Stoikiometri Larutan + Koloid
description
Transcript of Stoikiometri Larutan + Koloid
Stoikiometri Larutan + Koloid
Dede Trie Kurniawan, S.Si
Pemanasan Dulu…
Kenapa Langit berwarna Biru
PendahuluanLARUTAN
PELARUT
ZATTERLARUT
1 2TERDIRI DARI…
LARUTAN
PELARUT (Solvent)
ZAT TERLARUT (solute)
Campuran homogen dari dua atau lebih komponen yg berada dalam satu fase.
Komponen yg paling banyak terda-pat dalam larutan / yg paling me –nentukan sifat larutannya
Komponen yg lebih sedikit
ZAT TERLARUT
PELARUT CONTOH
GASGASGASCAIRCAIR
PADATPADAT
GASCAIR
PADATCAIR
PADATPADATCAIR
UDARAKARBONDIOKSIDA DLM AIRHIDROGEN DALAM PLATINA
ALKOHOL DALAM AIRRAKSA DALAM TEMBAGAPERAK DALAM PLATINA
GARAM DALAM AIR
Contoh larutan biner
Macam-Macam Campuran
SUSPENSI KOLOID LARUTANPartikel paling sedikit satu komponen yang dapat dilihat di bawah mikroskop
Parikel paling sedikit satu komponen atom, ion atau molekul kecil (1 – 1000 nm)
Semua bentuk partikel dari atom, ion atau molekul (0,1 – 1 nm)
Tidak stabil Kurang stabil Stabil terhadap gravitasi
Tidak homogen Perbatasan homogen Homogen
Tidak tembus Buram Tembus cahaya
Tidak transparan Efek Tyndall Tidak ada efek Tyndall
Partikel terpisah Gerak Brown Tidak ada gerak Brown
Dapat dipisahkan dengan penyaringan atau sentrifugasi
Tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan
Tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan
SIFAT SUATU LARUTAN
KONSENTRASI
DITENTUKAN OLEH JUMLAH ZAT TERLARUTDLM SATUAN VOLUME/
BOBOT PELARUT MAUPUN LARUTAN
DPT DINYATAKAN DENGAN :
%W/W,%W/V,%V/V, MOLARITAS, NORMALITAS, MOLALITAS, FRAKSI MOL,FORMALITAS,
ppm/ppb.
KONSENTRASI LARUTAN
UNTUK MENYATAKAN KONSENTRASI DLM SETIAP SISTEM
Satuan yg digunakan utk menyatakan banyaknya zat terlarut
Apakah zat terlarut itu dibandingkan dgn pelarut saja atau dgn keseluruhan larutan;
Satuan yg digunakan untuk menyatakan banyaknya pembanding.
HARUS SELALU DITETAPKAN
Konsentrasi Larutan
KONSENTRASI DLM %
a. Persen Berat (%W/W)
gram zat terlarut X 100gram zat terlarut + gram pelarut
gram zat terlarut X 100 gram larutan
CONTOH SOAL …
Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air ?Jawab :
b. Persen Volume (%V/V)
mL zat terlarut X 100 mL larutan
Contoh Soal :50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air mengha-silkan 96,54 mL larutan. Hitung % volume masing-masing komponen !
c. Persen Berat / Volume(%W/V)
gram zat terlarut X 100 mL larutan
KONSENTRASI DLM PPM DAN PPB
1 ppm : 1 mg zat terlarut 1 L larutan
1 ppm : berat zat terlarut x 106
berat larutan
1 ppb : 1 µg zat terlarut 1 L larutan
1 ppb : berat zat terlarut x 109
berat larutan
Contoh Soal :Suatu larutan dalam air mengandung 8,6 mg asetondalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997 g/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam ppm!Jawab :
FRAKSI MOL (X)
Fraksi mol A = Xa = Jumlah mol A Jml mol semua komponen
Fraksi mol zat terlarut = Jumlah mol zat terlarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut
Fraksi mol zat pelarut = Jumlah mol pelarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut
Contoh Soal :Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalam larutan 117 gram NaCl dalam 0,3 Kg H2O !Jawab :
KEFORMALAN (F)
Keformalan = Mol Zat terlarut liter larutan
Contoh Soal :Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 1,9 gNa2SO4 dalam 0,085 liter larutan. Hitung keforma-lannya!Jawab :Massa rumus Na2SO4 = 1421,9 g Na2SO4 = 1,90/142 = 0,0134 berat rumusKeformalan = 0,0134/0,085 = 0,16 F
KONS.MOLAR (M)
Kemolaran = mol zat terlarut liter larutan
Contoh Soal :80 g NaOH dilarutkan dalam air kemudian diencer-kan menjadi 1 L larutan. Hitung kemolaran larutan Mr NaOH = 40Jawab :
KONS.MOLAL (m)
Kemolalan = mol zat terlarut kg pelarut
Contoh Soal :Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32) dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH3OH)Dalam 1750 g air
Pengenceran
Pengeceran suatu larutan berarti penambahan pelarut kadalam suatu larutan (jumlah mol solute tetapi jumlah pelarutnya bertambah). Pengenceran menyebabkan konsentrasi larutan menjadi mengecil.
V1. M1 = V2. M21 = sebelum pengeceran2 = setelah pengenceran
Sedangkan persamaan untuk pencampuran dua macam larutan atau lebih dapat ditulis sebagai berikut :
Mc x Vc = M1 x V1 + M2 x V2 + .....+ M2 x V2 Mc = Molaritas Larutan setelah
Pencampuran Vc = Volume total larutan setelah
dicampurkan
Contoh
200 mL H2SO4 dibubuhi air sebanyak 300mL, maka konsentarasi larutan setelah diencerkan adalah..
Berapa mL air yang dibutuhkan untuk membuat 500mL NaOH 0,1 M jika tersedia NaOH 0,5 M?
Ga Ngulik Ga Asik….
Kadar gas argon dalam udara 0.94 % kadar argon dalam udara yang dinyatakan dalam BPJ?
Asam cuka sebanyak 25 mL dilarutkan 35 mL air. Persen Volume asam cuka adalah.
Persen masa NaOH dari campuran 60 g larutan NaOH 15% dengan 40 g laurtan NaOH 12% adalah…
Kedalam 150mL larutan asam sulfat 0.2 M ditambahkan 100 mL asam sulfat 0.3 M, konstrasi setelah dicampur adalah…
Molalitas larutan NaCl 10% masa dalam air adalah…(Mr NaCl = 58.5) Fraksi mol 6.4 % naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah…. Tenntukan molaritas larutan 0,4 gram NaOH dalam 100 mL air 12 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan
kemolalannya Larutan Naftalena 6,4 % dalam benzena. Tentukan Fraksimol Naftalena dan
Fraksimol Benzena
Ini yang Penting : Oleh – Oleh..sekertarissss kelas Menghadap..