Segundo QUIMICA
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
R.D.R. Nº 052-2007
CARTEL DE ESTÁNDARES, COMPETENCIAS Y CAPACIDADES DEL ÁREADE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
R.D.R. Nº 052-2007
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VI CICLO (1ero - 2do de Secundaria)
Dominio Estándar Competencia Capacidad
DO1:MUNDO
FÍSICO,TECNOLOGÍA
YAMBIENTE
ES6: Identtifica los elementos que conforman elSistema Planetario Solar. Reconoce los tipos demagnitudes. Formula un problema, plantea unahipótesis y realiza investigaciones sencillas paraverificarlas, controlando las variablesinvolucradas. Analiza los tipos de movimiento y lorelaciona con su vida diaria. Conoce el átomo ysus principales propiedades. Identifica loselementos que conforman la tabla periódica, losgrupos y familias.
CO1: INDAGA,MEDIANTEMÉTODOS
CIENTÍFICOS.
CA1: Problematiza situaciones.
CA2: Diseña estrategias para hacer
indagación.
CA3: Genera y registra datos einformación.
CA4: Analiza datos o informaciónusando hojas de cálculo y graficadores.
CA5: Evalúa y comunica.
DO2:MUNDO
VIVIEN
TE,
TECNOLOGÍA
YAMBIENTE
ES6: Comprende la estructura y funcionamiento
de la célula y su lugar en los niveles deorganización de los seres vivos. Identifica losreinos de la naturaleza, animales vertebrados einvertebrados, las plantas y sus órganosprincipales. Reconoce que los sistemascirculatorio, respiratorio y digestivo, sistemaexcretor. Relaciona la función de relación -motora con el sistema nervioso.
CO2: EXPLICA ELMUNDO FÍSICO,
BASADO ENCONOCIMIENTOS
CIENTÍFICOS.
CA6: Comprende y aplicaconocimientos científicos
CA7: Argumenta científicamente.
CO3: DISEÑA YPRODUCE
PROTOTIPOS.
CA8: Plantea problemas que requierenrespuestas tecnológicas y seleccionaalternativas de solución.CA9: Diseña alternativas que resuelvanel problema.CA10: Implementa y valida alternativasde soluciónCA11: Evalúa y comunica la eficiencia,la confiabilidad y los posibles impactosde su prototipo.
DO3:SALUD
INTEG
RAL,
TECNOLOGÍA
YSOC
IEDAD
ES6: Reconoce el impacto positivo y negativo dela intervención humana en algunos ecosistemas.Reconoce los cuidados y los hábitos de aseoque un individuo debe tener en cuenta para llevaruna vida saludable dentro y fuera de suorganismo.
CO4: CONSTRUYEUNA POSICIÓNCRÍTICA SOBRE
CIENCIA YTECNOLOGÍA.
CA12: Evalúa las implicancias delsaber y del quehacer científico y
tecnológico.
CA13: Toma posición crítica frente asituaciones sociocientíficas.
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PROGRAMACIÓN V UNIDAD
I.E.P. “ ” Bimestre: TERCER
Competenci
as/
Estándares
DO1 – ES6 –CO1
Área:Ciencia Y Tecnología
Sub área:Química
DO1 –ES6 – CO4Grado y sección:
2do A y B
Nivel:
SecundariaDocente: Giorgio Alexander Aquije Cárdenas
CONTENIDOS MEDIOS MÉTODOS DE APRENDIZAJEIII BIMESTRETT: Educación para la cultura tributaria.UNIDAD 5
“Fortalecemos el desarrollo de una conciencia tributariapara el crecimiento de nuestro país”.
Temporalización: Del 30 de junio al 24 de julio
12. Formulación inorgánica12.1. Estado de oxidación
12.2. Reglas de nomenclatura12.3. Prefijos y sufijos
13. Clasificación de las formulas químicas13.1. Formula Molecular13.2. Formula mínima13.3. Formula estructural
14. Compuestos químicos14.1. Compuestos binarios14.2. Compuestos terciarios14.3. Compuestos cuaternarios
15. Función oxido
15.1. Características15.2. Clases
P: “Ahorramos energía mediante el uso de energíarenovable”
I17. Analiza las principales características de la formulacióninorgánica.
I18. Identifica las clases de fórmulas químicas
I19. Compara las características de los compuestos químicos
I20. Relaciona las Principales Características de la funciónoxido.
CAPACIDADES - DESTREZAS OBJETIVOS VALORES Y ACTITUDESCA1: Problematiza situaciones.
IdentificaCA8: Plantea problemas que requieren respuestastecnológicas y selecciona alternativas de solución.
Relaciona CA12: Evalúa las implicancias del saber y del quehacercientífico y tecnológico. Compara
VALOR: Respeto Asume las normas de convivencia. Acepta distintos puntos de vista.
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Tema N° 15 Formulación inorgánica Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / V UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I17. Analiza las principales características de la formulación inorgánica.
Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son elresultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta“afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementosque, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.
ESTADO DE OXIDACIÓN
Es un parámetro numérico que presenta signo, el cual nos representa la carga real o aparente que tienen losátomos de un elemento al formar enlaces con otro diferente elemento.La tabla siguiente muestra el estado de oxidación de algunos elementos químicos:
METALES NO METALES ANFÓTEROS
Li, Na, K, Ag = +1
Be, Mg, Ca, Sr, Zn ,Cd = +2
Fe, Co, Ni = +2, +3
Al, Ga, Bi, Se = +3
Sn, Pb, Pt, Pd = +2,+4
Cu, Hg = +1,+2
Au= +1, +3
F= -1
Cl, Br, I = 1, +3, +5,+7
S,Se,Te = 2, +4,+6
B= +3
As ,N ,P ,Sb = +1,+3, +5
C , Si= +2,+4
Elem Metal No metal
Cr
Mn
V
Bi
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+3
+3,+6
+4,+6,+7
+4,+5
+5
Los elementos anfóteros actúan como metal o no metal, según el estado de oxidación con el que reaccionen(valencia).
FUNCIÓN QUÍMICAEs cada grupo de compuesto con propiedades y actividades químicas específicas. Cada función se caracterizapor tener un grupo funcional.
Regla para Calcular el Número de Oxidación
I. O -2
-1
H +1
-1
II.
I A Li , Na , K , Rb , Cs , Fr +1
II A Be , Mg ,Ca ,Sr , Ba , Ra +2
III. # de oxidación en molécula = 0
generalment
excepció
en peróxidos
generalment
excepción
(en hidruros
metálicos)
Sabías que…
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COMPUESTOS QUÍMICOS
El término compuesto hace referencia dentro delmarco de la química a la unión de dos o más
elementos pertenecientes a la tabla periódica, yque puede ser representado mediante unafórmula química. A su vez, están conformadospor diferentes moléculas que se unen medianteenlaces iónicos estables.
Al estar formados por elementos diferentes, quepor supuesto, tienen diferentes característicasfísicas y químicas entre sí; un compuesto químiconunca tendrá las mismas propiedadesconstituyentes que sus elementos de origen. Además, es importante saber que tienen unacomposición fija, y que solo pueden ser
escindidos sus elementos por intermedio dereacciones químicas específicas.
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS
Existe una clasificación fundamental y superior ennivel de jerarquía que establece dos tipos decompuestos químicos, que a su vez podránsubdividirse en otras clasificaciones.
Compuestos inorgánicos: se consideran de estetipo todos aquellos creados por fenómenos físicosy/o químicos; y aquellos que en su mayoría no
contienen el elemento carbono dentro de suconformación. Su subclasificación más ampliaesta en los binarios y los ternarios; pero cada uno
de estos grupos contiene determinados tiposespecíficos como los siguientes:
Binarios: Son compuesto formados por doselementos.
Óxidos: se trata de la unión de unoxígeno con cualquier otro elemento de latabla periódica, ya sea metal o no metal.
Por ejemplo dióxido de carbono. Hidruros: es la conjugación de un catión
metálico y un anión de hidruro. Sales binarias: refiere al conjunto de
átomos que poseen cargas eléctricasneutras.
Ternarios: Son compuestos formados por launión de tres elementos.
Hidróxidos: es el conformado por ungrupo hidroxilo y un metal. Por ejemplohidróxido de sodio.
Oxácidos: es la combinación de aguacon un óxido ácido (o anhídrido). Porejemplo el ácido sulfúrico.
FORMULA QUIMICA
Es la representación de aquellos elementos queforman un compuesto. La fórmula refleja laproporción en que se encuentran estos elementosen el compuesto o el número de átomos quecomponen una molécula. Algunas fórmulasincluso aportan información sobre cómo se unenlos átomos a través de los enlaces químicos y
cómo se distribuyen en el espacio.
Para nombrar una fórmula química hay queseguir las reglas de nomenclatura que sedenominan formulación química. Una fórmulaexhibe símbolos y subíndices: la formulaciónquímica establece que los símbolos indican loselementos presentes en el compuesto y lossubíndices señalan la cantidad de átomospresentes en el compuesto de cada elemento.
NOMENCLATURAPara nombrar los compuestos químicos
inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC(unión internacional de química pura yaplicada). Se aceptan tres tipos denomenclaturas para los compuestosinorgánicos, la sistemática, la nomenclatura destock y la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura SistemáticaPara nombrar compuestos químicos según
esta nomenclatura se utilizan los prefijos:MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_,HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloroI2O Monóxido de diodo
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Nomenclatura de StockEn este tipo de nomenclatura, cuando el
elemento que forma el compuesto tiene más deuna valencia, ésta se indica al final, en númerosromanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Nomenclatura ClásicaEn esta nomenclatura para poder distinguir
con qué valencia funcionan los elementos enese compuesto se utilizan una serie de prefijosy sufijos:
3E
.O
4E.
O
Hipo _ _o
so
E.OMínimaE.O
MenorE.OMayorE.OMáxima
2E.O
_oso
1E.O
_ico
Per_ _ico
PROGRAMACIÓN VI UNIDADI.E.P.“
”
Bimestre:TERCER
Competencias/
Estándares
DO1 – ES6 –CO1
Área:Ciencia YTecnología
Sub área:Química
DO1 –ES6 – CO4
Grado ysección:2do A y B
Nivel:Secundaria
Docente: Giorgio Alexander Aquije Cárdenas
CONTENIDOS MEDIOS
MÉTODOSDE
APRENDIZAJE
TT: Educación para el cuidadode la salud.UNIDAD 6“Promovemos actitudes yhábitos saludables”. Temporalización: Del 10 deagosto al 04 de setiembre20. Función oxido básico
20.1. Formulación
20.2. Nomenclatura
21. Función oxido acido21.1. Formulación21.2. Nomenclatura
22. Función peróxido22.1. Formulación22.2. Nomenclatura
P: “Práctica del deporte comomodo de vida saludable”
I1. Formula loscompuestosquímicosinorgánicossiguiendoadecuadamentelosprocedimientos.
I2. Reconoce elnombre deloscompuestosquímicosbinarios.
CAPACIDADES -
DESTREZAS
OBJETIVO
S
VALORES Y
ACTITUDESCA1: Problematizasituaciones.
IdentificaCA8: Plantea problemas querequieren respuestastecnológicas y seleccionaalternativas de solución.
Relaciona CA12: Evalúa las implicanciasdel saber y del quehacercientífico y tecnológico. Compara
VALOR: Respeto
Asume lasnormas deconvivencia.
Aceptadistintospuntos devista..
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Tema N°16
Función Oxido
Área: Ciencia ytecnología
Subárea:
Química
Grado /
Nivel:
2do /
Secundaria
Bimestr
e /unidad:
III
Bimestr e / VIUNIDAD
Docente: Giorgio Alexander AquijeCárdenas
Indicadores:
I1. Formula los compuestosquímicos inorgánicos siguiendoadecuadamente losprocedimientos.I2. Reconoce el nombredelos compuestos químicosbinarios.
Son aquellos compuestos binarios donde elelemento químico actúa con más de unavalencia. Los óxidos con mayor rapidez seobtienen a elevadas temperaturas. Losóxidos básicos tienen propiedades básicas ylos óxidos ácidos tienen propiedades ácidas.
ÓxidoOQuímicoElemento
2
Óxido Bá
sico o
etá
lico
TiposdeÓxido
Óxid
o Ácidoo No
etálico(A
nhí drido)
FORMULACION
+
−2
→
Demuestra lo que sabes.
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NOMBRE DEL ÓXIDOBASICO
TIPO DE
NOMENCLATURAPROCESO FÓRMULA ATOMICIDAD
a Oxido cobaltico
b Oxido cuproso
c Oxido de oro (III)
d Monóxido de calcio
e Trióxido de dihierro
f Oxido auroso
g Óxido cúprico
IDENTIFIC MOS EL ESTDO
DE OXID CION DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
F RMULA ESTADO DE OXIDACION
a CUO
b Al2O3
c Na2O
d Au2O
e FeO
f HgO
Tema N°17
Función Oxido Acido
Área: Ciencia ytecnología
Subárea:
Química
Grado /Nivel:
2do /Secundaria
Bimestr e /unidad:
IIIBimestr e / VIUNIDAD
Docente: Giorgio Alexander AquijeCárdenas
Indicadores:
I1. Formula los compuestosquímicos inorgánicos siguiendoadecuadamente losprocedimientos.
I2. Reconoce el nombredelos compuestos químicosbinarios.
Llamado ANHIDRIDO, resulta de combinar el nometal más oxígeno. Se les denomina ácido porqueal combinarse con el agua forman ácidos
Su formulación general es:
m+v O –2
1) El óxido ácidoresulta de combinarel . . . . . . . con el . .. . . . . . . . .
a) metal – aguac) metal – hidrógeno
e) no metal –
9) Fórmula delanhidrido que estáescrita
correctamente:a) IO b)PO2 c)NO2
m2OV
Si “V” esDonde:
m Sí O Sí V Val
Demuestra lo que sabes.
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oxigeno
2) La proposiciónincorrecta de lafunción óxido básicoes:a) El elemento es unno metal
b) E.O. del oxígenoes – 2c) Forma parte elhidrógenod) Es un compuestobinarioe) a y c
3) De los compuestosquímicosI) N2O II)CO2 III
) HNOIV) NaOHSon óxidos ácidos:a) I – II b)II – III c)III – IVd) I – IV – V
4) La fórmula delanhidrido de boroes:a) B2O b)Bo2O3 c)
BOHd) Bo2O
5) La fórmula del óxidode cloro (V) es:a) ClO5 b)Cl2O3 c)Cl5O2d) Cl2O5
6) La fórmula delanhidrido fosfóricoes:
a) P2O b)P2O3 c)PO2 d) PO
7) El estado deoxidación del S enSOa) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.
8) El estado deoxidación del Bi enBi2O5 a) 1 b) 2
d) MnO2
10) Fórmula delanhidrido que estáescritaincorrectamente:a) SO b)CO2 c)
SiOd) a y b
11) De los compuestos,cuántos son óxidosácidosI) MnO II)N2O III) Cl2O5IV) SO V)VO2 VI
) Na2Oa) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
12) La relación correctaentre la fórmula delóxido ácido y surespectivo nombrees:a) CrO3 – óxido decromo
b) N2O – óxidohiponitrosoc) IO – óxido deyodo (I)d) SO – anhidridode azufre(II)e) CO – Anhidridocarbonoso
13) La relaciónincorrecta es:a) I2O – anhidridohipoyodoso
b) N2O – óxido denitrógeno (I)c) CO2 – anhdridocarbóniod) P2O – óxido defósforo (II)e) CrO3 – óxido decromo (VI)
c) 3 d) 5 e) N.A.
2) Identifica el no metal y su respectivo estado deoxidación, escriba la nomenclatura clásica ystock:
FÓRMULANO METAL NOMENCLATURA
CLÁSICAE.O.
a CO
b N2O3
c Bi2O5
d SeO3
e Br 2O
f P2O5
g Mn2O7
h SO3
i Sb2O5
j CO2
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Tema N° 18 Función Peróxido Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / V UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente
los procedimientos.I2. Reconoce el nombre delos compuestos químicos binarios.
Son compuestos que resultan de la combinación de un oxido metálico (básico) y un átomo de oxígeno.
Oxido Básico + Oxigeno Peróxido
CaO + O Ca+2 + (0-0)-2 Ca+2 22
O Ca2O4
(Peróxido de Calcio)
Zn+2 + 22
O Zn2O4
(Peróxido de Zinc)
Fe+3 + 22O Fe2O6
(Peróxido de Hierro)
Si el elemento metálico tiene 2 E.O actuará con su mayor E.O
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PROGRAMACIÓN VII UNIDAD
I.E.P. “ ” Bimestre: TERCER
Comp
etenci
a
s/
Estándares
DO1 – ES6 –CO1
Área:
Ciencia Y Tecnología
Sub área:
Química DO1 –ES6 – CO4Grado y sección:2do A y B
Nivel:Secundaria
Docente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasCONTENIDOS MEDIOS MÉTODOS DE APRENDIZAJE
TT: Educación por el amor, la familia y la sexualidadUNIDAD 7:“Valoremos y fortalezcamos la unión familiar con
responsabilidad”. Temporalización: Del 07 de setiembre al 02 de octubre23. Función hidróxido
23.1. Formulación23.2. Nomenclatura
24. Función acido24.1. Formulación24.2. Nomenclatura
25. Función hidruro25.1. Formulación25.2. Nomenclatura
P: “Cuidemos nuestra salud evitando situaciones deriesgo”
I21. Formula los compuestos químicos inorgánicossiguiendo adecuadamente los procedimientos.
I22. Reconoce el nombre delos compuestos químicosbinarios.
CAPACIDADES - DESTREZAS OBJETIVOS VALORES Y ACTITUDESCA1: Problematiza situaciones.
IdentificaCA8: Plantea problemas que requieren respuestastecnológicas y selecciona alternativas de solución.
Relaciona CA12: Evalúa las implicancias del saber y del quehacercientífico y tecnológico. Compara
VALOR: Respeto Asume las normas de convivencia. Acepta distintos puntos de vista.
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Tema N° 19 Función Hidróxido Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / VII UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente
los procedimientos.I2. Reconoce el nombre delos compuestos químicos binarios.
Llamado también BASE porque presentan propiedades BÁSICAS
Resulta de combinar el óxido básico con el agua En su estructura contiene un metal y el IÓN HIDRÓXIDO o HIDROXILO (OH)-1
Su formulación general es:
M+v (OH) –1
Donde:M Símbolo del metalOH Símbolo del radical oxidrilo
V Valencia del metal
I) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA JUSTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO:
1) El hidróxido resulta de combinar el óxido . . . . .con . . . . . . . . .a) metal – agua b) ácido – aguac) básico – hidrógeno d) ácido – oxígenoe) básico – agua
2) No es característica de la función hidróxido:a) Presenta grupo hidroxilob) Se neutraliza con el ácidoc) Tiene sabor amargod) Es un compuesto ternarioe) El elemento es no metal
3) De los compuestos, ¿cuáles Son hidróxidos?I) N2O II) CO2 III) HNO IV) NaOHa) I –II b) II –III c) II –IV d) I –IV e) I
4) La fórmula del hidróxido de sodio:a) NaO b) Na2O c) NOHd) NaOH e) Na(OH)2
5) La fórmula del hidróxido de estaño (IV):a) S(OH)2 b) S(OH)4 c) Sn(OH)2d) Sn(OH)4 e) N.A.
6) La fórmula del hidróxido cúprico es:a) Ca(OH)2 b) Cu(OH)4 c) Cu(OH)2d) CuOH e) N.A.
7) El E.O. del platino en hidróxido platinoso es:a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) N.A.
8) El E.O. del Ca en Ca(OH)2 a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.
9) El E.O. del mercurio en hidróxido mercúrico es:a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.
10) Fórmula del hidróxido que está escritacorrectamente es:a) IOH b) P(OH)2 c) NaOHd) Mn(OH)2 e) c y d
11) Fórmula del hidróxido que no está escritacorrectamente es:a) Sn(OH)2 b) Ca(OH)3 c) KOH d) Pt(OH)4 e) T.A.
12) De los compuestos químicos. ¿Cuántos sonhidróxidos?I) MnO II) N2O III) Cl2O5 IV) SOV) VO2 VI) Na2Oa) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
13) Fórmula del hidróxido auroso es:a) Au(OH)2 b) Au(OH)4 c) Au(OH)3d) AuOH e) N.A.
14) La fórmula del hidróxido de plomo (II) es:a) Pb(OH)2 b) Pb(OH)3 c) Pb(OH)4d) PbOH e) N.A.
15) El E.O. del niquel en hidróxido niquélico es:a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) N.A.
16) El E.O. del Na en NaOHa) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.
XIDO B SICO + AGUA HIDR XIDO
M (OH)V
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II) COMPLETA LOS CUADROS SEGÚN CORRESPONDA:
1) A partir del nombre del hidróxido identifica su tipo y deduzca su respectiva fórmula:
NOMBRE DEL HIDRÓXIDOTIPO DE
NOMENCLATURAPROCESO FÓRMULA
a Hidróxido de cobalto (II)
b Hidróxido platinoso
c Hidróxido de calcio
d Hidróxido mangánico
e Hidróxido de estaño (IV)
f Hidróxido aúrico
g Hidróxido de litio
h Hidróxido de mercurio (I)
i Hidróxido plumboso
Demuestra lo que sabes.
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Tema N° 19 Función Acido Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / VII UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente
los procedimientos.I2. Reconoce el nombre delos compuestos químicos binarios.
Son aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico, ácido acético ovinagre, etc.
Tipos de Ácido 1. Oxácidos2. Hidrácidos
Anhídrido + H2O Acido Oxácido
CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso
C
CO2 + H2O H2CO3 Ácido Carbónico
N2O + H2O H2N2O2 2HNO
Ácido Hiponitroso
N2O3 + H2O H2N2O4 2HNO2 Ácido Carbónico
N2O5 + H2O H2N2O6 2HNO3 Ácido Nítrico
FORMUL CIÓN DIRECT DE OXÁCIDOS SIMPLES
Para valencia “par”
Ácido Hiposulfuroso
Ácido Sulfuroso
Ácido Sulfúrico
2+
1+
N3+
5+
2+
S4+
6+
H2SO2
H2SO3
H2SO4
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Tema N° 18 Función Hidruro Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / VI UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente
los procedimientos.I2. Reconoce el nombre delos compuestos químicos binarios.
Función Hidruro
.- Son compuestos binarios que resultan de combinar un elemento químico con elhidrógeno.
Elemento químico + H2 Hidruro
Grupo I II III IV V VI VII VIII
Nº de
oxidación+1 +2 +3 -4 -3 -2 -1 0
Hidruros Metálicos
1. Na1+ + H1- NaHHidruro de sodio
2. Ca2+ + H1- CaH2 Hidruro de calcio
3. Al3+ + H1- AlH3 Hidruro de aluminio
Nomenclatura IUP C.- Para compuestos binarios
………… uro
anión catión
Hidruros No Metálicos
Grupo V A
1. O2- + H1+ H2OOxigenuro de HÓxido de H“Agua”
2. C4- + H1+ CH4 Carburo de HHidruro de carbono“Metano”
3. Si4- + H1+ SiH4 Siliciuro de HHidruro de Si“Silano”
4. N3- + H1+ NH3 Nitruro de HAmoniaco
P3- + H1+ PH3 Fosfuro de HFosfamina
As3- + H1+ AsH3 Arseniuro de HArsenamina
Sb3- + H1+ SbH3 Antimoniuro de HEstibamina
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Los hidruros del grupo VI A (S , Se , Te) y VII A (F , Cl , Br , I) tienen carácter ácido (son ácidos hidrácidos)
Grupo VI A :
S2- + H1+ SH2 Sulfuro de HÁcido sulfhídrico
Se2- + H1+ SeH2 Seleniuro de HÁcido selenhídrico
Te2- + H1+ TeH2 Teleruro de HÁcido telurhídrico
Grupo VII A :
F1- + H1+ FH
Fluoruro de HÁcido fluorhídrico
Cl1- + H1+ HClCloruro de H
Ácido clorhídrico
Br-1 + H1+ BrHBromuro de HÁcido bromhídrico
I-1 + H1+ IHYoduro de HÁcido yodhídrico
Fuerza de ácidos : HI > HBr > HCl > HF
1. Determine cuántas proposiciones son correctas
En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1 El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2 En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2 En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1 En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1
a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4
2. Señale que proposiciones son incorrectas :
I. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signoII. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan
a) Sólo I b) I y III c) II y IIId) Sólo II e) I, II y III
Demuestra lo que sabes.