REAKSİYON HIZI
description
Transcript of REAKSİYON HIZI
![Page 1: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/1.jpg)
REAKSİYON HIZI
![Page 2: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/2.jpg)
REAKSİYON HIZI
Birim zamanda madde miktarındaki değişmeye denir.
![Page 3: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/3.jpg)
Kimyasal reaksiyonların hızı iki şekilde ifade edebilebilir:
1. Ortalama Hız2. Anlık Hız
Ortalama Hız : Bir kimyasal reaksiyonda herhangi bir zaman aralığında bir maddenin derişimindeki değişmenin geçen zamana oranlanmasıyla elde edilir. r ort ile ifade edilir.
![Page 4: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/4.jpg)
Anlık hız
Tepkimenin herhangi bir anında ölçülen hızdır.
Anlık hızın bilinmesi için tepkimenin hız – zaman grafiğinin bilinmesi gerekir.
![Page 5: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/5.jpg)
Kimyasal Tepkime İçin Genel Hız Bağıntısı
Bu değişme reaktantlar için azalma ürünler için azalma ; ürünler için artma şeklindedir.
Tepkime hızı negatif olamaz.
![Page 6: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/7.jpg)
Kimyasal bir tepkime için genel hız bağıntısı
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
![Page 8: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/9.jpg)
ÇARPIŞMA TEORİSİ
Tepkimelerin kimyasal taneciklerin çarpışmasıyla gerçekleştiğini ifade eden teoriye çarpışma teorisi denir
![Page 10: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/10.jpg)
Kimyasal bir tepkimeye giren tanecikler (atom,molekül, iyon) birbirlerinden uzak oldukları sürece tepkime vermezler. Bu taneciklerin tepkime verebilmeleri için mutlaka birbirleriyle çarpışmaları gerekir.
![Page 11: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/11.jpg)
Çarpışmaların bir reaksiyonla sonuçlanması için en az iki şartın sağlanması gerekir.
1. Moleküller, uygun geometride (doğrultuda ve yönde) çarpışmalıdır.
2. Çarpışma, molekülün atomlarının yer değiştirmesini sağlayabilecek
enerjide olmalıdır
![Page 12: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/16.jpg)
Bir kimyasal reaksiyonda derişim artıkça hız nasıl değişir?
Bir kimyasal tepkimede giren maddelerden herhangi birinin derişimi artırıldığında etkin çarpışma sayısı ve buna bağlı olarak tepkime hızı artar.
![Page 17: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/17.jpg)
Tepkime hızı; tepkimeye giren maddelerin derişimleri ile orantılıdır.
![Page 18: REAKSİYON HIZI](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081419/56815535550346895dc30df6/html5/thumbnails/18.jpg)