Revisão dos conteúdos de Química 2015 Livro 1 e 2 2º ano - EM Profª Rejane.
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Revisão dos conteúdos deQuímica 2015
Livro 1 e 22º ano - EM
Profª Rejane
LIVRO 1ESTUDO
dasDISPERSÕES
São misturas nas quais uma substância (disperso) está disseminada sob a forma de pequenas partículas no interior de uma outra
substância(dispersante ou dispergente).
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio superior a 100nm. Ex:. água + areia
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm.
Ex:. água + gelatina
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio
inferior a 1nm. Ex:. água + sal
DISPERSÕES
Classificação das dispersões
Suspensão Colóide Solução
CARACTERÍSTICAS Soluções Colóides Suspensões
Visibilidade das partículas dispersas
Não são visíveis com nenhum
tipo de aparelho.
São visíveis ao ultrami-
croscópio.
São visíveis a olho nu ou ao
micros-copio comum.
Sedimentação das partículas
dispersas
Não ocorre sedimenta-
ção pornenhum
processo.
Ocorre se-dimentação
com auxílio de ultracen-trífugas.
Ocorre sedi-mentação es-pontânea oucom o auxí-lio de cen-trífugas.
Filtração das partículas dispersas
Não são retidas por nenhum tipo
de filtro.
São separadas por meio de ultrafiltros.
São separadas por meio de
filtros comuns
Sistema Homogêneo Sistema Heterogêneo
É toda mistura homogênea. O disperso é chamado de
soluto e o dispersante é chamado de solvente.
Solução sólida, líquida ou gasosa.
Solução molecular ou iônica
Solução saturada, insaturada ou supersaturada.
Classificação das Soluções
1º) De acordo com o estado físico da solução.
2º) De acordo com a natureza do soluto.
3º) De acordo com a solubilidade do
soluto.
Estudo das Soluções
Coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima de um soluto A capaz de se dissolver totalmente numa quantidade padrão do solvente B, em uma dada temperatura.
Neste gráfico ao lado, a relação entre os solutos e o solvente (H2O) é em gramas, sendo que a água é sempre 100g, e a temperatura registrada está em ºC.
Os cálculos de relação entre as quantidades é em forma de regra de três.
Concentração das soluções Comum [relação entre a massa (g) do
soluto e o volume (L) da solução]
C = m1/V Molar [relação entre a quantidade de
matéria (mol) do soluto e o volume (L) da solução]
M = n1/V
ppm [relação entre a massa (mg) do soluto com a massa (kg) da solução]
ppm = 1mg/1kg ppb [relação entre a massa (mg) do soluto
com a massa (1000kg) da solução]
ppb = 1mg/1000kg
Título [relação entre a massa (g) do soluto e a massa (g) da solução]
T = m1/m Título percentual [relação em percentual do soluto dentro da solução]
T % = T. 100
Diluição e concentração de soluções
Diluição – processo no qual se acrescenta
solvente a uma solução de modo a diminuir sua concentração.
Concentração – ao aquecer o sistema promovemos a evaporação do solvente, logo sua concentração aumenta.
Ci.Vi = Cf. Vf ou
Mi.Vi = Mf. Vf
Mistura de soluções Mesmo soluto Quando duas ou mais soluções do mesmo soluto são colocadas no mesmo recipiente, a concentração final poderá ser calculada, pois o volume final é a soma dos volumes das soluções.
Cf. Vf = C1.V1 + C2.V2 + ... ou Mf. Vf = M1.V1 + M2.V2 + ...
Solutos diferentes Quando duas soluções de solutos diferentes reagem entre si, ocorrerá a formação de produtos (novas substâncias). Através da equação química balanceada, é possível calcular a quantidade de matéria de cada substância e relacioná-las. Os volumes das soluções iniciais somados, será o valor do volume para os produtos formados.
LIVRO 1QUÍMICA
ORGÂNICA
Compostos orgânicosPrincipais elementos: C, H, O, NSecundários: F, Cl, Br, I, P, S, Na, K
* Ligações covalentes (compartilhamento de
elétrons) de cada elemento:C – 4 ligações (família 14)H – 1 ligação (família 1)
O – 2 ligações (família 16)N – 3 ligações (família 15)
Tipos das ligações covalentes: Simples – Dupla = Tripla Ξ
Carbono pode fazer: 4 ligações simples ou 2 ligações duplas ou 1 ligação tripla e 1 ligação simples ou 1 ligação dupla e 2 ligações simples
Hidrogênio só faz: 1 ligação simples
Oxigênio pode fazer: 1 ligação dupla ou 2 ligações simples
Nitrogênio pode fazer: 1 ligação tripla 1 ligação simples e 1 ligação dupla 3 ligações simples
Hibridização ou hibridação é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos.
Em alguns átomos, os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³.
Carbonos sofrem hibridização de três formas:
sp³ – quando faz 4 ligações simples
sp² – 1 ligação dupla e 2 ligações simples
sp – 1 ligação tripla e 1 ligação simples ou 2 ligações duplas
Cadeias carbônicas – são as estruturas químicas formadas pelos carbonos ligados entre si.
Além deles os outros elementos (H, O, N) também podem participar da cadeia, assim como S, P, F, Cl, Br, I, Na, K.
Funções OrgânicasHidrocarbonetos – compostos formados apenas por carbonos e hidrogênios.Ex:.
Classificação dos HidrocarbonetosClasse Tipo de cadeia carbônica Exemplo
ALCANO ou PARAFINA
Cadeia aberta (alifática) saturada CH3 CH2 CH2 CH3
ALCENO ou ALQUENO ou OLEFINA
Cadeia aberta (alifática) insaturada com uma ligação dupla
CH3 CH=CH CH3
ALCADIENO ou DIOLEFINA
Cadeia aberta (alifática) insaturada com duas ligações duplas
H2C=CH CH=CH2
ALCINO ou ALQUINO
Cadeia aberta (alifática) insaturada com uma ligação tripla
H3C CC CH3
CICLOALCANO ou CICLANO ou CICLOPARAFINA
Cadeia fechada alicíclica saturada H2 C C H2 | |
H2 C C H2
CICLOALQUENO ou CICLOALCENO ou CICLENO ou CICLOOLEFINA
Cadeia fechada alicíclica insaturada com uma ligação dupla
H2 C C H2 | |
H C C H
ARENO ou HIDROCARBONETO AROMÁTICO
Cadeia fechada aromática
Nomenclatura – cadeias normaisPrefixo
(Número de carbonos)
Infixo(Tipo de ligação química entre os
carbonos)
Sufixo(Função orgânica)
Prefixo Número deCarbonos
MET 1ET 2
PROP 3BUT 4PENT 5HEX 6HEPT 7OCT 8NON 9DEC 10
Infixo Tipo de ligação entre os carbonos
AN SimplesEN DuplaIN Tripla
Sufixo Função orgânicaO hidrocarboneto
Exemplos:CH3-CH2-CH3
propano
CH3-CH=CH-CH2-CH3
Pent – 2 – eno
Ciclo pentano
Nomes dos substituintes (em ordem alfabética) + prefixo + infixo + sufixo
Nomenclatura – cadeias ramificadas
Exemplos:
5-etil 3-metil 4-propil octano
4-etil 2-metil hex-2-eno
Funções oxigenadas