SUBSTÂNCIA PURA & MISTURAS - colegiomilitarhugo.g12.br... Sal de cozinha NaCl Açúcar C 12 H 22 O...
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SUBSTÂNCIA PURA
& MISTURAS
Química
Professora: Danielle
Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais
Substância Pura
É toda substância constituída por moléculas quimicamente equivalentes.
Substância Pura Substância pura é todo material com as seguintes
características:
Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
• Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa.
• Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
Substância Pura Simples
Quando é constituída por átomos do mesmo elemento químico.
Substância Pura Simples
Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três átomos de oxigênio.
Substância
Fórmula
Representação
Gás hidrogênio
H2
Gás oxigênio
O2
Gás ozônio
O3
Substância pura simples
Substância Pura Composta
Quando é constituída por átomos de elementos químicos diferentes.
Substância Pura Composta
Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
• Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio
Substância pura composta: é constituída
por uma molécula formada por mais de um
elemento químico.
Substância
Fórmula
Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaCl
Açúcar C12H22O11
Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
Durante a mudança de estado físico de uma substância pura, a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição permanecem constantes.
Curva de Aquecimento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
Curva de Resfriamento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
É a quantidade de calor fornecida para que ocorra a mudança de estado.
CALOR LATENTE
Misturas
Quando temos a junção de 2 ou mais substâncias.
As misturas podem ser:
HOMOGÊNEA
HETEROGÊNEA
Mistura: é formada por duas, ou mais,
substâncias, sendo cada uma destas
denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
Mistura Heterogênea
Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.
Mistura Homogênea
Apresenta uma única fase.
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
MISTURAS
HETEROGÊNEA HOMOGÊNEA solução
ÁGUA + AREIA AR
Aspecto homogêneo a olho
nu
Aspecto heterogêneo ao
microscópio
Copo de leite
Líquido
branco
com
gotículas
de
gordura
O leite é, então, considerado uma mistura
heterogênea.
O leite é ...
Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas
homogêneos
Sistemas heterogêneos
Substância
pura
Mistura Substância
pura Mistura
Água
Álcool
hidratado
Gelo:
H2O(sól) +
Água:
H2O(líq)
Água +
óleo
Numa Mistura, durante a mudança de estado físico, a temperatura de fusão ou a temperatura de ebulição variam.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO • Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
I II III IV
MISTURA
Curvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento
MISTURA EUTÉTICA
É uma mistura entre sólidos.
A temperatura que permanece constante é a de FUSÃO.
Curva de Mistura EutéticaCurva de Mistura Eutética
Curvas de Misturas Eutéticas
Resfriamento
PS
Aquecimento
PF
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura eutéticaMistura eutéticaMistura eutética Ponto de fusãoPonto de fusãoPonto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%)Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%)Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%)Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C133°C
MISTURA AZEOTRÓPICA
É uma mistura entre líquidos.]
A temperatura que se mantém constante é a de EBULIÇÃO.
Curva de Mistura AzeotrópicaCurva de Mistura Azeotrópica
Curva de Mistura Azeotrópica
Aquecimento
PE
Resfriamento
PL
Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
Mistura azeotrópicaMistura azeotrópicaMistura azeotrópica Ponto de ebuliçãoPonto de ebuliçãoPonto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%)Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C107,3°C
FENÔMENOS
FÍSICOS E
QUÍMICOS
Fenômeno químico – A
composição da matéria é
alterada, sua composição
antes de ocorrer o fenômeno
é totalmente diferente.
Açúcar sendo aquecido.
Dissolução de um comprimido
efervescente em água.
Queima de papel.
Prego enferrujado
(ferro + oxigênio).
Queima da parafina.
Leite transformado em coalhada pela
ação de microorganismos.
Fenômeno físico – A composição
da matéria é preservada, ou seja,
permanece a mesma antes e depois
do fenômeno embora possa ter sua
aparência modificada.
Todas as mudanças de estado.
Rasgar papel.
Imã atraindo limalha de ferro.
Estados físicos da matéria.
A naftalina passa diretamente do
estado sólido para o gasoso, ou
seja, sublima.
O processo de
fusão devido às
elevadas
temperaturas,
forma o plasma,
estado de matéria
em que existem
íons e elétrons
livres.
Nitrogênio líquido (as nuvens
brancas são provocadas pela
condensação do vapor de água do
ar, por causa da baixa
temperatura). Usada na fabricação
de amônia, em sistemas de
refrigeração e na conservação de
alimentos.
Nas erupções
vulcânicas,
muitas rochas
sofrem
transformações
químicas, mas
também há
alteração no
estado físico.
BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia.
CANTO, Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.
SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila).
Imagens do Google.