SVE O ATOMU - · PDF filepravilo 3.Polijev princip isključenja. PRINCIP MINIMUMA ENERGIJE
Transcript of SVE O ATOMU - · PDF filepravilo 3.Polijev princip isključenja. PRINCIP MINIMUMA ENERGIJE
SVE O ATOMU
Pripremila: Dragana Jović
IZ ČEGA SE SASTOJI ATOM?
• Iz atomskog jezgra i elektronskog omotača.
• Kako se drugačije zove jezgro?
• NUKLEUS.
VELIČINA ATOMA
• Jezgro atoma je poput semenke
pomorandže.
• Elektronski omotač je kao 4.5 fudbalskih igrališta (500
metara).
Fudbalsko
igralište
Semenka
pomorandže
Elektronski
omotač
KOJE ČESTICE ČINE ATOM?
• U atomskom jezgru su protoni i neutroni, a u elektronskom omotaču elektroni.
REDNI (Z) I MASENI (A) BROJ
• Redni brojje broj protona.
• Maseni brojje broj protona i neutrona.
vodonik helijumlitijum
IZOTOPI
– Iso topos isto mesto
–Atomi koji imaju isti redni, a različit maseni broj,
– tj. isti broj protona i elektrona, a različit broj neutrona.
ČIJI JE OVO ATOM?
BOROV ATOMSKI MODEL
• Po Borovom modelu elektroni
se kreću po elektronskimputanjama.
• Što je elektron dalji od jezgra,
ima veću energiju.
• ELEKTRONI SE NALAZE SAMO NA ODREĐENIM STACIONARNIM
NIVOIMA
• Atom apsorbuje i
emituje energiju samo pri prelasku elektrona sa jednog nivoa na drugi.
ALKALNI METALI BOJE PLAMENLitijum Natrijum Kalijum
ZEMNOALKALNI METALI BOJE PLAMENKalcijum Stroncijum Barijum
TALASNA JEDNAČINA ELEKTRONA
• ŠREDINGEROVAJEDNAČINA
• Talasnom jednačinom se opisuje kretanje elektrona i verovatnoća njegovog nalaženja u prostoru oko jezgra.
POSLEDICE TALASNE JEDNAČINE:
• Umesto putanje govori se o verovatnoći nalaženja
elektrona.
• Orbitala je prostor oko jezgra u kome je najveća verovatnoća nalaženja elektrona (oko 90%).
KAKO IZGLEDA ELEKTRONSKI
OMOTAČ?
SASTOJI SE OD 7 ENERGETSKIH NIVOA:
•Obeležavaju se slovima: K, L, M, N, O, P, Q
• Ili brojevima: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• Prvi nivo (n = 1) ima najnižu energiju, drugi nešto višu pa je
energija: 1<2<3<4.
• Elektroni u istom nivou imaju:jednake energije i jednako
rastojanje od jezgra.
ENERGETSKI NIVOI
•2n2
n = 1 2x1² = 2
n = 2 2x2² = 2x4 = 8
n = 3 2x3² = 2x9 = 18
MAKSIMALAN BROJ ELEKTRONA U NIVOU JE
PODNIVOI
•Delovi nivoa sa različitom
energijom.
• Postoje s, p, d, f podnivoi
•Energija podnivoa raste:
s<p<d<f
NIVO PODNIVO
n = 4 4s, 4p, 4d, 4f
n = 3 3s, 3p, 3d
n = 2 2s, 2p
n = 1 1s
E
3d
n = 3 3p
3s
2p
n = 2 2s
n = 1 1s
PODNIVOI IMAJU RAZLIČITU ENERGIJU
BROJ ELEKTRONA U ODREĐENIM PODNIVOIMA
• s podnivo 2 elektrona
p podnivo 6 elektrona
d podnivo 10 elektrona
f podnivo 14 elektrona
ATOMSKE ORBITALE
• Trodimenzionalni prostori oko
jezgra u kojima je najveća
verovatnoća nalaženja
elektrona.
• Svaka orbitala može imati
maksimalno 2 elektrona.
ORBITALA
s ORBITALE
• ISTE:
• po obliku
• broju elektrona.
• RAZLIČITE:
• po veličini
• energiji.
PO ČEMU SU ISTE, A PO
ČEMU RAZLIČITE s ORBITALE?
p ORBITALE
PO ČEMU SU ISTE, A PO ČEMU RAZLIČITE p ORBITALE?
x
y
z
ISTE: po obliku,veličini,
broju elektrona,energiji.
RAZLIČITE:po usmerenosti
u prostoru.
d ORBITALE
Provera:
A. Broj elektrona u p orbitali je:1) 1e 2) 1e ili 2e 3) 3e
REŠENJE:2) 1e ili 2e
Provera:
B. Broj orbitala u p podnivou je:1) 1 2) 2 3) 3
REŠENJE:3) 3
Provera:
C. Broj orbitala u 4d podnivou je:1) 1 2) 3 3) 5
REŠENJE: 3) 5
Provera:
D. Maksimalan broj elektrona u3d podnivou:
1) 2e 2) 5e 3) 10eREŠENJE:
3) 10e
ENERGIJE ORBITALA
PRAVILA POPUNJAVANJA ATOMSKIH ORBITALA
1.Princip minimuma energije
2.Hundovo pravilo
3.Polijev princip isključenja
PRINCIP MINIMUMA ENERGIJE
•Uvek se PRVOpopunjavaju atomske orbitale nižih energija!
HUNDOVO PRAVILO
• Elektroni u podnivou zauzimaju maksimalan broj orbitala (“baškare se”)!
POLIJEV PRINCIP ISKLJUČENJA
• U istom atomu dva elektrona ne mogu imati iste vrednosti energije!
• U jednoj orbitali se mogu naći najviše dva elektronasuprotnog spina!
REDOSLED POPUNJAVANJA ORBITALA
VALENTNI ELEKTRONI Si
VALENTNI
ELEKTRONI
UNUTRAŠNJI
ELEKTRONI
VALENTNI ELEKTRONI Se
6 VALENTNIH
ELEKTRONA
28 UNUTRAŠNJIH
ELEKTRONA
Utvrđivanje broja nesparenih elektrona;
Primena Hundovog pravila
OVO JE ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA ...
Provera:
Na osnovu konfiguracija pronaći tačnu konfiguraciju kalijuma. Objasniti.
A. 1s22s22p63s1
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p64s1
D. 1s22p83s1
E. 1s22s22p63s23p7
Provera:
Koristeći periodni sistem napisati konfiguraciju elemenata i odrediti grupu i periodu:
A. Cl
Rešenje: Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B. Sr
Rešenje: Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
C. I
Rešenje: I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Provera:
A. Poslednji nivo Co je:
1) 3p6 4s2
2) 4s2 4d7
3) 4s2 3d7
Rešenje: 3) 4s2 3d7
Provera:
B. Poslednje tri orbitale Sn:
1) 5s2 5p2 4d10
2) 5s2 4d10 5p2
3) 5s2 5d10 5p2
Rešenje: 2) 5s2 4d10 5p2
ZANIMLJIVO?!