Ordenación periódica de los elementos

LA TABLA PERIÓDICA

• Ordenación de los elementos según orden creciente de nº atómico, Z.

• Resultan:– 18 GRUPOS (filas verticales)– 7 PERÍODOS (filas horizontales)

• Bloques: – s y p (representativos)– d (transición)– f (transición interna)

Configuración electrónica y periodicidad

• GRUPOS:– Todos los elementos que pertenecen a un

mismo grupo tienen el mismo nº de electrones en la capa de valencia, y tienen propiedades químicas semejantes.

– Las propiedades químicas están relacionadas con el nº de electrones de la capa de valencia

Tamaño y SP

• GRUPO– aumenta al descender (dos factores:

• aumenta Z, aumenta la carga nuclear, mayor atracción sobre e, disminuye el tamaño.

• Cada período una capa más, el tamaño aumenta. (este factor predomina sobre el primero)

• PERÍODO– disminuye al recorrerlo de izquierda a derecha

• (los e entran en el mismo nivel, mientras que la carga nuclear aumenta, lo que hace que los e sean atraídos con mayor fuerza y el tamaño disminuye)

Tamaño átomos neutros e iones

• Los iones + (cationes) < átomo neutro < iones - (aniones)

• ion positivo– el átomo ha perdido los e de la capa externa

• ion negativo– el átomo ha ganado e que aumentan la fuerza

de repulsión entre ellos, el tamaño aumenta.

Energía de ionización EI• La 1º energía de ionización, EI, es la energía

necesaria para arrancar el e más externo de un átomo en estado gaseoso.

• Aumenta al avanzar en un período

• disminuye al descender en un grupo– el nº de capas aumenta y el e siente menos la

atracción de la carga nuclear, se necesita menos energía para ser separado.

• EI gases nobles= altas

• EI alcalinos = bajas

Electroafinidad AE

• Energía que acompaña al proceso de adición de 1 e a un átomo gaseoso.

• AE (positiva), se absorbe energía

• AE (negativa), se desprende energía

• variación en el SP, semejante a la de la EI.

• Grupo: aumenta al subir en el grupo

• período: aumenta de izquierda a derecha

Electronegatividad. Carácter metálico y reactividad

• EN, mide la mayor o menor atracción que un átomo ejerce sobre el par de e de un enlace con otro átomo.– Escala de Mulliken: EN= (AE+EI)/2, AE (en

valor absoluto)– escala de Pauling: unidades arbitrarias, el más

electronegativo el F (4), el menos el Cs (0,7), gases nobles (0)

Carácter metálico

• Metales:– forman cationes

– tienen bajas energías de ionización, afinidades electrónicas y electronegatividades.

– Forman compuestos con los no metales

– mayor reactividad el Cs, cuanto más abajo

• No metales:– forman aniones– Altas energías de

ionización, afinidades electrónicas y electronegatividades.

– Forman compuestos con los no metales y con los metales

– mayor reactividad cuanto más no metal (F)