PETUNJUK UMUM

1. Sebelum mengerjakan ujian, telitilah terlebih dahulu jumlah dan nomor halaman yang terdapat pada naskah ujian. Naskah ujian ini terdiri dari 3 halaman. 8. Waktu pengerjaan soal adalah 90 menit

9. Soal dikerjakan secara perorangan

2. Tulislah nomor peserta dan nama saudara pada lembar jawaban pada kotak yang telah disediakan. 10. Peserta diperkenankan memakai alat hitung seperti kalkulator.

3. Bacalah dengan cermat setiap soal.sebelum menjawab

4. Jawablah lebih dahulu soal-soal yang menurut saudara mudah, kemudian lanjutkan dengan menjawab soal-soal yang lebih sukar sehingga semua soal terjawab.

11. Tidak diperkenankan untuk saling berdiskusi, mencontek, membawa catatan dalam bentuk apapun, dan mempertukarkan jawaban dengan peserta lain

12. Tidak diperkenankan saling meminjam alat tulis antar peserta.

5. Tulislah jawaban saudara pada lembar jawaban ujian yang disediakan dengan cara dan petunjuk yang telah diberikan oleh petugas.

6. Untuk keperluan coret-mencoret harap pergunakan tempat yang terluang pada naskah ujian ini dan jangan sekali-kali menggunakan lembar jawaban

13. Alat komunikasi tidak diaktifkan atau di setting dalam bentuk silent selama lomba dilaksanakan

14. Pelanggaran pada poin 12 akan didiskualifikasi

15. Pelanggaran untuk poin 13 dan 14 akan diberi peringatan oleh pengawas, untuk pelanggaran berikutnya akan didiskualifikasi.

7. Maksimal poin yang dapat dicapai adalah 100 poin.

16.Saat lomba berlangsung tidak diperkenankan untuk keluar dari ruangan

By definition, Avogadro's number is the number of atoms in exactly 12 g of carbon-12. Avogadro's number recommended by CODATA (Committee on Data for Science and Technology) in 2002 is 6.0221415(10)1023 mol-1, where the number in parenthesis represents one standard deviation in the last two digits.

Avogadro's number can be determined electrolytically. Current and time are measured in order to obtain the number of electrons passing through the electrochemical cell from Q = It (charge = current x time). Copper electrodes were used for electrolysis of 0.5 M H2SO4. During electrolysis, copper is lost from the anode as the copper atoms are converted to copper ions. The copper ions pass through the solution. At the surface of the cathode, hydrogen gas is liberated through reduction of hydrogen ions in the acidic solution. Experimental results are as follows: decrease in anode mass: 0.3554 gconstant current: 0.601 Atime of electrolysis: 1802 sNote that 1 A = 1 C/s or 1 As = 1 C and the charge of one electron is 1.602 x 1019 C.a. Write the reactions at both the anode and cathode.b. Calculate the total charge that passed through the circuit.c. Calculate the number of electrons involved in the electrolysis.d. Calculate the mass of a copper atom.

Certain chemical reactions can protect people from serious injury or death. The following chemical reactions used to be utilized to rapidly produce large amounts of nitrogen gas inside an automobile airbag:

2NaN3 2Na + 3N2(g)(1)10Na + 2 KNO3 K2O + 5Na2O + N2(g)(2)K2O + Na2O + SiO2 alkaline silicate (glass")(3)a. Write the Lewis structure for the azide anion and nitrogen molecule. b. How many grams of sodium azide and potassium nitrate are needed to generate enough nitrogen to fill a 15-liter airbag at 50oC and 1.25 atm?c. Separately, write a balanced equation for the decomposition of nitroglycerine. Finally, write a balanced equation for the decomposition of lead azide used for detonation. In what ways are the reactions for sodium azide, nitroglycerine and lead azide similar?d. Write a balanced equation for the reaction of sodium azide with sulfuric acid to form hydrazoic acid (HN3) and sodium sulfate.e. When 60 g of sodium azide reacts with 100 mL of 3 M sulfuric acid, how many grams of hydrazoic acid are produced?

3. The solar system was born about 4.6 billion years ago out of an interstellar gas cloud, which is mostly hydrogen and helium with small amounts of other gases and dust.a. The age of the solar system can be estimated by determining the mass ratio between Pb-206 and U-238 in lunar rocks. Write the overall nuclear reaction for the decay of U-238 into Pb-206.The half-life for the overall reaction is governed by the first alpha-decay of U-238

(U Th + He), which is the slowest of all reactions involved. The half-life for this reaction is 4.51 x 109 yr. Estimate the mass ratio of Pb-206 and U-238 in lunar rocks that led to the estimation of the age of the solar system.

4. Di laboratorium tersedia larutan amonia 0,2 M dan larutan garam ammonium klorida yang dibuat dari 6 gram garam tersebut dilarutkan dalam 250 mL air. Jika diketahui Kb ammonium klorida = 1,8 x 10-5; Ar H = 1; Ar N = 14; Ar Cl = 35,5 ; log 1,8 =0,255. Maka tentukanlah:a. Bagaimanakah cara membuat larutan buffer pH = 9 sebanyak 250 mL dari kedua larutan tersebut ?b. Apabila ke dalam larutan buffer ditambah dengan 1 mL HCl 2 M, bagaimanakah perubahan pH yang terjadi ?

5. Seorang praktikan melarutkan 5 gram sampel ke dalam 50 mL larutan asam, larutan kemudian diambil 10 mL dan diencerkan hingga volumenya 25 mL. Ke dalam lerutan tersebut kemudian ditambahkan reduktor SnCl2 sehingga volume akhir larutan 27 mL dan semua besi yang terdapat dalam sampel menjadi Fe2+ . Jika titrasi dilakukan terhadap 10 mL larutan tersebut membutuhkan 7 mL K2Cr2O7 . Berapakah prosentase besi yang terdapat di dalam sampel jika setiap 7 mL K2Cr2O7 ekuivalen dengan 10 mL KMNO4 dan setiap 10 mL KMNO4 ekuivalen dengan 3 mL KMNO4 dalam suasana asam dapat mengoksidasi 1,5 mg Fe(Ar Fe = 56