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FACULTAD DE MEDICINA “HIPOLITO UNANUE”
SÍLABO
ASIGNATURA : QUIMICA INORGANICA CODIGO: 4B0006
I. DATOS GENERALES 1.1 Departamento Académico : Física y Química 1.2 Escuela Profesional : Nutrición 1.3 Nombre de la Carrera : Nutrición 1.4 Año de Estudios : Primero 1.5 Créditos : 04 1.6 Área de Asignatura : Ciencias Básicas 1.7 Condición : Obligatorio 1.8 Pre-requisitos : Ninguno 1.9 Horas de clase semanal : Teoría: 02 Práctica: 04 1.10 Horas de clase total : 102 horas 1.11 Duración : 17 semanas 1.12 Profesor responsable : Lic. Alejandro Julca Leiva 1.13 Año Académico : 2014
II. SUMILLA
Asignatura teórico - práctica, pertenece al área de ciencias básicas, su propósito es
que el estudiante conozca las sustancias llamadas inorgánicas, su estructura
atómica y molecular, sus propiedades químicas, integrando estos aspectos
especialmente de aquellas que forman parte del organismo humano. Comprende,
analiza e interpreta las reacciones químicas biológicas, teniendo en cuenta la
estereoquímica, lo mecanismos de reacción e incluyendo al organismo como un
medio de reacción.
III. COMPETENCIA GENERAL
Al término del desarrollo de la asignatura, el estudiante de Nutrición será capaz de
describir, analizar, comprender, explicar y aplicar la estructura de la materia,
estructura atómica, tabla de elementos químicos, enlace químico, formulación y
nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos, soluciones, teoría ácido base,
equilibrio químico, equilibrio iónico, determinación de constante de ionización,
determinación de pH de soluciones buffer, reacciones químicas en organismos
vivos. Además la asignatura permite comprender Teorías, Leyes, Principios de la
Química aplicables en trabajos experimentales como ciencia interdisciplinaria.
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IV. ORGANIZACIÓN DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE
I Unidad: Química materia, estructura del átomo 2 semanas
II Unidad: Tabla periódica de los elementos químicos 2 semanas
III Unidad: Enlace Químico 2 semanas
IV Unidad: Soluciones y Volumetría 2 semanas
V Unidad: Reacciones Químicas 3 semanas
VI Unidad: Equilibrio Químico 3 semanas
TOTAL: 14 SEMANAS
V. PROGRAMACION DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE I UNIDAD: QUÍMICA MATERIA, ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
Identificar y
analizar los
conceptos de
química y sus
ramas,
estructura de la
materia (átomo).
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Concepto y
definiciones de
Química, ramas y
su aplicación en
otros campos de
la Ciencia.
Materia,
propiedades,
clasificación de la
materia: mezclas,
clases:
homogénea y
heterogéneas.
Sustancias puras:
Elementos y
compuestos.
Expresa conceptos
adecuados sobre
química.
Elabora mapa
conceptual sobre
química y sus ramas.
Elabora mapa
conceptual de
clasificación de
sustancias materiales.
Manifiestan interés
por conocer el
estudio científico
de la Química.
Asiste
puntualmente y
participa
activamente en las
clases teóricas y
prácticas.
Valora y muestra
interés de los
temas
programadas.
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Fundamentos
básicos del
modelo atómico
actual: modelo
atómico de
Bohr, dualidad
de la materia de
Louis de Broglie,
principio de
incertidumbre de
Heisemberg,
ecuación de
onda de
Schrodinger,
Números
cuánticos.
Concepto actual
del átomo.
Definición,
constitución y
estructura del
átomo.
Orbítales
atómicas: s, p,
d, f.
Representación
atómica de un
elemento
cualquiera.
Reconoce y analiza los
fundamentos básicos
del modelo atómico
actual: modelo atómico
de Bohr series
espectrales, naturaleza
dual de la materia de
Louis de Broglie,
principio de
incertidumbre de
Heisemberg, ecuación
de onda de
schrodinger.
Elabora mapa
conceptual de
constitución del átomo
y partículas
subatómicas.
Elabora mapa
conceptual de
constitución del átomo.
Define el núcleo del
átomo y partículas
subatómicas que
constituyen.
Define nube
electrónica y partícula
sub atómicas
(electrón).
Recopila, analiza
explica estructura
del átomo.
Demuestra,
orden, disciplina
en trabajos
experimentales
en laboratorio.
Asumen
responsabilidad y
disciplina en los
trabajos
experimentales
del Laboratorio.
Exposición
multimedia.
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Resuelve
problemas de
aplicación sobre
número atómico,
número de
neutrones, número
de masa atómica.
Factores que
determinan la
distribución
electrónica de un
átomo:
- Principios de
exclusión de
Pauli.
- Principio de
máxima
multiplicidad o
regla de Hund.
- Principio de
AUFBAU. o
principio de
distribución
electrónica.
Analizar, explicar
resuelve ejercicios
sobre factores que
determinan la
distribución electrónica
del átomo.
Desarrolla, resuelve
ejercicios planteados
en determinación de
número atómico,
número de masa.
II UNIDAD: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
Analizar,
comprender,
comprar y
elaborar tabla
periódica y
formulación,
identificar
distinguir,
nombrar los
compuestos
químicos
inorgánicos.
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Descripción y
fundamentación
de tabla periódica
actual de
Medeleev y
Moseley.
Elementos
representativos y
no representativos
o metales de
transición,
electrón de
valencia, valencia
y estado de
oxidación de los
elementos.
Elementos o
átomos
paramagnéticos y
diamagnéticos.
.
Describe, identifica
grupos y periodos en
la tabla periódica.
Clasifica, compara y
diferencia elementos
representativos y
metales de transición.
Determina electrón
de valencia, valencia
y estado de oxidación
de los elementos
químicos.
Analiza, las
propiedades
periódicas de los
elementos químicos.
Analiza, reflexiona
sobre propiedades
periódicas de los
elementos químicos.
Manifiesta interés
por el
conocimiento
científico.
Demuestra orden,
disciplina en
exposición de
trabajos de
investigación
bibliográfica.
Asiste
puntualmente y
participan
activamente en las
clases.
Valora, las
propiedades de los
elementos
químicos
representativos.
Demuestra orden
disciplina en el
trabajo grupal, en
el desarrollo de
ejercicios
planteados.
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
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CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Propiedad
periódica de los
elementos
químicos, tamaño
atómico o radio
atómico, carácter
metálico, carácter
no metálico,
carácter de
acidez, carácter
de basicidad,
energía potencial
o de ionización
(átomos
isoelectrónicos),
afinidad
electrónica;
electronegatividad
Concepto de
clasificación de
funciones
químicas
inorgánica;
electronegatividad
Concepto de
clasificación de
funciones
químicas
inorgánicas.
Desarrolla
ejercicios
propuestos
aplicando
conceptos
teóricos.
Realiza
experimentos
sobre propiedades
periódicas.
Practica
calificada
Expresa
conceptos
adecuados sobre
formulación y
nomenclatura
inorgánica.
Resuelve
ejercicios
propuestos en
forma grupal e
individual: Sobre
función y
nomenclatura de
compuesto
químicos.
Analiza reflexiona
y reconoce
diferentes tipos de
funciones
químicos
inorgánicos.
Consulta y
demuestra interés
por temas que no
comprende.
Demuestra orden
disciplina en
trabajos
experimentales
programados en
laboratorio.
Asumen
responsabilidad,
de llevar
materiales
solicitado para las
prácticas de
conductividad
eléctrica.
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
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C.B.
Oxigenados:
óxidos (óxido
básicos y
ácidos) y su
respectiva
nomenclatura
tradicional,
IUPAC
(sistemáticos) y
stock.
C.B. sales
haloides,
nomenclatura.
Compuestos
ternaries.
Hidróxidos o
bases y su
nomenclatura:
polhidratados,
poliácidos,
peroxiacidos,
Tío ácidos.
Compuestos
cuaternarios:
Sales básicas,
sales ácidas y
sales dobles.
Resuelve ejercicios
propuestos en forma
grupal e individual:
Sobre función y
nomenclatura de
compuesto químicos.
Analiza reflexiona y
reconoce diferentes
tipos de funciones
químicos inorgánicos.
Realiza experimentos
e identifica diferentes
tipos de funciones
químicas con
indicadores
específicas.
III UNIDAD: ENLACE QUÍMICO
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
Describir,
entender
enlace
químico,
tipos y
representar
moléculas
con
orbitales
híbridos y
comprende
términos
de
solución,
soluto,
solvente,
factores
que afecta
solubilidad.
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Enlace químico,
teoría de
repulsión de
pares
electrónicos de
nivel de valencia
(RPENV), Tipos
de enlace:
electrovalente,
covalente y
metálicos.
Diferencias de
enlace covalente
polar apolar,
sigma, Pi, dativo
o enlace
covalente
coordinado en
los compuestos
químicos.
Enlaces
intermoleculares
: puente de
hidrogeno,
fuerzas de Van
der Waals.
Realiza uniones
químicas en
compuestos
iónicos y covalente.
Realiza
representación
geométrica con
orbítales (Sp, Sp2, Sp3
, Sp3d1, Sp3d2) en los
compuestos químicos.
Realiza experimentos,
observan y
comprueba
conductividad
eléctrica de algunas
sustancias
electrolíticas.
Manifiesta interés
por comprender las
uniones químicas y
diferencia enlace
iónico y covalente.
Asiste
puntualmente y
participa
activamente en la
clase.
Valora
conductividad
eléctrica de
sustancias
electrolítica.
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
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Representación
geométrica con
orbítales
híbridos: SP, Sp2,
Sp3 Sp3d1, Sp3d2
en los
compuestos
químicos
inorgánicos y
orgánicos.
Soluciones
componentes:
soluto y solvente.
Formas de
expresar,
concentraciones
en unidades
físicas y
unidades
químicas de la
solución.
Dilución de
soluciones
valoradas.
Factores que
afectan disolución.
Teorías de ácido
base.
Electrolitos fuertes
y débiles.
Volumetría.-
titulación ácido-
base.
Comprende que enlace
químico desempeña
papel central en
disoluciones y
reacciones químicas.
Expresa, analiza,
reflexiona sobre teoría
ácido – base de:
Arrhenius, Bronsted, y
Lowry teoría de Lewis.
Realiza experimento
valoración ácido –
base.
Realiza cálculos de
valoración ácido base.
Demuestra orden
disciplina en trabajos
experimentales
programados en
laboratorios.
Asume
responsabilidad de
llevar materiales
solicitado para
práctico de
conductividad
eléctrica.
Demuestra interés
por preparar
soluciones valoradas
y no valoradas.
Demuestra interés
de expresar
concentración M.N.
m etc, de
soluciones.
Demuestra y
fundamenta
reacción de
neutralización ácido
– base.
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IV UNIDAD: SOLUCIONES Y VOLUMETRIA
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
Describe
los componentes y
tipos de una
solución.
Expresa
diferentes tipos de
soluciones y
concentración de
soluciones
valoradas en
unidades químicas
de molar, normal,
molal, etc..
Preparación
de soluciones
diluidas, de
diferentes
concentraciones..
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Soluciones,
componentes:
soluto y
solvente.
Formas de
expresar
concentración
de una Solución
en unidades
físicas y
químicas.
Dilución de
soluciones
valoradas
Factores que
afectan
disolución
Problemas de
aplicación sobre
soluciones
valoradas.
Teorías de ácido
base.
Electrolitos
fuertes y
débiles.
Volumetría.-
titulación ácido –
base.
Equilibrio
iónico.-
determinación
de Ka y Kb de
ácidos y bases
débiles.
Comprende que
solución verdadera es
una mezcla
homogénea.
Analiza diferencia y
expresa
concentración de
soluciones valoradas
en unidades
químicas: M, N, m,
FM.
Resuelve problemas
propuestos sobre
soluciones valoradas
y realiza cálculos para
preparar soluciones
diluidas.
Expresa, analiza,
reflexiona sobre teoría
ácido –base:
Arrhenius, Bronsted
Y Lowry teoría de
Lewis.
Realiza experimento
valoración ácido –
base
Realiza cálculos de
valoración ácido base.
Participa
activamente en
trabajos grupales.
Asiste
puntualmente y
participa en la
clase.
Asume
responsabilidad
de llevar
materiales
solicitado para
práctica de
conductividad
eléctrica.
Demuestra
interés por
preparar
soluciones
valoradas y no
valoradas.
Demuestra
interés de
expresar
concentración M.
N, m etc. de
soluciones.
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Cálculo del PH
para soluciones
de ácidos y
bases débiles,
escala de Ph,
efecto Ion común
o soluciones
Buffer.
Resolución de
problemas
amortiguadoras y
PH.
Determinación de
PH en soluciones
Buffer
Determinación de
PH por la
adición de una
base fuerte a un
ácido débil curva
de titulación
para ácidos y
bases débiles
Expresa conceptos
adecuados sobre
factores que afecta
sistema en equilibrio.
Determina constante
de equilibrio químico.
Desarrolla ejercicios
propuestos de
equilibrio químico,
aplicando concepto
teóricos.
Realiza experimento
sobre factores que
afectan equilibrios
químicos.
Realiza experimento
sobre determinación
potenciométrica y
calorimétrica de pH.
Analiza, expresa
concepto de
soluciones de Buffer
y determina PH de
soluciones Buffer.
Resuelve ejercicios
propuestos por
grupos sobre
soluciones Buffer.
Demuestra y
fundamenta
reacción de
neutralización
ácido – base
Se interesa por
investigar, afín de
ampliar sus
conocimientos
sobre soluciones
amortiguadoras.
Resuelve
ejercicios
planteados sobre
PH y soluciones
Buffer.
Demuestra orden
disciplina en
trabajos
experimentales
programados.
Demuestra
interés por
conocer formulas
de sustancias
amortiguadoras.
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V.- UNIDAD: EQUILIBRIO QUÍMICO
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
Describir,
identificar,
analizar,
equilibrio
químico,
equilibrio iónico
y calcular
constante de
equilibrio
químico de un
ácido débil,
calcular pH y el
POH de una
solución
conociendo
concentración
de iones
hidronios.
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Equilibrio
químico,
constante de
equilibrio que
determinan
desplazamiento,
principio de Le
Chatalier,
problemas de
aplicación sobre
equilibrio
químico.
Equilibrio iónico.-
Determinación de
Ka y Kb de
ácidos y bases
débiles.
Cálculos del PH
para soluciones
de ácidos y
bases débiles,
escala de Ph,
efecto Ion común
o soluciones
Buffer.
Resolución de
problemas
amortiguadoras y
PH.
Determinación de
PH en soluciones
Buffer.
Expresa conceptos
adecuados sobre
equilibrio químico.
Expresa conceptos
adecuados sobre
factores que afecta
sistema en equilibrio.
Determina constante
de equilibrio químico.
Desarrolla ejercicios
propuestos de
equilibrio químico,
aplicando conceptos
teóricos.
Realiza experimento
sobre factores que
afectan equilibrio
químico.
Realiza experimento
sobre determinación
potenciométrico y
calorimétrica de pH.
Manifiesta
interés por
comprender
equilibrio químico.
Participa
activamente en
trabajos grupales.
Asiste
puntualmente y
participa en la
clase.
Se interesa por
investigar, a fin
de ampliar sus
conocimientos
sobre soluciones
amortiguadoras.
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Determinación de
PH por la adición
de una base
fuerte a un ácido
débil curva de
titulación para
ácidos y bases
débiles.
VI UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS
COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
Describir,
identificar,
observar,
balancear y
calcular una
cantidad de
sustancias en
ecuaciones
químicas.
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Las reacciones
químicas
representación
ecuación química.
Tipos de
reacciones
químicas: adición,
composición, y
reacciones de
desplazamiento
(simple y doble).
Reacción de
neutralización.
Reacción química
de transferencia
de electrones
(redox).
Expresa conceptos
adecuados sobre
reacción química.
Expresa conceptos
adecuados sobre
reacciones de
transferencia de
electrones.
Resuelve ejercicios
planteados de reacción
redox de número de
valencia y método ión
electrón.
Realiza experimentos
programados de
reacciones redox,
escoge el medio ácido
y medio alcalino que
requiere ecuaciones
plantadas.
Muestra interés
para plantear
ecuación química
redox.
Se interesa por
conocer sustancias
oxidantes y
reductores.
Valora importancia
de reacciones redox
en los seres vivos.
Toma interés para
resolver ejercicios
planteados de redox
y cálculos
estequiométricos
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COMPETENCIAS
ESPECIFICAS
CONTENIDO
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Balance de
ecuaciones
químicas redox
por el método de
ion electrón, en
una medio ácido
y básico.
Resuelve
ejercicios redox
propuestos por
grupos.
Cálculos
estequiométricos.
Cálculos
estequiométricos
en una reacción
de neutralización.
Problemas
propuestas sobre
cálculos
estequiométricos.
Utiliza los términos
mol. Número
Avogadro para
realizar cálculos
matemáticos en una
reacción química.
Determina cantidad
de sustancia que
interviene en una
reacción química.
Se interesa por
calcular cantidad
de sustancias
que requiere para
una reacción
química.
Participa en
clase.
Entrega
puntualmente los
trabajos
asignados.
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CONTENIDO TEMATICO Y CALENDARIZACION
SEMANA FECHA TEMA RESPONSABLE
1
01 al 05 -04-2014
Química: Ciencia, método
científico, ramas de la
química.
Materia: Propiedades,
clasificación.
Lic. Alejandro Julca L.
2
07 al 12 -04-2014
Átomo: Estructura atómica:
Distribución electrónica.
Lic. Alejandro Julca L.
3
14 al 19 -04-2014
Tabla de elementos
químicos: Grupos, periodos,
clasificación de elementos
en la Tabla Periódica.
Lic. Alejandro Julca L.
4
21 al 26 -04-14
Propiedades periódicas:
Radio atómico, carácter
metálico, carácter no
metálico, energía de
ionización, afinidad
electrónica,
electronegatividad.
Lic. Alejandro Julca L.
5
28-04 al 03-05-14
Formulación y nomenclatura
de compuestos ternarios:
Ácidos oxácidos:
polihidratados, poliácidos,
peroxiacidos, tioácidos,
sales, oxisales.
Lic. Alejandro Julca L.
6
05 al 10 -05-2014
Enlace químico.- Tipos:
Enlace iónico, covalente:
tipos, enlace metálico.
Lic. Alejandro Julca L.
7
12 al 17-05-2014
Representación geométrica
con orbitales híbridos: Sp,
Sp2, Sp3, Sp3d1, en los
compuestos químicos.
Lic. Alejandro Julca L.
8 19 al 24 -05-2014 EXAMEN PARCIAL Lic. Alejandro Julca L.
9
26 al 31 -05-2014
Soluciones, clasificación.
Formas de expresar
Lic. Alejandro Julca L.
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concentración de soluciones
valoradas.
10
02 al 07-06 -2014
Resolución de problemas de
soluciones valoradas.
Lic. Alejandro Julca L.
11
09 al 14-06- 2014
Exposición de trabajos de
investigación
(Grupos: 1, 2, 3, 4)
Lic. Alejandro Julca L.
12
16 al 21-06-2014
Volumetría-titulación de
ácido – base resolución de
problemas de aplicación.
Lic. Alejandro Julca L.
13
23 al 28-06-2014
Equilibrio químico, factores
que modifican sistema en
equilibrio químico.
Lic. Alejandro Julca L.
14
30 -06-al 05-07-2014
Equilibrio iónico,
determinación de Ka – Kb.
Lic. Alejandro Julca L.
15
07 al 12-07-2014
pH, determinación de pH en
soluciones buffer.
Lic. Alejandro Julca L.
16
14 al 19-07-2014
Reacciones químicas,
clasificación, reacciones de
transferencia de electrones
(Redox).
Lic. Alejandro Julca L.
17
21-07-2014 23-07-2014 25-07-2014
EVALUACIÓN FINAL
EXAMEN SUSTITURIO
EXAMEN DE APLAZADO
Lic. Alejandro Julca L.
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PROGRAMACION CALENDARIZADA DE ACTIVIDADES DE PRÁCTICAS
SEMANA FECHA TEMA RESPONSABLE
1
01 al 05-04-2014
Reconocimiento de materiales
de laboratorio (Parte I)
Lic. Alejandro Julca L.
2
07 al 12 -04-2014
Usos prevenciones,
preservación de materiales de
laboratorio parte I.
Lic. Alejandro Julca L.
3 14 al 19-04-2014 Operaciones fundamentales Lic. Alejandro Julca L.
4
21 al 26-04- 2014
Propiedades y
transformaciones de la
materia.
Lic. Alejandro Julca L.
5
28-04 al 03-05-2014
Tabla de elementos químicos
– propiedades periódicas.
Lic. Alejandro Julca L.
6
05 al 10-05-2014
Formulación y nomenclatura
en compuestos inorgánicos.
Lic. Alejandro Julca L.
7
12 al 17-05-2014
Enlace químico:
Conductividad eléctrica, en
frutas, tubérculos, etc.
Lic. Alejandro Julca L.
8 19 al 24-05-2014 EXAMEN PARCIAL Lic. Alejandro Julca L.
9
26-05 al 31-05-2014
Solución: Preparación de
soluciones no valoradas y
valoradas.
Lic. Alejandro Julca L.
10
02 al 07- 06 -2014
Volumetría.- Utilización de
soluciones valoradas.
Lic. Alejandro Julca L.
11
09 al 14-06-2014
Equilibrio iónico:
Determinación de pH en
frutas, tubérculos en
soluciones buffer.
Lic. Alejandro Julca L.
12
16 al 21-06-2014
Exposición de conclusión de
trabajos experimentales.
Lic. Alejandro Julca L.
13
23 al 28-06-2014
Reacciones químicas parte
experimental.
Lic. Alejandro Julca L.
14
30 -06 al 05-07-2014
Estequiometria en reacciones
químicas.
Lic. Alejandro Julca L.
15
7al 12-07-2014
Reacciones redox, parte
experimental
Lic. Alejandro Julca L.
18 de 24
16
14 al 19-07-2014
Resolución de ejercicios
propuestos en reacciones de
transferencias de electrones.
Lic. Alejandro Julca L.
17 21 al 26- 07-2014 EXAMEN FINAL Lic. Alejandro Julca L.
VI. METODOLOGIA O ESTRETAGIAS DIDACTICAS Clases Teóricas Las clases teóricas se dictan en aulas interactuando con los estudiantes mediante preguntas intercaladas, haciendo uso de ilustraciones, mapas conceptuales, desarrollando problemas y relatando experiencias de la vida relacionadas al tema, para reafirmar y fijar los conocimientos aprendidos, todo esto con utilización de medios audiovisuales (data show, televisor, etc.). Clases Prácticas Las clases prácticas se realizan en laboratorios y/o sede de práctica, durante las cuales el alumno aplica lo aprendido en las clases teóricas. Los alumnos son distribuidos por grupo en los laboratorios y/o sedes de práctica, donde se utiliza equipo y material adecuado para desarrollar el tema a tratar.
VII. SISTEMA DE EVALUACION
TIPO ¿Qué? ¿Cómo? ¿Cuándo?
EVALUACIÓN
FORMATIVA
Competencias y habilidades. Actitudes: Responsabilidad, interés en la materia, honestidad, puntualidad, trabajo en equipo, orden y disciplina, coordinación y cooperatividad.
Observación del profesor, evaluación personal y/o en equipo, auto evaluación.
De acuerdo al Instrumento de Evaluación.
Durante todo el proceso de enseñanza –aprendizaje
EVALUACIÓN
SUMATIVA
Capacidad de análisis y síntesis de información, , manejo, tratamiento de pacientes
Exámenes escritos, informes de trabajos asignados, presentación de Seminarios
Exámenes parciales al finalizar cada unidad
1. La evaluación formativa es un proceso permanente, flexible e integral. Se aplica
durante el proceso de enseñanza y aprendizaje. 2. Comprende evaluación del contenido conceptual, procedimental y actitudinal. 3. La evaluación conceptual (teoría) comprende el examen parcial escrito.
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4. La evaluación procedimental (práctica) se refiere al desarrollo de procedimientos, habilidad, destrezas, coordinación, etc. y serán evaluados mediante un control individualizado del avance académico de cada alumno, mediante una ficha de evaluación personal por competencias, la misma que se hará conocer a los alumnos al inicio de la práctica. Este instrumento tiene la siguiente categoría de calificación:
( E ) EXCELENTE : 18 A 20 ( B ) BUENO : 15 A 17 ( R ) REGULAR : 11 A 14 ( M ) MALO : 06 A 10 ( P ) PÉSIMO : 00 A 05
La evaluación actitudinal se basa en la observación del alumno y su comportamiento, responsabilidad, respeto, iniciativa y comportamiento ético.
5. El promedio FINAL es el resultado de las calificaciones obtenidas de acuerdo al inciso 3 y 4. Siendo el peso de cada una de ellas:
Conceptual : 40% (numeral 7.a) Procedimental : 40% (numeral 7.b) Actitudinal : 20% (numeral 7.c) Cada evaluación parcial es cancelatorio. 6. El promedio final es el resultado de la ponderación antes descrita. 7. Las modalidades del sistema de evaluación son: a. Exámenes escritos. b. Informes de práctica, informes de laboratorio, seminarios, exposiciones, trabajos
monográficos, investigaciones bibliográficas, participación en trabajos de investigación dirigidos por los profesores de la asignatura, los cuales serán calificadas de 0 a 20.
c. Observación del alumno y su comportamiento, responsabilidad, respeto, iniciativa y comportamiento ético.
8. Los exámenes escritos tendrán una duración no mayor a 50 minutos, no debiendo ser menor de 20 preguntas con máximo de 40 preguntas.
9. La nota aprobatoria mínima es 11. Toda fracción igual o mayor a 0.5 es redondeada al entero superior en el promedio final.
10. El estudiante que no rinde exámenes parciales o no cumple con la práctica se le considera como DESAPROBADO, debiendo consignarse en el registro de evaluación la nota 00 (Cero).
11. El alumno no podrá aprobar la asignatura si registra inasistencia mayor o igual a 30% de las actividades programadas en el total de la asignatura.
12. El examen sustitutorio se programa sólo si el alumno aprobó el 50% de los exámenes parciales programados y registra promedio desaprobado en la asignatura, debiendo registrar un promedio no menor de 07 (siete). De dar examen este reemplaza a la nota más baja obtenida en el examen parcial.
13. El examen de aplazados sólo es programado al concluir el semestre para aquellos alumnos que registren promedio desaprobado no menor de 07. La nota obtenida se promedia con la antes señalada, no debiendo ser mayor de 11 en ningún caso.
14. Cualquier caso no contemplado será resuelto por el Director de Escuela.
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TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN UTILIZADOS POR LA ASIGNATURA
TÉCNICAS INSTRUMENTOS IC IP IA
Valoración de respuestas orales: Exámenes orales Intervenciones orales Exposiciones
Escala de valoración Escala de valoración Escala de valoración
X X X
- X X
X X X
Valoración de respuestas escritas: Prueba objetiva
Cuestionarios
X
-
-
Revisión y valoración de productos: Informes
Escala de valoración
X
X
X
IC: Indicador De Logro Conceptual IP: Indicador De Logro Procedimental IA: Indicador De Logro Actitudinal
I. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN PRÁCTICA POR COMPETENCIAS
Docente tutor:
Capitulo
Fecha
Estudiante
Competencias Variables Puntos Porcentaje
Conceptual
Conoce el tema que se desarrolla en la práctica. Sus conocimientos son actualizados
0-1-2-3-4 0-1-2
40%
Procedimentales Identifica estructuras y procesos. Correlaciona los procesos con las funciones. Interpreta correctamente los resultados.
0-1-2 0-1-2-3-4 0-1-2-3-4
40%
Actitudinales Presentación y puntualidad. Cuida los materiales laboratorio. Trato al material y equipo. Respeta al profesor y sus compañeros
0-1 0-1 0-1 0-1
20%
Promedio total:……………………………………………………………………………
Observaciones:…………………………………………………………………………...
……………………………
Firma de docente
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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS PARA DINÁMICA GRUPAL
Docente asesor:
Tema
Fecha
Estudiante
Tabla de evaluación del expositor
Competencias Variables Puntos Porcentaje
Conceptual Conoce el tema de la exposición Los temas están actualizados
0-1-2-3 0-1
40%
Procedimentales Identifica conceptos y objetivos principales. Emplea adecuadamente el material didáctico (es comprensible y centrado en el tema) Tiene capacidad de síntesis (cumple con el tiempo previsto) Demuestra capacidad de motivación del auditorio
0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2-3-4
40%
Actitudinales Puntualidad en la asistencia Presentación adecuada (uso del mandil) Lenguaje y modales apropiados Respecto al profesor y compañeros
0-1 0-1 0-1-2-3 0-1
20%
Promedio total………………………………………………………………………………
Observaciones……………………………………………………………………………….
…………………………………………..
Firma del Docente Asesor
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Tabla de evaluación de los participantes
Nombre del estudiante
Tema
Fecha
Competencias Variables Puntos Porcentaje
Conceptual
Conoce el tema de la exposición
0-1-2-3-4
40%
Procedimental Identifica conceptos y objetivos principales. Aporta conocimiento que enriquece la discusión. Presenta sus ideas con claridad
0-1-2 0-1-2 0-1-2
40%
Actitudinal Puntualidad Utiliza un lenguaje adecuado Hace preguntas pertinentes Discute con fundamento Tolerante
0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2
20%
Promedio total………………………………………………………………………………
Observaciones……………………………………………………………………………….
…………………………………………..
Firma del Docente Asesor
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INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS
Nombre de Estudiante…………………………………………………………………
COMPETENCIAS ESPECIFICAS
Logros de la Competencia
Fecha Nota Firma Del Contenido
UN
IDA
D
I
Identifica y analiza los conceptos de química y sus ramas, estructura de la materia (átomo).
UN
IDA
D
II
Analizar, comprender, comprobar y elaborar tabla periódica y formulación, identificar, distinguir, nombrar los compuestos químicos inorgánicos.
UN
IDA
D
III
Describir, entender enlace químico, tipos y representar modelos con orbitales híbridos y comprende términos de solución, soluto, solvente, factores que afectan la solubilidad.
UN
IDA
D I
V
Describe los componentes y tipos de una solución.
Expresa diferentes tipos de soluciones y concentración de soluciones valoradas en unidades químicas de molar, normal, molal, etc.,
UN
IDA
D
V
Describir, identificar, analizar, equilibrio químico, equilibrio iónico y calcular constante de equilibrio químico de un ácido débil, calcular pH y el POH de una solución conociendo concentración de iones hidronios.
UN
IDA
D
VI
Describir, identificar, observar, balancear y calcular una cantidad de sustancia en ecuaciones químicas.
Nota Total:………………
Observaciones:………………………………………………………………………………
Firma del Docente
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VIII. BIBLIOGRAFÍA
CHANG RAYMOND, Química 7ª ed. Mc Graw – Hill.
KENNET W. WHITTEN, Química General 3ª ed.
BROWN LEMAY BURSTEN, Química la Ciencia Central 7 ª ed.
PAUL ANDER ANTHONY J. SONNESSA, Principios de Química Introducción a los Conceptos Teóricos Ed. Limusa.
WALTER CARTULIN RODRIGUEZ, Química, Teoría y Práctica. Colección Uni Ciencia.
JAMES E. HUHEEY ELLENA. KEITER RICHARD L. KEITER. Química Inorgánica. Principios de Estructura y Reactividad. Oxiford. 4ª Edición.
BLOOMFIELD. Química de los Organismos Vivos. Limusa. Grupo Noriega. Editores. IX. FIRMAS DE APROBACIÓN
----------------------------------------------------------- Dr. Jorge Rodríguez Mejía
Jefe Departamento Académico de Física y Química
-------------------------------------------------------------- Dr. Duber Gallardo Vallejo
Director Escuela Profesional de Nutrición
---------------------------------------------------------- Lic. Alejandro Julca Leiva
Responsable de Asignatura de Química Inorgánica