Química2 bach 5.4 disoluciones
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5.4 DISOLUCIONES ¿Cómo cuantificar una mezcla homogénea de dos o más sustancias? Química
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Disoluciones
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5.4 DISOLUCIONES
¿Cómo cuantificar una mezcla homogénea de dos o más sustancias?
Química
Soluto y Disolvente… ¿Quién es quién?
El disolvente se encuentra en mayor proporción que el
soluto
Los sólidos son solutos y los líquidosdisolventes
En disoluciones acuosas de ácidos, bases y sales, el agua es el disolvente.
Solubilidad
• En las sustancias iónicas aumenta con Temperatura.
• En los gases disminuye con Temperatura.
• En los gases aumenta con la presión según la ley de Henry.
La cantidad máxima de sustancia que se disuelve en 100 g de agua a una determinada temperatura
¿Qué botella de refresco conserva mejor el gas?
Ley de Henry
La cantidad de gas disuelta en un líquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que
ejerce este gas sobre el líquido
𝑆 = 𝑘 · 𝑝𝑖
Porcentaje en Masa
Los gramos de soluto por cada 100 g de disolución
% =𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛· 100
A.2. Se disuelven 0,755 g de cloruro de potasio en 55,0 g de agua.¿Cuál es el porcentaje en masa de la disolución?¿Cómo seprepararían 150 g de esta disolución?
Porcentaje en Volumen
Los gramos de soluto por cada 100 mL de disolución
% =𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛· 100
A.3. Con los datos del ejemplo anterior pero con 55 mL en lugar deg, calcula el porcentaje en volumen.
Molaridad, M
Los moles de soluto en litros de disolución
M =𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠· 100
A.4. Para llevar a cabo una determinada reacción, necesitamos3,0g de hidróxido de sodio. Si disponemos de una disolución 0,5 M dedicha sustancia, calcula el volumen que debemos tomar.
Normalidad, N
Número de equivalentes en litros de disolución
𝑁 =𝑁º 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠· 100
𝑒𝑞 =𝑀𝑚
𝑛
El número de equivalentes es el cociente entre la masa molar y elnúmero de moles de protones que puede ceder un ácido oaceptar una base, o el número de electrones que toma unoxidante o cede un reductor
Molalidad, m
Moles de soluto en 1kg de disolvente
𝑚 =𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑘𝑔
A.5. El etiquetado de un frasco de ácido sulfúrico nos indica que setrata de una disolución al 61,54% en peso y densidad 1,515 g/mL.Calcula su molalidad y normalidad.
Fracción Molar, X
Número de moles de un componente respecto del total
𝑋 =𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
A.6. A partir de los datos del ejemplo anterior calcula la fracciónmolar.
¿Cómo preparar disoluciones?
