REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas...
Transcript of REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas...
![Page 2: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/2.jpg)
PENYETARAN REAKSI
REDOKS
Dalam menyetarakan reaksi redoks
JUMLAH ATOM dan MUATAN
harus sama
![Page 3: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/3.jpg)
Metode ½ Reaksi
Langkah-langkah:
1. Tuliskan ½ reaksi reduksi / ½ reaksi oksidasi
2. Samakan jumlah atom-atom yang berubah biloksnya.
3. Samakan Jumlah O dan H dengan cara:
a. Suasana Asam
* Samakan O dengan menambahkan H2O
* Samakan jumlah H dengan Menambah H+
b. Suasana Basa
* Samakan O dengan menambah OH- sebanyak 2 x kekurangannya.
* Samakan H dengan menambahkan H2O
4. Samakan muatnnya dengan menambahkan elektron ( e- )
![Page 4: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/4.jpg)
Setarakan reaksi :
MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+
+7 +2 +3+2
½ Red, MnO4- Mn2+
½ Oks, Fe2+ Fe+3
MnO4- + 5 Fe2+ Mn2+ + 5 Fe3+
½ Red, MnO4- + 8 H+ + 5 e - Mn2+ + 4 H2O
½ Oks, 5 Fe2+ 5 Fe+3 + 5 e -
x1
x5
+ 4 H2O+ 8 H++ 5 e -
+ e
+ 8 H+ + 4 H2O
![Page 5: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/5.jpg)
Setarakan reaksi :
MnO4- + Fe2+ MnO2 + Fe3+
+7 +4 +3+2
½ Red, MnO4- MnO2
½ Oks, Fe2+ Fe+3
MnO4- + 3 Fe2+ + 2 H2O MnO2 + 3 Fe3+ + 4 OH-
½ Red, MnO4- + 2 H2O + 3 e - MnO2
+ + 4 OH-
½ Oks, 3 Fe2+ 3 Fe+3 + 3 e -
x1
x3
+ 4 OH-+ 2 H2O + 3 e -
+ e
![Page 6: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/6.jpg)
Metode Bilangan Oksidasi
1.Tentukan reaksi ½ Reaksi redusi dan ½ Reaksi
oksidasi’
2.Samakan atom-atom yang berubah biloksnya.
3.Tentukan perubahan biloksnya.(dikalikan
dengan jumlah atomnya)
4.Gunakan perubahan biloksnya sebagai
koefisien dengan cara menyilangkan.
5.Setarakan muatanya, dalam suasana basa
dengan OH-, dalam asam dengan H+
(sekaligus menyamakan H dan O )
![Page 7: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/7.jpg)
Setarakan reaksi :
MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+
+7 +2 +3+2
Biloks naik 1
Biloks turun 5
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
![Page 8: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/8.jpg)
SEL ELEKTROKIMIA
SEL VOLTA / GALVANI SEL ELEKTROLISA
MENGHASILKAN LISTRIK MEMERLUKAN LISTRIK
![Page 9: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/9.jpg)
Sel Galvani
19.2
Reaksi redoks
spontan
anoda
oksidasi
katoda
reduksi
![Page 10: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/10.jpg)
PENULISAN PREAKSI PADA SEL VOLTA
Ada 3 cara penulisan
1. Reaksi elektroda : menggambarkan reaksi pada masing-masing elektroda
Katoda : Cu2+ + 2 e Cu
Anoda : Zn Zn2+ + 2 e
2. Reaksi Sel: Merupakan penjumlahan dari reaksi elektroda.
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
3. Notasi Sel: Menggambarkan perubahan pada ion-ionnya.
Zn / Zn2+ // Cu2+/ Cu
![Page 11: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/11.jpg)
Standard Reduction Potentials
Standard reduction potential (E0) adalah potensial yang
berkaitan dengan reaksi reduksi pada elektroda bila semua
zat terlarut berkonsentrasi 1 M dan semua gas pada 1 atm.
E0 = 0 V
Standard hydrogen electrode (SHE)
2e- + 2H+ (1 M) H2 (1 atm)
Reduction Reaction
![Page 12: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/12.jpg)
Potensial Reduksi Standar logam Zn
19.3
Zn (s) | Zn2+ (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm) | Pt (s)
2e- + 2H+ (1 M) H2 (1 atm)
Zn (s) Zn2+ (1 M) + 2e-Anode (oxidation):
Cathode (reduction):
Zn (s) + 2H+ (1 M) Zn2+ + H2 (1 atm)
![Page 13: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/13.jpg)
19.3
E0 = 0.76 Vcell
Standard emf (E0 )cell
0.76 V = 0 - EZn /Zn 0
2+
EZn /Zn = -0.76 V02+
Zn2+ (1 M) + 2e- Zn E0 = -0.76 V
E0 = EH /H - EZn /Zn cell0 0
+ 2+2
Standard Reduction Potentials
E0 = Ecathode - Eanodecell0 0
Zn (s) | Zn2+ (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm) | Pt (s)
![Page 14: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/14.jpg)
Standard Reduction Potentials Cu
Pt (s) | H2 (1 atm) | H+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu (s)
2e- + Cu2+ (1 M) Cu (s)
H2 (1 atm) 2H+ (1 M) + 2e-Anode (oxidation):
Cathode (reduction):
H2 (1 atm) + Cu2+ (1 M) Cu (s) + 2H+ (1 M)
Eo = Ecathode - Eanodecell0 0
E0 = 0.34 Vcell
Ecell = ECu /Cu – EH /H 2+ +2
0 0 0
0.34 = ECu /Cu - 00
2+
ECu /Cu = + 0.34 V2+o
![Page 15: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/15.jpg)
Sel Galvani
19.2
Perbedaan potensial listrik
antara katoda dan anoda
disebut:
• cell voltage (potensial sel)
• electromotive force (emf)
(gaya gerak listrik
• cell potential (potensial sel)Notasi Sel
Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq)
[Cu2+] = 1 M & [Zn2+] = 1 M
Zn (s) | Zn2+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu (s)
anoda katoda
![Page 16: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/16.jpg)
Berapa E sel yang tersusun atas elektroda Cd dalam
1,0 M Cd(NO3)2 dan elektroda Cr dalam 1,0 M Cr(NO3)3 ?
(Data Eo lihat tabel Hal. 57.)
Cd2+ (aq) + 2e- Cd (s) E0 = -0.40 V
Cr3+ (aq) + 3e- Cr (s) E0 = -0.74 V
Cd is the stronger oxidizer
Cd will oxidize Cr
2e- + Cd2+ (1 M) Cd (s)
Cr (s) Cr3+ (1 M) + 3e-Anode (oxidation):
Cathode (reduction):
2Cr (s) + 3Cd2+ (1 M) 3Cd (s) + 2Cr3+ (1 M)
x 2
x 3
E0 = Ecathode - Eanodecell0 0
E0 = -0.40 – (-0.74) cell
E0 = 0.34 V cell
19.3
![Page 17: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/17.jpg)
PERSMAAN NERNST
Untuk kondisi larutan yang tidak standar (konsentrasi tidak 1 M ) maka Potensial sel ditentukan dengan persamaan Nernst.
Esel = Eosel - log K 0,0592
n
EOsel pada keadaan standar (dicari dulu)
n = Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi
K = Tetapan kesetimbangan
![Page 18: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/18.jpg)
REAKSI AKAN BERLANGSUNG SPONTAN JIKA MEMILIKI HARGA
EOSEL ( + )
REAKSI TIDAK AKAN BERLANGSUNG JIKA MEMILIKI
HARGA EOSEL ( - )
![Page 19: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/19.jpg)
Kespontanan reaksi Redoks
DG = -nFEcell
DG0 = -nFEcell0
n = jumlah elektron yang diserah terimakan
F = 96,500J
V • mol = 96,500 C/mol
DG0 = -RT ln K = -nFEcell0
Ecell0 =
RT
nFln K
(8.314 J/K•mol)(298 K)
n (96,500 J/V•mol)ln K=
=0.0257 V
nln KEcell
0
=0.0592 V
nlog KEcell
0
![Page 20: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/20.jpg)
SEL KOMERSIAL
Batteries
Leclanché cell
Dry cell
Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e-Anode:
Cathode: 2NH4 (aq) + 2MnO2 (s) + 2e- Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O (l)+
Zn (s) + 2NH4 (aq) + 2MnO2 (s) Zn2+ (aq) + 2NH3 (aq) + H2O (l) + Mn2O3 (s)
![Page 21: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/21.jpg)
Batteries
Zn(Hg) + 2OH- (aq) ZnO (s) + H2O (l) + 2e-Anode:
Cathode: HgO (s) + H2O (l) + 2e- Hg (l) + 2OH- (aq)
Zn(Hg) + HgO (s) ZnO (s) + Hg (l)
Mercury Battery
![Page 22: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/22.jpg)
Batteries
Solid State Lithium Battery
![Page 23: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/23.jpg)
Batteries
Anode:
Cathode:
Lead storage
battery
PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO2- (aq) + 2e- PbSO4 (s) + 2H2O (l)4
Pb (s) + SO2- (aq) PbSO4 (s) + 2e-4
Pb (s) + PbO2 (s) + 4H+ (aq) + 2SO2- (aq) 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)4
![Page 24: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/24.jpg)
Batteries
A fuel cell is an
electrochemical cell
that requires a
continuous supply of
reactants to keep
functioning
Anode:
Cathode: O2 (g) + 2H2O (l) + 4e- 4OH- (aq)
2H2 (g) + 4OH- (aq) 4H2O (l) + 4e-
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
![Page 25: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/25.jpg)
SEL ELEKTROLISIS
Kutub + Kutub -
Larutan H2SO4
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H2OH2O H2O
H2O
Terjadi persaingan untuk mengalami
Oksidasi. Siapa yang menang ?
Terjadi persaingan untuk mengalami
Reduksi. Siapa yang menang ?
![Page 26: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/26.jpg)
REAKSI PADA ELEKTRODA
Reaksi Pada Katoda ( - ) tergantung pada jenis kationnya (ion positif)
* ion logam aktif (Gol I A, II A, Al dan Mn ) tidak direduksi yang direduksi air.
2H2O + 2 e H2 (g) + 2 OH-
* Kation lain akan direduksi.
Mx+ + x e M
![Page 27: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/27.jpg)
REAKSI PADA ANODA
Dipengaruhi oleh jenis anoda yang digunakan dan jenis anionnya.
Anoda
Inert, C, Pt, Au Anion
Sisa asam Oksi tidak dioksidasi yang dioksidasi air (SO4
2- NO3- )
2H2O 4H+ + 2 O2 + 4e
Sisa asam lain dan OH-
dioksidasi
2 X- X2 (g) +2e
Anoda tidak inert akan teroksidasi
M Mx+ + x e
![Page 28: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/28.jpg)
Tuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada lektrolisis:
a. Larutan KCl elektroda grafit.
b. Larutan K2SO4 elektroda grafit.
c. Larutan Cu(NO3)2 elektroda Cu
d. Lelehan MgCl2 eletroda platina
e. Larutan NaOH elektroda grafit
![Page 29: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/29.jpg)
A.Katoda (-) Reduksi 2H2O + 2 e --------- H2 + 2OH-
Anoda (+) Anoda 2 Cl- -------- Cl2 + 2 e
B. Katoda (-) Reduksi 2H2O + 2 e --------- H2 + 2OH-Anoda (+) Anoda 2 H2O -------- O2 + 4 H+ 4 e
C. Katoda (-) Reduksi Cu2+ + 2 e ------- CuAnoda (+) Anoda Cu ----------- Cu+2 + 2e
D. Katoda (-) Reduksi Mg2+ + 2 e ------- MgAnoda (+) Anoda 2 Cl- -------- Cl2 + 2 e
Jawab
![Page 30: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/30.jpg)
HUKUM FARADAYHukum Faraday I :
Massa zat yang dibebaskan pada elektroda berbanding lurus dengan jumlah listrik ( Q ) yang digunakan.
G ≈ Q Q = i. t
G = i. t
Hukum Faraday II :
Massa zat yang dibebaskan pada elektroda berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu.
G ≈ ME G = k . i. t . E
k = G = 1
96500 C
i. t . E
96500 C
Kuat ArusWaktu (detik)
ME =
Ar
Biloks
![Page 31: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/31.jpg)
Hubungan kwantitatif jumlah arus,
mol e-, pH dan volum gas
F = i. t
96500 C
F =
Mol e- =i. t
96500 C
Mol e-
Mol H+ / OH-
C
96500 C
F = mol e-
Mol e- =C
96500 C
Dengan konsep Stoikiometri kita dapat mengubah mol e-
Mol Zat
pH
Massa / Volume
![Page 32: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/32.jpg)
Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No 45 s/d 50
Soal:
Jika kuat arus sebesar 5 Amper dilewatkan kedalam 1 liter larutan CuSO4 selama 5 menit dengan menggunakan elektroda Pt. Maka tentukanlah :
a. Reaksi elektrodanya
b. Massa endapan yang terbentuk. Ar Cu 63,5
c. Volume gas yang terbentuk. Diukur pada suhu
27 oC tekanan 1 atm.
d. pH larutan setelah elektrolisis. (volume larutan dianggap idak berubah).
![Page 33: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/33.jpg)
Menurut Hukum Faraday II.
Massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis berbanding lurus dengan Massa Ekivalen zat.
Untuk beberapa sel yang disusun seri berlaku :
G1 : G2 = E1 : E2
![Page 34: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/34.jpg)
2 Cl- Cl2(g) + 2 e-2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH-
ELEKTROLISIS NaCl DENGAN SEL DIAFRAGMA
Pada Ruang katoda dihasilkan larutan NaOH yang tercampur dengan NaCl
![Page 35: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/35.jpg)
Purification of Metals
Distillation
Ni (s) + 4CO (g) NiCO4 (g)70 0C
NiCO4 (g) Ni (s) + 4CO (g)200 0C
Electrolysis
Cu (s) (impure) Cu2+ (aq) + 2e-
Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) (pure)
Zone refining
20.2
Prinsp :
logam yang akan dimurnikan harus dipasang sebagai ANODA
Sebagai katoda harus logam murni.
![Page 36: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/36.jpg)
ELEKTROLISIS NaCl DENGAN SEL MERCURI
Hg bertindak sebagai katoda
Anoda
Sebagai hasil sampingan adalah Campuran NaOH
dan NaCl. Bagaimana memisahkannya ?
![Page 37: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/37.jpg)
Industrial Electrolysis Processes
![Page 38: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/38.jpg)
Corrosion
RUSAKNYA PERMUKAAN LOGAM AKIBAT REAKSI DENGAN UDARA ( O2 dibantu air)
![Page 39: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/39.jpg)
PERLINDUNGAN KATODA / PENGORBANAN ANODA
Prinsip : Logam yang lebih reaktif (Eo kecil) akan lebih dahulu berkarat.
Syarat : Logam yang akan digunakan untuk melindungi harus lebih reaktif
![Page 40: REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA - Staff Site Universitas ...staff.uny.ac.id/sites/default/files/pendidikan/putri-anjarsari-ssi... · Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052206/5b2a8d777f8b9ab4128b4bef/html5/thumbnails/40.jpg)
Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda