Objetivo

• Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.

• Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

Fundamento• En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por

lo general es llamado • Disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como

soluto. La mezcla que se • Constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución. • • Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parece

desaparecer, se dice que • Se disuelve y que es muy soluble si es posible disolver una cantidad

relativamente grande, y poco • Soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña. La

solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en solventes. El grado de solubilidad se aprecia por la cantidad de

• soluto que se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

MaterialesMATERIALES REACTIVOS

4 Vasos de precipitados de 25mL Sulfato de sodio

2 Pipetas Acido Nitrico Concentrado

2 Vidrios de reloj Acido Clorhidrico Concentrado

1 Espátula Hidróxido de sodio

4 Matraces Volumétricos 100mL

4 frascos de vidrio de boca ancha, tapa no metálica y de 100 a 250 mL

Cálculos

Sustancias Concentración

% en peso

% en volume

n ppmMolarid

adNormali

dadMolalid

adSulfato de sodio 2% %%%

20000

0.01408M

0.2816N

0.2183g

Hidróxido de sodio

0.22% %%%

2183 0598M

0.0598N

1.365 g

Acido Clorhídrico %%%

1.37%

13650

0.216M

0.216N

Acido Nítrico%%%

1%10000

0.25M 0.25N