Soluciones Molares.Molaridad es la unidad de concentracin basada en el volumen de una solucin y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solucin. La molaridad se define como el nmero de moles de soluto por litro de solucin (tambin como el nmero de milimoles de soluto por mililitro de solucin):M=moles/Vol. total de la sol.

Soluciones Normales.Al igual que la molaridad, esta unidad de concentracin se basa en el volumen de solucin. La normalidad se define como el nmero de equivalentes del soluto por litro de solucin.N=nm. de equivalentes/Vol. total de la sol.

Soluciones Molales.Es el nmero de moles expresados en el peso del disolvente, la principal ventaja de esta unidad de concentracin, con respecto a la molaridad, radica en el hecho de que la molalidad no esta en funcin del volumen por lo tanto es independiente de la temperatura y la presin.m=moles del soluto/peso del disolvente.

Soluciones Porcentuales.Estas pueden ser, bsicamente, de tres tipos:peso/peso:Se define como la masa del soluto por cada 100 unidades de masa de la disolucin.%masa=[masa del soluto (g)/masa de la disolucin (g)]*100

Volumen/volumen:Expresa el volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de disolucin.%Volumen=[vol. del soluto (ml)/vol. de la disolucin (ml)]*100

Masa/volumen:Se define como la masa del soluto en cada 100 unidades de volumen de disolucin.%masa/Vol=[masa del soluto (g)/vol. de la disolucin (ml)]*100