Resolucao 2013 Med 2aserie Quimica 2 v1

Resolues das Atividades

VOLUME 1 | QUMICA 2

Sumrio

2a Srie Ensino Mdio | 1

Captulo 1 Disperses ......................................................................................1

Captulo 2 Estudo das solues ...................................................................... 2

Captulo 3 Concentrao das solues ........................................................... 3

Captulo 4 Diluio de solues ...................................................................... 5

Captulo 5 Misturas de solues em que no ocorrem reaes entre os solutos.... 6

Captulo 6 Misturas de solues em que os solutos reagem ......................... 8

Captulo 7 As propriedades coligativas ....................................................... 11

Captulo 1 Disperses

Atividades para Sala

Atividades Propostas

01 C

A olho nu, o sangue parece uma mistura homognea, mas, ao microscpio possvel visualizar seus componen-tes, o que caracteriza uma disperso grosseira.

02 C

O soro caseiro uma mistura homognea na qual no possvel visualizar o soluto dissolvido de modo algum, o que caracteriza uma soluo.

03 D

A gelatina um coloide e seu disperso no pode ser visto a olho nu, mas seus componentes podem ser separados por meio de filtrao.

04 D

24 quilates 100% de ouro

18 quilates X

X = 75% de ouro

A composio desse tipo de ouro :

75% de ouro + 15% de prata + 10% de paldio

A liga que possui paldio em sua composio o ouro branco.

05 B

Os feixes de luz dos faris dos automveis so perfeita-mente visveis em situao de garoa ou nevoeiro, o que caracteriza o efeito Tyndall que ocorre nos coloides.

01 B

A fumaa liberada pela queima de carvo nas residncias

formou uma camada de ar quente que, ao ficar por cima

da camada de ar frio, impediu a disperso dessa fumaa.

02 A

O agente emulsificador uma substncia que ajuda na formao da emulso, ou seja, na suspenso de um lquido em outro.

03 D

O leo de soja e a gasolina so exemplos de misturas homogneas, enquanto o creme de leite, a maionese comercial e o poliestireno expandido so exemplos de coloides.

04 B

A gua com cloreto de sdio possui ons livres (Na+ e Cl) que, ao se movimentarem, conduzem a corrente eltrica.

05 D

I. (V) A espuma de barbear um coloide e seu disperso no pode ser visto a olho nu.

II. (F) A suspenso uma disperso grosseira do tipo slido-lquido, fato que no ocorre no creme de barbear.

III. (V) O disperso o gs butano.IV. (V) Nos coloides no ocorre sedimentao.

06 E

No existe coloide em que a fase dispersa e a dispersante estejam no estado gasoso, pois esse tipo de mistura homognea, o que descaracteriza o coloide.

07 C

O efeito Tyndall, caracterstico dos coloides, consiste na disperso da luz pelas partculas coloidais ou partculas em suspenso.

08 C

No coloide, o feixe de luz incidido sobre as misturas pode ser visualizado, o que no acontece na soluo.

09 D

No aerossol esbranquiado, o dixido de carbono est no estado gasoso, e a gua, no estado lquido.

10 E

Nas solues, a fase dispersa no pode ser vista ao microscpio.

2 | 2a Srie Ensino Mdio

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01 D

I. (V) A 40C, a solubilidade de A igual de B.II. (F) A 20C a solubilidade de A maior que a de B.III. (V) IV. (F) A solubilidade de B aumenta com o aumento da

temperatura.V. (V) A 80C, CS = 120g/100g180g de soluto 220g de soluo X 275g de soluo X = 150g de soluto

02 B

Os pontos acima da curva de solubilidade indicam solu-o saturada com corpo de fundo (I e III), os que esto sob a curva indicam soluo saturada (II e IV), enquanto os pontos abaixo indicam soluo insaturada (V e VI).

03 C

I. (F) A gua mineral no uma substncia pura.II. (F) A gua mineral formada por vrios componentes

(sais dissolvidos).III. (V) possvel distinguirmos trs aspectos visuais: o

gelo, a gua lquida e o vapor de gua.

04 B

a) (F) A gua gaseificada lquida.b) (V)c) (F) A lmina de cobre uma substncia pura.d) (F) Areia no uma soluo.e) (F) Chumbo derretido uma substncia pura.

05 D

Aps anlise das opes, temos:

a) (F) No, porque pode haver mais sal do que permi-tido pelo coeficiente de solubilidade.

b) (F) Sim, desde que ela apresente baixo coeficiente de solubilidade.

c) (F) No, porque uma soluo concentrada aquela que possui muito soluto em relao ao solvente e uma soluo diluda aquela que possui pouco soluto em relao ao solvente.

d) (V) Sim. gua e lcool constituem uma mistura homo-gnea, isto , uma soluo em qualquer proporo. Tambm no conduz corrente eltrica, visto que o lcool no sofre ionizao em gua.

e) (F) No. Uma soluo de acar sempre molecular, visto que ele no se ioniza em gua.

06 E

Aps anlise das proposies, temos:

I. (F) Os trs sais apresentam dissoluo endotrmica, mas a temperatura pouco influencia na dissoluo do NaCl.

II. (F) As solues de NaNO3 e NaCl so inicas. Esses sais sofrem dissociao inica liberando os ons Na+, NO3

e Cl-.

NaNO3(aq) Na+

(aq) +NO aq3( )

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl

-(aq)

Captulo 2 Estudo das solues


01 E

As misturas homogneas so denominadas solues.

02 B

A mistura formada por dois componentes: a gua, que

se apresenta em estados fsicos diferentes, e o alumnio.

Visualmente, ela apresenta quatro aspectos: os trs cubos

de gelo e a gua lquida.

03 E

Todo sistema homogneo apresenta apenas um aspecto

visual, sendo monofsico.

04 C

A 70C, 80g de soluto dissolvidos em 1kg de gua formam

uma soluo saturada. Quando essa soluo resfriada a

40C, s seria possvel dissolver 50g de soluto, mas como

houve um resfriamento cuidadoso e sem agitao, pos-

svel uma quantidade maior que o coeficiente de solubili-

dade, o que caracteriza uma soluo supersaturada.

05 C

a) (F) A 80C, o CS = 160g/100g,

100g de gua 260g de soluo.

X 520g de soluo.

X = 200g de gua

b) (F) O nitrato de potssio s mais solvel que o nitrato

de chumbo a temperaturas superiores a 45C.

c) (V) A 80C, o CS = 160g/100g.

A 20C, o CS = 30g/100g.

Massa do corpo de fundo = 160-30=130g

d) (F) A solubilidade dos nitratos endotrmica.

e) (F) Entre 60C e 80C, a dissoluo do nitrato de

potssio absorve mais calor que a dissoluo do

nitrato de chumbo II.

06 B

a) (F) As solues saturadas possuem uma quantidade de

soluto, totalmente dissolvida, igual ao coeficiente de

solubilidade.

b) (V) As solues diludas so insaturadas.

c) (F) As solues supersaturadas so instveis.

d) (F) As solues ideais so atrmicas.

e) (F) As solues so disperses.

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III. (V) Por meio do grfico, podemos observar que o coe-ficiente de solubilidade foi expresso em gramas do soluto por 100g de gua. Assim, temos que o coefi-ciente de solubilidade do NaCl de 40g/100g de H2O, a 0C.

Logo, podemos determinar a nova massa por meio de uma regra de trs.

40g NaCl 100g de H2O m 500g de H2O

mg

=

40 500100

m = 200g de NaCl

IV. (V) Somente a curva de solubilidade do Na2SO4 10H2O apresenta ponto de inflexo, o qual indica o exato momento em que o sal perde molculas de gua por aquecimento.

V. (F) A temperatura exerce maior influncia na dissolu-o do NaNO3.

07 C

I. A 10C, as duas solues so insaturadas.II. A 28C, uma soluo ser saturada e a outra, insatu-

rada.III. A 45C, s se dissolve 3,6g de NaCl, formando um

corpo de cho; j a soluo de KCl ser insaturada. Nos procedimentos I e II, os sistemas sero homog-

neos e em III, um sistema ser homogneo e o outro heterogneo, sendo possvel diferenci-los.

08 C

A 30C, o CS = 40g/100g

40g de sal 100g de gua

30g de sal Xg de gua X = 75g de sal.

09 E

a) (F) Com o aumento da temperatura, a soluo ser insaturada.

b) (F) A 50C, o sal mais solvel o NaNO3.c) (F) A 35C, CS = 100g/100g, logo, o mnimo de gua

para dissolver 50g do sal 50g de gua.d) (F) A 58C, CS = 125g/100g, logo, ao se dissolver 250g

de sal em 200g de gua, a soluo ser saturada, sem precipitado ou corpo de cho.

e) (V)

10 A

A 40C, CS = 4g/100g4g de soluto 100g de solvente3g de soluto Xg de solvente X = 75g ou 75mL.

Captulo 3 Concentrao das solues


01 C

Com os dados fornecidos, podemos calcular:

I. m1 = massa do soluto (acar + refresco) macar = 4 18g = 72g mrefresco = 50g

m1= 72g + 50g = 122g

II. m2 = massa do solvente (gua)

dH2O = 1g/ml

vH2O = 1,5L ou 1500mL

mH2O = dH2O vH2O

mH2O = 1g/mL 1500mL = 1500g

m2 = 1500g

III. m = massa da soluo (m1 + m2)

m = 122g + 1500g

m = 1622g

IV. T% = ? (porcentagem em massa dos slidos dissolvi-dos na soluo)

Tmm

% = 1 100

Tgg

% = 1221622

100

T% = 0,075 100

T% = 7,5

02 B

m1 = ?

M1 = 106g/mol

V = 500mL= 0,5L

m = 1mol/L

mmM V

=

1

1

m1 = m M1 V

m1 = 1mol/L 106g/mol 0,5 L

mg

1

1062

=

m1 = 53g

03 E

Lembrando que a densidade da gua igual a 1kg/L e convertendo a massa para gramas, temos:

Mg2+ 1,35g/L SO4

2- 2,7g/L Na+ 10,5g/L Cl- 19g/L Para converter para concentrao molar, devemos dividir

as massas, em gramas, pela massa molar. Assim, temos: Mg2+ 1,35/24 0,06mol/L SO4

2- 2,7/96 0,03mol/L Na+ 10,5/23 0,46mol/L

Cl- 19/35,5 0,54mol/L

04 A

necessrio converter 500mL para dm3 0,5 dm3

M = m1/M1 V(L) M = 46,6/233 0,5 M = 0,4mol/(dm3)-1

C = m1/V(L) C = 46,6/0,5 C = 93,2 g/L

05 E

M M1 = 1000 d T M = 1000 d T/M1 M = 1000 1,29 0,38/98 M = 5mol/L


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6,02 1021 molculas X

X = 3,612 1022 tomos de carbono

No frasco B:

n1 = 0,1 0,1 n1 = 0,01mol

1mol 6,02 1023 molculas

0,01mol X

X = 6,02 1021 molculas

1 molcula 1 tomo de carbono

6,02 1021 molculas X

X = 6,02 1021 tomos de carbono

05 D

Considere a massa da soluo como sendo igual a 100g. Um ttulo de 11,7% indica massa de soluto igual a 11,7g e a de solvente 88,3g.

Clculo do nmero de mols do soluto:

n1 = m/M 11,7/58,5 n1 = 0,2mol

Clculo do nmero de mols do solvente:

n2 = m/M 88,3/18 n2 = 4,9mol

Clculo da frao molar do soluto:

x1 = n1/n1 + n2 x1 = 0,2/5,1 x1 = 0,0392

Clculo da frao molar do solvente:

x2 = n2/n1 + n2 x2 = 4,9/5,1 x2 = 0,9608

06 A

M = m1/M1 V(L) M = 39,2/98 0,22 M = 1,8mol/L

W = m1/M1 m(kg) W = 39,2/98 0,2 W = 2mol/kg

07 C

30ppm 30g em 106mL 30g em 103L 30g em 1m3

08 D

W = m1/M1 m(kg) 0,1 = m1/98 1 m1 = 0,1 98 m1 = 9,8g

09 D

C = m1/V(L) Concentrao da soluo 1 = 0,5/2 0,25

Concentrao da soluo 2 = 0,75/3 0,25


Concentrao da soluo 4 = 2/8 0,25


10 C

d = 1,2g/cm3

T = 20% = 20100

C= ?

Vamos resolver usando a frmula que relaciona d, T e C. C = 1000 d T

C = 1000 1,2g/L 20100

C = 12 20g/L

C = 240g/L


01 A

6ppm 6g/103L

6g 1000L

X 1L X = 0,006g/L

n = m/M n = 0,006/200 0,00003mol

M = 0,00003mol/L 3 10-5 mol/L

02 B

I. T = 10/110 T = 0,09 T% = 9%II. T = 10/110 T = 0,09 T% = 9%III. T = 20/200 T = 0,1 T% = 10% (Porcentagem em massa)IV. T = 10/100 T = 0,1 T% = 10% (Porcentagem em mols)

03 D

Equacionar a dissociao inica do Mg3(PO4)2. Mg3(PO4)2(aq) 3Mg

2+(aq) + 2PO4

3-(aq)

mMg3(PO4)2= 0,8 mol/L m3Mg2= ? m 2PO43 = ?

A concentrao dos ons em mol/L ser:

mMg2+ = 3 0,8 mol/L = 2,4 mol/L; mPO34= 2 0,8 mol/L = 1,6 mol/L.

Se o grau de dissociao do Mg3(PO4)2 fosse 100%, essa seria a concentrao em mol/L de cada on. No entanto, o grau de dissociao 20%, de modo que precisamos calcu-lar a concentrao real desses ons na soluo.

Isso pode ser feito por regra de trs.

Para os ons Mg2+(aq):

2,4 mol/L 100%

mMg2+ 20%

m

mol L mol Lmol L

Mg22 4 20

1004 8

100 48+ =

= =

, / , /, /

Para os ons PO3-4(aq):

1,6mol/L 100%

mPO3-4 20%

m

mol L mol LPO4

3

1 6 20100

3 210

=

=

, / , /

m mol L

PO43 0 32 = , /

Logo, a concentrao dos ons Mg2+(aq) e PO3-4(aq) na soluo

, respectivamente, 0,48mol/L e 0,32 mol/L.

04 C

M = n1/V(L) n1 = M V(L)

No frasco A:

n1 = 0,1 0,1 n1 = 0,01mol

1mol 6,02 1023 molculas

0,01mol X

X = 6,02 1021 molculas

1 molcula 6 tomos de carbono

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Captulo 4 Diluio de solues

01 C

M1 V1 = M2 V2 4 V1 = 18 500 V1 =2250mL

02 E

a) M1= m1/M1 V(L) M1 = 104/159,5 105 M1 = 6,3 10

-5

b) M1 V1 = M2 V2 100 3 10-3 = M2 300 10

-3mol/L

03 B

A concentrao aps a diluio 10 vezes menor e, como concentrao e volume so inversamentamente propor-cionais, esse deve passar a ser de 1000mL. Como, desse total, 100mL j eram da soluo original, adicionou-se 900mL de gua.

04 B

Clculo da concentrao molar de cianeto referente ao consumo domstico:

1mol de CN 26g

X 10-5g (0,01mg)

X = 3,8 10-7 mols

Relacionando a concentrao molar inicial e final:

Antes da diluio, temos:

1,2 10-3 mol 1L de gua

X Vi

X = 1,2 10-3 Vi mol

Depois da diluio, temos:

3,8 10-7 mol 1L de gua

1,2 10-3 Vi mol Vf

Vf = 1,2 10-3 Vi mol / 3,8 10-7 mol

Vf = 3160 Vi

Portanto, a soluo dever ser diluda aproximadamente 3200 vezes.

05 D

A molaridade e a massa so duas grandezas diretamente proporcionais. A molaridade aumentou de 0,5M para 2,5M (5 vezes), logo, a massa aumenta na mesma propor-o: 3g 5 = 15g.



01 A

M1 V1 = M2 V2 1 5 = M2 10000 M2 = 5 10-4mol/L

C = M M1 C= 5 10-4 342 C= 0,171g/L

02 B

a) C1 V1 = C2 V2 ,em que V2 = 300 + V1

25 V1 = 10(300 + V1)

15V1 = 3000

25V1 = 10V1 + 3000

25V1 10V1 = 3000

15V1 = 3000

V1 = 200L de gua do mar

V2 = 300 + V1 V2 = 300 + 200 V2 = 500L de soro.

b) CmV L

=1

( )10

5001

=

m m1 = 5000g

5000g para 50 pessoas 100g por pessoas

03 D

A diluio a tcnica empregada para diminuir a concen-trao de uma soluo aumentando-se a quantidade de solvente.

04 C

1molal = 1mol/kg. Ao se adicionar 1kg de gua, estamos dobrando a massa do solvente; logo, a concentrao molal se reduz para 0,5 molal.

05 E

Como o ttulo e a massa da soluo so grandezas inver-samente proporcionais, se o ttulo diminuiu 10 vezes, a massa da soluo aumentou 10 vezes. Como a soluo tem densidade 1,5g/cm3:

1,5g soluo 1cm3

X 1000 3cmL( ) X = 1500g de soluo T = 1% (reduo de 10 vezes do ttulo inicial) 1500g 100% X 1% X = 15g

06 D

A concentrao de 5ppm muito pequena, o que per-mite considerar que o volume de gua praticamente igual ao volume da soluo. A normalidade e o volume da soluo so grandezas inversamente proporcionais, logo, se o volume duplicou, a normalidade se reduz metade.

07 B

M1 V1 = M2 V2 1 10 = M2 500 M2 = 0,02mol/L

08 C

C1 V1 = C2 V2 25 V1 = 10 125 V1 = 50mL

09 A

M1 V1 = M2 V2 3 3 = M2 9 M2 = 1mol/L

10 E

M1 V1 = M2 V2 0,8 200 = 1 V2 V2 = 160 Se o volume da soluo original era igual a 200mL e, ao

final, diminuiu para 160mL, percebe-se que 40mL de gua foram evaporadas.


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05 E

I. Para cada soluo, determinamos a quantidade de matria (n) dos ons presentes, utilizando-se os dados fornecidos:

Soluo de KCl(aq)

V1 = 100mL = 0,1L

m1 = 0,1mol/LnKCl = ?

nKCl = m1 V1 nKCl = 0,1mol/L 0,1L

nKCl = 0,01mol

Equao de dissociao inica do KCl(aq):

nMgCl2 = m2 V2 nMgCl2 = 0,1mol/L 0,1L

nMgCl2 = 0,01mol

Equao de dissociao inica do MgCl2(aq):

mk+ = nVk+

3

=0 010 2,,molL

mk+ = 0,05mol/L

mMg2+ = nVMg2

3

+

=0 010 2,,molL

mMg2+ = 0,05mol/L

mCl = nVC3

3

( )l =0 030 2,,molL

mCl = 0,15mol/L

Logo, as concentraes, em mol/L, dos ons presentes na soluo final (mistura) so:

mk+ = 0,05mol/L; mMg2+ = 0,05mol/L; mCl = 0,15mol/L.

KCl(aq)

nKCl(aq)= 0,01mol nK+= 0,01mol n1(Cl)= 0,01mol

1Cl(aq) 1K+(aq)

MgCl2(aq)

nMgCl2(aq)= 0,01mol

nMg2+= 0,01mol

1Mg2+(aq)

n2(Cl)

= 2 0,01mol = 0,02mol

2Cl(aq)

+

+

Soluo de MgCl2(aq)

Para o K+(aq)

Para o Mg2+

Para o Cl

V2 = 100mL = 0,1L

V3 = V1 + V2 = 0,1L + 0,1L = 0,2L

V3 = V1 + V2 = 0,1L + 0,1L = 0,2L

V3 = V1 + V2 = 0,1L + 0,1L = 0,2L

m2 = 0,1mol/L

mk+ = ?

mMg2+ = ?

mCl = ?

nk+ = 0,01mol

nMg2+ = 0,01mol

n3(Cl) = n1(Cl) + n2(Cl) = 0,01mol + 0,02mol = 0,03mol

nMgCl2 = ?

II. Calculamos, ento, as concentraes, em mol/L, de cada on presente na soluo final (mistura).

Captulo 5Misturas de solues em que no ocorrem reaes entre os solutos


01 A

M1 = 0,08mol/L M2 = 0,52mol/L

V1 = 20L V2 = 2L

M

M V M VV V

M M mol L= +

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 08 20 0 52 222

0 12, ,

, /

M

M V M VV V

M M mol L= +

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 08 20 0 52 222

0 12, ,

, /

MM V M V

V VM M mol L=

+

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 08 20 0 52 222

0 12, ,

, /

0,12 100 = 12mol/L

02 C

Convertendo as unidades, temos:

C1 = 175,5 g/L C2 = 58,5g/L

V1 = 500mL V2 = 500mL

M1 = 175 558 5

,,

/mol L M2 = 58 558 5

,,

/mol L

M1 = 3mol/L M2 = 1mol/L

MM V M V

V VM mol L=

+

+ =

+

+=

1 1 2 2

1 2

3 500 1 500500 500

2 /

MM V M V

V VM mol L=

+

+ =

+

+=

1 1 2 2

1 2

3 500 1 500500 500

2 /

03 A

Nas etapas 1, 2 e 3, temos:


V1 = 50mL V2 = 100mL

MM V M VV V V

M M mol L= +

+ + =

+

+ + =1 1 2 2

1 2

1 50 1 10050 100 50

0 75, /

MM V M VV V V

M M mol L= +

+ + =

+

+ + =1 1 2 2

1 2

1 50 1 10050 100 50

0 75, /

MM V M VV V V

M M mol L= +

+ + =

+

+ + =1 1 2 2

1 2

1 50 1 10050 100 50

0 75, /

Nas etapas 4 e 5, temos:

M1 = 0,75mol/L

V1 = 10mL + 90mL de gua

Na diluio:

M1 V1 = M2 V2 0,75 10 = M2 100 M2 = 0,075mol/L

04 E

C1 = 5g/L C2 = 4g/L

V1 = 200mL V2 = 300mL

CC V C V

V VC C g L=

+

+ =

+

+ =1 1 2 2

1 2

5 200 4 300200 300

4 4, /

CC V C V

V VC C g L=

+

+ =

+

+ =1 1 2 2

1 2

5 200 4 300200 300

4 4, /

CC V C V

V VC C g L=

+

+ =

+

+ =1 1 2 2

1 2

5 200 4 300200 300

4 4, /

+ + 50mL de gua

gua

VOLUME 1 | QUMICA 2


01 C

M1 = ? + M2 = 2mol/L = M = 2,9 mol/L

V1 = 150mL V2 = 350mL

02 B

W

W m W m

m m

W

kg kg

kg kg

=

( ) + ( )( ) + ( )

=

+

( ) ( )

( ) ( )

1 2 12 2 2

2 1 2 2

0 5 10 10, 00 510 5

5 510 51010 50 95

,,

,

,, /

W

W

W mol kg

=

+

=

=

03 C

A. MnV

M M mol LL

= = =112

0 5( )

, /

B. Mm

MmVM M mol L

L

= =

=1

1

4998 1

0 5( )

, /

C. 0,5 de soluo 0,5mol/L + 5L de soluo 0,5mol/L

MM V M V

V VM M M m=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 5 0 5 0 5 55 5

0 25 2 55 5

0 5, , ,

,, ,

,, ool L/

MM V M V

V VM M M m=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 5 0 5 0 5 55 5

0 25 2 55 5

0 5, , ,

,, ,

,, ool L/

MM V M V

V VM M M m=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 5 0 5 0 5 55 5

0 25 2 55 5

0 5, , ,

,, ,

,, ool L/

MM V M V

V VM M M m=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 5 0 5 0 5 55 5

0 25 2 55 5

0 5, , ,

,, ,

,, ool L/

Com a diluio, temos:

0,5mol 1L

X 10L (diluda 10 vezes)

X = 0,05mol/L


MM V M V

V VM

M= +

+ =

+

+ + = 1 1 2 2

1 2

112 9

150 2 350150 350

150 700 1450, MM M mol L1 1750150

5= = /

MM V M V

V VM

M= +

+ =

+

+ + = 1 1 2 2

1 2

112 9

150 2 350150 350

150 700 1450, MM M mol L1 1750150

5= = /

MM V M V

V VM

M= +

+ =

+

+ + = 1 1 2 2

1 2

112 9

150 2 350150 350

150 700 1450, MM M mol L1 1750150

5= = /

MM V M V

V VM

M= +

+ =

+

+ + = 1 1 2 2

1 2

112 9

150 2 350150 350

150 700 1450, MM M mol L1 1750150

5= = /

MM V M V

V VM

M= +

+ =

+

+ + = 1 1 2 2

1 2

112 9

150 2 350150 350

150 700 1450, MM M mol L1 1750150

5= = /

04 B

M1 = 0,1mol/L M2 = 0,05mol/L

V1 = 10L V2 = 90L

MM V M V

V VM M M=

+

+ =

+

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 1 10 0 05 9010 90

1 0 45100

0 0, , ,

, 114mol L/

MM V M V

V VM M M=

+

+ =

+

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 1 10 0 05 9010 90

1 0 45100

0 0, , ,

, 114mol L/

MM V M V

V VM M M=

+

+ =

+

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 1 10 0 05 9010 90

1 0 45100

0 0, , ,

, 114mol L/

MM V M V

V VM M M=

+

+ =

+

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 1 10 0 05 9010 90

1 0 45100

0 0, , ,

, 114mol L/

05 C

Como foram misturadas solues do mesmo soluto e com mesma porcentagem em massa, no ocorrer alterao na concentrao.

06 A

I. Para cada soluo, determinamos a quantidade de matria (n) dos ons presentes, utilizando-se os dados fornecidos.

Soluo de NaCl(aq)

Soluo de CaCl2 (aq)

m1 = 0,2mol/L

m2 = 0,4mol/L

nNaCl = ?

nCaCl2 = ?

nNaCl = m1 V1 nNaCl = 0,2mol/L 0,05L

nNaCl = 0,01mol

Equao de dissociao inica do NaCl(aq):

nCaCl2 = m2 V2 nCaCl2 = 0,4mol/L 0,15L

nCaCl2 = 0,06mol

Equao de dissociao inica do CaCl2(aq):

NaCl(aq)

CaCl2(aq)

nNaCl(aq)= 0,01mol

nCaCl2(aq)= 0,06mol

nNa+= 0,01mol

nCa2+= 0,06mol

n1(Cl)= 0,01mol

n2(Cl)= 2 0,06mol = 0,12mol

1Cl(aq)

2Cl(aq)

1Na+(aq)

1Ca2+(aq)

+

+

V1 = 50mL = 0,05L

V2 = 150mL = 0,15L

II. Calculamos, ento, as concentraes em mol/L, de cada on presente na soluo final (mistura).

Para o Na+(aq)

mNa+ = nV

molL

Na+=

3

0 010 2,,

mNa+ = 0,05mol/L

V3 = V1 + V2 = 0,05L + 0,15L = 0,2LnNa+ = 0,01mol

mNa+ = ?


VOLUME 1 | QUMICA 2

10 BV1 = 50mL

C1 = 10g/L

V3 = V1 + V2 = 50 + 450 = 500mL

C3 = ?

V2 = 450mL

C2 = 15g/LSoluo 1

Soluo final (mistura)

Soluo 2

C3V3 = C1V1 + C2V2

CC V C V

V

Cg L mL g L mL

mL

Cg L mL

31 1 2 2

3

3

3

10 50 15 450500

500

=

+

=

+

=

/ /

/ ++

=

=

6750500

7250500

72550

3

3

g L mLmL

Cg L mLmL

Cg L

/

/

/

C3 = 14,5g/L

Captulo 6 Misturas de solues em que os solutos reagem


01 A

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

200mL 800mL

0,5mol/L 0,4mol/L

A proporo estequiomtrica indica:

1H2SO4 + 2NaOH

1mol 2mols

nbase 2ncido

Como MnV L

=

( ) n = M V(L)

ncido = 0,5 0,2 0,1mol

nbase = 0,4 0,8 0,32mol

Como nbase = 2ncido, o nmero de mols de base para reagir

com 0,1mol de cido deveria ser apenas 0,2mol, havendo 0,12mol de base em excesso.

Clculodaconcentraodasoluoresultante.

Vsoluo resultante = 200 + 800 = 1000mL 0,1L

NaOH

MnV

M ML

= = =( )

,,

0 121

0 12 mol/L

H2SO4

Como no sobrou cido na soluo resultante, a concen-trao de H2SO4 igual a zero.

CC V C V

V VV X VV

X VV

=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 150 1

20 15

0 12

0 150

,,

,( , )

,,,12+ X

0,1 + X = 0,3

X = 0,2g/L

mCl = n

Vc3

3

l

( )

mCl = 0 130 2,,molL

mCl = 0,65mol/L

Logo, as concentraes, em mol/L, dos ons presentes na soluo final (mistura), so:

mNa+ = 0,05mol/L; mCa2+ = 0,3mol/L; mCl = 0,65mol/L.

07 C

M1 = 0,15mol/L M2 = 0,3mol/L

V1 = 200mL V2 = 100mL

MM V M V

V VM M=

+

+ =

+

+ =1 1 2 2

1 2

0 15 200 0 3 100200 100

60300

, ,

MM V M V

V VM M=

+

+ =

+

+ =1 1 2 2

1 2

0 15 200 0 3 100200 100

60300

, ,

MM V M V

V VM M=

+

+ =

+

+ =1 1 2 2

1 2

0 15 200 0 3 100200 100

60300

, ,

M = 0,2mol/L

08 B


V1 = 500mL V2 = 1500mL

M

M V M VV V V

M

M

gua

=

+

+ +

=

+

=

1 1 2 2

1 2

1 500 2 15002500

35002500

M = 1,4mol/L

09 C

C1 = 0,1 C2 = X

V1 = V V2 = V V1 = V2

CC V C V

V VV X VV

X VV

=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 150 1

20 15

0 12

0 150

,,

,( , )

,,,12+ X

CC V C V

V VV X VV

X VV

=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 150 1

20 15

0 12

0 150

,,

,( , )

,,,12+ X

CC V C V

V VV X VV

X VV

=

+

+ =

+ =

+ =1 1 2 2

1 2

0 150 1

20 15

0 12

0 150

,,

,( , )

,,,12+ X

mCa2+ = nV

molL

Ca2

3

0 060 2

+

=

,,

mCa2+ = 0,3mol/L

Para o Ca2+(aq) V3 = V1 + V2 = 0,05L + 0,15L = 0,2LnCa2+ = 0,06mol

mCa2+ = ?

Para o Cl(aq)

mCl = ?V3 = V1 + V2 = 0,05L + 0,15L = 0,2Ln3(Cl) = n1Cl + n2Cl = 0,01mol + 0,12mol = 0,13mol

VOLUME 1 | QUMICA 2


CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

10mL 25mL

1mol M = ?

Pela proporo estequiomtrica, temos:

ncido = nbase n = m V(L) ncido = 1 0,01 0,01mol

Clculo da molaridade da base:

MnV

M M mol LL

= = =( )

,,

, /0 010 025

0 4

05 D

1Al(OH)3 + 3HCl 1AlCl3 + 3H2O

3,9g 30mL

0,1mol/L

I. Pela proporo estequiomtrica, temos:

1Al(OH)3 3HCl

nn

e n nbasecido

cido base= =

3

3

ncido = 0,1 0,03 0,003mol

n n mol n mi olbase base base= = =0 0033

0 001 1,

, lim

II. nmMM

mm g mg= = = =0 001

780 078 78 78 10 780, ,

nmMM

mm g mg= = = =0 001

780 078 78 78 10 780, ,

nmMM

mm g mg= = = =0 001

780 078 78 78 10 780, ,

nmMM

mm g mg= = = =0 001

780 078 78 78 10 780, ,

III. 3,9g 100%

0,078g X

X = 2% 2 10 = 20


01 E

NaOH + HCl NaCl + H2O

1L 1L

0,1M 0,1M


ncido = nbase = nNaCl n = m V(L) n = 0,1 1 n = 0,1mol

nNaCl = 0,1mol

nmMM

=

m = n MM

m = 0,1 58,5

m = 5,85g

02 D

1Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

1cm3 0,08g

15cm3 X X = 1,2g Mg(OH)2

02 A

H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O

V=? 40mL

1,5mol/L 3mol/L


nbase = 2ncido

n = M1 V(L) nbase = 3 0,04 = 0,12mol

No cido:

n = m V(L) 0,12 = 2Mcido Vcido 0,12 = 2 15 Vcido Vcido = 0,04L

03 B

Mistura inicial:

Soluo 1 Soluo 2 Soluo 3

HCl + HCl Completado at 50ml

10mL 20mL

2mol/L M = X

Soluo 3

1HCl + 1NaOH 1NaCl +1H2O

10mL 5mL

M = ? 2mol/L


ncido = nbase n = M1V(L)

nbase = 2 0,005 0,01 mol

No cido :

MnV

M mol LL

= = =( )

,,

/0 010 01

1

Na soluo 3, temos, por diluio:

Ma Va = M3 V3 V2 = 10 + 20 = 30mL

1 50 = M3 30

M3 = 1,66

Na mistura inicial, temos:

MM V M V

VX

XTotal

31 1 2 2 1 66

2 10 2030

1 5= +

= +

=, ,

MM V M V

VX

XTotal

31 1 2 2 1 66

2 10 2030

1 5= +

= +

=, ,

X = 1,5

04 C

Clculo da concentrao molar do vinagre:

C = d t C = 16100

C = 0,06g/mL

0,06g 1mL

X 1000mL X = 60g/L

Mm

MM VM M mol L

L

=

=

=( )

/6060 1

1

Na2SO4

n n molNa SO H SO2 4 2 4 0 1= = ,

MnV

M mol LL

= = =( )

,, /

0 11

0 1


VOLUME 1 | QUMICA 2

05 C

BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 50mL 150mL

0,2mol/L 0,1mol/L

nBaC 2l = 0,2 0,05 = 0,01mol

nNa SO2 4 = =0 01 0 15 0 015, , , mol

Pela proporo estequiomtrica, temos: n nBaC Ba SO2 2 4l = : no entanto, h excesso do Na2SO4:

nexcesso = 0,015 0,01 = 0,005mol

nNaCl = 2nBaCl2 nNaCl = 2 0,01 = 0,02mol

NaC Na NaCaq aq aqll

( ) ( )+

( ) +

0,02mol 0,02mol 0,02mol

M M mol LC Cl l = =0 020 2

0 10,,

, /

Vmistura = 50 + 150

Vmistura = 200mL = 0,2L

Calculo da concentrao Cl:

n nBaC Ba SO2 2 4l = = 0 01, mol

Clculo da concentrao de SO42 :

M M mol L= =0 0050 2

0 025,,

, /

06 B

Hg(NO3)2 + Na2S HgS + 2NaNO3

100mL 100mL

0,4mol/L 0,2mol/L


n nHg NO Na s3

2 2( ) = n = M V(L) n molHg NO3 2 0 4 0 1 0 04( ) = =, , , n molNa S2 0 2 0 1 0 02= =, , ,

Existe um excesso de 0,02mol de Hg(NO3)2.

n n molNaNO Na S3 2

2 2 0 02 0 04= = =, ,

Vtotal = 100 + 100 200mL = 0,2L

MnV L

=

( )

M mol LNa+ = =0 040 2

0 2,,

, /

M mol LHg20 020 2

0 1+ = =,,

, /

07 B

2Na(OH) + SO2 Na2SO3 + H2O

250cm3 v = ?

0,1mol/L


nNaOH = 2nSO2 n = M V(L)

nNaOH = 0,1 0,25 = 0,025mol

nn

molSONaOH

2 20 0252

0 0125= = =,

,

nmMM

=

n n molbase base= =1258

0 02,

,


ncido = 2nbase

ncido = 2 0,02 = 0,04 = 4 102mol

03 D

HCl + NaOH NaCl + H2O

40mL 60mL

1,6M 2M

n = M V(L) ncido = 1,6 0,04 = 0,064mol

nbase = 2 0,06 = 0,12mol


ncido = nbase

A base est em excesso: 0,12 0,064 = 0,056mol de excesso

NaCl Na+(aq) + Cl(aq)

0,12mol 0,12mol 0,12mol

Final = 40 + 60 = 100mL = 0,1L

MnV

M M mol LL

Na Na= = =+ +( )

,,

, /0 120 1

12

Pelo princpio fundamental da contagem:

ncido = nCl

M M mol LC Cl l = =0 0640 1

0 64,,

, /

MnV

M M mol LOHL

OH OH = = =( )

,,

, /0 0560 1

0 56

04 B

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + 1H2CO3

1,06g 0,8M

V = ?

Na2CO3

nmMM

n n molNa CO= = =1 06106

0 012 3

,,


1molNa2CO3 2mols de HCl

0,01mol X

X = 0,02mol

HCl 0,8n 0,8mol/L

0,8mol 1000mL

0,02mol X

X = 25mL

Calculando o nmero de gotas:

1 gota 0,05mL

X 25mL

X = 500 gotas

VOLUME 1 | QUMICA 2


Captulo 7 As propriedades coligativas


01 B

Se na panela h maior presso, h o aumento da tempera-tura de ebulio, ou seja, a gua vai demorar mais tempo para evaporar.

02 D

A soluo mais concentrada ter maior efeito coligativo, isto , maior PE. Sacarose e glicose no se dissociam, e ao dissolver 1 molcula, ter 1 partcula dispersa. O clo-reto de sdio, NaCl, forma 2 partculas quando se disso-cia 1Na+ e 1Cl, ento seu efeito coligativo o dobro. O hidrxido de sdio, NaOH, forma 2 partculas quando se dissocia, Na+ e OH-. O cido sulfrico, H2SO4, forma 3 par-tculas quando se dissocia, 2H+ e 1SO4

2, ento seu efeito coligativo o triplo.

03 C

Quanto maior a presso do vapor, mais baixo ser o ponto de ebulio.

04 A

O lquido mais voltil aquele que possui menor tempe-ratura de ebulio.

05 E

O lquido de arrefecimento aumenta o ponto de ebulio e diminui o ponto de congelamento no motor do carro.

01 C

O grfico deve ter um aumento significativo at que se inicie a evaporao do solvente, a gua. A partir dos 100C, a gua evapora e deve restar apenas o soluto na fase slida.

02 E

A temperatura de ebulio aumenta com o aumento da massa molecular do soluto.

03 C

Quanto menor o Fator de Vant'Hoff, maior ser o grau de dissociao pela equao i = 1 + a(q 1).

04 E

A presso de vapor da soluo depende da temperatura da mesma.

05 A

A temperatura de ebulio da gua 100C quando medido nas condies de presso ambiente igual a 1atm.

06 C

m1 = 9g m2 = 400g Pe = 100,26C Pe= 100C

Pe Pe Kem

M m =

1000 1

1 2

100 26 1000 52 1000 9

4001,

, =

M

0 264680400

4680104

451

1 1, /= = =M

M M g mol

0 264680400

4680104

451

1 1, /= = =M

M M g mol

0 264680400

4680104

451

1 1, /= = =M

M M g mol

07 D

DPe = Ke W

DPe = 0,52 0,5

DPe = 0,26C

08 C

Ebulioscopia o fenmeno que consiste na elevao do ponto de ebulio do solvente quando a ele acrescen-tado um soluto no voltil de modo a produzir uma solu-o diluda e ideal.


08 C

NaOH + HCl NaCl + H2O

10mL 30mL

M = ? 0,1mol/L

Como NaOH monobase e HCl monocido, o equiva-lente-grama igual a 1 e a normalidade = molaridade.


nbase = ncido n= M V(L)

Mbase 0,01 = 0,1 0,03

Mbase = 0,3mol/L

Na diluio temos:

M1V1 = M2V2

M1 100 = 0,3 500

M1 1,5mol/L 1N

09 A

HCl + NaOH NaCl + H2O

0,3L 0,2L

0,4mol/L 0,8mol/L

Pela proporo estequiomtrica temos:

nHCl = nNaOH n = M V(L)

nHCl = 0,4 0,3 = 0,12

nNaOH = 0,8 0,2 = 0,16

Existe 0,04mol de base em excesso.

0,8mol 1L

0,04mol X X=0,05L

10 A

O AgCl um sal insolvel, logo no constitui uma soluo e a frao molar zero.


VOLUME 1 | QUMICA 2

09 D

A soluo mais concentrada ter maior efeito coligativo, isto , maior PE. A glicose, a sacarose e a uria no se dissociam, e ao dissolver 1 molcula, ter 1 partcula dispersa. O cloreto de sdio, NaCl, forma 2 partculas quando se dissocia, 1Na+ e 1Cl, ento seu efeito coli-gativo o dobro. O carbonato de sdio, Na2CO3 forma 3 partculas quando se dissocia, 2Na+ e 1Cl3

2.

10 E

Tonoscopia a propriedade coligativa que se deve ao abaixamento relativo da presso mxima de vapor do sol-vente quando a ele acrescentado um soluto no voltil de tal modo que seja formada uma soluo diluda.

Resolucao 2013 Med 2aserie Quimica 2 v1

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