Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia -...
Transcript of Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia -...
![Page 1: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/1.jpg)
RedoksreaktsioonidÕppevara 8 klassileRedoksreaktsioonidRedoksreaktsioonidÕppevara 8 klassileÕppevara 8 klassile
Keemia Keemia 8 klass8 klass
![Page 2: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/2.jpg)
RedoksreaktsioonidMati unustas banaani mõneks päevaks laua peale
seisma. Ükskord kui talle see meelde tuli, oli avastus suur- banaani koor oli kollase asemel pruunikaks
muutunud. Matil tekkis küsimus: Miks? Mis toimub?
Joonis 1.Banaani tumenemine õhu käes on redoksreaktsioon
![Page 3: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/3.jpg)
Redoksreaktsioonidega puutume kokku igal sammul:
elusorganismide hingaminekütuse põlemine automootorismetalli tootmine maagistraua roostetamineFotosünteeskõduneminemobiiltelefoni akus toimuvad protsessidhaavade puhastamine vesinikperoksiidigavärskete puuviljade tumenemine õhu käes(joonis 1)
![Page 4: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/4.jpg)
MõistedRedoksreaktsioon- protsess, kus elementide oksüdatsiooniastmed muutuvadRedoksreaktsioonist võtavad osa:I) redutseerija-aine, mis loovutab elektrone, oksüdatsiooniaste kasvab
Järgmiste näitede abil püüame selgeks teha, millised ained käituvad redutseerijatena Selgituseks kasutame aatomite planetaarseid mudeleid.
![Page 5: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/5.jpg)
Näide 1. Naatrium kui metall käitub redutseerijana
Joonis 2. Naatrium käitub redutseerijana, sest ta loovutab väliskihist ainsa 1
elektroni
![Page 6: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/6.jpg)
Selgitused:
Naatriumi väliskihis on 1 elektron. Energeetiliselt on soodsam 1 elektron ära anda, kui 7 elektroni juurde võtta – püsiva oleku saavutamiseks- elektronoktett(välises elektronkihis on 8 elektroni)Elektronskeeme võrreldes me näeme, et oksüdatsiooniaste on suurenenudLihtaine oksüdatsiooniaste on alati nullKuna aatom loovutab 1 elektroni, siis tema oksüdatsiooniaste kasvab. Siin kohal me ei tohi unustada teadmist, et elektroni laeng on negatiivneSeega, 0-(-1)=0+1=1, siis elemendi oksüdatsiooniaste on IOksüdatsiooniaste muutus 0→1, o.-a kasvab-redutseerijaVõrreldes arve näeme, et 1 0-st on suurem kui seega antud aine puhul on tegemist redutseerijagaVaadates ka joonist(joonis 2) näeme, et aatomil on lihtsam 1 elektron ära anda, kui 7 elektroni juurde võtta
![Page 7: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/7.jpg)
Näide 2. Magneesium kui metall käitub redutseerijana
Joonis 3. Magneesium käitub redutseerijana, sest tema väliskhis on 2
elektroni, mille ta loovutab.
![Page 8: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/8.jpg)
Selgitused:
Magneesiumi väliskihis on 2 elektron. Energeetiliselt on soodsam 2 elektroni ära anda, kui 6 elektroni juurde võtta – püsiva oleku saavutamiseks- elektronoktett(välises elektronkihis on 8 elektroni)Elektronskeeme võrreldes me näeme, et oksüdatsiooniaste on suurenenudLihtaine oksüdatsiooniaste on alati nullKuna aatom loovutab 2 elektroni, siis tema oksüdatsiooniaste kasvab. Siin kohal me ei tohi unustada teadmist, et elektroni laeng on negatiivneSeega, 0-(-2)=0+2=2, siis elemendi oksüdatsiooniaste on IIOksüdatsiooniaste muutus 0→2, o.-a kasvab-redutseerijaVõrreldes arve näeme, et 2 0-st on suurem kui seega antud aine puhul on tegemist redutseerijagaVaadates ka joonist( joonis 3) näeme, et aatomil on lihtsam 2 elektroni ära anda, kui 6 elektroni juurde võtta
![Page 9: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/9.jpg)
II) Oksüdeerija- aine, mis liidab elektrone, oksüdatsiooniaste
Järgmiste näitede abil püüame selgeks teha, millised ained käituvad redutseerijatena Selgituseks kasutame aatomite planetaarseid mudeleid
![Page 10: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/10.jpg)
Näide 3. Fluor kui mittemetall käitub oksüdeerijana.
Joonis 4. Fluor käitub oksüdeerija, sest liidab oma väliskihti 1 elektroni
juurde, et püsivat olekut saavutada
![Page 11: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/11.jpg)
Selgitused:
Fluori väliskihis on 7 elektron. Energeetiliselt on soodsam 1 elektron juurde võtta, kui 7 elektroni ära anda – püsiva oleku saavutamiseks- elektronoktett(välises elektronkihis on 8 elektroni)Elektronskeeme võrreldes me näeme, et oksüdatsiooniaste on vähenenudLihtaine oksüdatsiooniaste on alati nullKuna aatom liidab 1 elektroni, siis tema oksüdatsiooniaste väheneb. Siin kohal me ei tohi unustada teadmist, et elektroni laeng on negatiivneSeega, 0+(-1)=0-1= -1, siis elemendi oksüdatsiooniaste on -IIOksüdatsiooniaste muutus 0→ -1, o.-a väheneb-oksüdeerijaVõrreldes arve näeme, et -1 0-st on väiksem. Seega antud aine puhul on tegemist oksüdeerijagaVaadates ka joonist(joonis 4) näeme, et aatomil on lihtsam 1 elektroni juurde võtta, kui 6 elektroni ära anda.
![Page 12: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/12.jpg)
Näide 4. hapnik kui mittemetall käitub oksüdeerijana
Joonis 5. Hapnik käitub oksüdeerijana, sest ta võtab oma välisesse elektronkihti 2 elektroni juurde.
![Page 13: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/13.jpg)
Selgitused:
Hapniku väliskihis on 6 elektron. Energeetiliselt on soodsam 2 elektroni juurde võtta, kui 6 elektroni ära anda – püsiva oleku saavutamiseks- elektronoktett(välises elektronkihis on 8 elektroni)Eletronskeeme võrreldes me näeme, et oksüdatsiooniaste on vähenenudLihtaine oksüdatsiooniaste on alati nullKuna aatom liidab 2 elektroni, siis tema oksüdatsiooniaste väheneb. Siin kohal me ei tohi unustada teadmist, et elektroni laeng on negatiivneSeega, 0+(-2)=0-2= -2, siis elemendi oksüdatsiooniaste on -IIOksüdatsiooniaste muutus 0→ -2, o.-a väheneb-oksüdeerijaVõrreldes arve näene, et -2 0-st on väiksem. Seega antud aine puhul on tegemist oksüdeerijanaVaadates ka joonist(joonis 5) näeme, et aatomil on lihtsam 2 elektroni juurde võtta, kui 6 elektroni ära anda.
![Page 14: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/14.jpg)
Iseseisev töö õpilasteleÜlesanne 1(1)
Joonis. 6
![Page 15: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/15.jpg)
Ülesanne 1(2)Vaata joonist(joonis 6) ja perioodilisustabelit ning vasta nende abil järgmistele küsimustele:Mitu elektroni alumiinimi aatom liidab või loovutab püsiva oleku saavutamiseks. Vastav elektronide arv kirjuta punktiirile.Koosta alumiiniumi aatomi elektronskeem.Koosta alumiinium iooni elektronskeem.Võrdle neid skeeme- tee vastavad järeldusedKas antud aine käitub redutseerijana või oksüdeerijana? Põhjenda.
![Page 16: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/16.jpg)
Ülesanne 2(1)
Joonis 7
![Page 17: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/17.jpg)
Ülesanne 2(2)Vaata joonist(joonis 7) ja perioodilisustabelit ning vasta nende abil järgmistele küsimustele:Mitu elektroni kloori aatom liidab või loovutab püsiva oleku saavutamiseks. Vastav elektronide arv kirjuta punktiirile.Koosta kloori aatomi elektronskeem.Koosta kloori iooni elektronskeem.Võrdle neid skeeme- tee vastavad järeldusedKas antud aine käitub redutseerijana või oksüdeerijana? Põhjenda.
![Page 18: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/18.jpg)
Redutseerijatena käituvadlihtainetest eelkõige metallid.
Oksüdeerijatena käituvad lihtainetest peamiselt aktiivsed mittemetallid(hapnik, kloor, väävel jt.)
![Page 19: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/19.jpg)
Alljärgneval joonisel(joonis 8) on kujutatud perioodilisustabel, kust me näeme metallide ja
mittemetallide paiknemist tabelis.
Joonis 8. Perioodilissustabel
![Page 20: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/20.jpg)
REDOKSREAKTSIOONIDEST VÕTAVAD ALATI OSA NII REDUTSEERIJA KUI KA OKSÜDEERIJA.REDOKSREAKTSIOONIDEST VÕTAVAD ALATI REDOKSREAKTSIOONIDEST VÕTAVAD ALATI
OSA NII REDUTSEERIJA KUI KA OKSOSA NII REDUTSEERIJA KUI KA OKSÜÜDEERIJA.DEERIJA.
AlljAlljäärgneva nrgneva nääite(nite(nääide 5) abil pide 5) abil püüüüamegi kindlaks teha:amegi kindlaks teha:milline aine kmilline aine kääitub reaktsioonis redutseerijana?itub reaktsioonis redutseerijana?
Milline aine kMilline aine kääitub oksitub oksüüdeerijana?deerijana?
![Page 21: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/21.jpg)
Näide 5. Redutseerija ja oksüdeerija määramine2 Mg + O2 →2 MgO
Joonis 9. Magneesium käitub redutseerijana
Joonis 10. Hapnik käitub oksüdeerijana
![Page 22: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/22.jpg)
Üleminevate elektronide võrrandid
Mg0 -2 e- →Mg2+ │ redutseerija, o.-a kasvab, 0-(-2)=0+2=2O2
0 + 2 e- →2O2- │ oksüdeerija, o-a väheneb, 0+(-2)= -2
ÜLEMINEVATE ELEKTRONIDE ARV ON VÕRDNE
![Page 23: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/23.jpg)
Kodune töö:Ülessanne 1
2 Na + Cl2 →2 NaCl
Joonis 11. Naatrium käitub redutseerijana
Joonis 12. Kloor käitub redutseerijana
![Page 24: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/24.jpg)
Ülesanne 1(2)Küsimused.
• Kirjuta välja elektronide ülemineku võrrandid.
• Määra ära redutseerija, põhjenda.• Määra ära oksüdeerija, põhjenda.
![Page 25: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/25.jpg)
Ülesanne 2
Nimetage milliste protsesside käigus me puutume kokku redoksreaktsioonidega.( Vihje: meenutage tunni sissejuhatust)
![Page 26: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/26.jpg)
Kasutatatud kirjandus Lembi Tamm, KEEMIA õpik VII klassile II osa, 2006 AVITALembi Tamm, KEEMIA õpik VII klassile I osa, 2006 AVITALembi Tamm, Heiki Timotheus KEEMIA IX klassile, AVITA 2001Programm- Multimedia Science SchoolJ. Mikk (2002a). Lihtsa keele reeglid (http://www.ut.ee/~jaanm/keelereeglid.htm) J. Mikk (2002b). Õppetöö motiveerimine õppekirjanduse abil?(http://www.ut.ee/~jaanm/opimotivatsioon.htm) J. Mikk (2002c). Ideed ja inimsaatused(http://www.ut.ee/~jaanm/Inimsaatused.htm)
![Page 27: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/27.jpg)
Selgitused(1) a) Õppematerjali strukureeriminekõigepealt selgitasin lahti mõisted( tekstis on õpilastele redutseerija ja redoksreaktsioon, mõisted; oksüdeerija, elektron, oksüdatsiooniaste, väline elektronkiht jne on juba varem õpitud teemades „Vesinik“, „ hapnik“ ja“ perioodilised seosed“)Iga joonise alla lisasin selgituse loetelunaMaterjal on esitatud järjekorras- kergema teema poolt raskema pooleEraldi on seletatud mõisted redutseerija ja oksüdeerija+ vastavad näitedViimase teemana on toodud välja konkreetne redoksreaktsioon, kus osalevad nii redutseerija kui ka oksüdeerijab) Õppematerjali illustreerimine Püüdsin kasutada nii palju jooniseid ja pilte kui võimalikIga joonise ja pildi alla on toodud ka selgitusc) Teksti esitamine õpilastele arusaadaval viisilPüüdsin vältida pikki lauseidKasutatud on väga vähe võõrsõnu
![Page 28: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/28.jpg)
Selgitused(2)d) Õpilaste motiveeriminematerjali koostamist alustasin elulise näitegakasutasin väga
palju illustreerivat materjalie) Teadmiste kinnistamiseks küsimuste ja harjutuste abilVastavate teemade lõpus on küsimusedKõige lõpus koduse töö osas peab õpilane meenutama seda, mis oli tunni alguses.f) Õpilaste väärtushinnangute kujundamiseks Redoksreaktsioonid pole ainult paberil toimuvad, vaid toimuvad ka reaalselt
![Page 29: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/29.jpg)
Tänan tähelepanu eest!!!
![Page 30: Redoksreaktsioonid Õppevara 8 klassile - Põhikooli keemia - …laevakeemia.onepagefree.com/files/Redoksreaktsioonid.pdf · 2010-12-19 · Mõisted Redoksreaktsioon-protsess, kus](https://reader031.fdocument.pub/reader031/viewer/2022021723/5cd1a22888c993230f8d5e05/html5/thumbnails/30.jpg)
Küsimused???Kommentaarid!!!