Kalor Pembentukan, Penguraian dan PembakaranCategory: Kimia 11 SMA Written by kimiastudycenter

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran kimia SMA kelas 11 IPA. 

Soal No. 1Perhatikan gambar berikut!

Tentukan :a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3, nyatakan dalam b dan dalam cb) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3, nyatakan dalam b dan c

Pembahasana) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3

Dari hukum HessΔH reaksi = a kJatauΔH reaksi = (b + c) kJ

b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3

ΔHf = a/2atauΔHf = (a + b)/ 2 kJ

Soal No. 2Perhatikan siklus energi berikut! 

 

Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah....A. +790 kJB. +395 kJC. -395 kJD. -396 kJE. -790 kJ(un 2011)

PembahasanPerubahan entalpi reaksi 2S + 3O2 → 2SO3 adalah ΔH = −593 kJ + (−197 kJ) = − 790 kJ

Untuk 1 mol nyaΔHf = −790 : 2 = −395 kJ

Soal No. 3Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut:2CO + O2 → 2CO2       ΔH = x kJ.Tentukan besar kalor pembakaran gas CO

PembahasanKalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di COCO + 1/2 O2 → CO2       ΔH = 1/2 x kJ

Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ

Soal No. 4Diberikan data-data sebagai berikut:ΔHf H2O (l) = −285 kJ/molΔHf CO2 (g) = −393 kJ/molΔHf C2H2 (g) = + 227 kJ/mol

Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2 (Mr = 26) sebagai berikut: 

 

Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jika a) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 0,05 molb) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 5,2 gram

PembahasanTentukan terlebih dahulu ΔH reaksi di atas dengan menggunakan data ΔHf yang diketahui dengan rumus berikut 

 

Kalor reaksinya adalah 

 

Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2

ΔH = 0,05 x (−1298 kJ) ΔH = − 64,9 kJKalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ

b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2 mol = 5,2/26 = 0,2Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ

Soal No. 5Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:

2Na + Cl2 → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ

Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°d) dari NaCl !

PembahasanBalikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi  menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH:2Na + Cl2 → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ2NaCl → 2Na + Cl2       ΔH = + 10x kJ

Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:NaCl → Na + 1/2 Cl2        ΔH = + 5x kJ

Jadi ΔH°d dari NaCl adalah + 5x kilojoule