAlemaniaFrancia ( antigua Galia)Ciudad de magnesia

JHON ERSELIUS.-En 1 814 ideó un sistema sencillo de notación para representar a los elementos químicos; hoy es utilizado universalmente.El Símbolo de un elemento químico es la representación abreviada del nombre que consta de una dos o tres letra; generalmente se usa la letra inicial y en otros casos la segunda. La primera es mayúscula y el resto es minúscula.II.-DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA.-2.1.-HIPÓTESIS DE PROUST (1815).-Clasificó a los elementos químicos como múltiplo del átomo de hidrógeno, al cual considera como generador de todo los elementos.1 H……………..GENERADOR 2 H…………….. H+H 3 H……………..H+H+H 11 H……………..H+H+ 2.2.-LAS TRIADAS DE DOBEREINER.-Clasificó a los elementos en triadas o en grupos de tres que prestan propiedades químicas

Semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.TRIADAS PESO ATÓMICO DEL

ELEMENTO INTERMEDIO 7Li 23Na 39k40 Ca Sr 136Ba32 S Se 127Te

A (Na)= A(Li) +A(K) / 2 = 23A (Sr) =…………………………………………..A (Se)=………………………………………………..

2.3.-LAS OCTAVAS DE NEWLANDS.- Clasificó a los elementos químicos de 7 en 7, donde el octavo elementos repetía las propiedades químicas análogas al primero. Esto le permite formar columnas y da lugar a la LEY DE LAS OCTAVAS.

1º 2º 3º 4º 5º 6º 7ºLi Be B C N O FNa Mg Al Si P S ClK

2.4.-LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV (1869).- Expuso que las propiedades de los elementos están en función periódica de sus pesos atómicos. Mendeleiev agrupó a los elementos de propiedades similares en una misma columna vertical. A las filas les llamó período y a las columnas grupos o familias.2.5.-TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1927.- Henry Monseley enunció las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódica de los números atómicos, es decir que los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.La actual tabla periódica fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.III.-DESCRIPCION DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.- Están agrupadas en períodos, grupos, familias.3.1.-PERIODOS.- Son las filas horizontales, indica el último nivel de energía del elemento, existe 8 período o niveles. Los períodos 1,2,y 3 están formado por 2 a 8 elementos , se denominan período cortos, los períodos 4,5,6 y 7 son período largos y el 8 es incompleto.Los elementos cuyo número atómico se hayan comprendido entre los números atómicos 57 al 71 se denominan lantánidos.Los elementos cuyo Z es superior al Actanido (Z=89) se denominan actínido, estos elementos se encuentran separados en la tabla periódica ocupando 2 filas.. Los elementos de uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, por lo que se denominan transuránicos.3.2.-GRUPOS O FAMILIAS.- Son agrupaciones verticales que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que posee las mismos cantidad de electrones de valencia. En la tabla periódica se encuentran ordenados en grupo A y B. GRUPO A.- Se llama elementos representativos, el número de grupo indica el número de electrones de la última capa y se representa en número romanos, estos elementos terminan en subniveles s , p.

GRUPO FAMILIA SUBNIVELES ELECTRONES DE VALENCIAI A Metales alcalinos s1 1II A Metales alcalinos térreos s2 2III A Térreos s2 p1 3IV A Carbonoides s2 p2 4V A Nitrogenoides s2 p3 5VI A Anfígenos o Calcógenos s2 p4 6VII A Halógenos s2 p5 7VIII A Gases nobles s2 p6 8

NOMBRE SÍMBOLO DEDICADO HelioTeluroPlutonio

HeTePu

SolTierraPlutón

NOMBRE SÍMBOLO DEDICADO a ……………………………….

CurioMendelevioFermio

CmMdFm

María CuríDimitri MendeleievE. Fermi

La tabla periódica es un esquema donde se encuentra datos importantes de los elementos químicos, en la actualidad se conoce 121 elementos de los cuales 92 existen en la naturaleza y los demás son artificiales (obtenidos en el laboratorio)El organismo que se encarga de reconocer oficialmente a los elementos es la UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA (IUPAC) con sede en Zurich-Suiza

E1 +E 2 + E3

TRIADAS

A(E2 )= A(E 1 ) + A(E 3 ) 2

FORMULA

Li; Na; K tiene propiedades semejantes

Las moléculas de los gases nobles son monoatómicas.GRUPO B.-Se le llama elementos de transición o metales pesados, indica la cantidad de electrones en el última capa, La configuración electrónica termina en subnivel d. Está conformada por 8 casilleros, una columna cada grupo, solamente el grupo VIII B tienen 3 columnas.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUIMICO POR BLOQUES.- Distribución de elementos químicos en bloque s , p, d y f hecha por Carl Seaborg notable químico norteamericano. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN FORMA GENERAL:-METALES.- Son 84, son sólidos excepto el mercurio que es líquido, son maleable y dúctil, y buenos conductores de la electricidad.especialmente Ag, Cu, Au, Al,Mg.-NO METALES.- Son malos conductores del calor y la electricidad, son buenos aislantes térmicos, sé encuentran en asado sólido, a excepción del bromo qu es líquido.- METALOIDES.-Son 8 en total, en estado sólido (B, Si, Ge, As, Sb, Te,) poseen propiedades intermedias entre los metales y no metales.

ACTIVIDADES1.-Indicar las familias que corresponde los siguientes elementos químicos: Ca, Na, Hg, Cl, U,Pb, Ag ,Zn,, Ne, Rb, W,H, K, 2.-Determina el número atómico de un elemento que se encuentra en cuarto

período y pertenece a los elementos térreos.3.-Cuál de los siguientes elementos son de transición: Sr, Ru, As, W, Ag, Al.4.-Sí un elemento químico se ubica en el quinto período y en el grupo VII B. ¿Cuál es el valor de Z?5.-Es el único grupo conformado por solo elementos no metales?6.-Un átomo tiene su numero atómico 38, indicar el grupo y período.7.- ¿Qué elementos es metaloide y calcógeno a la vez?

A) O B) S C) Se D) Te E) At8,-¿Cuál de las alternativas contiene a un metal, metaloide, y no metal?

A) Mg, Al, Cl B) Ca, At, S C) S, As, C D) Al, Mn, He E) B, Si, Ne9.-.La ubicación de un átomo en la tabla periódica es VIA y período 4 ¿Indicar el valor de Z?10.-Si un elemento termina en 6 p 3 ¿Cuál es su posible ubicación en la tabla periódica?11.-Se tiene un elemento anfígeno que pertenece al tercer período ¿ qué elemento químico es y realiza la configuración electrónica?12.-¿Cuál de las siguientes parejas no se encuentra en el mismo grupo de la tabla periódica? a) Xe, Rn b) Be, Mg. c) S, Cl d) Li, Na e) Te, Al f) S, Se g) H, He.13.-La familia de los calcogenos en qué grupo se encuentra.14.-Si el número atómico de un gas noble corresponde al período 4 es 36¿Cuál será el número atómico de otro gas noble que corresponda al período 5? a) 50 b) 54 c) 44 d)86 e) 42 f)41 g)6015.-El átomo de un elemento Halógeno que presenta 4 niveles en su distribución electrónica y tiene número másico 80 ¿cuántos neutrones tiene? a) 43 b) 31 c) 44 d)45 e) 42 f)41 g)3516.-Considerar que los elementos S; Se, y Te conforman una triada de Dobereiner ¿calcular la masa atómica del teluro. Si X, Y, Z conforman una triada y los pesos atómicos de Y e Z son 50 y 70. Hallar el peso atómico de “X”.17.-Cuál será el número másico de la siguiente triada de Dobereiner 35Cl 80Br x I18.-Si X Y Z conforman una triada de Dobereiner y los pesos atómicos de X Y son 40 y 65 respectivamente ¿Calcular el peso atómico?19.-Hallar el valor de A + B en la siguiente triada de Dobereiner 200 A 78 127 101 B X X X Y Y Y20.-El átomo de un elemento del cuarto períodos presenta cinco orbitales desapareados relativamente igual a 5 , además tiene 30 neutrones ¿Cuál será su número de masa? 21.-Ordenar en forma decreciente de acuerdo a su electronegatividad: I, Br, F, Cl, K, Na, Fe, U, Pb. Au, B, C.22.- A qué familia corresponde un elemento que tiene 82 neutrones y como masa atómica 139.23.-Qué afirmación es correcta? a) Mendeleiev clasificó los elementos en orden creciente a su número atómico b) Newlands enunció las famosas triadas de los elementos químicos c) Proust supuso que los elementos eran el resultado de la condensación del átomo de helio d) Monseley diseñó la tabla periódica actual. e) La tabla periódica actual esta ordenado de acuerdo al orden creciente de su Z.24.- Un elemento X tiene la siguiente configuración electrónica 3s2 3 p4 , indicar el período y el grupo.25.-Escribir V si es verdadero y F si es falso: a) Los siguientes elementos : S, Te, Se, son halógenos ……………………………………………………. .( ) b) Los no metales se caracterizan por conducir el calor y la electricidad………………………………….. ( ) c) Los elementos Ar, Kr, Xe, son gases nobles…………………………………………………………………( ) d) El Mg, Ca, Ba,, son elementos alcalinos térreos………………………………………………………………( ) e) la pareja de elementos Na, Ca. Corresponde a un mismo grupo…………………………………………….( ) 26.-Los no metales se caracterizan por: A) Tener pesos atómicos muy grandes B) Ser buenos conductores del calor C) oxidarse con facilidad D) ser dúctiles E) N.A 27.-Completar:“En la Tabla Periódica de ............... los elementos son clasificados de acuerdo a su peso atómico, pero en la actualidad es de acuerdo a su .......................

A) Moseley – número atómico B) Mendeleiev – número atómico C) Moseley – peso atómico D) Mendeleiev – peso atómico E) Werner – número atómico

28.-Escribe la importancia de la tabla periódica. 29.- En un esquema de la tabla periódica ubica los periodos, grupos, bloques de los metales, no metales y metaloides, y pinta de colores distintos

GRUPO DENOMINACIÓN SUBNIVELIB Familia del cobre(metales de

acuñación)s1 d10

IIB Familia del cinc(Elemento puente) s2 d10

IIIB Familia del escandio s2 d1

IVB Familia del titanio s2 d2

VB Familia del vanadio s2 d3

VIB Familia del cromo s2 d4

VIIB Familia del manganeso s2 d5

VIIIB Elementos ferromagnéticos( familia de Fe, Co, Ni)

s2 d6

s2 d7

s2 d8

ELEMENTOS TRANSFERMIN.-En 1998 se aprobó los nombres de los elementos 101 al 109:101 mendelevium ( Md)Para los elementos del 110 en adelante, se seguirá utilizando la nomenclatura sistemáticaque hace uso de los numerales en latín para dar nombre y símbolo a los elementos.0=nil, 1=un, 2=bi, 3=tri, 4=quad, 5=pent, 6=hex, 7=sept, 8=oct, 9=enn.Se muestran los nombres y símbolos de los 118 elementos, aunque algunos como el 113 (ununtrio), 115 (ununpentio), 117 (ununseptio),