Solubilidad y-conductividad-electrica-de-las-sales-
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UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES.Sergio Colin Zuñiga
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
O¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el
agua que en el alcohol?
Objetivo Realizar una comparación de la
capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol.
Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.
INTRODUCCIÓNO Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de
sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Clde los cristales del NaCl.
O Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl- , mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Clse dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados .
INTRODUCCIÓNO Compuestos iónicos Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general > 400ºC). Muchos son solubles en disolventes polares, como
el agua. La mayoría es insoluble en disolventes no polares,
como el hexano C6H14. Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
MATERIALES Y SUSTANCIAS
• Una gradilla• 12 tubos de ensayo• Una balanza electrónica
o granataria• Agitador de vidrio • Conductímetro (pila de
9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)
• Una capsula de porcelana
• Un microscopio estereoscopio
• Un vidrio de reloj
O Agua destilada O Cloruro de Sodio (NaCl)O Yoduro de Potasio (Kl)O Cloruro de Cobre II
(CuCl₂)O Sulfato de Calcio
(CaSO₄)O Nitrato de Potasio
(KNO₃) O Nitrato de Amonio
(NH₄NO₃)
PROCEDIMIENTO
1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados
PROCEDIMIENTOO 2. Determinar
con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.
PROCEDIMIENTOO 4. Pesar 0.4 g de
cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
PROCEDIMIENTOO 5. Vierte la disolución
del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
PROCEDIMIENTOO 6. Repite
nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.
RESULTADOS
CARACTERISTICAS
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN LAS SALES SOLIDAS
SOLUBLE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
AGUA
ALCOHOL
AGUA
ALCOHOL
Cloruro de Sodio NaCl
Forma mineral halita.Sal común.
No. Si. Si. Si. Si.
Yoduro de potasio KI
Sal cristalina. Usada en tratamiento por radiación
No. Si. Si. Si. Si.
Cloruro de Cobre II CuCl₂
Un sólido de color verde amarillento.
No. Si. Si. No. No.
Sulfato de Calcio CaSO₄
Roca blanca cristalina.Yeso.
No. No. Si. No. No.
Nitrato de potasio KNO₃
Pequeño cristales
No. Si. Si. No. Si.
Nitrato de Amonio NH₄NO₃
Cristales un poco mas grandes
No. Si. Si. No. Si.
OBSERVACIONES O Los iones positivos y negativos se unen para
formar un compuesto iónico. Debido a la estructura cristalina rígida de este
compuesto sólido, no conduce corriente eléctrica. Pero cuando este compuesto iónico se coloca en agua, los iones se
separan y se mueven libremente. Como ahora se pueden mover libremente, pueden conducir una corriente eléctrica pasándosela
de un ion al siguiente.
CONCLUSIONES
OSi una sal esta en su estado solidó jamás conducirá electricidad por que los
iones no están en proporciones constantes en
cambio si los disolvemos los iones se desprenden y esto hace que se conduzca
la electricidad.
BIBLIOGRAFÍAO http://
portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/AL_SolubsalyCondElec.pdf
O http://www.ehowenespanol.com/compuestos-ionicos-conducen-electricidad-agua-sobre_131045/
CUESTIONARIO
PREGUNTAS RESPUESTAS1. ¿Con que sustancia te fue más
fácil disolvérseles?2. ¿Con el alcohol tus sales
condujeron electricidad? 3. ¿Qué nombre reciben las especies
químicas que presentan carga eléctrica positiva?
4. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica negativa?
5. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por fuerzas de atracción eléctrica?
1. En el agua.2. No, porqué no
tiene los iones necesarios.
3. Catión4. Anión5. Compuestos
iónicos