Sifat fizik kumpulan 17
-
Upload
bayyinah-raflis -
Category
Science
-
view
551 -
download
4
Transcript of Sifat fizik kumpulan 17
Sifat Fizik Kumpulan 17
NUR BAYYINAH, HUSNA, NADIAH
UNSUR
FLUORINE KLORIN
IODIN
Keamatan warna Pada suhu bilik
Florin Klorin Bromin Iodin
Gas kuning pucat
Gas hijau-kekuningan
Cecair Merah-perang
Pepejal ungu
Menuruni kumpulan keamatan warna bertambah.Halogen Warna halogen dalam
Keadaan bergas Air CCl4
Klorin Hijau- Kekuningan
Kuning Pucat-Hijau
Kuning Pucat-Hijau
Bromin Merah-Keperangan
Merah-Keperangan
Merah-Keperangan
Iodin Ungu Oren-Keperangan
Violet
Makin Pekat
Mengenalpasti halogen 1. Keadaan Suhu bilik2. Warna dalam keadaan bergas
Air/CCl4
Halida
Kemeruapan,takat didih dan takat lebur
Halogen-dwiatom kovalen molekul
Apabila menuruni kumpulan: Takat didih & takat lebur.
Jadi, kemeruapan
Kekuatan tarikan intermolekular bergantung kepada takat didih dan takat lebur.
Jadi, tarikan intermolekular menuruni kumpulan semakin………..?
Semakin ……….. takat didih,
semakin……. intermolekular
Saiz bertambah, tarikan intermolekular bertambah
Kerana halogen merupakan molekul ringkas
Saiz molekul ……..,
takat didih ……..,
Tarikan intermolekular…….. ,
kemeruapan ……
Kekuatan relatif sebagai agen pengoksidaan
Agen pengoksidaan = menerima elektron (ion negatif)
X2 (aq) + 2e- 2X- (aq) Kekuatan relatif sebagai agen
pengoksidaan diukur menggunakan keupayaan elektrod standard, Eo
F2 (aq) + 2e- 2F- (aq) Eo = +2.87 V
Cl2 (aq) + 2e- 2Cl- (aq) Eo = +1.36 V
Br2 (aq) + 2e- 2Br- (aq) Eo = +1.07V
I2 (aq) + 2e- 2I- (aq) Eo = +0.54V
Semakin positif, kekuatan sebagai agen pengoksidaan meningkat
Kekuatan sebagai agen pengoksidaan: F2 > Cl2 > Br2 > I2
Kenapa……..? Jejari atom:
F2 < Cl2 < Br2 < I2
Semakin saiz atom, semakin mudah menerima elektron. Semakin meningkat kekuatan sebagai agen pengoksidaan
Ujian kekuatan sbg agen pengoksidaan
Ion halida
halida
Halida ditambah
Ion halidaCl- Br- I-
Klorin - Bromin terhasil(Larutan merah-keperangan)
Iodin terhasil(Larutan perang-jingga)
Bromin - - Iodin terhasil(Larutan perang-jingga)
Iodin - - -*Florin adalah halogen yang paling reaktif. Secara teori, ia boleh bertindak balas dengan Cl- & Br- & I- . Walaubagaimanapun, eksperimen biasanya tidak boleh dilakukan kerana terlalu berbahaya.
Tindak balas Klorin Klorin mengoksida ion bromida menjadi
bromin Cl2 (aq) + 2Br- 2Cl- + Br2 (aq), Eo
+0.27V
Klorin mengoksida ion iodida kepada iodin
Cl2 (aq) + 2I- 2Cl- + I2 (aq), Eo = +0.82V Menunjukkan berlaku tindak balas,
spontaneous
Tindak balas bromin Bromin mengoksida ion iodida kepada
iodin Br2 (aq) + 2I- (aq) → 2Br- + I 2 (aq) Eo =+0.55V
Bromin tidak mengoksida klorin,Kekuatan sebagai agen pemgoksidaan Br < Cl
Tindak balas Iodin Iodin merupakan agen pengoksidaan
paling lemah.
Tidak mengoksida Br dan Cl
Any Question?