Química Prof. Lays Omena. Tabela Periódica H i s t o r i n h a s.... As Tríades de Johann W....
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Química
Prof. Lays Omena
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Tabela Periódica
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H i s t o r i n h a s ....
• As Tríades de Johann W. Döbereiner;
• As Oitavas de Newlands (Massas Atômicas)
• Classificação de Mendeleiev; (Massas Atômicas)
• Classificação Periódica Moderna = Lei da Periodicidade de Moseley. (Nº Atômico).
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Conhecendo a Tabela Periódica...
• Famílias: Linhas VerticaisFamília “A” Elementos Representativos;
Família “B” Elementos de Transição;
• Períodos: Linhas horizontaisSão 7 períodos. Cada um deles corresponde a uma camada da Eletrosfera.
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1º Período = K
2º Período = L
3º Período = M
4º Período = N
5º Período = O
6º Período = P
7º Período = Q
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Identificando os blocos da tabela....
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1. Em relação à tabela periódica, fazem-se as seguintes afirmações. Marque V para as verdadeiras e F para as falsas:
( ) É a relação dos elementos químicos conhecidos, ordenada na sequência crescente de suas massas atômicas.
( ) É ordenada segundo a sequência dos números atômicos dos elementos.
( ) Estrutura-se em 7 períodos e 18 famílias.( ) Mostra para cada elemento: símbolo, número
atômico e massa atômica.( ) Segue a ordem de descoberta dos elementos
químicos.( ) Permite prever o comportamento de elementos da
mesma família.( ) Classifica os elementos em três grandes grupos:
elementos representativos, elementos de transição e gases nobres.
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1. Em relação à tabela periódica, fazem-se as seguintes afirmações. Marque V para as verdadeiras e F para as falsas:
( F ) É a relação dos elementos químicos conhecidos, ordenada na sequência crescente de suas massas atômicas.
( V ) É ordenada segundo a sequência dos números atômicos dos elementos.
( V ) Estrutura-se em 7 períodos e 18 famílias.( V ) Mostra para cada elemento: símbolo, número
atômico e massa atômica.( F ) Segue a ordem de descoberta dos elementos
químicos.( V ) Permite prever o comportamento de elementos da
mesma família.( V ) Classifica os elementos em três grandes grupos:
elementos representativos, elementos de transição e gases nobres.
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4. (Univali-SC) – O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios, alcalinos.
c) Calcogênios, halogênios, alcalinos
d) Alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.
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4. (Univali-SC) – O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios, alcalinos.
c) Calcogênios, halogênios, alcalinos
d) Alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.
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5. (CeuB-DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio (Z = 23) podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são respectivamente:
a) 4s2 e 4º período.
b) 4s2 e 5º período.
c) 3d3 e 4º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
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5. (CeuB-DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio (Z = 23) podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são respectivamente:
a) 4s2 e 4º período.
b) 4s2 e 5º período.
c) 3d3 e 4º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
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6. (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. seu número atômico e o grupo em que está localizado na tabela periódica são, respectivamente:
a) 20; 1Ab) 20; 2Ac) 38; 2Ad) 38; 1Ae) 39; 2A
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6. (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. seu número atômico e o grupo em que está localizado na tabela periódica são, respectivamente:
a) 20; 1Ab) 20; 2Ac) 38; 2Ad) 38; 1Ae) 39; 2A
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Propriedades AperiódicasSão aquelas cujos valores só AUMENTAM ou só DIMINUEM com o número ATÔMICO.
Ex: Massa Atômica
Calor específico – de um elemento no estado sólido SEMPRE diminui com o AUMENTO do número atômico.
C = Q elevar em 1ºC a temperatura de 1g.
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Propriedades Periódicas
São aquelas que se repetem a cada período.
Vejamos algumas delas:
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Raio Atômico
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3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
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