Reações químicas ppt
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Capítulo 2-Compreendendo as reações químicas
Professora: Ludmila Olandim de Souza
8º ano – Ensino Fundamental - Tarde
UNIDADE 1 – AS TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
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EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Transformação
Alteração das propriedades dos
materiais
Físicas
Químicas
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Nas transformações físicas, as substâncias continuam a ser as mesmas, apenas estão mais divididas, ou mudaram de estado físico, ou seja, o aspecto foi alterado.
SubstânciasTransformação
FísicaMesmas substâncias
Nas transformações químicas há formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das iniciais.
SubstânciasTransformação
QuímicaNovas substâncias
Transformações Físicas e Químicas
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EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICASConjunto de fenômenos, nos quais ocorrem mudanças nas substâncias que compõem o
sistema inicial, resultando que em novas substâncias que constituem o sistema final.
XExemplo de reação – medicamentos
efervescentes.Dissolução do sal – não é reação
química →.Evaporação do sal
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EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Em uma reação química, há ruptura de ligações químicas nos reagentes e a formação de novas ligações, gerando os produtos;
Em todas as reações químicas ocorrem rearranjos de átomos, mas o número de átomos se conserva. Antes e depois da reação química, a soma das massas dos produtos é igual á soma das massas dos reagentes.
REAGENTES PRODUTOS
Reação química
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EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
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EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Estufamento; Modificação no cheiro, textura, cor →
decomposição; Formação de bolhas; Aparecimento de um sólido → precipitado; Liberação e absorção de energia.
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Concentração dos reagentes;
Superfície de contato entre os reagentes;
Temperatura;
Presença de catalisadores.
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃOEx: Reação entre esponja de aço e sulfato de cobre II –
(CuSO4);
Quanto maior é a concentração dos reagentes, mais rápida é a reação.
Vídeo: http://www.youtube.com/watch?v=RbC6gspHELM
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
SUPERFÍCIE DE CONTATO E A TEMPERATURAEx: Experimento com ferro metálico e solução de ácido
clorídrico (HCl).
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
SUPERFÍCIE DE CONTATO Quanto maior é o contato entre os reagentes,
mais rápida é a reação.
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
SUPERFÍCIE DE CONTATO
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
TEMPERATURA Quanto maior é a temperatura, mais rápida é a
reação;
Aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração
dos alimentos.
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ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS EFEITO DO CATALISADOR Catalisador – substâncias que tornam uma reação
química mais rápida; Não são reagentes nem produtos da reação; Não são consumidos durante a reação química,
tendo apenas como função alterar a velocidade com que esta ocorre;
Catalisadores orgânicos – enzimas digestórias.
Ca
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Velocidade das reações químicas
Em termos gráficos, significa que, no decorrer da reação química, a concentração dos reagentes diminui, ao mesmo tempo que a dos produtos aumenta.
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SIMULAÇÕES
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/12306/Web/labvirtq/simulacoes/tempUpLoad/sim_qui_banana.htm
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O QUE ACONTECE COM A MASSA DE UM SISTEMA DEPOIS DE OCORRER UMA REAÇÃO QUÍMICA
Nas reações ocorrem mudanças das substâncias, mas os elementos químicos que constituem esses substâncias continuam sendo os mesmo;
Os elementos apenas se rearranjam formando outras substâncias;
A soma das massas dos elementos químicos presentes nos reagente é igual a somas das massas dos elementos químicos presentes nos produtos.
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ENERGIA ENVOLVIDA NAS REAÇÕS DE COMBUSTÃO
Combustão – reação entre um material combustível e o oxigênio, liberando energia;
Combustão completa – forma-se CO2 (substância que não é combustível);
Combustão incompleta – queimas em que os produtos formados são inflamáveis e, portanto, podem ser queimados;
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DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 2 - D
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DIAGNÓSTICO – QUESTÕES ABERTAS
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PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICO
Exotérmicos – liberam energia para o ambiente;Ex: combustão Endotérmicos – absorvem energia do ambienteEx: fotossíntese
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PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICO
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DIAGNÓSTICO – QUESTÃO ABERTA
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Além das reações químicas, existem outros processos que podem ser endotérmicos e exotérmicos.
Ex: mudanças de estado físico.
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DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 10 - A
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“Numa reação química em sistema fechado, a soma das massas dos
reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”
Lei de Lavoisier
Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.
A “Lei da Conservação da Massa”, também conhecida por “Lei de Lavoisier” diz que:
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E NOS SISTEMAS ABERTOS? O QUE ACONTECE COM A MASSA DA REAÇÃO
Em reações que envolvam produtos gasosos, se o
sistema estiver aberto, ocorre a liberação dessas
substâncias para a atmosfera. Assim, a
conservação da massa não pode ser verificada,
pois a massa dos gases não estará sendo
considerada.
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QUÍMICA AMBIENTAL
Efeito estufa; Chuva ácida; Destruição da camada de ozônio.
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DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 3 - B
![Page 30: Reações químicas ppt](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061213/5497b071b47959ef5e8b4686/html5/thumbnails/30.jpg)
DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 7- A
![Page 31: Reações químicas ppt](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061213/5497b071b47959ef5e8b4686/html5/thumbnails/31.jpg)
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
APEC. Construindo Consciências. São Paulo: Scipione, 2004.
Química para o ensino médio – série parâmetros.
Ciências – Entendendo a Natureza – César- Sezar – Bedaque.
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/