Slides Termoquímica - Professor Robson Araujo (Robinho)
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TermoquímicaProfessor Robinho
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Professor Robinho
Matéria e Suas
TransformaçõesMatéria=Energia Condensada
E=mC2
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Termoquímica
Professor Robinho
Matéria
Calor
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Termoquímica
Professor Robinho
Calor
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Termoquímica
Energia
Cinética
Energia
Potencial
Energia
Interna
Movimento Interações Somatório de
Ecinética e EPotencial
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Termoquímica
U=EC+EP(Sempre Conservada)
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Termoquímica
Professor Robinho
Energia é a capacidade de
realizar trabalho
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Termoquímica
Alta Temperatura
(Partículas mais Agitadas)
Baixa Temperatura
(Partículas menos Agitadas)
273)(º)( CtKT
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Termoquímica
Energia Térmica= translação +vibração + Rotação
Calor = Fluxo de Energia Térmica
http://www.quimica.net/emiliano/animacoes/movimentos_microscopicos_materia.swf
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Termoquímica
Calor = Fluxo de Energia Térmica
Principio Zero da
termodinâmica
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Termoquímica
Por definição, uma caloria ( 1 cal) é a quantidade de calor que deve
ser transferida a um grama de água para produzir a variação de
temperatura de 1oC, rigorosamente, de 14,5°C para 15,5°C.Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas
unidades, encontrando:
1 cal = 4,18 JA unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de
quantidade de calor.
1 kcal = 1.000 cal = 103 calA British Thermal Unit (BTU) é uma unidade técnica usada para
quantidade de calor. É muito utilizada em manuais para caracterizar
equipamentos e máquinas que envolvem energia térmica.
1 BTU = 252,4 cal = 1.055 J
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Bulimia Idade atingida: 18-40 anos
Não há perda significativa de peso
Satisfação com um peso abaixo da média
Nem sempre ocorre amnorreia
Guarda segredo
Passa facilmente despercebida
Internamento raro
Períodos de voracidade alimentar
Anorexia Idade atingida: 13-14 anos;
16-17 anos
Perda significativa de peso
Preferência pela magreza extrema
Amenorreia
Faz gala do seu estado
Facilmente diagnosticada
Internamento mais frequente
Dietas loucas
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Termoquímica
Onívoro
Alimentação
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Termoquímica
Professor Robinho
Michael Phelps e sua absurda dieta de
12.000 calorias diárias
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Termoquímica
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CARBOIDRATOS 4Kcal/g
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GORDURAS 9Kcal/g
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PROTEÍNAS 4Kcal/g
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Termoquímica
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Aplicação
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Termoquímica
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Energia Potencial = Energia das Interações
Interação
Atrativa
Interação
Repulsiva
Negativa(-)
Positiva(+)
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Maior a energia
Potencial
Menor a energia
Potencial
Maior
Estabilidade
Menor
Estabilidade
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Energia
Potencial dos
reagentes Energia
Potencial dos
produtos
Reação exotérmica (libera energia)
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Energia
Potencial dos
reagentes Energia
Potencial dos
produtos
Reação Endotérmica (absorve energia)
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Termoquímica
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Termoquímica
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Pressão atmosférica Constante
Entalpia(H)
Energia
Térmica
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Termoquímica
Entalpia Grandeza relativa
(depende do referencial)
Referencial
padrão
25ºC e 1 ATM
Substância Simples
Estado Físico(+ comum)
Estado alotrópico( + comum)
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Termoquímica
Estáveis(H=0) Instáveis(H≠0)Oxigênio comum(O2(g)) Ozônio(O3(g))
Carbono Grafite(Cn) Carbono Diamante,
fulereno, nanotubo.
Enxofre Rômbico(SR) Enxofre Monoclínico(SM)
Fosforo Vermelho(P4)n Fosforo Branco(P4)
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Termoquímica
∆H1
∆H2
∆H3
∆H3
= ∆H1
+ ∆H2▲H0=H0
FINAL-H0INICIAL
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Termoquímica
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BAAB HHH
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ΔH = H final – H inicial
ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH < 0
HR
HP
Termoquímica
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Termoquímica
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• libera calor. ∆H<O.
• ∆H= Hprodutos - Hreagentes
• Hprodutos < Hreagentes
• C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1368kJ
• C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) 2 CO2(g)+3 H2O(ℓ) ∆H= -1368kJ
• Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do
lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.
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ΔH = H final – H inicial
ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH > 0
HR
HP
Termoquímica
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REAGENTES
PRODUTOS
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
ΔH = H final – H inicial
Termoquímica
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Termoquímica
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Exercícios propostos questão 8 pagina 85
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Termoquímica
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• Absorve calor. ∆H>O.
• ∆H= Hprodutos - Hreagentes
• Hprodutos > Hreagentes
• C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal CO(g) + H2(g)
• C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal
• Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do
lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.
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Termoquímica
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Exercícios propostos questão 6 pagina 85
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Termoquímica
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Termoquímica
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Exercícios propostos questão 2 pagina 84
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CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
LÍQUIDO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
SÓLIDO
Endotérmico
Exotérmico
Termoquímica
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Termoquímica
Professor Robinho
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Termoquímica
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H2O ( s )
H2 (g) + 1/2 O2 (g)
H2O ( v )
ΔH3 = – 293 KJ
ΔH1 = – 243 KJ
EN
TALP
IA
caminho da reação
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Termoquímica
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Exercícios propostos questão 1 pagina 84
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Termoquímica
Professor Robinho
Enem 2009 página 92
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Termoquímica
Professor Robinho
Enem 2010 página 92
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Termoquímica
Professor Robinho
• É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA
SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO
ESTADO PADRÃO.
• ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO
MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA
C (grafite) + O2(gasoso) CO2(gasoso) ∆Hf = -94,1 kcal.mol-
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Termoquímica
Professor Robinho
• É O CALOR ENVOLVIDO NA COMBUSTÃO(QUEIMA) DE
UM MOL DA SUBSTÂNCIA .
S (s) + O2(g) SO2(g)
N2 (g) + O2(g) 2NO(g)
▲H=+180,5Kj.mol-
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Termoquímica
Professor Robinho
2NO (g) + O2(g) 2NO2(g) ∆H0=-27 Kcal.mol-1
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Termoquímica
Professor Robinho
1NO (g) + 0,5O2(g) 1NO2(g) ∆H0=-13,5Kcal.mol-
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Termoquímica
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 212,8 Kcal/ mol
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Termoquímica
Professor Robinho
Entalpia de dissolução: é o calor constatado na
dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade
suficiente para se obter uma solução diluída.
HCℓ(g) + ∞H2O (ℓ) → H30+(aq) + Cℓ- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol
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Termoquímica
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Temperatura Pressão
Quantidade de
Reagentes e produtosEstado físico de
Reagentes e produtos
Presença do solvente Forma alotrópica
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Termoquímica
Professor Robinho
Cálculo da entalpia de uma reação a partir do calor
molar padrão de formação de reagentes e produtos
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 12 pagina 86
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 13 pagina 87
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 15a pagina 87
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 9 pagina 86
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão11 pagina 86
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão18 pagina 88
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Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão19 pagina 88