S ăruri
description
Transcript of S ăruri
Săruri
Formula generală: MaAm (unde A este un radical acid, a este valenţa acestuia, M este un metal, iar m este valența acestuia)
Definiţie:
Sărurile sunt substanţe compuse cu molecula formată dintr-un metal şi un radical acid.
Exemple:
NaCl, ZnCl2, FeCl3, AgNO3, CaCO3, NaCO3, CuSO4, Na2SO4 ..
Sărurile se clasifică după caracterul lor acid sau neutru în:
Săruri neutre
NaCl - clorura de sodiu CaCO3 - carbonat de calciu CuSO3 - sulfat de cupru (II)
Săruri acide
NaHCO3 - carbonat acid de sodiu Ca(HCO3)3 - carbonat acid de calciu NaHSO4 - sulfat acid de sodiu
Clasifi care
Săruri neutre provenite de la hidracizi: . Nemetal + ura + de metal
Ex: NaCl - clorură de sodiu .
Săruri neutre provenite de la oxiacizi cu nemetalul în stare de valență superioară:
Nemetal + at + de metalEx: Na2SO4 - sulfat de sodiu,
CaCO 3- carbonat de calciu .
Sărurile neutre provenite de la oxiacizi cu nemetalul în stare de valență inferioară:
Nemetal+it+de metal Ex:Na2SO3-sulfit de sodiu
Mg(NO2)2-azotit de magneziu
Sărurile acide: sunt acele săruri care au în structura lor și atomi de hidrogen proveniți din acizi. La denumirea acestor săruri intre numele metalului și al nemetalului se adaugă cuvantul acid. Ex: KHCO3- carbonat acid de potasiu NaHSO3- sulfit acid de sodiu.
Denumirea
Proprietăţi fizice:
Sărurile sunt substanțe solide , cristalizate, albe sau culorate.
- albastru (CuSO4)- verde : (FeSO4)
Unele săruri se dizolva în apă find solubile (NaCl, CuSO4), altele sunt insolubile
Unele săruri au gust amar, altele sărate (NaCl) ,unele au gust amărui - sărat (Na2SO4)
Proprietăți chimice:1. Reacţia sărurilor cu metale mai reactive decât cele din compoziţia
sării respectiv:CuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓ A gNO3+Cu →Cu(NO3)2+Ag↓
2. Reacţia sărurilor cu bazele solubile:FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4
3. Reacţia sărurilor cu acizii AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
4. Reacţia sărurilor solubile între eleNaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
5.Descompunerea termică a unor săruriMgCO3 → MgO+CO2↑
2KClO3 → 2KCl+3O2
CuCO3 → CuO + CO2
NH4Cl → NH3↑+HCl
2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2↑
Săruri
CuSO4
Agricultură obţinereaCu
Na2CO3
Industria chimică CaCO3
ConstrucţiiIngrăşământchimic-nitro-calcarul:60%NH4NO3,40%CaCO3
SnF2
Pasta de dinţi BaSO4
În medicină-radioscopia şi radio-grafia tubului digestiv
Uti lizări practi ce
NaCl
materie primă folo-sită la obţinerea
Cl2
Na
NaOH
HCl
Na2CO3
Lacuri si vopsele
HârtieMase plastice
textile
Industriaalimentară
In medicină ca ser fiziologic(sol.0,86%NaCl)
Bibliografie
- Manual de chimie pentru clasa a VIII-a, editura Corint;
-www.wikipedia.ro
-www.didactic.ro
Realizat de elevii clasei a VIII-a
Şcoala cu clasele I-VIII Girişu de Criş