Sem 2. Estructura Electronica de Los Atomos
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7/23/2019 Sem 2. Estructura Electronica de Los Atomos
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Estructura Electrónica
de los átomos
QUIMICA
SEMANA 216 NOVIEMBRE A 22 NOVIEMBRE
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Hemos visto que los protones y neutrones seencuentran en el núcleo del tomo!
"eremos a continuaci#n$ c#mo se distri%uyen loselectrones en la corte&a del tomo'
•Los electrones se encuentran en (R)ITALES$ encada uno de les cuales ca%e un m*imo de +electrones!
•Los or%itales se a,rupan en - NI"ELESENER./TIC(S de orden creciente!
•Cada nivel ener,0tico est 1ormado por
SU)NI"ELES ENER./TIC(S$ llamados s$ p$ d y 1!
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
El número de or%itales de cada uno de lossu%niveles y el número de electrones que ca%en encada su%nivel es el si,uiente'
SubnivelEnergético
s p d f
Número deOrbitales encada subnivel
1 3 5 7
Capacidadmáxima deelectrones encada subnivel
2 6 10 1
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICAEn el cuadro si,uiente se muestran los SU)NI"ELES que se
pueden encontrar en los di1erentes NI"ELES$ su denominaci#n y elnúmero m*imo de electrones que puede 2a%er en cada su%nivel y encada nivel'
!ivel
Energético
"#po de
Subnivel
$enominaci
ón delSubnivel
!%mero má&imo deelectrones
En elsubnivel
En elnivel
1 s 1s 2 2
2s 2s 2
'p 2p 6
3 s 3s 2 1'p 3p 6d 3d 10
s s 2
32p p 6d d 10
f f 1…. …. …. …. ….
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
3ara nom%rar un su%nivel de un nivel concreto seindica se,ún los e4emplos'
E4' 5p6 Nivel Ener,0tico' 5
Su%nivel' p 7su%nivel p tiene 8 or%itales9 6 electrones 7+ electrones por cada or%ital9
E4' +s+
Nivel Ener,0tico' + Su%nivel' + 7su%nivel s tiene : or%ital9
+ electrones
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
LA C(N;I.URACIÓN ELECTRÓNICA <E UN=T(>('
?La con1i,uraci#n electr#nica de un elemento es la
distri%uci#n de los electrones de un tomo de esteelemento en los di1erentes niveles y su%niveles@!
Los electrones se irn colocando en losor%itales disponi%les por orden creciente
de ener,a!3ara colocar los electrones en ordencreciente de ener,a se utili&a el
dia,rama de >oeller!
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
<IA.RA>A <E >(ELLER'
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
EBE>3L( : 'Escri%e la con1i,uraci#n electr#nica de Cloro 7 D:-9'
Cl 7 D :-9' :s+
+s+
+p6
8s+
8p
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
EBE>3L( + 'Escri%e la con1i,uraci#n electr#nica de Ru%idio 7 D8-9'
R% 7 D 8-9' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p6 5s+ 8d:F 5p6 s:
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
En la con1i,uraci#n electr#nica de unelemento podemos ver cul es el últimoNI"EL ocupado llamado CA3A ( NI"EL <E"ALENCIA!
El número de electrones que 2ay en la capade valencia se llaman ELECTR(NES <E"ALENCIA!
<e los electrones de valencia depender elcomportamiento qumico del tomo!
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICARE.LA <EL (CTET('
<esde que se descu%rieron los .ASES N()LES7HelioG$ Ne#n$ Ar,#n$ ript#n$ en#n$ Rad#n9 y seestudi# la con1i,uraci#n electr#nica$ se sa%e que
todos ellos tienen J ELECTR(NES <E "ALENCIA!
GHe7D+9' :s+
Ne7D:F9' :s+ +s+ +p6
Ar7D:J9' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p6
r7D869' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p6 5s+ 8d:F 5p6 e7D59' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p6 5s+ 8d:F 5p6 s+ 5d:F p6 Rn 7DJ69' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p6 5s+ 8d:F 5p6 s+ 5d:F p6 6s+ 51:5 d:F 6p6
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Se 2a compro%ado que esta disposici#n de Jelectrones en la capa de valencia es especialmenteesta%le!
RE.LA <EL (CTET('
?Todos los tomos de los elementos tienden a ,anar$perder o compartir electrones para conse,uir que ensu nivel ms e*terno adquiera la con1i,uraci#n de
.AS N()LE@!
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
IÓN' ?Un i#n es un tomo que 2a ,anado o 2a perdido uno oms electrones$ en su nivel ms e*terno 7nivel devalencia9 por lo tanto 2a adquirido una car,a
el0ctrica ne,ativa o positiva$ respectivamente!@ Llamamos iones positivos o CATI(NES a los tomos de un
elemento que 2an perdido uno o ms electrones en su nivel mse*terno 7nivel de "ALENCIA9 y en consecuencia adquieren
tantas car,as positivas como electrones 2an cedido! Llamamos iones ne,ativos o ANI(NES a los tomos de un
elemento que 2an ,anado uno o ms electrones en su nivel mse*terno 7nivel de valencia9 y en consecuencia adquieren tantascar,as ne,ativas como electrones 2an ,anado!
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
E4! CATI(NES'
=tomo neutro'Na 7D::9' :s+ +s+ +p6 8s:
Cati#n' NaK 7D::9' :s+ +s+ +p6
El sodio tiene tendencia a 1ormar el cati#n NaK! Esta 1orma esms esta%le que la del tomo neutro! Este comportamiento espredeci%le se,ún la re,la del (CTET($ ya que cuando el sodiocede un electr#n se queda con J electrones en su último nivel7con1i,uraci#n de .as No%le9!
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
E4! ANI(NES
=tomo neutro'Cl7D:-9' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p
Cati#n'Cl 7D:-9' :s+ +s+ +p6 8s+ 8p6
El cloro tiene tendencia a 1ormar el ani#n Cl! Esta 1orma esms esta%le que la del tomo neutro! Este comportamiento espredeci%le se,ún la re,la del (CTET($ ya que cuando el cloro,ana un electr#n se queda con J electrones en su último nivel7con1i,uraci#n de .as No%le9!