Química2 bach 5.4 disoluciones

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5.4 DISOLUCIONES ¿Cómo cuantificar una mezcla homogénea de dos o más sustancias? Química

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5.4 DISOLUCIONES

¿Cómo cuantificar una mezcla homogénea de dos o más sustancias?

Química

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Soluto y Disolvente… ¿Quién es quién?

El disolvente se encuentra en mayor proporción que el

soluto

Los sólidos son solutos y los líquidosdisolventes

En disoluciones acuosas de ácidos, bases y sales, el agua es el disolvente.

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Solubilidad

• En las sustancias iónicas aumenta con Temperatura.

• En los gases disminuye con Temperatura.

• En los gases aumenta con la presión según la ley de Henry.

La cantidad máxima de sustancia que se disuelve en 100 g de agua a una determinada temperatura

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¿Qué botella de refresco conserva mejor el gas?

Ley de Henry

La cantidad de gas disuelta en un líquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que

ejerce este gas sobre el líquido

𝑆 = 𝑘 · 𝑝𝑖

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Porcentaje en Masa

Los gramos de soluto por cada 100 g de disolución

% =𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛· 100

A.2. Se disuelven 0,755 g de cloruro de potasio en 55,0 g de agua.¿Cuál es el porcentaje en masa de la disolución?¿Cómo seprepararían 150 g de esta disolución?

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Porcentaje en Volumen

Los gramos de soluto por cada 100 mL de disolución

% =𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑉 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛· 100

A.3. Con los datos del ejemplo anterior pero con 55 mL en lugar deg, calcula el porcentaje en volumen.

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Molaridad, M

Los moles de soluto en litros de disolución

M =𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠· 100

A.4. Para llevar a cabo una determinada reacción, necesitamos3,0g de hidróxido de sodio. Si disponemos de una disolución 0,5 M dedicha sustancia, calcula el volumen que debemos tomar.

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Normalidad, N

Número de equivalentes en litros de disolución

𝑁 =𝑁º 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠· 100

𝑒𝑞 =𝑀𝑚

𝑛

El número de equivalentes es el cociente entre la masa molar y elnúmero de moles de protones que puede ceder un ácido oaceptar una base, o el número de electrones que toma unoxidante o cede un reductor

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Molalidad, m

Moles de soluto en 1kg de disolvente

𝑚 =𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑘𝑔

A.5. El etiquetado de un frasco de ácido sulfúrico nos indica que setrata de una disolución al 61,54% en peso y densidad 1,515 g/mL.Calcula su molalidad y normalidad.

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Fracción Molar, X

Número de moles de un componente respecto del total

𝑋 =𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

A.6. A partir de los datos del ejemplo anterior calcula la fracciónmolar.

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¿Cómo preparar disoluciones?